高中化學(xué)電子題庫第三章第一節(jié)知能演練輕松闖關(guān)新人教版選修4

1、縣礎(chǔ)過關(guān)1. （2012南京高二月考）下列敘述正確的是（）A. 強電解質(zhì)的飽和溶液導(dǎo)電能力一定強B. 凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)C. 強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的D. 強酸溶液的酸性一定強于弱酸溶液的酸性解析：選CoBaSQ因溶解度較小，其飽和溶液導(dǎo)電性較差，A錯；Cu能導(dǎo)電，但是Cu是單質(zhì)，不是化合物，不是電解質(zhì)，B錯；強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，不可逆，C對；酸性大小與的濃度有關(guān)，D錯。2. 下列電離方程式錯誤的是（）A. （NH4）2SQ溶于水：（NH）2SQ=2NH+scTB. HPQ溶于水：HPQ3H+pQ一C. HF溶于水：HFH+FD. NaHS溶于水：NaHS=lN2

2、+HS,HS=H+解析：選Bo（NH4）2SQ屬于強電解質(zhì)，完全電離，A正確；HPQ屬于弱電解質(zhì)，不能完全電離，應(yīng)分步書寫，且主要寫出第一步，B錯誤；HF為一元弱酸，部分電離，C正確；NaHS屬于弱酸的酸式鹽，兩個電離方程式都正確。3. （2012天津高二檢測）要證明某酸是弱酸，下列方法正確的是（）A. 將串聯(lián)一小燈泡的該酸溶液與串聯(lián)一相同小燈泡的硫酸并聯(lián)，接通電源后，若該溶液上的燈泡較暗，則說明該酸是弱酸B. 測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH,若pH>7則說明該酸是弱酸C. 用該酸的溶液與金屬鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡較慢，則說明該酸是弱酸D. 中和等體積等濃度的NaQH溶液消耗該酸的量大于硫酸，

3、則說明該酸是弱酸解析：選Bo溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，而離子濃度大小不僅與電解質(zhì)強弱有關(guān)，還與電解質(zhì)溶液的濃度有關(guān)，故A項錯；C項可能是弱酸的原因，也可能是該酸濃度較小的原因，故該項錯；D項，該酸可能是一元酸，如鹽酸。4. （2012南京金陵中學(xué)高二月考）一元弱酸HA（aq）中存在下列電離平衡：HAH+A。將1.0molHA分子加入1.0L水中，如圖，表示溶液中HAH、的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是（）解析：選C。隨著時間的進(jìn)行c（HA）逐漸變小，c（A）逐漸變大，且c（H+）=c（AJ,c（HA）+c(A)=1.0mol/Lo5. 下列說法正確的是（）A. 電離平衡常數(shù)受溶液濃度

4、的影響B(tài). 電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱C. 電離常數(shù)大的酸溶液中D. H2CQ的電離常數(shù)表達(dá)式:C（H+）一定比電離常數(shù)小的酸中大cH+cHCQcHaCQK=解析：選DbK與溫度有關(guān)，A錯；電離度可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱，B錯。6. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下電離平衡CH3COOHCHCOO+H*,并測得其在tC時Ka=b,下列說法正確的是()A. 增大c(CHCOOH)b增大B. 加水稀釋，b減小C. b的大小只與溫度有關(guān)D. 升高溫度K=b解析：選C。在一個給定的反應(yīng)中，電離常數(shù)是一個僅與溫度有關(guān)的函數(shù)，與濃度無關(guān)，故選Co7. 現(xiàn)有：0.1molL一1醋酸溶液

5、，0.1molL一1鹽酸，pH=1的醋酸溶液。分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉淼?0倍。對于稀釋前后溶液的有關(guān)說法錯誤的是說明：pH=-lgC(H+)()A. 稀釋前，溶液pH:笑=B. 稀釋后，溶液pH:笑=C. 稀釋前，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：=D. 稀釋后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：©=解析：選B。稀釋前，0.1molL-1醋酸溶液的pH1,0.1molL一1鹽酸的pH=1,pH=1的醋酸溶液中c(CHsCOOH0.1molL，所以稀釋前，溶液pH:笑=，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：=；稀釋促進(jìn)了醋酸的電離，所以稀釋后，溶液pH:'，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：=。&

6、(2012黃岡高二檢測)已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2X104、4.6X104、4.9X10一10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)： NaCNkHNO=HCMNaNO, NaCN_HF=HCNNaF, NaNO+HF=HNeNaF。由此可判斷下列敘述中，不.正確的是()A. HF的電離平衡常數(shù)為7.2X10一4B. HNO的電離平衡常數(shù)為4.9X10t0C. 根據(jù)兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強弱D. HNO的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小解析：選B。相同溫度下的弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對強弱的依據(jù)之一。由此三個化學(xué)反應(yīng)方程式可以得出：HF、HNQHCN的酸性依次減

7、弱。酸性越強，電離平衡常數(shù)越大，據(jù)此可以將三個K值與酸對應(yīng)起來。以上三個反應(yīng)中，第個反應(yīng)說明HNOHCN第個反應(yīng)說明HFHNO,只根據(jù)這兩個反應(yīng)即可作出比較。9. pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是說明：pH=lgc(H+)()B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱C. 若a=4,則A是強酸，B是弱酸D. 若1Vav4,則AB都是弱酸解析：選A。由圖可以知，稀釋后A的pH大于B,說明稀釋后，A溶液酸性比B弱，B正確；若a=4，說明A的pH變化了三個單位，正好稀釋了1000倍，說明A為強酸，B為弱酸，C正

8、確；同理，D正確。10. (2012衡水高二檢測)NaCl晶體液態(tài)SO純醋酸硫酸鋇銅酒精(C2H5OH)熔融的KClNaOH溶液請用以上物質(zhì)回答下列問題(填序號)。(1) 屬于強電解質(zhì)且在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是屬于弱電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是。解析：根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念可以判斷出：電解質(zhì)有：,其中屬于強電解質(zhì)且在上述狀態(tài)能導(dǎo)電的是，屬于弱電解質(zhì)的是，非電解質(zhì)有和，其中溶于水后水溶液能導(dǎo)電的是。答案：(2)(3)11化學(xué)平衡移動原理同樣也適用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O'一NH譏。一Nbt+OH(1) 向氨水中加

9、入MgC2固體時，平衡向移動，OHT離子的濃度,Nh4離子的濃度。(填“減小”、“增大”或“不變”)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向移動，此時溶液中濃度減小的粒子有、。向濃氨水中加入少量NaOF固體，平衡向移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是解析：加入MgCb,Md*+2OH=Mg(OH2J，平衡右移；加入濃鹽酸，相當(dāng)于加入，結(jié)合OH，平衡右移；(3)加入NaOH相當(dāng)于加入OH，平衡左移。答案：(1)右減小增大(2) 右NHNHH20OH(3) 左有刺激性氣體產(chǎn)生能力餐升12. 常溫下物質(zhì)的量濃度相同的HFHNHCNNHH2OH2S溶液，電離常數(shù)分別為7.2X104、4.6X104、4.9X10一1°、

10、1.8X105和K=9.1X10一8,&=1.1X10一12。(1) 電解質(zhì)的強弱順序為(2) 氫離子濃度最小的酸是(3) 溶質(zhì)分子濃度最小的是最弱的酸是解析：根據(jù)電離常數(shù)大小可判斷其電離程度，電離程度大的電解質(zhì)相對較強，溶質(zhì)分子濃度小，酸中氫離子濃度較大。答案：(1)HF>HNO>NHH20>HbSHCN(2) HCN(3)HF(4)HCN13. (2012信陽高二測試)下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25C)。酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCHCOOHchcooRchcoo+h+一51.75X10HbCOH2C0=HCQ=H+HCO+c0K=4.4X10一7K2=4

11、.7X10一11H2SH2SHS=H/+HSH+STK=1.3X10K2=7.1X1015HPQHPQHaPQhpQ=H耳/+HPOTH+HPOh+pO一3K=7.1X10K2=6.3X10一8K313=4.2X10回答下列各題：(1)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系?若把CHCOOHH2CO、HCO、HzS、HS、HPQ、HPQ、HP(O都看作是酸，其中酸性最強的是，最弱的是。(3) 多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)。對于同一種多元弱酸的K1、K?、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是(4) 用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，這是利用醋酸的通過該事實(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強弱，請設(shè)計一個簡單的實驗方案驗證醋酸與碳酸的酸性強弱。解析：(1)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強。(2)比較這幾種粒子的電離常數(shù)可知，HPQ酸性最強，HS酸性最弱。(3)由于上一步電離產(chǎn)生的屮對下一步電離有抑制作用，使得上一步的電離常