人教版高中化學(xué)方程式大全

1、人教版高中化學(xué)方程式大全一.金屬單質(zhì)(Na,Mg,AI,Fe,Cu )的還原性2Na+H22NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2 2Na2O2占擁2Na+O2Na2O22Na+S=Na2S （爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2f2Na+2H2O=2Na+2OH+H2f2Na+2NH3=2NaNH2+H2f2Na+2NH3=2Na+2NH 2+214Na+TiClJ 4NaCI+Ti Mg+CI2 MgCI2Mg+BrLMgB2Cu+S 丄丄 CU2S （CU2S 只能由單質(zhì)制備）Mg+2H20Mg（0H）2+H2f4Al+3O2=2Al2O3(常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中

2、燃燒) )4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg (鋁汞齊)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f占愀d R lriVA2Fe+3Br2=2FeBr33Fe+2O2Fe3O4Fe+12FeI2Fe+SFeS （FeS 既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備）3Fe+4H2O（g）-Fe3O4+4H2fFe+2HCl=FeCl2+H?fFe+2H =Fe +H?fFe+CuCl2=FeCl2+CuFe+Cu =Fe +CuJFe+SnCl4=FeCl2+SnC“（鐵在酸性環(huán)境下，不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫2+2+Fe+SnCl2=FeCl2+SnJFe

3、+Sn =Fe +SnJ2Mg+O2點燃2MgOMg+SMgS2Mg+TiCl 4 Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb占粧2Mg+CO22MgO+CMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2f2Mg+SiO22MgO+Si（Mg+2H+=Mg2+H2f）2Al+3Cl22AlCl34Al+3MnO2三三 2A“O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr（鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeO 三三 Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H2f2Al+6H+=2Al3+3H2f2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3

4、+3H2f2Al+6H+=2Al3+3H2f2Al+6H2SO4（濃） =Al2（SO4）3+3SO2+6H2OAl+4HNO3（稀）=Al（NO3）3+NOf+2H2O（Al,Fe 在冷，濃的 H2SO4,HNO3中鈍化）Al+4H +NO3=Al +NOf+2H2O2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2f2Fe+O22FeO (煉鋼過程) )三非金屬氫化物（HF,HCI,H2O,H2S,NH3）金屬氫化物（NaH）1、還原性：4HCI（濃）+MnO2MnCI2+CI2f+2H2O4H+2CI-+MnO2Mn2+Cl2 +2H2O4HCI（濃）+PbO2PbCI2+CI2f+2H2O

5、4H+2CI-+PbO2Pb2+CI2f+2H2O4HCI（g）+O22CI2+2H2O16HCI+2KMnO4=2KCI+2MnCI2+5C2f+8H2O16 H +10CI +2MnO4=2Mn +5CI2f+8H2O6HCI+KCIO3=KCI+3CI2f+3H2O6H+5CI-+CIO3-=3CI2f+3H2O14HCI+K2Cr2O7=2KCI+2CrCI3+3CI2f+7H2O14H +6CI +62O7=2Cr +5CI2f+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22HCI+F2=2HF+CI2（F2氣與 HCI、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存）2HBr+CI2=2HCI

6、+Br2（CI2氣與 HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存）2H2S+3O2（足量）2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）2SJ+2H2O2H2S+SO2=3SJ+2H2OH2S+H2SO*濃）=SJ+SO2f+2H2O3H2S+2HNO3（稀）=3SJ+2NOf+4H2O3H2S+2H+2NO3-=3SJ+2NOf+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5SJ+8H2O一+2+5H2S+2MnO4+6H =2Mn +5SJ+8H2O3H2S+K262O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3SJ+7H2O2+3+3H2S+Cr2O7+8H

7、=2Cr +3SJ+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na + SO2_+ OH -加熱2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCI8NH3+3Cl2=N2+6NH4CINH3+NaNO2+HCI=NaCI+N2f+2H2ONH3+NO2-+H+=N2f+2H2O上：催化劑4NH3+3O2（純氧）-2N2+6H2O4NH3+5。2 4NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6H2O （用氨清除 NO）NaH+H2O=NaOH+H2f（生氫齊U）NaH+H2O=Na+OH-+H2f加熱4NaH+TiCI

8、4Ti+4NaCI+2H2fCaH2+2H2O=Ca（OH）2J+2H2f2、酸性：4HF+SiO2=SiF4+2H2O （可測定礦樣或鋼樣中 SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiF4+2H2f2HF+CaCIH2S+Fe=FeSJ+H2fH2S+CUCI2=CuSJ+2HCI （弱酸制強(qiáng)酸的典型反應(yīng) ）2HI 出+12四.非金屬氧化物（SO3、SO?、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2。、Cl2O3Cl2O5、Cl2O7、ClO2）1、低價態(tài)的還原性：（SO2、CO、NO）2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（這是

9、 SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）2、氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O2+H2S+CU =CuSJ+2HH2S+2AgNO3=Ag2SJ+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2SJ+2HH2S+HgCI2=HgSJ+2HCI2+H2S+Hg =HgSJ+2HH2S+Pb（N03）2=PbSJ+2HNO3（鉛試紙檢驗空氣中 H2S）2+.+H2S+Pb =PbSJ+2HH2S+2Ag=Ag2S+H21（銀器在空氣中變黑的原因 ）2NH3（液）+2Na=2NaNH2+H2T（NaNH2+H2O=NaOH+NH3匸）NH3+HX=NH4X（X : F、Cl、Br、I、S）NH3+HNO3=

10、NH4NO3+ +NH3+H =NH42NH3+H2SO4=（NH4）2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制堿： 用于工業(yè)制備小蘇打， 蘇 打）NH3+H2S=NH4HS4、不穩(wěn)定性：2HFH2+F2NH3+H2S=NH4+HS2H2O2=2H2O+O2高眉2HCl-H2+Cl2加熱H2SH2+S高眉2H2O2H2+O2催化劑2NH3N2+3H2催化劑2SO2+O2-加熱2SO3SO2+NO2=SO3+NOSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+12+2H2O=H2SO4+2

11、HI+ 2-Cl2+SO2+2H2O=4H +SO4+2Cl+ 2- Br2+SO2+2H2O=4H +SO4+2Br+ 2- -I2+SO2+2H2O=4H +SO4+2I2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO+NO2+2OH-=2NO2-NO 和 NO2）點燃2CO+O22CO2加熱CO+CuO-Cu+CO2加熱3CO+Fe2O32Fe+3CO2催化劑.CO+H2O加熱CO2+H2加熱SO3+2KI- K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH (不能用淀粉 KI 溶液鑒別溴蒸氣和 NO2)4NO2+H2S=4NO+

12、SO3+H2OSQ2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg2MgO+Si3、與水的作用：SO2+H2O=H2SO3+ 2-SO3+H2O=H2SO4SO3+H2O=2H +SO43NO2+H2O=2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐 )N2O5+H2O=2HNO3N2O5+H2O=2H+2NO3P2O5+H2O(冷水)=2HPO3P2O5+3H2O(熱水)=2H3PO4(P2O5 極易吸水，可作氣體干燥劑) )P2O5+3H2SO4(濃)=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO3CI2O+H2O=2HCIOCI2O7+H2O=2HClO4Cl2O7+H2O=2H+2ClO44、與堿

13、性物質(zhì)的作用：SO2+2NH3+H2O=(NH4) )2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4=(NH4) )2SO4+2H2O+2SO2T(硫酸工業(yè)尾氣處理) )SO2+Ca(OH)2=CaSO3J+H2O (不能用澄清石灰水鑒別 SO2和 CO2.可用品紅鑒別) )SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4J+H2OCO2+NH3+H2O=NH4HCO3CO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2OCO2(過量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(過量)=CaCO3+H2O 2CO2(過量)+Ca(OH)2=C

14、a(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)CO2+3H2O+AQ2-=Al(OH)3J+COCO2(足)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3加熱2NO2+Cu-4CuO+N2加熱N2O+Zn-ZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C（CO2不能用于撲滅由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃燒的火災(zāi)）CO2+2NH3(過量)+H2O=(NH4)2CO3(NH4)28 3 I 1(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH(NH2)2CO+H2O（工業(yè)制取尿素）2-2OH +CO2=CO3+H2OOH-+CO2=HCO3Ca2

15、+2 OH 3CO2=CaCO3J+H2OOH+CO2=HCO32+-CO2+CaCO3+H2O=Ca +2HCO33J +Na2CO323J+NaHCO33加熱CO2+2H2O+AQ2-=Al(OH)3J+HCOCO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OHJ+NaHCO3CO2+C6H5O +H2O=C6H5OHJ+HCO3SiO2+CaO 二 CaSiO3（煉鋼造渣）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃）SiO2+Na2CO3二 Na2SiO3+CO2（制取玻璃）目SiO2+CaCO3二 CaSiO3+CO2（制取玻璃）2NO2+2NaOH=NaNO2+Na

16、NO3+H2O2NO2+2OH=NO3-+NO 2 +H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O （制取硝酸工業(yè)尾氣吸收）NO+NO2+2OH=2NO3-+H2O五.金屬氧化物1、低價態(tài)的還原性：6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+NO2+2H2OFeO+4H +NO3=Fe +NO2f+2H2O2、氧化性：Na2O2+2Na2Na2O （此反應(yīng)用于制備 NazO）MgO , AI2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg , Al.一般通過電解制 Mg 和 Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O（制還原鐵粉）Fe3O4+4H 23Fe+4H2。CuO+H

17、 2Cu+H2O2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I2+2+2Fe3O4+16H +4I=6Fe +8H2O+2I2Fe2O3+Fe3FeO （煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑）FeO+C 仝Fe+CO （高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié) C 含量）2FeO+Si 2Fe+SiO2（高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié) Si 含量）3、與水的作用：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+H2O=2Na+2OH-2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f2Na2O2+2H2O=4Na+4OH +O2f（此反應(yīng)分兩步：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2H2O2的制備可利用類似的反應(yīng)：BaO2+H2S

18、O4（?。?BaSO4+H2O2）MgO+H2O=Mg（OH）2（緩慢反應(yīng)）4、與酸性物質(zhì)的作用：Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3MgO+SO3=MgSO4Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2fNa2O2+H2SO4（冷,?。?Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4=MgSO4+H2O+2+MgO+2H =Mg +H2OAI2O3+3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2O+3+AI2O3+6H =2AI +3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O（AI2O3兩性氧化物）A

19、I2O3+2OH=2AIO 2 +H2OFeO+2HCI=FeCI2+H2O+2+FeO+2H =Fe +H2OFe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O+3+Fe2O3+6H =2Fe +3H2OFe3O4+8HCI=FeCI2+2FeCI3+4H2O一+3+2+_Fe3O4+8H =2Fe +Fe +4H2O六.含氧酸1、氧化性：4HCIO3+3H2S=3H2SO4+4HCI-+ 2- -CIO3+3H2S=6H +SO4+CIHCIO3+HI=HIO3+HCICIO3-+I-=IO3-+CI-3HCIO+HI=HIO3+3HCI-+3HCIO+I =IO3+3H +CIHCIO+H2S

20、O3=H2SO4+HCI+ 2 HCIO+H2SO3=3H +SO4+CIHCIO+H2O2=HCI+H2O+O2THCIO+H2O2=H+C|-+H2O+O2T（氧化性:HCIOHCIO2HCIO3HCIO4,但濃，熱的 HCIO4氧化性很強(qiáng)）2H2SO4（濃）+C-CO2T+2SO2T+2H2O2H2SO4（濃）+S3SO2T+2H2OH2SO4+Fe（AI）室溫下鈍化6H2SO4（濃）+2Fe 丄 Fe2（SO4）3+3SO2T+6H2O2H2SO4（濃）+Cu-CuSO4+SO2T+2H2OH2SO4（濃）+2HBr=SO2T+B“+2H2O （不能用濃硫酸與 NaBr 制取 HBr）

21、H2SO4（濃）+2HI=SO2T+I2+2H2O（不能用濃硫酸與 NaI 制取 HI）H2SO4（?。?Fe=FeSO4+H2T2H +Fe=Fe +H2TH2SO3+2H2S=3SJ+3H2O4HNO3（濃）+CCO2T+4NO2T+2H2O6HNO3（濃）+S-H2SO4+6NO2T+2H2O5HNO3（濃）+PH3PO4+5NO2T+H2O5HNO3（?。?3P+2H2O3H3PO4+5NOT5H+5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NOT6HNO3（濃足）+Fe=Fe（NO3）3+3NO2T+3H2O4HNO3（濃）+Fe（足）=Fe（NO3）2+NO2T+2H2O（先得 Fe

22、3+，在 Fe 過量時再生成 Fe2+的鹽）4HNO3（稀足）+Fe=Fe（NO3）3+NOT+2H2O+-3+木4H +NO3+Fe=Fe +NOf+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+320f+15H2O+-3+30 H +6N03+8Fe=8Fe +3N2Of+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe（NO3）3+3N2f+I8H2O36H +6NO3+10Fe=8Fe +3N2f+I8H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O+_-3+_30 H +3NO3+8Fe=8Fe +3NH4+9H2O4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2

23、+N2Of+5H2O+-2+4Zn+10H +2NO3=4Zn +N2Of+5H2O4Zn+10HNO3（?。?4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O+ _2+一4Zn+10H +NO3=4Zn +NH4+5H2O2、還原性：H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX （X 表示 Cl2,Br2,l2）+2-H2SO3+X2+H2O=4H +SO4+X2H2SO3+O2=2H2SO42H2SO3+O2=4H +SO42-H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O+2H2SO3+ H2O2=2H +SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O2

24、+ 25H2SO3+2MnO4=2Mn +4H +3SO4+3H2OH2SO3+2FeCI3+H2O=H2SO4+2FeCI2+2HCI3+2+2-H2SO3+2Fe +H2O=4H +2Fe +SO43、酸性：H2SO4（濃）+CaF2 CaSO4+2HFfH2SO4（濃濃）+NaCINaHSO4+HClfH2SO4（濃）+2NaClNa2SO4+2HClfH2SO4（濃）+NaNO3NaHSO4+HNO3f3H2SO4（濃）+Ca3（PO4）23CaSO4+2H3PO42H2SO4（濃）+Ca3（PO4）22CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3

25、3H+Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3=Ca（NO3“+H2O+CO2f2H +CaCO3=Ca +H2O+CO2f（用 HNO3和濃 H2SO4不能制備 H2S, HI，HBr， SO2等還原性氣體）4H3PO4+Ca3（PO4）23Ca（H2PO4）2（重鈣）H3PO4（濃）+NaBr NaH2PO4+HBrf（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸，磷酸是非氧化性酸）H3PO4（濃）+NaINaH2PO4+HIf4、不穩(wěn)定性:（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）（強(qiáng)酸制弱酸酸）（工業(yè)制磷肥）光頼2HClO 2HC

26、l+O2f（保存在棕色瓶中）H2SO3H20+S02f(在加熱或酸性條件下分解) )H2CO3H2O+CO2f(在加熱或酸性條件下分解) )H4SQ4H2SQ3+H2OH2SiO3 -=:_SiO2+H2OH2S2O3一 H2O+SJ+SO2f(在加熱或酸性條件下分解) )七. 堿1、低價態(tài)的還原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、與酸性物質(zhì)的作用：2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O-2-OH +SO2=SO3+H2ONaOH+SO2(足 )=NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3-2NaOH+SiO2=Na2SQ3+H2O2OH +SiO2=SiO3+

27、H2O2NaOH+AI2O3=2NaAIO2+H2O2OH-+AI2O3=2AIO2-+H2O2KOH+CI2=KCI+KCIO+H2OCl2+2OH =CI +CIO +H2ONaOH+HCI=NaCI+H2OH+OH_=H2ONaOH+H2S(足)=NaHS+H2OOH-+H2S=HS-+H2O2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O-2-2OH +H2S=S +2H2O3NaOH+AICI3=AI(OH)3J+3NaCI3OH-+AI3+=AI(OH)3JNaOH+AI(OH)3=NaAIO2+2H2O(AICI3和 AI(OH)3哪個酸性強(qiáng)？)OH +AI(OH)3=AIO2+2

28、H2OCa(OH)2+2NH4CI2CaCI2+2NH3f+2H2O (實驗室制 NH3)NaOH+NH4CINaCI+NH3匸+H2OMg(OH)2+2NH4CI=MgCI2+2NH3 H2O(AI(OH)3+NH4CI 不溶解) )Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4J+2H2O2H +2OH-+Ba +SO4-=BaSO4J2H2O3、不穩(wěn)定性：aMg(OH)2MgO+H2O2AI(OH)3AI2O3+3H2O2Fe(OH) Fe2O3+3H2OCu(OH)2_CuO+H2O2AgOH=Ag2O+H2O八. 鹽4HNO3光膽4NO2f+O2f+2H2O （保存在棕色瓶中）1、氧化性：(

29、 (在水溶液中) )2FeCI3+Fe=3FeCI22Fe3+Fe=3Fe2+._ .3+2+2+2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2(用于雕刻銅線路版) )2Fe +Cu=2Fe +Cu3+2+2+2FeCI3+Zn(少量)=2FeCI2+ZnCI22Fe +Zn=2Fe +ZnFeCI3+Ag=FeCI2+AgCIJ2Fe +CI-+2Ag=2Fe +2AgCIJFe2( (SO4) )3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4J(較難反應(yīng)) )Fe(NO3) )3+Ag 不反應(yīng)3+2+2FeCh+H2S=2FeCI2+2HCI+SJ2Fe +H2S=2Fe +2H +SJ3+-2+2F

30、eCI3+2KI=2FeCI2+2KCI+I22Fe +2I =2Fe +I2 2+2+FeCI2+Mg=Fe+MgCI2Fe +Mg=Fe+MgNaNO2+NH4CI=NaCI+N?f+2H2O （實驗室制氮氣）2、還原性：NH4+NO2=N2f+2H2O2FeCI2+3CI2=2FeCI3(在水溶液中不需加熱) )2+3+-2Fe +3CI2=2Fe +6CI3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NOf+3S+4H2O2-+-3S +8H +2NO3=2NOf+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NOf+H2O2-+-2-3SO3+2H +2NO3=

31、3SO4+2NOf+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4(NazSOs在空氣中易變質(zhì)) )Na2SO3+SNa2S2O3Na2S+CI2=2NaCI+SJ(在水溶液中) )S2-+CI2=2CI+SJ3、與堿性物質(zhì)的作用：Ca(OH)2+CUSO4=CU(OH)2J+CaSO4(波爾多液)MgCI2+2NH3H2O=Mg(OH)2J+2NH4CIMg +2NH3H2O=Mg(OH)2J+2NH4AICI3+3NH3H2O=AI(OH)3J+3NH4CIAI3+3NH3H2O=AI(OH)2J+3NH4+FeCI3+3NH3H2O=Fe(OH)3J+3NH4CIFe +3NH3H2O=Fe

32、(OH)3J+3NH4CUSO4+2NH3H2O(不足)=CU(OH)2J+(NH4)2SO4CU+2NH3H2O=CU(OH)2J+2NH4CU(OH)2+4NH3 H2O=CU(NH3(OH)2+4H2O2+CU(OH)2+4NH3 H2O=CU(NH3)4 +2OH +4H2O 銅氨溶液CUSO4+4NH3 H2O(足)=CU(NH3)4SO4+4H2O2+2+CU+4NH3 H2O=CU(NH3)4 +4H2O總方程式銅氨溶液AgNO3+NH3H2O=AgOHJ+NH4NO32AgOH=Ag2。(灰黑色)+H2O+Ag2O+4NH3H2O=2Ag(NH3)2 +2OH +3H2OAgN

33、O3+2NH3H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2OAg+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2OZnSO4+2NH3H2O(不足)=Zn(OH)2J+(NH4“SO4Zn +2NH3H2O=Zn(OH)2J+2NH4銀氨溶液總方程式Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3H2O(足)=Zn(NH3)4SO4+4H2OZn +4NH3H2O=Zn(NH3)4 +4H2O總方程式4、與酸性物質(zhì)的作用：強(qiáng)酸制弱酸，或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸3-+-Na3PO4+2HCI=Na2HPO4+2NaCIPO4+2H =H2PO42-+-Na2HPO4+HC

34、I=NaH2PO4+NaCIHPO4+H =H2PO4+NaH2PO4+HCI=H3PO4+NaCIH2PO4+H =H3PO42-+Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCICO3+H =HCO3NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2f3Na2CO3+2AICI3+3H2O=2AI(OH)3J+3CO2f+6NaCI (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)) )-3CO32+2AI3+3H2O=2AI(OH)3J+3CO2f3Na2CO3+2FeCI3+3H2O=2Fe(OH)3J+3CO2+6NaCI-3CO32+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3J+3CO2f3NaHCO3+AICI3=AI

35、(OH)3J+3CO2f3HCO3-+AI3+=2AI(OH)3J+3CO2f3NaHCO3+FeCI3=Fe(OH)3J+3CO2f3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3J+3CO2f3Na2S+AI2(SO4)3+6H2O=2AI(OH)3J+3H2Sf3S2-+2AI3+3H2O=2AI(OH)3J+3H2Sf3NaAIO2+AICI3+6H2O=4AI(OH)3J+3NaCI-3+3AIO2+AI3+6H2O=4AI(OH)3J3NaAIO2+FeCI3+6H2O=3AI(OH)-3+3AIO2+Fe3+6H2O=3AI(OH)NaAIO2+NH4CI+2H2O=AI(OH)3J+N

36、H3HzO+NaCI AIO2-+NH4+2H2O=AI(OH)3J+NH3H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2f(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2f2Na2CO3(足 )+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的 SO?不能用 NazCOs洗氣) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2(C

37、O2中的 SO?可能用 NaHCO3洗氣) )2HCO3+SO2=2HSO3+CO22NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCI=H2SQ3J+NaCI 或 Na2SiO3+2HCI+H2O=H4SQ4J+2NaCISiO32-+2H+=H2SiO3J或 SiO32-+2H+H2O=H4SiO4JNa2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3J+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4J+CO32-5、鹽與鹽復(fù)分解反應(yīng)Na2SO4+BaCI2=BaSO4J+2NaCI(沉淀不溶于鹽酸、硝酸) )

38、2-2+SO32+Ba2+=BaSO4JNa2SO3+BaCI2=BaSO3J+2NaCI (沉淀溶于鹽酸 ,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)2-2+SO32+Ba2+=BaSO3JNa2CO3+BaCI2=BaCO3J+2NaCI(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失) )2-2+CO32+Ba2+=BaCO3JNa2CO3+CaCI2=CaCO3J+2NaCI (NaHCO3不反應(yīng) )2-2+HCO3-+H+=CO2? +H2O（物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng) ）（物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng) ）（物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng) ）（物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng) ）（物質(zhì)之間的雙水解反3J+Fe(OH)3J+3NaCI3J+Fe(OH)

39、3JCO32+Ca2+=CaCO3JAgN03+NaCI=AgCIJ+NaNO3AgNO3+NaBr=AgBrJ+NaNO3AgNO3+KI=AgCIJ+KNO33AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4J+3NaNO3CuSO4+Na2S=CuSJ+Na2SO4FeCI3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCIFe3+3SCN-=Fe（SCN）3（血紅色，用于 Fe3+的特性檢驗）6、不穩(wěn)定性：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SJ+SO2f+H2OS2O3+2H =SJ+SO2T+H2ONH4CI 丄 NH3f+HCIfNH4INH3f+HIf2HI-出+I2NH4INH3f+H?f

40、+WfNH4HCO3NH3f+H2O+CO2f2KNO3一 2KNO2+。2匸2Cu（NO3）32CUO+4NO?f+O2f2AgNO 32Ag+2NO2f+O2f（保存在棕色瓶中）5NH4NO34N2f+2HNO3+9H2O10NH4NO3丄 8N2f+4NO2f+O2f+2OH2Of（硝酸銨爆炸反應(yīng)）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O?f2KCIO32KCI+3O2f2NaHCO3亠 Na2CO3+H2O+CO2fCa（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2f九、電離方程式1、酸的電離（H2SO4、HNO3、HCI、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、 H2C

41、O3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HCIO）+2-+2H2SO4=2H +SO4或：H2SO4+2H2O=2H3O +SO4HNO3=H +NO3或：HNO3+H2O=H3O +NO3（以下雷同）+一HCI=H +CI+ _HBr=H +Br+ HI=H +I+ +2 2 +3 H3PO4H +H2PO4H2PO4H +HPO4HPO4H +PO4HF-H+F 一H2SO3-H+HSO3一 HSO3-H+SO4一.+ .CH3COOH -H +CH3COO+ - .Ag +CI =AgCIJAg +Br =AgBrJ+Ag +I =AgIJ3Ag +PO4=Ag3PO4J2+_2-

42、Cu +S =CuSJCaCO3CaO+CO2fMgCO 31 MgO+CO 2f +_ +4 H2CO3H +HCOr HCQ-H + CO3+.+4H2&- H +HS HS -H +SHNO2H+NO2C6H5OH. H+C6H5O-(苯酚不是酸，顯酸性) )HCN -H+CN -HCIO -H+ClO -H2O-H+OH -2H2O- H3O+OH 一2、堿的電離(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、AI(OH)3、NH3 H2O)+ +2+NaOH=Na +OH 一KOH=K +OH 一Ba(OH)2=Ba +2OH 一2+Mg(OH)2-Mg +2OH 一AI

43、(OH)3-Al +3OH 一 酸式電離： AI(OH)3-H + AIO 尹 H2ONH3出。-NH4+2OH 一2+Ca(OH)2=Ca +2OH 一( (澄清石灰水) )2+Ca(OH)2Ca +2OH 一( (石灰懸濁液) )3、鹽的電離(NaCI、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgS4、CaSO4、Al2( (SO4)3、CuSO4、AICI3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeC、NazCOs、NaHCO3、NazS、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaCIO、AgCI、CaCO3)+ _NaCI=Na

44、 +CINa2SO4=2Na + SO： 一+ +2NaHSO4=H +Na + SO4 -Na2SO3=2Na + SO4 -NaHSO3=Na +HSO3-(錯誤書寫：NaHSO3=Na +H +SO4-)MgSO4=Mg + SO4_AI2(SO4)3=2AI +3 SO4 -2+2 _CuSO4=Cu + SO43+AICI3=AI +3CIAgNO3=Ag+NO3+CH3COONa=CH3COO +NaNH4NO3=NH4+NO3-FeCI3=Fe3+3CI -Na2CO3=2Na+ C。2-NaHCO3=Na + HCOf (錯誤書寫：NaHCO3=Na +H + CO；J+2Na

45、2S=2Na + S -NaHS=Na +HS 一 (錯誤書寫：NaHS=Na +H+S一)+ NaH2PO4=Na +H2PO4+少少.+3Na2HPO4=2Na +HPO4-（錯誤書寫：Na2HPO4=2Na +H +PO廠）+3Na3PO4=3Na +PO4一KI=K+INaBr=Na+BrNaCIO=Na+ClOAgCI - Ag+Cl -（難溶、微溶物質(zhì)在水中發(fā)生微弱電離）CaCO3-Ca + CO3 （錯誤書寫：CaCO3=Ca +CO3）CaSO 4Ca2+SO4-（錯誤書寫：CaSO4=Ca2+SO4-）3、熔融電離十、水解反應(yīng)1、單水解-可逆水解NH4Cl+H2O- NH3

46、H2O+HClFeCl3+3H2O- Fe（OH）3+3HClAlCl3+3H2O-Al（OH）3+3HClCuSO4+2H2O- Cu（OH）2+H2SO4（金屬活動順序表中 Mg2+以后的陽離子均水解）NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH （NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解）Na2CO3+H2O-NaHCO3+NaOHCO32-+H2O- HCO3+OH-NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH（第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加）Na2SO3+H2O-NaHSO3+NaOH SO32-+H2O-HSO3-+OH-NaHSO3+H2OH2SO3+NaOH（第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二

47、步，二步不能疊加）2、雙水解CH3COONH4+H2O-CH3COOH+NH3 H2ONH4F+H2O HF+NH3 H2OAI2S3+6H2O=AI（OH）3J+H2ST（隔絕空氣，密封保存）Mg3N2+6H2O=Mg（OH）2J+NH3f（隔絕空氣，密封保存 ）Na3P+3H2O=3NaOH+PH3f（隔絕空氣，密封保存 ）NaC嚴(yán)Na+Cl-MgCl2Mg2+2Cl -Na2O2Na+O2Al2O3l 2Al3+3O2+ +NH4+H2O-H +NH3 H2O3+Fe +3H2OFe（OH）3+3H3+Al +3H2O-Al（OH）3+3HH2SO3+OHHSO3+H2OS2-+H2O-

48、HS +OHNaHS+H2OH2S+NaOH（第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加）HS-+H2O PO43-+H2O HPO42-+H2ONa2S+H2O- NaHS+NaOHNa3PO4+H2ONa2HPO4+HNaH2PO4+Na2HPONaH2PO4+NaOHH3PO4+NaOHH2PO4+H2OCH3COONa+H2O-CH3COOH+NaOHC6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOHH2S+OHHPO42-+OHH2PO4+OHH3PO4+OHCH3COO +H2OCH3COOH+OHC6H5O +H2OC6H5OH+OHZn3P2+6H2O=Zn（OH）2J+PH3T（ ZnsP

49、?一種老鼠藥,PH3劇毒神經(jīng)毒劑）CaC2+2H2O=Ca（OH）3J+C2H2f（隔絕空氣，密封保存）C2H5ONa+H2O=C2H5OH+NaOH十一、電解及電極方程式1、電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽極是惰性電極條件 下的電解A a. A2NaCI+2H2O2NaOH+H2f+CI2f(-)2H2O+2e- =H2f+2OH-或 2H+2e-=H2f(+)2CI - 2e- =CI2f2CI-+2H 22OH-+H2f+C“f電辭 _ ACuCI2Cu+CI2f2+(-)Cu +2e- =CuJ(+)2CI - 2e- =CI2fCu2+2CI- CuJ+CI2f

50、2CuSO4+2H2O2CuJ+O2f+2H2SO42+(-)2Cu + 4e- =2CuJ(+)2H2O- 4e- =O2f+4H+或：4OH- 4e =O2f+4H2O- 4H +4OH2H2O2H2f+O2f(-)4H+4e- =2H2f(+)4OH- 4e- =O2f+2H2O中性電解 4H2O,-4H+4OH-電辭 AA2H2O H2f+O2f酸性水解：(-)4H+4e-=2H2f(+)2H2O-4e-=O2f+4H+4OH - 4e- =O2f+2H2O電辭 AA2H2O H2f+O2f堿性水解：(-)4H2O+4e- =2H2f+4OH或：4H+4e-=2H2f(+)4OH-4e

51、- =O2f+2H2O電酯 AA2H2O H2f+O2f2、電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質(zhì)溶液鍍銅：CuSO4電鍍液鍍件(-)Cu2+2e-=CuJ+2H2O2CU2+2H2O電解2CuJ+O2f+4H純銅( (+) Cu - 2e-=Cu2+鍍鋅：ZnSO4電鍍液鍍件( (-)Zn2+2e=ZnJ純鋅(+) Zn - 2e-=Zn2+鍍銀：AgNO3電鍍液鍍件(-)Ag+e-=AgJ純銀(+) Ag - e-=Ag+鍍鎳：NiSO4電鍍液鍍件(-)Ni2+2e =NiJ純鎳(+) Ni - 2e =Ni2+3、熔融狀態(tài)下的電解：一 電琳A2NaCl(熔融)2Na

52、+CI2f(-)2Na+2e- =2Na(+)2CI- 4e =Cl2f+2Na +2CI(熔融) )2Na+CI2f電辭A2AI203(熔融) )4AI+2O2f3+-(-)4AI +12e =4AI(+)6O2一- 12e =3O2f熔融電解3+2_4AI +6O工 匚4AI+3O2f電辭木木NaHF2(熔融) )H?f+F?f(-)2H+2e-=H2f(+)2F -2e=F2f電辭2HFH2f+F2f十二、原電池反應(yīng)X Y(電解質(zhì)溶液) )或 X/電解質(zhì)溶液/Y(1)不可逆電池蘇打電池：Zn Cu(H2SO4)Zn 極(-)Zn - 2e =Zn2+(氧化反應(yīng)) )Cu 極(+) 2H+

53、2e =H2f(還原反應(yīng)) )離子方程式 Zn +2H+=H2f+Zn2+化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f鐵碳電池：Fe C(H2CO3)2+Fe 極(-)Fe - 2e =Fe(氧化反應(yīng)) )C 極( (+) 2H+2e =H2f(還原反應(yīng)) )離子方程式Fe+2H+=H2f+Fe2+(析氫腐蝕) )鐵碳電池：Fe C(H2O、O2)2+Fe 極(-)2Fe - 4e =2Fe(氧化反應(yīng)) )C 極( (+) O2+2H2O+4e-=4 OH 一( (還原反應(yīng)) )化學(xué)方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2(吸氧腐蝕) )4Fe(0H)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

54、32Fe(0H)3=Fe2O3 nH2O+(3-n)H2O (鐵銹的生成過程) )鋁鎳電池：Al Ni(NaCI 溶液、O?)-3+,AI 極(-)4AI - 12e =4AI(氧化反應(yīng)) )Ni 極(+)3O2+6H2O+12e =12 OH 一( (還原反應(yīng)) )化學(xué)方程式4AI+3O2+6H2O=4AI(OH)3(海洋燈標(biāo)電池) )干電池：Zn MnO2(NH4CI 糊狀物)NH4CI+H2O=NH3 H2O+HCI Zn 極(-)Zn - 2e=Zn2+(氧化反應(yīng)) )Cu 極(+) 2MnO2+2H +2e =Mn2O3+H2O (還原反應(yīng)) )化學(xué)方程式Zn+2NH4CI+2MnO

55、2=ZnCI2+Mn2O3+2NH3f(2) 可逆電池鉛蓄電池：Pb PbO2( (濃硫酸) )放電Pb 極(-)Pb+H2SO4- 2e =PbSO4+2H(氧化反應(yīng)) )PbO2極( (+)PbO2+H2SO4+2H+2e=PbSO4+2H2O(還原反應(yīng)) )化學(xué)方程式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OPb PbO2(濃硫酸) )充電_ + -Pb 極(-)PbSO4+2H - 2e = Pb+H2SO4(還原反應(yīng)) )PbO2極(+)PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+H2SO4+2H+(氧化反應(yīng)) )化學(xué)方程式2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4放

56、電PHPbOH 矗 6 2PbSO+2HO充電鋰電池：Li LiMnO2(固體介質(zhì)) )(-)Li - e =Li(氧化反應(yīng)) )+(+) MnO2+Li +e =LiMnO2+H2O(還原反應(yīng)) )化學(xué)方程式 Li+MnO2=LiMnO2放電MnO2 .、Li fc/InO；充電銀鋅電池：Zn Ag2O(NaOH)Zn 極(-)Zn+2OH - 2e =ZnO+H2O(氧化反應(yīng)) )Cu 極(+) Ag2O+H2O+2e =2Ag+2 OH 一( (還原反應(yīng)) )化學(xué)方程式Zn+Ag2O =ZnO+2Ag(3) 高能燃料電池：H2 O2(NaOH)Pt 極(-)2H2+4 OH - 4e =

57、4H2O(氧化反應(yīng)) )Pt 極(+) O2+2H2O+4e =4 OH 一(還原反應(yīng)) )化學(xué)方程式2H2+O2=2H2OCH4 O2( (NaOH)Pt 極(-)CH4+10 OH - 8e = CO3_+7H2O(氧化反應(yīng)) )Pt 極(+) 2O2+4H2O+8e =8 OH -（還原反應(yīng)）化學(xué)方程式CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O十三、熱化學(xué)方程式C(s)+1/2O2( (g)=CO(g);H=393.5kJ/molC(s)+O2( (g)=CO2(g);H=110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g); H=283.0kJ/mol H2( (g

58、)+1/2O2(g)=H2O(g); H=241.8kJ/mol H2( (g)+1/2O2(g)=H2O(l); H=285.8kJ/mol 2H2( (g)+O2( (g)=2H2O(g);H=483.6kJ/mol 2H2( (g)+O2( (g)=2H2O(l); H=571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2( (g)+2H2O(l); H=890.3kJ/mol C8Hi8( (l)+12.5O2(g)=8CO2( (g)+9H2O(l); H=5518kJ/mol C6Hi2O6(s)+6O2(g)=6CO2( (g)+6H2O(l); H=2800kJ/mol N

59、2H4( (g)+O2( (g)=N2( (g)+2H2O(g); H=534kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g);H=297kJ/molFeS2( (s)+11/4O2( (g)=1/2Fe2O3( (s)+2SO2( (g);AH=-853kJ/mol SO2(s)+1/2O2(g)=SO3(g);H=98.3kJ/molSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l); H=130.8kJ/mol H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); H=184.6kJ/mol C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g); H=+131.5kJ/mol 3H2(g)+N2(g)=2N

60、H3(g); H=92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)=2NO2(g); H=+68kJ/mol O2( (g)+N2( (g)=2NO(g); H=kJ/molO2( (g)+2NO(g)=2NO2(g); H=kJ/mol2NO2(g)=N2O4(g); H=kJ/molCu(s)+1/2O2( (g)=CuO(s); H=157kJ/molCaCO3( (s)+=CaO(s)+CO2(g); H=+1777kJ/molC(石墨) )+ O2(g) = CO2(g);H =393.51kJ mol-1C(金剛石) )+ O2(g) = CO2(g);H =395.41kJ molNaOH(