高一化學(xué)下冊期中調(diào)研測試題

1、高一化學(xué)下冊期中調(diào)研測試題命題：施笑程校對：蔣明可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12H-1O-16S-32Cu-64Zn-65一、選擇題（每小題只有1個正確選項，共50分）1以煤燃燒釋放的熱量發(fā)電的火電廠每年要排放大量的CO2氣體。我國三峽工程提供的清潔、廉價、大功率的可供可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒3x107t原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制（）A.溫室效應(yīng)B.氮的氧化物的排放C.白色污染D.碳?xì)浠衔锏呐欧?.下列說法中不正確的是（）A. 在共價化合物中也可能含有離子鍵B. 非金屬元素之間形成的化合物不一定是共價化合物C. 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物D. 含有離子鍵

2、的化合物一定是離子化合物3電解精煉銅時，下列敘述不正確的是（A. 與電源正極相連的電極是粗銅板C.電解池的陽極材料為純銅薄片4下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是（ANa2O2BI25從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出（A. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù)6下列電子式，正確的是（）B. 陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2+2e-=CuD.粗銅板上發(fā)生氧化反應(yīng)）CNaHSO4DHNO3）B. 核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)7圖為周期表的一部分，已知A,B,C,DE五種元素原子核外共有85個電子，E原子核外有四個電子層，B元素是（）AP&已知X元素的原子核外電子數(shù)為數(shù)為（）An

3、1Bn2n,X2-離子和Y'+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y原子的質(zhì)子Cn4Dn59某元素最高正價與負(fù)價絕對值之差為形成的化合物是（）4,該元素的離子跟與其核外電子排布相同的離子10K2SBMgS實現(xiàn)下列變化時,需克服相同類型作用力的是（A.水晶和干冰的熔化B.CK2O）食鹽和鋼鐵的熔化DNaFC. 液溴和液汞的氣化D. 純堿和燒堿的熔化11下列敘述中正確的是（）A. 陽離子一定是金屬離子,陰離子一定只含有非金屬元素B. 某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物C. 陰陽離子相互作用后一定形成離子化合物D. 金屬鉀不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì))1213B.C和C

4、D.白磷和紅磷下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是(A.O3和O2C. CHCHOH和CK3OCH將2molS02和1molO2放入一個容器中，在一定的條件下反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，此時,容器存在的各物質(zhì)的量中，其中不可能的是() 0molS02,1molSO2,2molSO3,1molQA. B.C.D.1gH2在O中燃燒生成液態(tài)水放出的熱，則下列熱化學(xué)方程式正確的是(A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=mol-1C.H2(g)+1Q(g)=l_lH2O(g);H=mol-1D.H2(g)+厶1.O(g)=l_lH2O(l);H=-2在

5、一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A(g)+3B(g)3C(g),只有反應(yīng)到達平衡時才具有的性質(zhì)是()A. 各物質(zhì)的濃度之比為2:3:3B. 混合物各物質(zhì)的濃度相等C. A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化D. v正(A)、v正(B)、v正(C)之比為2:3:3對反應(yīng)4NH(g)+5Q(g)4NO(g)+6fO(g)達到平衡時，若反應(yīng)速率分別用v(NHs)、12.13.14.15.16.17.18.19.20.21.22.v(O2)、v(NO)、V(H2。)表示，則正確的是()A. 4v(NH3)=v(O2)5C._2v(NH3)=v(H2O)3下列各組大小順序不正確的是

6、()2+2+A. 粒子半徑：S->Cl->Na>MgC.熔點：SiO2>NaCl>干冰>碘D下列說法正確的是()B. §v(O2)=v(H2O)6D. fv(O2)=v(NO)5B. 熱穩(wěn)定性：SiH4<PH3<H2S<HCl還原性：HF<HCl<HBr<HIA.O2和SiO2和fO前三周期元素x,y的原子序數(shù)相差A(yù).x與y不可能位于同一主族C.x與y可能形成共價化合物xy下列敘述正確的是(A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B. 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱C. 任何放熱反應(yīng)在常溫

7、條件下一定能發(fā)生反應(yīng)D. 放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進行用惰性電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為H2和O的是()A.HCl溶液B.稀HSO溶液C. NaCl溶液D.酸性AgNO溶液F列各種物質(zhì)中，晶體類型相同的是()和I2和NaOH2,下列敘述正確的是()B. x與y定位于同一周期D. x與y不可能形成離子化合物xyA. 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHC. 用惰性電極電解NetSQ溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D. 鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕23. 下列有關(guān)實驗

8、現(xiàn)象的描述不正確的是（）A. 把銅片插入氯化鐵溶液中，加入幾滴氯化銅溶液，反應(yīng)速率加大B. 用銅板做電極電解硫酸銅溶液，陰極銅板質(zhì)量增加C. 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡D. 鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出的速率加大24. 在相同溫度下，兩個反應(yīng)放出的熱量分別用Q和Q表示，耳（g）+l/2O2（g）=H2O（g）;H=_QkJmol;2f（g）+O（g）=2H20（1）;H=_QkJmol，則下列關(guān)系正確的是（）>QB.2Qi=QvQ>Q25. 已知原子序數(shù)為a的口A族元素X和原子序數(shù)為b的山A族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的

9、量值關(guān)系不正確的是（)C、b=a+25Db=a+30A、a=b1B、a=b_11二、填空題（共38分）26.寫出下列電子式N2CO2NaOH下列方法中可以證明2NQ（無色）-N2O4（紅棕色）達到干衡狀態(tài)的疋 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化， 溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化， 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化， 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化， 溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。27. U、V、WX、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z是生產(chǎn)生活中最常用的一種金屬。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW

10、兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW/中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：.寫出元素符號：U、x、Y、Z。.U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）。原子晶體離子晶體分子晶體金屬晶體.U、V、W形成的10電子氫化物中，UV的氫化物沸點較低的是（寫化學(xué)式）;V、W勺氫化物分子結(jié)合能力較強的是（寫化學(xué)式）,用一個離子方程式加以證明。28. 閱讀下列材料，回答問題：在倡導(dǎo)節(jié)約型社會的今天，面對能源日趨緊張的局面，化學(xué)學(xué)科要義不容辭地承擔(dān)起開發(fā)新能源與提高能源利用率的重任。我國是世界上最大的耗煤國家，但每年占總產(chǎn)量70%的煤都被直接燒掉，既浪費了資源又污染環(huán)境。煤的液化和氣化技

11、術(shù)是煤炭工業(yè)的綠色化學(xué)技術(shù)。煤的氣化是把煤中的有機物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體（主要成分是CO和H2）的過程。如果要得到高熱值的燃?xì)?，需要進一步將中熱值燃?xì)庵械腃O和H2在催化的條件下合成CH與一種液體。 試寫出CO和Hz在催化條件下合成CH的化學(xué)方程式。 節(jié)約能源，人人有責(zé)。請?zhí)岢鲆粭l日常生活中的節(jié)能措施：。29. X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：X可分別與Y、W形成XY,X2Y2、XW等共價化合物；Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請回答：Z2Y的化學(xué)式是。乙Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是。如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C

12、(I)、C(H)為多孔石墨電極。接通Si后，C(I)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。此時：C(I)的電極反應(yīng)為;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為一段時間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S,接通S,電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時：C(I)的電極名稱是(填寫正極、負(fù)極、陰極或陽極)；C(II)的電極反應(yīng)式是。銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2,銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是。三、計算題(12分)30. 在一個容積為500mL勺密閉容器中，充入5molH2和2molC0。在一定溫度，一定壓強下，發(fā)生如下反應(yīng)：2f(g)+CO(g)CH3OH©，經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)。若此

13、時測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L,求：以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率？到平衡時CO勺轉(zhuǎn)化率？平衡混合氣的密度與相同狀況下的氫氣密度之比？31已知某主族元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，在含該金屬陽離子X2+的溶液中，/的濃度為L,且10mL這種溶液含該金屬陽離子0.192g。若由碳棒、該金屬和200mL稀硫酸組成的原電池中，碳棒上共析出氣體。根據(jù)計算推斷：X是什么元素及在元素周期表中的位置；在原電池中溶解的該金屬的質(zhì)量是多少？計算在原電池中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量。紹興一中|(二)|學(xué)年高一化學(xué)期中試卷答題紙、選擇題(每小題只有1個正確選項，共50分)題號12345678910答案題號11121314151617181920答案題號2122232425答案二、填空題(共38分)26. N2CONaOH_。27. .寫出元素符號：U、V、X、Z.。.；,。28. 。29. 。C(I)的電極反應(yīng)為化學(xué)方程式為。C(I)的電極名稱是(填寫正極、負(fù)極、陰極或陽極)；C(II)的電極反應(yīng)式是。離子方程式是。三、計算題(共12分)30.31.高一化學(xué)答案、選擇題1A2A3C4D5B6C7A8D9A10D11D12C13B14B15C16D17C18B19B2