人教版中學(xué)高中化學(xué)選修四同步測試考試卷含答案

1、絕密啟用前人教版高中化學(xué)選修四同步測試考試卷本試卷分第卷和第卷兩部分，共100分第卷一、單選題(共20小題,每小題3.0分,共60分) 1.銅鋅原電池裝置(見圖)，下列分析正確的是()A 一段時間后兩燒杯中c(Zn2)、c(Cu2)均減小B 原電池工作時，Cu電極流出電子，發(fā)生反應(yīng)：Cu 2e=Cu2C 原電池工作時，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)：Zn22e=ZnD 原電池工作時的總反應(yīng)為ZnCu2=Zn2Cu2.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qQ(g)(m、n、p、q為任意整數(shù))達(dá)到平衡時的標(biāo)志是()體系的壓強(qiáng)不再改變體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變

2、各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率vAvBvCvQmnpq單位時間內(nèi)mmol A斷鍵的同時有pmol C也斷鍵A B C D 3.形成節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是人類與自然和諧發(fā)展的重要保證，你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是()A 開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B 研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C 在農(nóng)村推廣使用沼氣D 減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生4.一定條件下，在一個體積可變的密閉容器中充入2 mol的氣體A和1 mol的氣體B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)H>0。t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，并測得C在容器

3、中的體積分?jǐn)?shù)為1。t2時刻改變某一條件(其他條件不變)，C在容器中的體積分?jǐn)?shù)的變化如圖所示，則t2時刻改變的條件是()A 加入1 mol氦氣B 加入1 mol BC 增大壓強(qiáng)D 升高溫度5.下列溶液中的離子關(guān)系正確的是（ ）A 相同溫度下，0.2 mol·L-1的醋酸溶液與0.l mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1B pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)相等C 0.l molL-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO) +c(OH-)D pH=4、濃度均為0.l mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa

4、 混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L6.可逆反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，用一定量的SO2和O2在容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，如果v(SO2)0.05 mol·L1·min1，則2 min后SO3的濃度為()A 1 mol·L1B 0.9 mol·L1C 0.2 mol·L1D 0.1 mol·L17.pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH值仍相同，則m和n的關(guān)系是()AmnBmnCmnD 不能確定8.25 時，PbCl2

5、固體在不同濃度鹽酸中的溶解度曲線如圖。在制備PbCl2的實驗中，洗滌PbCl2固體最好選用()A 蒸餾水B 1.00 mol·L1鹽酸C 5.00 mol·L1鹽酸D 10.00 mol·L1鹽酸9.在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ·mol1)下列說法正確的是()A 2c1>c3Bab92.4C 2p1<p3D 13>110.下列說法中正確的是()A 焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化B 反應(yīng)放熱時，

6、H>0；反應(yīng)吸熱時，H<0C 在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同D 在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓11.已知：25 時，KspMg(OH)25.61×1012，KspMgF27.42×1011。下列說法正確的是()A 25 時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B 25 時，Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C 25 時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L

7、1NH4Cl溶液中的Ksp小D 25 時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF212.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中不正確的是()A 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用已知濃度的鹽酸潤洗B 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用NaOH溶液潤洗后再加入待測液C 滴定時，必須逐出滴定管下口的氣泡D 讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平13.如圖所示，燒杯中的溶液為2 mol·L1CH3COOH溶液，接通直流電源。分別向燒杯中加入下列物質(zhì)(保持反應(yīng)溫度不變)，燈泡變暗的是()A 加入固體NaOHB 加水稀釋C 加入金屬NaD

8、 通入HCl氣體14.如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2作溶劑，反應(yīng)原理是4LiFeS2=Fe2Li2S。下列說法不正確的是()A 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B 電子移動方向是由a極到b極C 可以用水代替SO(CH3)2做溶劑D b極反應(yīng)式是FeS24Li4e=Fe2Li2S15.在某恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2M(g)N(g)W()4Q(g)H0，起始投料只有M和N。下列示意圖正確，且能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()16.其他條件不變時只改變下列條件，一定能使反應(yīng)速率加快的是()增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度縮小反應(yīng)容器的體積加入生成物加入MnO2A 全部

9、B C D 17.相同溫度下，1 L 1 mol·L1的NH4Cl溶液中的NH4+個數(shù)和2 L 0.5 mol·L1NH4Cl溶液中NH4+的個數(shù)()A 前者大于后者B 后者大于前者C 二者相等D 無法比較18.在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-H2OHCO3-OH。下列說法正確的是()A 稀釋溶液，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，水解程度減小B 通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動C 升高溫度，c(HCO3-)/c(CO32-)減小D 加入NaOH固體，溶液pH減小19.對某氨水稀溶液加熱時(忽略NH3的逸出)，下列敘述錯誤的是()A 一水合氨的電離程度增大B

10、一水合氨的分子的濃度減小C 溶液的c(H)增大D 溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)20.下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是 （）液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 KClO3分解制取O2生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰 CaCO3高溫分解 CO2+C2COBa（OH）28H2O與固體NH4Cl混合 C+H2O（g）CO+H2Al與鹽酸反應(yīng)A B C D 第卷二、非選擇題(共4小題,每小題10.0分,共40分) 21.20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列

11、問題：（1）圖一是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1，E2（填“增大”“減小”或“不變”），對反應(yīng)熱是否有影響？，原因是。（2）圖二是紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖（圖中的H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)圖二回答下列問題：P（s）和Cl2（g）反應(yīng)生成PCl3（g）的熱化學(xué)方程式。PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）的熱化學(xué)方程式。P（s）和Cl2（g）分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5（g）的H1與P（s）和

12、Cl2（g）一步反應(yīng)生成1 mol PCl5（g）的H2關(guān)系是：H2H1（填“大于”“小于”或“等于”），原因是。22.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H0在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在、階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：回答問題：（1）在3個階段中，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)、v(N2)、v(N2)中最大的是_，其值是_。（2）H2的平衡轉(zhuǎn)化率(H2)、(H2)、(H2)的大小關(guān)系是_。（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”），采取的措施是_。（4）第階段時，化學(xué)平衡常數(shù)K1_；第、階段化學(xué)平衡常數(shù)K2_K3；

13、（填“”、“”、“”）判斷的理由是_。23.某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計如下工藝流程：（1）酸浸后加入H2O2的目的是_，調(diào)pH的最適宜范圍為_。（2）調(diào)pH過程中加入的試劑最好是_。ANaOH BCuO CNH3·H2O DCu2(OH)2CO3（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子，為得到純凈產(chǎn)物，需要進(jìn)行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_。（5）稱取所制備的CuCl樣品

14、0.250 0 g置于一定量的0.5 molL-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL,用0.100 0 molL-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達(dá)終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00 mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為 Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl-, Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+。計算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。24.下圖是一個用鉑絲作電極電解稀MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅色指示劑，此時溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍：6.88.0，酸性紅色，堿性黃色)回答下列問題：(1)下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是_(填編號)。A極附近溶液由

15、紅變黃B極附近溶液由紅變黃A極附近溶液不變色B極附近溶液不變色(2)寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式：_。(3)寫出B極發(fā)生的電極反應(yīng)式：_。(4)電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。答案解析1.【答案】D【解析】圖示原電池鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn2e=Zn2，c(Zn2)增大，A、C錯誤；Cu作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu22e=Cu，B錯誤；總反應(yīng)為ZnCu2=Zn2Cu，D正確。2.【答案】C【解析】由于m、n、p、q的關(guān)系未知，所以壓強(qiáng)不變不能作為平衡的標(biāo)志；在整個平衡建立過程中，速率之比均等于化學(xué)計量數(shù)之比。3.【答案】B【解析】煤的燃燒是環(huán)境污染的主要原

16、因之一，提高煤、石油的產(chǎn)量不能形成節(jié)約能源和保護(hù)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)，也不能保證人類與自然和諧發(fā)展，只有B符合題意。4.【答案】D【解析】氦氣與該反應(yīng)無關(guān)，在恒壓條件下，加入氦氣，為保證恒壓，只有增大容器體積，相當(dāng)于直接減小壓強(qiáng)，但此反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)的變化對平衡無影響，C的體積分?jǐn)?shù)不變，A項錯誤；在恒壓條件下增加B，平衡正向移動，C的量增加，氣體總物質(zhì)的量增加更多，C的體積分?jǐn)?shù)減小，B項錯誤；增大壓強(qiáng)平衡不移動，C的體積分?jǐn)?shù)不變，C項錯誤；升高溫度，平衡正移，C的體積分?jǐn)?shù)增大，D項正確。5.【答案】C【解析】A項，相同溫度下醋酸濃度越大，電離程度越小，則0.2 mol·L-1的

17、醋酸溶液與0.1 mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)之比小于21，錯誤；B項，醋酸是酸，抑制水的電離，氯化鐵水解，促進(jìn)水的電離，錯誤；D項，0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中根據(jù)物料守恒可知c(CH3COO)+c(CH3­COOH)=2c(Na+)=0.2 mol·L-1，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(CH3COOH-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)=(10-4-10-10)mol/L×2，錯誤。6.【答案】D【解析】aAbB=cCdD

18、可以用單位時間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化來表示，如v(A)c(A)t；不同物質(zhì)表示的速率間有v(A)v(B) v(C) v(D)abcd規(guī)律。v(SO2)0.05 mol·L1·min1，則v(SO3)v(SO2)0.05 mol·L1·min1，所以2 min后SO3的濃度為0.05 mol·L1·min1×2 min0.1 mol·L1，D項正確。7.【答案】A【解析】強(qiáng)酸在溶液中完全電離，只存在離子；弱酸在溶液中部分電離，除離子外還存在分子，pH相同的強(qiáng)酸和弱酸溶液，“弱酸中存在分子”是強(qiáng)酸和弱酸產(chǎn)生不同的根

19、本原因，是解決問題的突破口。與鹽酸不同，稀釋醋酸時不僅有c(H)的減小，還有醋酸分子的再電離，導(dǎo)致醋酸中c(H)減小程度減弱，若稀釋相同的倍數(shù)，即mn時，弱酸的pH變化減小程度弱，強(qiáng)酸的pH變化程度大，要使稀釋后兩溶液pH值相同，必須mn，A正確。另解：原醋酸和鹽酸溶液中n(H)相同，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸中n(H)增大，鹽酸溶液中n(H)基本不變，要使稀釋后兩種溶液的pH相同，則溶液體積關(guān)系為醋酸鹽酸，mn，A正確。8.【答案】B【解析】由圖可知，PbCl2固體在濃度為1.00 mol·L1的鹽酸中溶解度最小，洗滌時溶解量最少，也就是洗滌損耗最少。9.【答案】B【解析】投料

20、對應(yīng)相等時，無論何種反應(yīng)，無論什么條件，形成平衡中什么量都對應(yīng)相等，也就是形成全等效平衡狀態(tài)。甲乙投料對應(yīng)相等，為全等效平衡，因起始反應(yīng)方向相反，所以ab92.4，121，B項正確。將乙、丙二個對象放在一個變化過程中可比較其余選項。同溫同體積不同起始量建立的平衡的結(jié)果比較，一般先以x個甲對象的平衡狀態(tài)作為乙對象的起始(常稱“先同”)，后將體積變化到原來單個乙的體積，在改變中實現(xiàn)比較(常稱“后變”)。假設(shè)甲平衡在體積為VL恒容容器中建立，丙投料相當(dāng)于合并二個甲平衡狀態(tài)，在2VL容器中氨氣濃度、壓強(qiáng)都相同(常稱“先同”)；實際體積仍為VL，需要將合并的二個狀態(tài)壓縮，此過程造成平衡正向移動(常稱“后

21、變”)，氨氣濃度比原2倍要大，A項錯誤，壓強(qiáng)比原2倍要小，C項錯誤。乙和丙相比，假設(shè)乙平衡在體積為VL恒容容器中建立，丙投料相當(dāng)于合并二個乙平衡狀態(tài)，在2VL容器中氨氣轉(zhuǎn)化率相同(常稱“先同”)；實際體積仍為VL，需要將合并的二個狀態(tài)壓縮，此過程造成平衡正向移動(常稱“后變”)，氨氣轉(zhuǎn)化率減小，2>3；又因為121，所以13<1，D項錯誤。10.【答案】C【解析】焓變是指在恒溫、恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，不僅僅是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化，A錯誤；放熱反應(yīng)的H<0，吸熱反應(yīng)的H>0，B錯誤；任何化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時都伴隨能量變化，C正確；在一個確定的化學(xué)

22、反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓不一定高于生成物的總焓，D錯誤。11.【答案】B【解析】A中難溶物組成比例相同，溶度積大的，陽離子濃度也大，Mg(OH)2的溶度積小，溶解的Mg2濃度要小一些，A項錯誤；NH4+可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH離子，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動，c(Mg2)增大，B項正確；Ksp僅與溫度有關(guān)，C項錯誤；二者Ksp雖然接近，但使用濃NaF溶液可以使Mg(OH)2轉(zhuǎn)化成為MgF2，沉淀轉(zhuǎn)化與Ksp大小無直接聯(lián)系，D項錯誤。12.【答案】B【解析】酸式滴定管要用所盛裝溶液進(jìn)行潤洗，A正確；用NaOH溶液潤洗錐形瓶，導(dǎo)致待測液溶質(zhì)的物質(zhì)的量增多，引起誤差，B錯誤；

23、滴定管中的氣泡如果在滴定結(jié)束時消失，氣泡體積記錄為液體體積，引起誤差，所以必須把氣泡逐出，C正確。如果仰視，讀數(shù)偏大，如果俯視，讀數(shù)偏小，D正確。13.【答案】B【解析】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液中自由移動離子濃度及離子所帶的電荷有關(guān)。NaOH與CH3COOH反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡變亮，A不符合題意；加水稀釋時醋酸電離出的c(H)、c(CH3COO)均減小，溶液導(dǎo)電能力減弱，燈泡變暗，B正確；Na首先與水發(fā)生反應(yīng)生成NaOH，然后NaOH與CH3COOH反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡變亮，C不符合題意；

24、 溶液中增加了HCl，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡變亮，D不符合題意。14.【答案】C【解析】本裝置為原電池，A正確；Li是負(fù)極，失去電子，電子由a流出，經(jīng)導(dǎo)線注入b，B正確；Li與水能反應(yīng)，所以不能用水代替SO(CH3)2做溶劑， C錯誤；b為正極，得到電子，電極反應(yīng)式：FeS24Li4e=Fe2Li2S，D 正確。15.【答案】D【解析】若W為固態(tài)或液態(tài)，氣體質(zhì)量減小，體積不變，氣體密度應(yīng)變小；若W為氣態(tài)，則氣體密度始終不變，A錯誤；無論W狀態(tài)如何，若反應(yīng)正向進(jìn)行時， 氣體的物質(zhì)的量總是增多，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，B錯誤；無論W狀態(tài)如何，總存在反應(yīng)熱效應(yīng)，C錯誤；無論W狀態(tài)如何，產(chǎn)物的

25、氣體分子數(shù)都逐漸增大，當(dāng)氣體分子數(shù)不變時，表明達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。16.【答案】C【解析】對于固體或純液體，增加物質(zhì)的量時，濃度不變，反應(yīng)速率不變，錯誤；升高溫度，反應(yīng)速率一定加快，正確；若對于有氣體參加的反應(yīng)，縮小反應(yīng)容器的體積，濃度增大，反應(yīng)速率加快，錯誤；不是任何反應(yīng)的催化劑都是MnO2，錯誤。C項正確。17.【答案】A【解析】稀釋易水解鹽溶液時，為抵消體積增大對濃度的影響，只有增大溶液中微粒的物質(zhì)的量，也就是促進(jìn)鹽水解，即濃度越稀水解程度越大。二種溶液氯化銨物質(zhì)的量相同，前者濃度大，水解程度小，溶液中剩余的NH4+個數(shù)大，A正確。18.【答案】B【解析】稀釋時平衡正移，促進(jìn)CO32-

26、的水解，A錯誤；通入CO2，生成碳酸中和OH，c(OH)降低，平衡正移，B正確；升溫促進(jìn)鹽類水解，平衡正移，c(HCO3-)增大，c(CO32-)減小，c(HCO3-)/c(CO32-)增大，C錯誤；加入NaOH固體，c(OH)增大，pH增大，D錯誤。19.【答案】C【解析】弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，升溫促進(jìn)NH3·H2O電離，c(OH)、c(NH4+)增大，c(NH3·H2O)減小，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，A、B、D正確。20.【答案】A【解析】將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰ClO3分解制取O2、CaCO3高溫分解等屬于分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，而CO2+ C2CO、C+H2O (g）C

27、O+H2等屬于以C、氫氣為還原劑的吸熱反應(yīng)；Ba (OH)28H2O與固體NH4Cl混合，為吸熱反應(yīng)；液態(tài)水汽化、濃硫酸稀釋為物理變化，不是吸熱反應(yīng)，也不是放熱反應(yīng)；生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰、Al與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)。故選A。21.【答案】（1）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）H=234 kJ·mol-1 減小 減小 不變 加入催化劑，改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能（2）P（s）+Cl2（g）=PCl3（g）H=306 kJ·mol-1PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）H=+93 kJ·mol-1等于 反應(yīng)中的能量變化只與起態(tài)、終

28、態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)【解析】（1）NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO，化學(xué)方程式為NO2+CO=CO2+NO，由圖一可知，H=E1-E2=134 kJ·mol-1-368 kJ·mol-1=234 kJ·mol-1；當(dāng)加入催化劑，改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小，但E1和E2的差H不變；（2）由圖二可知，P（s）和Cl2（g）反應(yīng)生成PCl3（g）放出熱量為306 kJ，則熱化學(xué)方程式為P（s）+Cl2（g）=PCl3（g）H=306 kJ·mol-1，又由圖二可知，PCl3（g）和Cl2（g）反應(yīng)生成PCl5（g）放出熱量為9

29、3 kJ，則熱化學(xué)方程式為PCl3（g）+Cl2（g）=PCl5（g）H=93 kJ·mol-1，所以PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）吸收熱量，其熱化學(xué)方程式為PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）H=+93 kJ·mol-1，由蓋斯定律可知，一個化學(xué)反應(yīng)無論一步完成還是分步完成，其熱效應(yīng)相同，即反應(yīng)中的能量變化只與起態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，則P（s）和Cl2（g）分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5（g）的H1與P（s）和Cl2（g）一步反應(yīng)生成1 mol PCl5（g）的H2相等；22.【答案】（1） 0.05 mol ·L-1&#

30、183;min-1（2） （3）正反應(yīng)方向 減小NH3濃度（4） 由圖可以判斷，到采取降低溫度的措施，放熱反應(yīng)，降溫平衡常數(shù)增大。【解析】(1)v(N2)=2mol·L-1-1mol·L-120min=0.05 mol·L-1·min-1v(N2)=1mol/L-0.62mol/L15min=0.025 3 mol·L-1·min-1v(N2)=0.62mol/L-0.5mol/L10min=0.012 mol·L-1·min-1故在3個階段中，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)、v(N2)、v(N2)中最大的是，其值是

31、0.05 mol/(L·min)。(2)H2的平衡轉(zhuǎn)化率(H2)=6mol/L-3mol/L6mol/L×100%=50%(H2)=3mol/L-1.86mol/L3mol/L×100%=38%(H2)=1.86mol/L-1.5mol/L1.86mol/L×100%=19.4%則三個階段H2的轉(zhuǎn)化率的大小為>>(3)由第一次平衡到第二次平衡時各物質(zhì)的濃度可知，N2濃度由第一次平衡時的1.00 mol·L-1逐漸減低到第二次平衡時的0.62 mol·L-1，H2濃度由第一次平衡時的3.00 mol·L-1逐漸減低

32、到第二次平衡時的0.86 mol·L-1，NH3濃度第一次平衡時的2.00 mol·L-1瞬間降低為0,后逐漸增大到第二次平衡時的0.76 mol·L-1，所以平衡移動的方向是正反應(yīng)方向，采取的措施是減小NH3濃度。(4)第階段時，N2、H2、NH3的平衡濃度分別為1.00 mol·L-1、3.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,化學(xué)平衡常數(shù)K1=(2.00)21.00×(3.00)3=427。第、階段化學(xué)平衡常數(shù)K2<K3，理由是由圖可以判斷,到采取降低溫度的措施，放熱反應(yīng)，降溫平衡常數(shù)增大。23.【答案】（1）將Fe2+氧化為Fe3+，便于調(diào)整pH使其與Cu2+分離 （2）BD（3）除凈溶液中的H2O2，避免影響下一步CuCl的生成2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl+Na2SO4+H2SO4（