人教版高二化學(xué)(理)上學(xué)期期中試題2

1、蘭州一中 2015-2016-1 學(xué)期高二年級期中考試試題化 學(xué)說明：本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。滿分100 分，考試時間 100 分鐘。答案寫在答題卡，交卷時只交答題卡?？赡苁褂玫南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 N 14 O 16第I卷（選擇題）一選擇題（每小題只有1 個選項符合題意，每小題 2 分，共 48 分）1 下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是1氯化鈉溶液氯化銨固體銅石墨熔融的 NaOH稀硫酸乙酸A.B.C .D.52. 250C和 1.01X10 Pa 時，2N2Q（g） = 4NO2（g） + O2（g） H= +56.76 kJ/mol，該 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是A

2、.是吸熱反應(yīng)B .是放熱反應(yīng)C .是熵減少的反應(yīng)D .熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)3 .下列說法或表示方法正確的是A. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分另恠氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多B. 由 C（石墨）=C（金剛石） H= +11.9 kJ/mol ，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C. 水力（水能）按不同的分類可看成可再生能源和一級能源D.可表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 Hb （g） +1/2O2（g）=H2O H= -241.8 kJ/mol4.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.pH = 4. 5 的番茄汁中 c（H+）是 pH= 6.5 的牛奶中 c（H+）的 100 倍B.pH 相同的鹽酸和醋酸溶液，加

3、水稀釋 100 倍后兩溶液 pH 仍相同C .中和 pH 與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物質(zhì)的量相同D. 25C,將 pH = 5 的鹽酸稀釋 1000 倍后，溶液的 pH=85 .已知分解 1 mol H2Q放出熱量 98kJ，在含少量 I的溶液中，HbCb的分解機(jī)理為：+ ITH20 + IO（慢） H 2Q+ IO_TH20 + Q+ I一（快）下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是A.反應(yīng)的速率與廠的濃度有關(guān)B . IO也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于 98kJ mo1D .v（H2Q） =v（H2。）=v（O2）12 .下圖表示反應(yīng) N2(g) +(g)右土 2NH ( g)

4、 H=- 92.2kJ/mol。在某段時間6 .下圖曲線 a 表示放熱反應(yīng) X(g) + Y(g) . _Z(g) + M(g) + N(s)進(jìn)行過程中 X 的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按 可采取的措施是A.減小體積B .加大 X 的投入量C.減壓D.升高溫度7.某溫度下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2M(g) + N(g) r _2E(g),若開始時只充入 2mol的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示A.T1T2，正反應(yīng)放熱B.TF2, a+b=c+dD.PvP2,b=c+d9.一定條件下，可逆反應(yīng)C(s) + CQ(g 廠 2CO(g) H 0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行

5、如下操作：升高反應(yīng)體系的溫度；增加反應(yīng)物 C 的用量；縮小反應(yīng)體系的體積；減少體系中 CQ 的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是A、B、C、D10. 下列敘述正確的是A . 95C純水的 pHv乙說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B . pH= 13 的氨水溶液稀釋至 10 倍后 pH= 12C . 0.2 mol/L 的鹽酸與等體積水混合后pH= 1D . pH= 12 的氨水溶液與 pH= 2 的鹽酸等體積混合后 pH= 711. 下列溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是E (g),達(dá)平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了 混合氣體，達(dá)平衡時M 的轉(zhuǎn)化率為A. 20% B . 60% C . 80%8.

6、可逆反應(yīng) aA(s)+bB(g) *一10% 若開始只充入 2mol M 和 1mol NcC(g) +dD(g),D . 90%當(dāng)其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中時聞時間12 .下圖表示反應(yīng) N2(g) +(g)右土 2NH ( g) H=- 92.2kJ/mol。在某段時間A. 1L0.1mol/L 醋酸B. 0.1L 0.1mol/L H2SQ 溶液C. 0.5L 0.1mol/L 鹽酸D. 2L 0.1mol/L H2SQ 溶液tot6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖如下，則氨的百分含量最高的一段時間是13.將固體 A 置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：A(s)B(g) + C(g

7、): 2C(g)D(g) + E(g)。達(dá)到平衡時，c(D)=0.5molL-1,c(C)=4molL-1,則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為系圖:F列判斷一定錯誤的是1圖 I 研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高2圖n研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高A. 1011A. 25B . 20C . 1614.某同學(xué)按照課本實驗要求，用50 mL 0.50 mol/L 的鹽酸與50 mL0.55 mol/L 的 NaOH溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法中，正確的是A. 實驗過程中沒有熱量損失B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

8、題計C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D.若將鹽酸15 .容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g) + 3B(g)2C(g) H乙C.平衡時 C 的轉(zhuǎn)化率：乙V甲D .平衡時 A 的物質(zhì)的量甲 乙18 可逆反應(yīng) 2NO (g)(g) H c + d21.pH 相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X 倍、Y倍、Z 倍，稀釋后三種溶液的 pH 相同，則 X、Y、Z 的關(guān)系是A.X=Y=Z B.XY=Z C.XVY=ZD.X=YvZ22.室溫下，將 1mol的 CuS0 5fO（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H,將1mol 的 CuSO（s）溶于水會使溶液溫度升高

9、，熱效應(yīng)為“； CuSQ5WO 受熱分解的化學(xué)方程式為：CUSO 5H2O（S） = CuSQ（s）+5H2。（1）, 熱效應(yīng)氐 下列判斷正確的是A.AH2H3B.AHvAH3CH+A円=皿2D.AH+AH2H323.在 pH 相同，體積相等的鹽酸 A 和醋酸溶液 B 中，分別加入等質(zhì)量的鋅，若反應(yīng)停 止后，有一份溶液中鋅有剩余，則正確的判斷是反應(yīng)所需時間 B A開始時反應(yīng)速度 A B參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量 B A整個反應(yīng)階段平均速率 B A鹽酸中鋅有剩余乙酸溶液中鋅有剩余鹽酸中放氫氣多乙酸溶液中放氫氣多A.B.C.D.24.在溫度、容積相同的3 個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容

10、，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2（g）3H2（g）=2NH3（g）：H = -92.4kJ - mol )容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH31NH 的濃度(mol L)C1C2C3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)（Pa）P1P2P3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3下列說法正確的是A. * q B.a b =92.4 C.2P2：P3D. a1+a21CO(g)+3H2(g)CHOH( g)+HO(g)H2第n卷（非選擇題）二.填空題（共 5 道大題，52 分）25 . （14 分）甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用

11、合成氣（主要成分為CO CO和 H）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g） - CHOH（g）H1CQ(g)+H2(g)C0(g)+H20(g) H3化學(xué)鍵H-HC-QC WH-QC-HE/(kJ mol-1)4363431076465413(1 )已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:由此計算AH1=_ .mol-1，已知AH2=-58kJ.mol-1，UAH3=_ .mol-1(2)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_ K 的表達(dá)式為;圖 1 中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 _(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由26. ( 8 分)在一個容積為 2L 的密閉容器中，加

12、入 0.8mol 的A氣體和 0.6molB2氣體,定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Az(g) + Eb(g) -2AB(g) H P2 Pi；相同溫度下，由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加 壓有利于提升 CO 的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO 的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時，有利于 CO 的轉(zhuǎn)化率升高0.42100= 8 Kc丁，所以平衡向正反應(yīng)方向移動；12 1127.1X10-111X10-mol/L a+b=14 (或 pH1+pH2=14)28.(1) Fe3+與水反應(yīng)生成的 Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)題號123456789101112答案ADCAAACDBCBA題號131415161718192021222324答案BBAABDDABBAB25. ( 1) 99;+ 41(2)c(CH3OH )2c(CO)c (H2)；