化學反應方程式練習

1、化學反應方程式練習一.金屬及其化合物部分1 .鈉與水的反應2 .鈉與鹽酸反應3 .氧化鈉與二氧化碳反應4 .過氧化鈉與二氧化碳反應5 .氧化鈉溶于水6 .過氧化鈉與水反應7 .加熱碳酸氫鈉固體8 .少量鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中9 .足量鹽酸加入到碳酸鈉溶液中10 .向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳11 .向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉12 .空氣中點燃鎂條13 .鎂加入熱水中14 .鋁與稀硫酸反應15 .向濃硫酸中加入鋁片16 .鋁與氫氧化鈉溶液反應17 .鋁熱反應（焊接鋼軌）18 .氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應19 .加熱氫氧化鋁20 .向硫酸鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量21 .向氫氧化鈉溶液中滴

2、入少量硫酸鋁溶液22 .向硫酸鋁溶液中加入過量的氨水23 .鐵在氧氣中燃燒24 .鐵與水蒸氣高溫加熱25 .將鐵片加入到濃硫酸中26 .將鐵粉加入硫酸銅溶液中27 .將鐵粉加入到氯化鐵溶液中28 .一氧化碳還原氧化鐵29 .氫氧化亞鐵暴露在空氣中30 .氫氧化鐵與鹽酸反應31 .氯化亞鐵溶液中通入氯氣32 .將銅放進硫酸鐵溶液中33 .銅在空氣中加熱二.非金屬及其化合物部分1 .銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）2 .鐵在氯氣中劇烈燃燒3 .氫氣在氯氣中燃燒4 .氯氣溶于水，并寫出新制氯水中所含有的微粒5 .工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效（共三個方程式）6 .實驗室制氯氣MnO2+HCl（濃）至

3、二7 .將氯氣通入稀NaOH溶液中8 .新制氯水注入盛澳化鈉溶液的試管中9 .碘化鈉溶液與硝酸銀溶液反應10 .工業(yè)制單質粗硅（碳在高溫下還原二氧化硅）11 .二氧化硅與氫氧化鈉反應12 .二氧化硅與氧化鈣反應13 .硫酸型酸雨的形成過程14 .石灰石一石膏法脫硫的原理15 .銅與濃硫酸反應：16 .碳與濃硫酸反應：17 .亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備二氧化硫18 .亞硫酸鈉被空氣中的氧氣氧化19 .氮氣和氫氣反應（工業(yè)合成氨）20 .氨溶于水21 .工業(yè)制硝酸22 .碳酸氫錢受熱分解23 .氯化錢固體和氫氧化鈣固體實驗室制取氨24 .用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成）25 .氨氣通入到硫酸中26 .銅

4、與濃硝酸反應27 .銅與稀硝酸反應28 .碳與濃硝酸反應29 .二氧化氮與氧氣體積比為4:1時溶于水30 .一氧化氮與氧氣體積比為4:3時溶于水三、有機化合物部分1 .甲烷在空氣中燃燒2 .甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷3 .甲烷與氯氣反應生成三氯甲烷4 .乙烯在空氣中燃燒5 .乙烯與澳水（液澳）反應6 .乙烯合成聚乙烯7 .氯乙烯合成聚氯乙烯8 .苯乙烯聚合9 .苯的燃燒氧化10 .苯的硝化反應11 .苯的鹵（Br2、C12）代反應12 .苯與氫氣反應13 .乙醇的燃燒氧化14 .乙醇與金屬鈉反應15 .乙醇的催化氧化16 .乙醇與乙酸反應17 .蔗糖的水解18 .乙烯與水反應19 .乙烯與鹵化

5、氫（HC1、HBr）反應20 .乙烯與氫氣反應21 .乙酸乙酯的水解22 .淀粉（纖維素）的水解生成葡萄糖23.十六烷裂化和裂解得到甲烷、乙烷、乙烯、丙烯24乙烯為原料生產環(huán)氧乙烷（氯代乙醇法）25乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環(huán)氧乙烷四.金屬的冶煉部分1 .氧化汞受熱分解2 .氧化銀受熱分解3 .電解氯化鎂4 .電解氯化鈉5 .電解氧化鋁6 .（高爐煉鐵）赤鐵礦、磁鐵礦與石灰石、焦炭共高溫7 .（鋁熱法煉鐵）赤鐵礦、磁鐵礦與鋁共熱8 .（火法煉銅）硫化亞銅與氧氣共熱9 .（濕法煉銅）鐵片進入硫酸銅溶液10 .氧化鎂與焦炭共熱11 .二氧化硫吸收澳轉化為氫澳酸12 .過氧化氫氧化碘化鉀得碘化學

6、反應方程式練習一.金屬及其化合物部分1 .鈉與水的反應2Na+2H2O=2NaOH+H2T2 .鈉與鹽酸反應2Na+2H+=2Na+H2T3 .氧化鈉與二氧化碳反應Na2O+CO2=Na2CO34 .過氧化鈉與二氧化碳反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25 .氧化鈉溶于水Na2O+H2O=2Na+2OH-6 .過氧化鈉與水反應2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2T7 .加熱碳酸氫鈉固體木2NaHCO3Na2CO3+CO2住H2O8 .少量鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中CO32-+H+=HCO3-9 .足量鹽酸加入到碳酸鈉溶液中CO32-+2H+=CO21+H2O10 .向碳酸鈉溶

7、液中通入二氧化碳2CO32+CO2+H2O=2HCO311 .向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉HCO3+OH=CO32-+H2O12 .空氣中點燃鎂條點燃點燃2Mg+O2=2MgO3Mg+N2=Mg3N213 .鎂加入熱水中人Mg+2H2OMg(OH)2+H2T14 .鋁與稀硫酸反應2Al+6H+=2Al3+3H2T15 .向濃硫酸中加入鋁片鈍化16 .鋁與氫氧化鈉溶液反應2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2TMH2O17 .鋁熱反應（焊接鋼軌）高溫2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O318 .氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應Al2O3+2OH=2AlO2-+H2O19 .加熱氫氧化鋁2Al(

8、OH)3Al2O3+3H2O20 .向硫酸鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量(寫兩個)Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2NH2O21 .向氫氧化鈉溶液中滴入少量硫酸鋁溶液Al3+4OH-=AlO2-+2H2O22 .向硫酸鋁溶液中加入過量的氨水Al3+3NH3H2O=Al(OH)3>3NH4+23 .鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2點燃=Fe3O424 .鐵與水蒸氣高溫加熱3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H225 .將鐵片加入到濃硫酸中鈍化26 .將鐵粉加入硫酸銅溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+27 .將鐵粉加入到氯化鐵溶液中Fe+2F3+=3Fe2

9、+28 .四氧化三鐵與鹽酸反應Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O29 .氫氧化亞鐵暴露在空氣中4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)330 .氫氧化鐵與鹽酸反應Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O31 .氯化亞鐵溶液中通入氯氣2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-32 .將銅放進硫酸鐵溶液中2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+33 .銅在空氣中加熱2Cu+O22CuO二.非金屬及其化合物部分31 .銅絲在氯氣中劇烈燃燒(棕色煙)點燃Cu+Cl2CuCl232 .鐵在氯氣中劇烈燃燒點燃2Fe+3Cl2=3FeCl333 .氫氣在氯氣中燃燒H2+Cl2點燃2HCl34

10、.氯氣溶于水，并寫出新制氯水中所含有的微粒Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O=H+Cl-+HClO新制氯水中含H+、Cl-、ClO-、OH-、C»HClO、H2O35 .工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效(共三個方程式)2Ca(OH)2+2cl2=2Ca2+2ClO-+2Cl-+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3J+2HClO光照A2HClO二2HCl+02T36 .氯氣的實驗室制法MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+CbT+2Ho37 .將氯氣通入稀NaOH溶液中Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38 .新制氯水注入盛澳化鈉溶液的試管中C

11、l2+2Br-=Br2+2Cl-39 .碘化鈉溶液與硝酸銀溶液反應Ag+I=AgIJ40 .工業(yè)制單質粗硅（碳在高溫下還原二氧化硅）高溫SiO2+2CSi+2COT41 .二氧化硅與氫氧化鈉反應SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O42 .二氧化硅與氧化鈣反應高溫SiO2+CaOCaSiO343 .硫酸型酸雨的形成過程SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=H2SO444 .石灰石一石膏法脫硫的原理SO2+Ca（OH）2=CaSC3+H2O2CaSC3+O2=2CaSC445 .銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4（濃）4CuSO4+2H2O+SO2T46 .碳與濃硫酸反應：C+2H2

12、SO4（濃）=2H2O+CO2T+2SOT47 .亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備二氧化硫Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2T48 .亞硫酸鈉被空氣中的氧氣氧化2Na2SO3+O2=2N&SO449 .氮氣和氫氣反應（工業(yè)合成氨）催化劑N2+3H2高溫高壓.2NH350 .氨溶于水NH3+H2O"NH3H2O"NH4+OH-51 .工業(yè)制硝酸催化劑4NH3+5O2-:4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO52 .碳酸氫錢受熱分解NH4HCO3NH3T+HO+CO2T53 .氯化俊固體和氫氧化鈣固體實驗室制取氨2NH

13、4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3T54 .用濃鹽酸檢驗氨氣(白煙生成)HCl+NH3=NH4C155 .氨氣通入到硫酸中H2SO4+2NH3=(NH4)2SO456 .銅與濃硝酸反應Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2T+2HO57 .銅與稀硝酸反應3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O58 .碳與濃硝酸反應人C+4HNO3CO2T+2H2O+4NO2T59 .二氧化氮與氧氣體積比為4:1時溶于水4NO2+O2+2H2O=4HNO360 .一氧化氮與氧氣體積比為4:3時溶于水4NO+3O2+2H2O=4HNO3三、有機化合物部分1 .甲烷在空氣中燃

14、燒占知CH4+2O2'»CO2+2H2O2 .甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷CH4+C12工一CH3C1+HC13 .甲烷與氯氣反應生成三氯甲烷先醉CH4+3C12CHC13+3HC14 .乙烯在空氣中燃燒占停C2H4+3O2,*2CO2+2H2O5 .乙烯與澳的四氯化碳溶液反應CH2=CH2+Br2，CH2BrCH2Br6 .乙烯合成聚乙烯nCH2EH2迎。工飆一明士7 .氯乙烯合成聚氯乙烯8 .苯的燃燒氧化巴廓2c6H6+15O2卜12CO2+6H2O9 .苯的硝化反應r謙畸酸.右一N5+H2OJ+HO-NO2一五210苯的鹵(Br2、C12)代反應r廠8+Br2+HBr11

15、 .苯與氫氣反應+3H212 .乙醇的燃燒氧化C2H60+3022CO2+3H2O13 .乙醇與金屬鈉反應2CH3CH20H+2Na14 .乙醇的催化氧化*2CH3CH2ONa+H2T2CH3CH20H+022CH3CHO+2H2015 .乙醇與乙酸反應瘴CH3COOH+CH3CH20H,CH3COOCH2CH3+H2O16 .蔗糖的水解C12H22011（蔗糖）+H20傕化:）C6H1206（葡萄糖）+C6H12。6（果糖）17 .乙烯與水反應CH2=CH2+H2O'*CH3CH2OH18 .乙烯與鹵化氫（HCl、HBr）反應CH2EH2+HCl*CH3CH2CI19 .乙烯與氫氣反

16、應強化制CH2=CH2+H21-*CH3CH320 .乙酸乙酯的水解CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH21 .淀粉（纖維素）的水解生成葡萄糖（C6H10O5）n（淀粉）+nH20超化科+nC6H12。6（葡萄糖）（C6H10O5）n（纖維素）+nH20-.制，nC6H12。6（葡萄糖）22 .十六烷裂化和裂解得到甲烷、乙烷、乙烯、丙烯一化一.C16H34ILC8H18+C8H1623 .乙烯為原料生產環(huán)氧乙烷(氯代乙醇法)CH2=CH2+Cl2+H2O*ClCH2CH2OH+HClClCH2CH2OH+HCl+Ca(OH)2+CaCl2+H2O24 .乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環(huán)氧乙烷2CH2=CH2+O22四.金屬的冶煉部分1 .氧化汞受熱分解人2Hg02Hg+02T2 .氧化銀受熱分解木2Ag2O4Ag+O2T3 .電解氯化鎂MgCl2（熔融）=Mg+C12T4 .電解氯化鈉2NaC1（熔融）=2Na+C12T5 .電解氧化鋁電解2A12O3（