2018年云南省昆明市宜良縣第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2018年云南省昆明市宜良縣第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期 期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只 有一項符合題目要求，共60分。）1.在1100C, 一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g） 一Fe（s）+CO2（g） AH=akJ/mol （a 0）,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 （）A.若生成1 mol Fe,則吸收的熱量小于 a kJB.若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率加快，則化學(xué)平衡正向移動C.若增大壓強反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行D.若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)BA、由熱化學(xué)方程式可知，生成 1mo

2、lFe,吸收的熱量等于akJ,故A錯誤；B、升高溫 度，正、逆反應(yīng)速率都增大，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正 反應(yīng)移動，故B正確；C、該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，若增大壓強平衡不移動，故 C錯誤；D、恒溫條件下，壓強始終不變，故壓強不變，不能說明到達(dá)平衡，故 D錯誤； 故選Bo 點睛：考查熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡的影響因素、平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，注意 C 選項中平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量不再變化， 說明到達(dá)平衡。解題關(guān)鍵：A、由熱化學(xué)方程式可知，生成 1molFe,吸收的熱量等于akJ; B、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向

3、吸熱反應(yīng)移動；D、該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫條件下，壓強始終不變；2 .在100mL1.0mol/L的AlCl3溶液中加入 350mL1.0mol/L的NaOH溶液充分反應(yīng)后，得到 的沉淀的質(zhì)量是（）A78gB39g C.15.6gm淀B3 .下列化學(xué)變化過程中，說法不正確的是（）A.苯和液澳在鐵屑作催化劑條件下能夠反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.海水提鎂的主要步驟為CaCOj(s)JkW電網(wǎng)加案i- MgfU *C.對于反應(yīng)2Ho=2H2O+OT,加入MnO或升高溫度都能加快。的生成速率D.乙酸乙酯的水解式EM I1J thJIJ44 .化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語

4、正確的是 I( +a. CO2的電子式：9毛毛：B.C的結(jié)構(gòu)示意圖C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4D. HC1O分子的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O5 .某溶液中C、Br三者物質(zhì)的量之比為2： 3： 4,要使溶液中C、Br物質(zhì)的量之比為1 ： 1 ： 1,則通入C12的物質(zhì)的量是原溶液中I 物質(zhì)的量的A. 1/2B. 1/3C. 1/4D. 1/8D6 .下面是四位同學(xué)學(xué)完認(rèn)識原子核這節(jié)內(nèi)容后，對這節(jié)內(nèi)容的認(rèn)識，不正確的是( )略7 .下列關(guān)于金屬鋁及其化合物的敘述正確的是A.鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)8 .鋁在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，是氧化劑C .鋁與鹽酸或強堿溶液反應(yīng)都能放出氫氣D.氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能

5、與堿反應(yīng)C8.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A. NaOH固體B. CuSO4 5H2O C. BaSO4D. NaCl 溶液9 .化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是 （）A.從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶B.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶C.酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅D.各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量B解析：實驗中剩余的鈉、鉀等試劑，應(yīng)放回原試劑瓶；盛放過石灰水的試劑瓶常附有CaCO3,可以用稀鹽酸除去；少量酒精失火應(yīng)用濕抹布蓋滅，大量酒精失火可用沙

6、子蓋 滅，水與酒精互溶，若用水會加大著火面積；NaOH固體有很強的吸水性，不能放在紙上稱量。10 .（多選）用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2含有的分子數(shù)為0.1NaB .等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為N aC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為 Na的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28gD. 3.8gNH4中含有的H原子數(shù)為0.2NaABD考點：阿伏加德羅常數(shù).分析：A .標(biāo)況下的氣體摩爾體積為 22.4L/mol ,據(jù)此計算出二氧化碳的物質(zhì)的量及分子 數(shù)；B.沒有告訴氮氣和一氧化碳的物質(zhì)的量，無法計算含有的分子數(shù)；C. 一氧化碳和

7、乙烯的摩爾質(zhì)量都是28g/mol,據(jù)此計算出標(biāo)況下混合氣體的體積及質(zhì)量；D.鏤根離子的摩爾質(zhì)量為 18g/mol, 3.8g鏤根離子的物質(zhì)的量大于 0.2mol.解答：解：A.標(biāo)況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為 1mol,含有的分子數(shù)為 Na,故A錯 誤；B.題中缺少氮氣和一氧化碳的物質(zhì)的量，無法計算二者含有的分子數(shù)，故 B錯誤；C.分子數(shù)為Na的CO、C2H4混合氣體中含有的分子的物質(zhì)的量為1mol,標(biāo)況下1mol混合氣體的體積約為22.4L;二者的摩爾質(zhì)量都是 28g/mol,則1mol混合氣體的質(zhì)量為 28g,故C正確；D. 3.8gNH4+的物質(zhì)的量為：1%樂口 1 0.2mol,則

8、含有的H原子的物質(zhì)的量大于 0.2M=0.8mol,含有的H原子數(shù)大于0.8Na,故D錯誤； 故選ABD .點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項 B為易錯點，注意題中缺少氣體的物質(zhì)的量.11.向 10 mL 0.1 mol 1的 CuSO?容液中加入 10 mL 0.15 mol l/1NaOH液時,2+產(chǎn)生一種藍(lán)色沉淀，溶液中的 Cu幾乎被沉淀完全，該藍(lán)色沉淀的主要成分為A. Cu (OH 2B. Cuz (OH 2COC. 3Cu (OH 2 - Cu

9、SO4D. Cu (OH 2 - CuOHC12 .下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不正確的是A.氧化性：F2C12B2B.酸性：HClO4H2SO4H3PO4C.堿性：NaOHMg(OH) 2Al(OH) 3D.熱穩(wěn)定性：SiH4PH3H2sDA.同主族自上而下非金屬性逐漸正確，氧化性：F2C12B2, A正確；B.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，最高價含氧酸的酸性逐漸增強，酸性：HClO4H2SO4H3PO4, B正確；C.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱，堿性： NaOHMg(OH) 2Al(OH) 3, C正確；D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，氫化物穩(wěn)定性 逐

10、漸增強，則熱穩(wěn)定性： SiH4V PH3VH2S, D錯誤，答案選 D。13 .幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+ 2+ 3十6、- 2+ 2-2下列敘述正確的是A.離子半徑大?。簉(M3 )r(T2 ) B. R原子失電子的能力弱于L原子C X 單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3 D L、 X 形成的簡單離子核外電子數(shù)相等14 . 元素的種類和原子的種類( )C 相等D 不A 前者多 B 后者多能確定15 . 關(guān)于SO2 的敘述中，不正確的是()A. SO2在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯還

11、原性B. SO2 是酸性氧化物，溶于水可以生成亞硫酸C. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有漂白性D. SO2 氣體通入品紅溶液中，溶液褪色CA 二氧化硫中硫元素化合價為 +4 價，可以升高到 +6 價，可以降低到0，所以二氧化硫既具有氧化性又具有還原性，在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯示還原性，故A 正確； B SO2 是酸性氧化物，溶于水時能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸亞硫酸，故B 正確；C. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故 C錯誤；D. SO2具有漂白性，通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，故D 正確；故選C 。點睛：本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，明確二氧化硫

12、的還原性、氧化性、酸性氧化物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。本題的易錯點為 C,要注意區(qū)分二氧化硫能夠時一些物質(zhì)褪色的本質(zhì)，如品 紅褪色一一漂白性、酸性高鎰酸鉀溶液褪色 一一還原性、滴加了酚酷的氫氧化鈉溶液褪色 酸性氧化物的性質(zhì)等。二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)16.某化學(xué)興趣小組將下列裝置按一定順序連接后，在實驗室中制取氯氣并以氯氣 為原料制取無水FeCb。已知FeCl3易潮解。請回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 0(2)各裝置的正確連接順序為(填裝置的代號)AfDoE裝置的作用是(3) B中反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是。(4)小明認(rèn)為連接后的整套裝置仍存在明

13、顯的缺點。為較好完成實驗，則必 須采取的改進(jìn)措施是 。 -1一一.(5)在實驗中使用20mL12 mol L的濃鹽酸與足量的MnO反應(yīng)，但生成C12總小于0. 06mol o試分析可能存在的原因：HCl的揮發(fā)略三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)17.把由NaOH A1C13、MgC2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.50 mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與沉淀質(zhì)量(W)變化關(guān)系如圖所示：(1)混合物中 NaOH的質(zhì)量為 g,混合物中 AlCl 3的質(zhì)量為 g,混合物中MgC2的質(zhì)量為g.(2)P點表示鹽酸的體積是 mL.(1

14、) 1.80.670.95(2) 9018. (10分)有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為 H2X,此氫化物的分 子量與X最高價氧化物的分子量之比為17: 40, X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物 Y2X, Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與 Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單 質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：(1)寫出各元素符號： X、Y、Z。Z和氫形成(2) X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。X與Y形成的離子化合物的電子式為 的化合物的電子式為(3) Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為,生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為(1) S, Na, Cl (2)HxCl*點燃(3) 2Na + O2=Na2O2, 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 T。19.甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中