無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

1、實(shí)訓(xùn)一 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1、掌握常用量器的洗滌、使用及加熱、溶解等操作。2、掌握臺(tái)秤、煤氣燈、酒精噴燈的使用。3、學(xué)會(huì)液體劑、固體試劑的取用。實(shí)驗(yàn)用品 儀器：儀器、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、表面皿、蒸發(fā)皿、試管刷、試管夾、藥匙、石棉網(wǎng)、托盤(pán)天平、酒精噴燈、煤氣燈。 藥品：硫酸銅晶體。 其他：火柴、去污粉、洗衣粉實(shí)驗(yàn)步驟 （一）玻璃儀器的洗滌和干燥1、洗滌方法 一般先用自來(lái)水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡(luò)酸加洗液浸泡處理（浸泡后將洗液小心倒回原瓶中供重復(fù)使用），然后依次用自來(lái)水和蒸餾水淋洗。2、干燥方法 洗凈后不急用

2、的玻璃儀器倒置在實(shí)驗(yàn)柜內(nèi)或儀器架上晾干。急用儀器，可放在電烘箱內(nèi)烘干，放進(jìn)去之前應(yīng)盡量把水倒盡。燒杯和蒸發(fā)皿可放在石棉網(wǎng)上用小火烘干。操作時(shí)，試管口向下，來(lái)回移動(dòng)，烤到不見(jiàn)水珠時(shí)，使管口向上，以便趕盡水氣。也可用電吹風(fēng)把儀器吹干。帶有刻度的計(jì)量?jī)x器不能用加熱的方法進(jìn)行干燥，以免影響儀器的精密度。（二）試劑的取用 1、液體試劑的取用（1）取少量液體時(shí)，可用滴管吸取。（2）粗略量取一定體積的液體時(shí)可用量筒（或量杯）。讀取量筒液體體積數(shù)據(jù)時(shí)，量筒必須放在平穩(wěn)，且使視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低保持水平。（3）準(zhǔn)確量取一定體積的液體時(shí)，應(yīng)使用移液管。使用前，依次用洗液、自來(lái)水、蒸餾水洗滌至內(nèi)壁不掛水珠為

3、止，再用少量被量取的液體洗滌2-3次。2、固體試劑的取用（1）取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙。往試管里粉末狀藥品時(shí)，為了避免藥粉沾到試管口和試管壁上，可將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽。（2）取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取。裝入試管時(shí)，應(yīng)先把試管平放，把顆粒放進(jìn)試管口內(nèi)后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。（三）物質(zhì)的稱(chēng)量托盤(pán)天平常用精確度不高的稱(chēng)量，一般能稱(chēng)準(zhǔn)到0.1g。1、 調(diào)零點(diǎn) 稱(chēng)量前，先將游碼潑到游碼標(biāo)尺的“0”處，檢查天平的指針是否停在標(biāo)尺的中間位置，若不到中間位置，可調(diào)節(jié)托盤(pán)下側(cè)的調(diào)節(jié)螺絲，使指針指到零點(diǎn)。2、 稱(chēng)量 稱(chēng)量

4、完畢，將砝碼放回砝碼盒中，游碼移至刻度“0”處，天平的兩個(gè)托盤(pán)重疊后，放在天平的一側(cè)，以免天平擺動(dòng)磨損刀口。思考題1、 如何洗滌玻璃儀器？怎樣判斷已洗滌干凈？答：一般先用自來(lái)水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡(luò)酸加洗液浸泡處理，然后依次用自來(lái)水和蒸餾水淋洗。2、 取用固體和液體藥品時(shí)應(yīng)注意什么？答：取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙，將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽；取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取，裝入試管時(shí)，應(yīng)先把試管平放，把顆粒放進(jìn)試管口內(nèi)后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。實(shí)訓(xùn)二

5、 粗食鹽的提純、過(guò)濾【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、 掌握過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥等操作2、 學(xué)會(huì)晶體的制取及重晶提純晶體的操作【實(shí)驗(yàn)用品】 儀器：托盤(pán)天平、燒杯、量筒、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、表面皿、酒精燈 藥品：氧化銅、3molL的硫酸溶液 其他：濾紙、火柴【實(shí)驗(yàn)步驟】（一） 物質(zhì)的溶解、過(guò)濾1、 溶解 稱(chēng)取硬一定量的固體放在燒杯中，將液體倒入燒杯，并用玻璃棒輕輕攪拌，以加速溶解，溶解必須完全，必要時(shí)微微加熱。2、 過(guò)濾 過(guò)濾是使固體和液體分離的操作步驟如下：（1） 過(guò)濾器的準(zhǔn)備：先把濾紙沿直徑對(duì)折，壓平，然后再對(duì)折。從一邊三層，一邊一層處打開(kāi)，把濾紙的尖端向下，放入漏斗中，使濾紙邊緣比漏斗口稍低，用

6、少量水潤(rùn)濕濾紙，使它與漏斗壁貼在一起，中間不留氣泡，否則將會(huì)影響過(guò)濾速度。（2） 過(guò)濾方法：把過(guò)濾器放在漏斗架上，調(diào)整高度，把漏斗下端的管口緊靠燒杯的內(nèi)壁。將玻璃棒下端與三層處的濾紙輕輕接觸，讓過(guò)濾的液體從傷悲嘴沿著玻璃棒慢慢流入漏斗，使濾紙的液面保持在濾紙邊緣下。若濾液仍顯渾濁，再過(guò)濾一次。3、 濾液的蒸發(fā) 將濾液倒入蒸發(fā)皿中，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈中，用酒精燈加熱。不斷用玻璃棒攪拌濾液，直到快要蒸干時(shí)，停止加熱。利用余熱將殘留的少量水蒸干，即得到固體。【思考題】1、 重結(jié)晶法提純硫酸銅結(jié)晶，過(guò)濾時(shí)為什么要熱濾？答：防止硫酸銅結(jié)晶析出2、 在蒸發(fā)濾液時(shí)，為什么不能把濾液蒸干？ 答：蒸發(fā)至快

7、干時(shí)，如果繼續(xù)升高溫度，晶體會(huì)大量的濺出，所以要用余熱將濾液蒸干。實(shí)訓(xùn)三 膠體溶液【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、 學(xué)會(huì)溶膠的制備。2、 觀察溶膠的聚沉、電泳和高分子對(duì)溶膠的保護(hù)作用的現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)用品】 儀器：試管、試管夾、酒精燈、玻璃棒、小燒杯、U形管、直流電源。 藥品；硫化砷溶膠、明膠溶液、硫的無(wú)水乙醇飽和溶液。 0.1molL的溶液；三氯化鐵、氯化鈉、氯化鉀、氯化鈣、氯化鋁、硫酸鎂、硝酸銀【實(shí)驗(yàn)步驟】 （一）溶膠的制備1、 取試管1支，加入2ml蒸餾水，逐滴加入硫的無(wú)水乙醇飽和溶液3-4滴，并不斷震蕩，觀察。 現(xiàn)象：生成硫溶膠2、 在小燒杯中加入20mol蒸餾水，加熱至沸，在攪拌下連續(xù)滴加0.1molL

8、三氯化鐵溶液1ml，繼續(xù)煮沸2分鐘，立即停止加熱。 現(xiàn)象：FeCl3水解生成透明的紅棕色Fe(OH)3溶膠 （二）溶膠的聚沉 1、加入電解質(zhì) （1）取試管3支，各加入上面自制的Fe(OH)3溶膠1ml，再邊振蕩想試管中分別滴加2-3滴0.1molL NaCl、0.1molL Na2SO4和0.1molL NaPO4 溶液?，F(xiàn)象：三支試管都有聚沉現(xiàn)象原因；向溶膠中加入電解質(zhì)，溶膠會(huì)發(fā)生聚沉（2）取試管3支，各加入硫化砷溶膠1ml，分別滴加2-3滴0.1molL NaCl、0.1molLCaCl2和0.1molL AlCl3溶液?，F(xiàn)象：三支試管都有聚沉現(xiàn)象原因；向溶膠中加入電解質(zhì)，溶膠會(huì)發(fā)生聚沉（

9、3）取試管2支，各加入上面自制的氫氧化鐵溶膠1ml，再分別滴加2-3滴0.1molL CaCl2和0.1molL Na2SO4溶液。現(xiàn)象：三支試管都有聚沉現(xiàn)象原因；向溶膠中加入電解質(zhì)，溶膠會(huì)發(fā)生聚沉3、加熱 取試管1支，加入Fe(OH)3溶膠1ml，加熱至沸?，F(xiàn)象：有聚沉現(xiàn)象【思考題】1、 溶膠穩(wěn)定的因素有哪些？使溶膠聚沉常用的方法有哪些？ 答：外加電解質(zhì)的影響，濃度的影響，溫度的影響，膠體之間的相互作用。2、 怎樣用實(shí)驗(yàn)的方法判斷某一種溶膠是正溶膠還是負(fù)溶膠？答：電泳實(shí)驗(yàn)，根據(jù)電泳的方向判斷溶膠的電負(fù)性。實(shí)訓(xùn)四 溶液的配制和稀釋【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、 掌握各種濃度溶液的配制方法2、 繼續(xù)練習(xí)臺(tái)秤和

10、量筒（或量杯）的使用?！緦?shí)驗(yàn)用品】?jī)x器：臺(tái)秤、燒杯、玻璃棒、量筒或量杯（10ml 和 50ml 各一只）、滴管、表面皿。藥品：氯化鈉、結(jié)晶硫酸鈉、濃硫酸、 =0.75酒精。【實(shí)驗(yàn)步驟】（一） 由市售 B=0.95酒精配制 B =0.75消毒酒精50ml1、 計(jì)算配制50ml B =0.75消毒酒精所需B =0.95酒精的體積。 解：50ml*0.750.95*V V40ml2、 用量筒（或量杯）量取所需40ml酒精，然后加蒸餾水至50ml刻度，混勻，即得所需=0.75的消毒酒精。倒入回收瓶中。（二） 配制 B =9g/L氯化鈉溶液50ml1、 計(jì)算配制50ml B =9g/L氯化鈉溶液需要氯化

11、鈉的質(zhì)量。 解：0.5L*9g/L4.5g（三） 物質(zhì)的量濃度溶液熱的配制1、 由市售濃硫酸配制3mol/L硫酸溶液50ml（1）計(jì)算配制50ml 3mol/L硫酸溶液，需密度=1.84kg/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)B=0.96的濃硫酸的體積。 解：n(硫酸)=0.5L *3mol/L1.5mol m(硫酸)= 1.5mol*98g/mol=147g m(濃硫酸)=147g/0.96=153g（2）用干燥的10ml量筒或量杯取所需濃硫酸的體積。（3）用燒杯盛蒸餾水20ml，將濃硫酸緩緩倒入燒杯中，邊倒扁攪拌，冷卻后倒入50ml量筒中，用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并講洗滌液倒入量筒中，再用蒸餾水稀釋至50

12、ml，混勻，即得3mol/L硫酸溶液。倒入回收瓶中。2、配制0.1mol/L硫酸鈉溶液50ml（1）計(jì)算配制50ml 0.1mol/L硫酸鈉溶液需Na2SO4·10H2O的質(zhì)量。解：m(Na2SO4·10H2O)=n*M=v*c*M =0.5L*0.1mol/L*142 g/mol=7.1g（2）在臺(tái)秤上出所需硫酸鈉晶體的質(zhì)量。（3）稱(chēng)得的硫酸鈉晶體倒入燒杯中，加適量蒸餾水使其溶解，然后倒入50ml量筒中，用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液倒入量筒中，再用蒸餾水稀釋至50ml，混勻，即得50ml 0.1mol/L硫酸鈉溶液，倒入回收瓶中。實(shí)驗(yàn)五 氧化還原反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?

13、、 實(shí)驗(yàn)幾種常見(jiàn)的氧化劑和還原劑，觀察它們的生成物。2、 比較高錳酸鉀在酸性、中性和強(qiáng)堿性溶液中的氧化性，觀察它的生成物?！緦?shí)驗(yàn)用品】?jī)x器：試管、試管夾、藥匙、酒精燈、試管架、燒杯。藥品：銅片、硫酸亞鐵、濃硫酸、濃硝酸、3mol/L硫酸、0.1g/L高錳酸鉀、30g/L過(guò)氧化氫6mol/L的溶液：硝酸、氫氧化鈉0.1mol/L的溶液：重鉻酸鉀、亞硫酸鈉、碘化鉀、硫氰酸銨、氯化汞、氯化亞錫?！緦?shí)驗(yàn)步驟】（一） 氧化性酸1、硝酸 取2支試管，分別加入濃硝酸和6mol/L硝酸各1ml，再各加入銅片1片，觀察現(xiàn)象。寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式，指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑?，F(xiàn)象：（1）濃硝酸：溶液變?yōu)樗{(lán)色，有紅

14、棕色氣體生成 （2）稀硝酸：溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無(wú)色氣體生成 化學(xué)方程式：（1）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (2) 3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2、濃硫酸 取2支試管，分別加入濃硫酸和3mol/LH2SO4各1ml；再各加入銅片，微熱，觀察現(xiàn)象。寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式，指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑?，F(xiàn)象：（1）濃硫酸：溶液變?yōu)樗{(lán)色，有刺激性氣味氣體生成 （2）稀硫酸：無(wú)明顯變化化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O（二） 高價(jià)鹽的氧化作用高錳酸鉀 取1支試管，加入0.1g/L KMnO4溶液和3mol/LH2SO4各3滴，

15、再加入0.1mol/LKI溶液3滴?，F(xiàn)象：高錳酸鉀溶液褪色 化學(xué)方程式：2KMnO4+8H2SO4+10KI=2MnSO4+5I2+8H2O+6K2SO4（三） 低價(jià)鹽的還原作用亞鐵鹽 在試管中加入FeSO4固體少許，溶于少量蒸餾水中，加3mol/L H2SO4溶液3滴，再加0.1mol/L NH4SCN試液2滴，搖勻，然后滴加30g/L H2O2 4滴?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)檠t色 化學(xué)方程式：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4）3+2H2O思考題1、 為什么一般不用稀硝酸而用稀硫酸作為酸性反應(yīng)的條件？答：因?yàn)橄∠跛峋哂醒趸裕軌虬袴e2+氧化為Fe3+，稀硫酸無(wú)氧化性。2、 銅跟

16、濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)其還原產(chǎn)物各是什么？實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明了什么？答：銅跟濃硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO2，銅跟稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO；結(jié)果說(shuō)明了濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。實(shí)訓(xùn)六 電解質(zhì)溶液（二）【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、 驗(yàn)證同離子效應(yīng)。2、 學(xué)會(huì)緩沖溶液的配制，驗(yàn)證緩沖溶液的緩沖作用。3、 掌握吸量管的使用方法。【實(shí)驗(yàn)用品】?jī)x器：大試管、試管、試管架10ml吸量管、玻璃棒。藥品：氯化銨0.1mol/L的溶液：氨水、磷酸氫二鈉、磷酸二氫鉀、氫氧化鈉、鹽酸、氯化鈉。指示劑：酚酞、甲基橙。【實(shí)驗(yàn)步驟】（一） 緩沖溶液的配制取潔凈的大試管3支，標(biāo)上1、2、3號(hào)，放在試管架上。然后用10ml吸量管按表中的量，分別吸取

17、0.1mol/L磷酸氫二鈉和磷酸二氫鉀溶液放入試管中。計(jì)算所配制的緩沖溶液的pH，計(jì)入表中。試劑123Na2HPO48.0ml8.0ml2.0mlKH2PO42.0ml8.0ml8.0mlpH7.8ml7.21ml6.61ml（二） 緩沖溶液的稀釋按下表所列的順序，做如下實(shí)驗(yàn)。把觀察到的現(xiàn)象記入表中，并解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。試管號(hào)緩沖溶液蒸餾水甲基橙顏色變化1、4.0ml2滴橙黃2、自制緩沖溶液（2）4.0ml2滴橙黃3、自制緩沖溶液（2）2.0ml2.0ml2滴橙黃4、自制緩沖溶液（2）1.0ml3.0ml2滴橙黃思考題1、 怎樣配制一定pH值的緩沖溶液？答：選取適量的緩沖對(duì)，將緩沖鹽溶于適量

18、水中，測(cè)定其pH值，往里加酸或加堿，調(diào)節(jié)pH值所需pH值。2、 你能解釋為什么人們吃了酸性或堿性食物后，血液pH幾乎不變的原因嗎？答：人體的血液中多種緩沖對(duì)的緩沖作用和肺、腎的生理調(diào)節(jié)作用，血液能抵抗代謝過(guò)程中一定量的酸性或堿性食物。實(shí)訓(xùn)七 鹵族元素【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、 驗(yàn)證氯、溴、碘和漂白粉的性質(zhì)2、 掌握Cl-、Br-、I- 的鑒別方法?！緦?shí)驗(yàn)用品】?jī)x器：試管、膠頭滴管、50毫升分液漏斗、燒杯藥品：漂白粉、四氯化碳、氯水、溴水、碘水6molL下列溶液：硝酸、氨水0.1molL下列溶液：碘化鉀、氯化鈉、溴化鈉、硝酸銀、鹽酸指示劑：淀粉溶液、品紅溶液、碘化鉀淀粉試紙【實(shí)驗(yàn)步驟】（一） 氯水的顏色和

19、氣味 視頻（二） 碘跟淀粉的作用取試管2支各加入淀粉溶液1ml，在其中一支試管加入碘水1滴，另一支試管中加入0.1molL碘化鉀溶液1滴，振蕩后，觀察現(xiàn)象，并解釋原因現(xiàn)象：淀粉溶液變藍(lán) 原因：淀粉溶液與碘反應(yīng)生成藍(lán)色的絡(luò)合物（三） 漂白粉的性質(zhì)1、 取少量漂白粉固體放入試管里，加入0.1molL鹽酸2ml，振蕩后小心聞嗅。在試管口用碘化鉀淀粉試紙?jiān)囍?，觀察現(xiàn)象。解釋原因現(xiàn)象：有刺激性氣味氣體生成，碘化鉀淀粉試紙變藍(lán) 原因：漂白粉固體與鹽酸反應(yīng)，有氯氣生成，氯氣與碘化鉀反應(yīng)有碘單質(zhì)生成，使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)。2、 取少量漂白粉固體放入盛有2ml蒸餾水的試管里，然后滴入品紅溶液2滴，有何變化？變化

20、：品紅溶液褪色（四） Cl-、Br-、I-的特性反應(yīng)在3支潔凈的試管中分別加入0.1molL氯化鈉、0.1molL溴化鈉和0.1molL碘化鉀溶液各1ml，然后各加入0.1molL硝酸溶液23滴，觀察析出沉淀的顏色（不要倒掉）寫(xiě)出反應(yīng)離子方程式。離子反應(yīng)方程式：Ag+Cl-=AgCl（白色） Ag+Br-=AgBr（淺黃色） Ag+I-=AgI（黃色）【思考題】1、 碘化鉀淀粉試紙常用來(lái)氯氣，能不能用這種試紙來(lái)檢驗(yàn)氯化鈉或氯化鉀里的氯?為什么？答：不能。氯化鈉或氯化鉀里的氯元素程負(fù)一價(jià)，無(wú)氧化性。2、 漂白粉為什么具有漂白、消毒作用？在什么條件下漂白粉的這種作用最強(qiáng)？答：漂白粉中含有次氯酸鈣，

21、次氯酸鈣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白、消毒作用；在酸性條件下漂白效果最好。實(shí)訓(xùn)八 萃取【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、 練習(xí)萃取和分液的操作【實(shí)驗(yàn)用品】?jī)x器：試管、膠頭滴管、50毫升分液漏斗、燒杯藥品：漂白粉、四氯化碳、氯水、溴水、碘水6molL下列溶液：硝酸、氨水0.1molL下列溶液：碘化鉀、氯化鈉、溴化鈉、硝酸銀、鹽酸指示劑：淀粉溶液、品紅溶液、碘化鉀淀粉試紙【實(shí)驗(yàn)步驟】1、 萃取和分液 利用溶質(zhì)在互不相容的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提出來(lái)的方法，稱(chēng)為萃取。分液使把兩種不相混溶的液體分開(kāi)的操作，使用的儀器是分液漏斗。分液漏斗有圓筒形、圓球形和圓錐形等幾種。萃取

22、和分液有時(shí)可結(jié)合進(jìn)行。2、 操作方法（萃取和分液結(jié)合進(jìn)行）（1） 在溶液中加入萃取劑，用右手壓住分液漏斗部玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。（2） 把分液漏斗放在鐵架臺(tái)上靜置片刻。（3） 把分液漏斗上的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出。（4） 打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出。3、 練習(xí) 用量筒量取10ml碘水，用碘化鉀淀粉試之。把碘水倒入分液漏斗里，然后加入3ml四氯化碳，振蕩?kù)o止分液，用小燒杯接四氯化碳溶液，回收。再用碘化鉀淀粉試紙蘸取萃取后的碘水，與萃取前的碘水進(jìn)行比較。比較結(jié)果：（1）萃取前：碘化鉀淀粉試紙蘸取萃取前的碘水，試紙變藍(lán)（2）萃取前：碘化鉀淀粉試紙蘸取萃取后的碘水，試紙不變色實(shí)訓(xùn)九 氧族元素【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?、 驗(yàn)證過(guò)氧化氫性和還原性