九年級化學(xué)上冊 質(zhì)量守恒定律專題輔導(dǎo)解析 新人教版

1、質(zhì)量守恒定律專題輔導(dǎo)質(zhì)量守恒定律是自然界中的一個基本規(guī)律，也是九年級化學(xué)中的一條重要定律和重點內(nèi)容，其具體應(yīng)用相當(dāng)廣泛，幾乎是每年中考必考的知識點。因此，對它的正確理解和靈活運(yùn)用十分重要。 質(zhì)量守恒定律主要共有四種理解形式，即： 一、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 1、注意是“化學(xué)變化” 注意：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用范圍是化學(xué)變化（或化學(xué)反應(yīng)），不包括物理變化。 例1：將100 g酒精和50 g水混后后得到150 g酒精溶液，由此說明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的。 解析：酒精和水混合，這一變化雖然前后質(zhì)量

2、不變，但它在初中范圍內(nèi)認(rèn)為是物理變化，不能說明化學(xué)變化是符合質(zhì)量守恒定律的。 2、注意是“質(zhì)量定恒” 質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量”守恒，不包括其它方面的守恒，如：“體積”、“重量”等方面不一定守恒。 如：一氧化碳和氧氣在點燃條件下恰好完全反應(yīng)：2CO + O2 2CO2，這個反應(yīng)前后都是氣體，參加反應(yīng)的一氧化碳質(zhì)量和氧氣質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的二氧化碳質(zhì)量，質(zhì)量是守恒的，從體積方面來看，在相同條件下是2體積的一氧化碳和1體積的氧氣發(fā)生反應(yīng)，只能生成2體積的二氧化碳，其體積在反應(yīng)前后并不相等。有的反應(yīng)體積可能守恒。 例2：用A、B、C、D四個相同的封閉裝置

3、進(jìn)行某物質(zhì)在氧氣中緩慢氧化實驗。實驗前用彈簧秤稱重，四個裝置的重量均恰好等于10牛。A裝置留于本地觀察，假設(shè)B裝置運(yùn)到月球稱重，C裝置運(yùn)至南極稱量，D裝置在太空軌道上的神舟七號飛船上稱重。結(jié)果A裝置仍為10牛，B裝置重量小于10牛，C裝置重量大于10牛，D裝置重量為0牛。由此說明化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不一定守恒，你認(rèn)為正確嗎？ 解析：質(zhì)量守恒定律中強(qiáng)調(diào)的質(zhì)量守恒，而題中四個裝置在實驗前后稱量的是卻是重量。由于地球上不同的位置物質(zhì)所受重力不等，月球重力約為地球重力的六分之一，太空為失重狀態(tài)，所以重量當(dāng)然不一定守恒，但是其質(zhì)量是永遠(yuǎn)守恒的。 3、注意“參加反應(yīng)”和“反應(yīng)后生成”

4、60;這是理解質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵，反應(yīng)物的質(zhì)量總和不包括反應(yīng)物過量的部分。生成物的質(zhì)量總和是指反應(yīng)后新生成的，不包括原先就存在的。 例3：11 g碳和33 g氧氣充分反應(yīng)，可以生成44 g二氧化碳，對嗎？ 解析：判斷是否正確的關(guān)鍵，就是要看11 g和33 g氧氣是否都參加了反應(yīng)。由化學(xué)方程式：C + O2CO2可知，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下完全反應(yīng)可生成44份質(zhì)量的二氧化碳。很顯然，33 g氧氣并沒有全部參加反應(yīng)，所以生成二氧化碳的質(zhì)量要小于（11+33） g，即小于44 g。此題的說法是不對的。 例4：現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)的混合物，A為2

5、5 g，B為10 g，C為5 g，將混合物置于密閉容器中共熱至反應(yīng)停止后，發(fā)現(xiàn)容器內(nèi)含有A為10 g，B為21 g，并有新物質(zhì)D生成，求該反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比。 解析：本題的解題突破口是由題目條件確定利用第一種理解形式，關(guān)鍵是弄清反應(yīng)物有哪些，生成物有哪些，以及參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量與生成的各物質(zhì)質(zhì)量分別是多少，很明顯，A和C質(zhì)量減少，為反應(yīng)物。 A、C參加反應(yīng)的質(zhì)量分別是： A：25 g-10 g=15 g C：5 g B、D質(zhì)量增加，為生成物。 B生成的質(zhì)量為：21 g-10 g=11 g 由質(zhì)量守恒定律，設(shè)生

6、成D的質(zhì)量為x。 則：15 g+5 g=11 g+x  x = 9 g 故反應(yīng)中A、B、C、D之間的質(zhì)量比為15：11：5：9 二、如果在封閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，不管反應(yīng)進(jìn)行如何，反應(yīng)前后質(zhì)量始終保持不變 這個可以看作是質(zhì)量守恒定律的一個擴(kuò)展，由質(zhì)量定恒定律發(fā)展而來，也不難理解。這種理解可以快速有效地解決一些實際問題。 例5：純凈的鋅片6.5 g恰好和93.7 g稀鹽酸完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解析：根據(jù)化學(xué)方程式：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2可知，6.5 g鋅可生成0.2 g氫氣

7、和13.6 g氯化鋅，反應(yīng)后所得溶液為氯化鋅溶液，如果反應(yīng)在封閉容器中完成，反應(yīng)前后質(zhì)量始終為（6.5+93.7） g，反應(yīng)后物質(zhì)為氯化鋅溶液和氫氣，所以氯化鋅溶液質(zhì)量=（6.5+93.7） g0.2 g=100 g，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=13.6 g/100 g×100%=13.6%。 例6：現(xiàn)有100 g澄清石灰水和20 g碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀質(zhì)量為2 g，求過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解析：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變，反應(yīng)后所有物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和。 所以反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量與沉淀質(zhì)量總和等于（100+20） g即12

8、0 g。所以過濾后所得溶液質(zhì)量為（1202） g即118 g。根據(jù)化學(xué)方程式：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH可知，過濾所得溶液為氫氧化鈉溶液，根據(jù)沉淀質(zhì)量2 g不難求出生成碳酸鈉質(zhì)量為2.12 g，所以過濾所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.12 g/118 g×100%=1.80%。 三、反應(yīng)前后，元素種類不變，同種元素質(zhì)量相等 這實際上是質(zhì)量定恒定律的基礎(chǔ)，即化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量為什么守恒的原因。 例7：某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳，關(guān)于該物質(zhì)的組成，下列說法中正確的是（    ） 

9、;一定含有、三種元素 .一定含有、元素，不含元素 一定含有、元素，可能含有元素 可能含有、元素 解析：從燃燒產(chǎn)物水和CO2的組成來看，共含有三種元素，即碳、氫、氧元素根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不會改變，可知反應(yīng)物中必定也含有碳、氫、氧三種元素由于可燃物是在氧氣中燃燒的，即氧氣中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氫元素，而是否含氧元素就不能確定了。 解答：選 例8：某有機(jī)物. g完全燃燒，需耗氧. g，生成CO2. g，水. g，試判斷該有機(jī)物中（    ） 

10、;.只含、元素             B.只含、元素 不只含、元素     不含氧元素 解析: 本題初看與例7差不多，學(xué)生很容易做錯，實際上須通過計算來判斷該有機(jī)物中所含元素根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知該有機(jī)物中含有、兩種元素，關(guān)鍵是判斷該有機(jī)物中有無氧元素和其它元素計算可知： 8.8 gCO2中含C質(zhì)量 8.8 g×=2.4 g O質(zhì)量 8.8 g2.4 g = 6.4

11、 g 5.4 gH2O中含H質(zhì)量 5.4 g×= 0.6 g O質(zhì)量 5.4 g0.6 g = 4.8 g 產(chǎn)物中、兩種元素的質(zhì)量總和為：24g + 0.6g3.0g. 該有機(jī)物中不只含有、兩種元素. 四、反應(yīng)前后，各原子種類不變，各類原子個數(shù)也不變 既然反應(yīng)前后元素種類不變，元素是同一類原子的總稱，當(dāng)然原子種類也就不變了。各類原子個數(shù)不變，這實際上是質(zhì)量守恒定律的微觀含義，也是配平化學(xué)方程式的依據(jù)。 例9：黑火藥是我國石代四大發(fā)明之一，黑火藥爆炸的原理可以用化學(xué)反應(yīng)方程式表示： S + 2KNO3 +3C = K2S + N2 + 3X，則X的化學(xué)式是（   ） A、CO          B、SO2        C、NO