宿遷市2016屆高三年級(jí)摸底考試化學(xué)試卷

1、高三年級(jí)摸底考試化 學(xué)本試卷滿分120分，考試時(shí)間100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 Na-23 S-32第I卷 選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1我國(guó)新修訂的環(huán)境保護(hù)法已于2015年1月1日起施行。下列做法不應(yīng)該提倡的是A用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，減少白色污染 B推廣燃煤發(fā)電，停建核電站，避免核泄漏事故的危害C加強(qiáng)生活污水的脫氮除磷處理，遏制水體的富營(yíng)養(yǎng)化D實(shí)施化石燃料脫硫脫硝技術(shù)，減少大氣污染物的排放2 下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示正確的是 A質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子： B氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

2、C水分子的電子式： D乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCOOC2H5 3下列說(shuō)法正確的是 A在化學(xué)反應(yīng)中，原子重新組合時(shí)伴隨著能量的變化 B淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n，故互為同分異構(gòu)體 C通過(guò)化學(xué)變化可以“點(diǎn)石成金”，即可將黏土轉(zhuǎn)化成金單質(zhì)途徑a：NaOH溶液點(diǎn)燃O2Al2O3AlNaAlO2；AlNaOH溶液NaAlO2途徑b： D等質(zhì)量的鋁粉按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b消耗更多的NaOH 4Mg和SiO2在高溫下反應(yīng)生成MgO和Mg2Si。下列說(shuō)法正確的是 A微粒的半徑：Si > Mg B氧元素不存在同素異形體 CMg的還原性強(qiáng)于Si D該反應(yīng)是置換反應(yīng)，鎂元素被

3、氧化5原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外層只有一個(gè)電子的非金屬元素，Y是地殼中含量最高的元素，W的原子序數(shù)是Y的2倍，X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為15。下列說(shuō)法正確的是 AX和Y只能形成一種化合物 B簡(jiǎn)單離子半徑：W2>Y2>Z2+ C簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Y DWY2、ZY中化學(xué)鍵類型相同6常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 A使甲基橙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、AlO2、CO32 B8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42、Cl C含有Fe3+的溶液：Na、Al3、Cl、SCN DKw/c(H+)0.1 mol&#

4、183;L1的溶液：Na、K、CO32、ClO7下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是 A將氯化鐵固體溶于稀鹽酸配制FeCl3溶液 B稱取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀釋， 配制1.0mol·L1的NaOH溶液 C利用圖1裝置定量測(cè)定H2O2的分解速率 D如圖2所示，關(guān)閉彈簧夾檢查裝置的氣密性8在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是CNH4Cl(s)Mg(OH)2MgCl2(aq)NH3Ca(OH)2(s)Al(OH)3BAlCl3(aq)蒸發(fā)鹽酸無(wú)水AlCl3AFe鹽酸FeCl3FeFeCl2DCO2Na2CO3(aq)C6H5ONa鹽酸C6H5OH

5、9下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A氨水吸收少量的CO2氣體：NH3·H2O+ CO2 NH4+HCO3 BNa2SO3溶液中SO32的水解：SO32+ 2H2OH2SO3 + 2OH CKClO3溶液與濃鹽酸反應(yīng)：ClO35Cl6H3Cl23H2O D(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH反應(yīng)：Fe22OHFe(OH)210一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8Li2S8)工作原理示意如圖。下列有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是 AB電極發(fā)生還原反應(yīng) BA電極上發(fā)生的一個(gè)電極反應(yīng)為：2Li+S8+2eLi2S8 C每生成1mol Li2S8轉(zhuǎn)移0.25mol電子 D電子從B電極經(jīng)過(guò)外電路流

6、向A電極，再經(jīng)過(guò)電解質(zhì)流回B電極不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A普通鋅錳干電池中的MnO2在工作時(shí)起催化作用 B若1mol Na2O2與足量水反應(yīng)產(chǎn)生O2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023 C室溫下，體積、pH均相同的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出氫氣多，說(shuō)明酸性：HB>HA D恒溫恒壓密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2(g)

7、+3H2(g)2NH3(g) H-a kJ·mol1，平衡時(shí)向容器中再充入一定量NH3，重新達(dá)平衡時(shí)a值不變 12分枝酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系統(tǒng)中作為中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述不正確的是 A分枝酸的分子式為C10H10O6 B1mol分枝酸最多消耗3molNaOH C分枝酸分子中含2個(gè)手性碳原子 D一定條件下，分枝酸可發(fā)生取代、加成、氧化和聚合反應(yīng)13下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A工業(yè)上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2 B驗(yàn)證醋酸是弱電解質(zhì)：常溫下測(cè)定0.1 mol·L-1醋酸或醋酸鈉溶液的pH C探究FeCl3和KI

8、溶液反應(yīng)限度：向5mL0.1 mol·L-1KI溶液中加入0.1 mol·L-1FeCl3溶液1mL，振蕩，加苯萃取后，向水層中加入5滴KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 D檢驗(yàn)蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后， 再與銀氨溶液混合加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1425時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A在0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中:c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) B在0.1mol·L-1 CH3COOH中: c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO)c(OH) C0.2mol·L-1Na

9、HCO3溶液與0.1mol·L-1KOH溶液等體積混合：c(Na)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) D0.2mol·L-1氨水與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合：c(Cl)c(H)c(NH3·H2O)c(OH)15臭氧的脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，一定條件下，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下O3的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)O3的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是 A反應(yīng)2NO

10、2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) S<0 B曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑，平衡常數(shù)KaKb C曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是密閉容器的體積變?yōu)?.0 L D若c10.3mol·L-1，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)該反應(yīng)的速率v(NO2)0.005 mol·L-1·s-1非選擇題（共80分）16（12分）工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)) 制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O) ，流程如下：（1）浸取時(shí)，溶液中的Fe2+易被空氣中的O2氧化，其離子方程式為 。能提高燒渣

11、浸取速率的措施有 （填字母）。A將燒渣粉碎 B降低硫酸的濃度 C適當(dāng)升高溫度 （2）還原時(shí)，試劑X的用量與溶液pH的變化如圖所示，則試劑X可能是 （填字母）。AFe粉 BSO2 CNaI還原結(jié)束時(shí)，溶液中的主要陰離子有 。（3）濾渣II主要成分的化學(xué)式為 ；由分離出濾渣II后的溶液得到產(chǎn)品，進(jìn)行的操作是 、 過(guò)濾、洗滌、干燥。17(15分)化合物F是一種常見(jiàn)的化工原料，可以通過(guò)以下方法合成：（1）寫出化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱： 和 。（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；由DE的反應(yīng)類型是 。（3）寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。 能發(fā)生銀

12、鏡反應(yīng) ； 水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯色； 分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5) 已知 。請(qǐng)寫出以 為原 料，制備化合物 的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可任選）。 合成路線流程圖示例如下：18（12分）葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化劑。（1）1.90g Na2S2O5最多能還原 mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液， 該溶液pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。寫出Na2S2O5溶解于水的化學(xué)方程式 ；當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的濃度變小，其原因可能是 。已知：KspBaSO41×1010，KspBaSO35&

13、#215;107。把部分被空氣氧化的該溶液pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2使SO42沉淀完全c(SO42)1×105mol·L1，此時(shí)溶液中c(SO32) mol·L-1。（3）葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量測(cè)定（已知: SO2I22H2OH2SO42HI）：準(zhǔn)確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分。取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.0225mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液16.02mL。重復(fù)以上操作，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液15.98mL。計(jì)算葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量 (單位：mg·

14、L1，以SO2計(jì)算，請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程。)19（15分）硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱“海波”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）裝置B中通入SO2反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，其離子方程式為 ， 生成的硫代硫酸鈉粗品可用 洗滌。（3）裝置C的作用是檢驗(yàn)裝置B中SO2的吸收效率，C中試劑是 ，表明SO2 吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中溶液 。為了使SO2盡可能吸收完全， 在不改變B中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合

15、 理措施是 （寫出一條）。（4）本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗(yàn)含有NaOH的實(shí)驗(yàn)方案為： （實(shí)驗(yàn)中供選用的試劑及儀器： CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、 pH計(jì)、燒杯、試管、滴管。提示：室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH9.5）20（14分）氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛（1）傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下：2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s) H159.47 kJ·mol1NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g) H+ 72.49 kJ·mol1反應(yīng)2NH3(g

16、)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H kJ·mol1。液氨可以發(fā)生電離：2NH3(l)NH2 + NH4，COCl2和液氨發(fā)生“復(fù)分解”反應(yīng) 生成尿素，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）氨氣易液化，便于儲(chǔ)運(yùn)，可利用NH3作儲(chǔ)氫材料已知：2NH3(g)N2(g) + 3H2(g) H+92.4 kJ·mol1 氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是 （填“低溫” 或 “高溫”）。其他條件相同，該反應(yīng)在不同催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如右圖所示。在600時(shí)催化效果最好的是 （填催化劑的化學(xué)式）。c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是 。（3） 垃圾滲濾液

17、中含有大量的氨氮物質(zhì)(用NH3表示)和氯化物，把垃圾滲濾液加入到 如圖所示的電解池（電極為惰性材料）進(jìn)行電解除去NH3，凈化污水。該凈化過(guò) 程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2。寫出電解時(shí)A極的電極反應(yīng)式： 。寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 21 （12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū) 域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分。A、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高分子納米活性鈦無(wú)霸是鈦氧化物經(jīng)過(guò)光照射，在其表面產(chǎn)生氧化性極強(qiáng)的活性離子，這種活性離子可以分解存在生活空間中的一些有害物質(zhì)（甲醛、氮氧化物等）。（1）Ti2+的基態(tài)價(jià)電子排布式為 。（2）甲醛分子中C原子軌道雜化類型為 。 1mol甲醛分子中含有鍵的數(shù)目為 。（3）甲醛易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還 因?yàn)?。（4）與N2O互為等電子體的一種分子為 (填化學(xué)式) 。（5）某含鈦化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為 。B、實(shí)驗(yàn)化學(xué)苯甲酸苯酯是重要的有機(jī)合成中間體，工業(yè)上用二苯甲酮制備苯甲酸苯酯。制備苯甲酸苯酯的實(shí)驗(yàn)步驟為：步驟1：將20mL濃H2SO4與40mL冰醋酸在下圖裝置的燒杯中控制在5以下混合。步驟2：向燒杯中繼續(xù)加入過(guò)硫酸鉀25g，用電磁攪拌器攪拌45分鐘，將二苯甲酮 9.