高中同步化學(xué)課件(魯科版選修4)：第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié)第2課時

1、第第3章章 物質(zhì)在水溶液中的行為物質(zhì)在水溶液中的行為 第第3章章 物質(zhì)在水溶液中的行為物質(zhì)在水溶液中的行為 知識點一知識點一 溶液的酸堿性溶液的酸堿性 閱讀教材閱讀教材 P76P77，思考并填空。思考并填空。 1溶液的酸堿性與溶液中溶液的酸堿性與溶液中H和和OH的關(guān)系的關(guān)系 溶液的溶液的 酸堿性酸堿性 OH與與H 的關(guān)系的關(guān)系 溶液酸堿性的強弱溶液酸堿性的強弱 溶液呈中性溶液呈中性 H1_OH 溶液呈酸性溶液呈酸性 H2_OH H越大越大，酸性越酸性越3_ 溶液呈堿性溶液呈堿性 H4_OH OH越大越大， 堿性越堿性越5_ 強強強強 1判斷正誤判斷正誤 (1)任何溫度下任何溫度下，利用利用 H

2、和和 OH濃度的相對大小均可判斷溶濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。液的酸堿性。( ) (2)某溶液的某溶液的H107 molL1，則該溶液呈酸性。則該溶液呈酸性。( ) (3)用蒸餾水潤濕的用蒸餾水潤濕的 pH 試紙測溶液的試紙測溶液的 pH，一定會使結(jié)果偏一定會使結(jié)果偏低。低。( ) (4)pH0 的溶液中沒有的溶液中沒有 H。( ) (5)某溶液中某溶液中H/OH106，則該溶液可能呈堿性則該溶液可能呈堿性，也可能也可能呈酸性。呈酸性。( ) (6)100 時時，某溶液的某溶液的 pH6，則該溶液呈酸性。則該溶液呈酸性。( ) BB 1溶液酸堿性、溶液酸堿性、H、OH、pH 對照表對照

3、表 溶液溶液 性質(zhì)性質(zhì) H與與OH 大小關(guān)系大小關(guān)系 H/molL1 pH (25 ) 任意溫度任意溫度 25 中性中性 酸性酸性 堿性堿性 HOHH1107pH7HOHH1107pH7HOHH1107pH7H KW H KW H KW B解析解析 當(dāng)當(dāng) pH7 時時，只說明只說明H107 molL1，當(dāng)溫度當(dāng)溫度升高時升高時，中性溶液中的中性溶液中的H107 molL1，即即 pHn(OH)，溶液呈酸性；若溶液呈酸性；若 n(OH)n(H)，溶溶液呈堿性； 只有當(dāng)液呈堿性； 只有當(dāng) n(H)n(OH)時時， H與與 OH恰好完全反恰好完全反應(yīng)應(yīng)，溶液才呈中性溶液才呈中性，故故 C 錯誤。非電

4、解質(zhì)只是它本身在熔融錯誤。非電解質(zhì)只是它本身在熔融狀態(tài)下和水溶液中不能直接電離產(chǎn)生離子狀態(tài)下和水溶液中不能直接電離產(chǎn)生離子，當(dāng)它溶于水時可當(dāng)它溶于水時可能與水反應(yīng)生成能電離的物質(zhì)能與水反應(yīng)生成能電離的物質(zhì)， 使溶液呈酸性或堿性使溶液呈酸性或堿性， 如如 SO2溶于水生成溶于水生成 H2SO3， 溶液呈酸性溶液呈酸性， NH3溶于水生成溶于水生成 NH3 H2O，溶液呈堿性溶液呈堿性，故故 D 錯誤。錯誤。 CD知識點二知識點二 pH 的含義、測定和計算的含義、測定和計算 閱讀教材閱讀教材 P77，思考并填空。思考并填空。 1定義定義 用用H的負(fù)對數(shù)表示溶液酸堿性的強弱的負(fù)對數(shù)表示溶液酸堿性的強弱，即即 pH1_。 2測測 pH 的方法的方法 2_、3_、4_。 lg H酸堿指示劑酸堿指示劑pH試紙試紙酸度計或酸度計或pH計計D3下列溶液下列溶液，H由小到大的排列順序是由小到大的排列順序是_；pH 由由小小到大的排列順序是到大的排列順序是_。 0.1 molL1HCl 溶液溶液 0.1 molL1H2SO4溶液溶液 0.1 molL1NaOH 溶液溶液 0.1 molL1CH3COOH 溶溶液液 DD