英德中學2019屆第一次月考理科綜合化學試題

1、英德中學2019屆第一次月考理科綜合化學試題可能用到的相對原子質量：H:1C:12O:16Na:23S:32N:14Mg:24Al:27Fe:56K:39Cu:647. 成語、諺語、歇后語、縮語等都是中華民族幾千年傳統(tǒng)文化的積淀，其中一些包含豐富的化學知識。下列各項中只發(fā)生物理變化的是A. 烈火煉真金B(yǎng).只要功夫深，鐵杵磨成針C.火樹銀花D.雷雨肥莊稼8. 下列敘述正確的是A有單質參加或單質生成的化學反應一定是氧化還原反應B. 生成物只有一種的化學反應不一定是化合反應C. 向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCb溶液可制備Fe(OH)3膠體D. 有電解質參加的化學反應一定可以用離子方程式表示9. 2

2、5E時，在含有大量Ba2+的某澄清透明溶液中，由水電離產生的OH物質的量濃度為1X10-12mol/L，則在此溶液中還可能大量共存的離子組有A. Na+、Fe2+、NO3-B.K+、CH3COO_、SO42-+2+2+C.NH4、HCO3、SCND.Cu、Mg、Cl10. 下列離子方程式書寫正確的是A.將過量的NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液中Ca+2HCO+2OH=CaCO3J+2HO+CO2B. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全Ba+OH-+H+SO4_=BaSO4；+HOC. 向Ca(ClO)2溶液中通入適量SO2:Ca2+2ClO-+SO

3、2+H2O=CaSO3J+2HClD. 向Feb溶液中加少量氯水:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-11. 向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCb，再向其中加入含0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72被還原為Xn+，貝Un值為A. 2B.3C.4D.512. 某溫度下，VmL不飽和NaNOs溶液ag,蒸發(fā)掉bg水或加入bgNaNOa固體(恢復到原溫度)均可使溶液達到飽和，則下列量的計算結果正確的是A. 該溫度下NaN6的溶解度為100gB. 原不飽和溶液中NaNO3質量分數(shù)為500(ab)%aC. 原不飽和溶液中NaNO

4、3物質的量濃度為100(ab)mol/L17a+bD. 原不飽和溶液的密度為g/mLV二、雙項選擇題19. 設Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 18gD2O含有的電子數(shù)為10NaB. 標準狀況下，11.2LS03中含有的分子數(shù)為0.5NaC. 7.8gN&O2晶體中含有的陰離子數(shù)為0.1NaD. 常溫常壓下，44gCO2氣體含有氧原子的個數(shù)為2Na20. 定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知： CH4(g)+4NO2(g)=4N0(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=574kJmo1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(

5、g)H=1160kJmol一1。下列選項正確的是A. CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)H=867kJ-mol"B. 若0.2molCH4還原NO2至N2,在上述條件下放出的熱量為173.4kJC. 1molCH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉移的電子為3.2molD. 若用標準狀況下2.24LCH4還原NO2至N2,整個過程中轉移的電子為0.8mol三、填空題30. (16分)某固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCb、A1CI3、FeCb中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成

6、標況下的體積):->11.2L氣體堿石灰體積不變濃硫酸6.72L氣體過量濃NaOH溶液28.1g固體廣白色沉淀5.80g久>無明顯變化-無色溶液空一白色沉淀過沉淀溶解請回答:(1) 混合物中是否存在FeCb(填“是”或“否”)；，(2) 混合物中是否存在(NH4)2SO4(填“是”或“否”)，你的判斷依據(jù)是O(3) 寫出反應的離子反應方程式；o(4) 請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物中一定含有的物質為(寫化學式)o31. (16分)某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O2、MnO4_、2+.”H2O、Mn、H2O2、H0已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2O2o

7、(1) 該反應應選擇的酸是：(填序號)。A.鹽酸B.濃硫酸C.稀硫酸D.醋酸。(2) 該反應中發(fā)生還原反應的過程是：o(3) 寫出該反應配平的離子方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目：(4) 如果上述反應中有6.72L(標準狀況.)氣體生成，轉移的電子數(shù)為molH2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除米礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NHat，試指出生成物A的化學式為，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是。32. （16分）臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗放由室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：302

8、=203（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為g/mol（保留一位小數(shù)）。（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為L。（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為。33. （16分）化合物K2Fe（C2O4）y3H2O（Fe為+3價）是一種光敏感材料，實驗室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成。K2C2O4FeCbI制備：溶解蒸發(fā)->冷卻結晶->操作川->重結晶干燥*KxFe（C2O4）y3H2O

9、結晶時應將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是:操作川的名稱是。U組成測定：稱取一定質量實驗所得晶體置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀2-1H2SO4.將C2O4完全轉化為H2C2O4，用0.10molLKMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液24.00mL時恰好反應；再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當Fe2+完全氧化時，用去KMnO4溶液4.00mL<相關反應如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+1OCO2T+8H2OMnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O配制lOOmL0.10

10、mol匚1KMnO4溶液及上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有和寫名稱）。兩個滴定中到達終點時溶液顏色為色，且30秒內不變色。通過計算，該化合物KxFe（C2O4）y3H2O中的x=。英德中學2019屆第一次月考理科綜合化學答題卷可能用到的相對原子質量：H:1C:12O:16Na:23S:32N:14Mg:24Al:27Fe:56K:39Cu:64選擇題答題處（7-12為單選，19、20為雙選，36分）題號7891011121920答案填空題答題處（64分）30. （16分）（1）（填“是”或“否”）；，（填“是”或“否”），（3）。（4）（寫化學式）。31

11、. （16分）（1）（填序號）。（2）。（3）。（4）mol。（5），32. （16分）（1）g/mol（保留一位小數(shù)）。（2）L（3）33. （16分）。和寫名稱）。色。x=。英德中學2019屆第一次月考理科綜合化學參考答案7-12B、B、D、A、B、A19-20CD、BD30. （1）否（3分）（2）是（3分）氣體通過濃硫酸減少4.48L（2分）（3）A1（OH）3+3H+=A13+3H2O（2分）A1、（NH4）2SO4、MgCb（6分）2+31. C（2分）（2）MnO4Mn（2分）2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2T（5分，電子轉移略，方程式3分，電子轉移2分

12、）（0.6（3分）（5）KHCO3（2分）H2O2是氧化劑，其產物是H2O;H2O沒有毒性及污染性（2分）32. （1）35.6（5分）（2）3（5分）（3）0.5或50%（6分）33. （1）黑暗可以防止晶體分解（2）過濾、洗滌（3）100mL容量瓶（2分,未寫100mL不給分）、酸式滴定管（2分）紫或紫紅（4）3（未標明的每空3分，共16分）英德中學2019屆第一次月考理科綜合化學參考答案7-12B、B、D、A、B、A19-20CD、BD30. （1）否（3分）（2）是（3分）氣體通過濃硫酸減少4.48L（2分）（3）A1（OH）3+3H=A13+3H2O（2分）A1、（NH4）2SO4、MgCR（6分）2+31. C（2分）（2）MnO4Mn（2分）2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2t（5分，