2019年化學(xué)高考真題分類匯編：專題12-水溶液中的離子平衡

1、1專題十二水溶液中的離子平衡1.【2019年高考海南卷】向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是()2-2+A.c(CO3)B.c(Mg )C.c(H )D.Ksp(MgCO3)【答案】A【解析】【解析】試題分析：険C6固體的濬潘中存在濬解平衡：= M列飛aqh加入少量稀鹽酸可與 促使藩解平衡正向移動故滾港中48產(chǎn)鬧嘰魂圈巧及4増大，陷何貳6只與溫度有 關(guān)，不變故選仏考點；考查難溶電解質(zhì)的濬解平衡及K.P【名師點睛】難溶電解質(zhì)的溶解平衡是這幾年高考的熱點，掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用,并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題，既考查

2、了學(xué)生的知識遷移能力、動手 實驗的能力，又考查了學(xué)生實驗探究的能力和邏輯推理能力。本題較基礎(chǔ)，只需把握平衡移動原理即 可得到結(jié)論。2.【2019年高考江蘇卷】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合.的是()A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線【答案】A【解析】試題分折皿、魅対放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量5團甲不符，九錯誤；反應(yīng)開 始溫度升言醯催化反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，溫度達到一定憤，酶(蛋白質(zhì))變性，催化性能降假，反 應(yīng)速率變慢B正扁 G 將弱電解質(zhì)加入水中，一幵始弱電解質(zhì)

3、分子的電離速率大于離子結(jié)合成電解 質(zhì)分子的速率，隨看電離的進行，二者速率相等，達1電高平衡，C正確；D、強喊滴定強酸的過程中細的pH逐漸增大，當(dāng)援近滴定終點時pH麥生突變，D正確 q 答案選 4反宜爼血亠“半沖1【考點定位】本題主要是考查化學(xué)圖像分析，熱化學(xué)，化學(xué)反應(yīng)速率，溶液中的離子平衡等有關(guān)判斷【名師點晴】掌握有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，明確圖像中曲線的變化趨勢是解答的關(guān)鍵。注意酶的催化效率與 溫度的關(guān)系，溫度太高或太低都不利于酶的催化。注意電離平衡也是一種動態(tài)平衡，當(dāng)溶液的溫度、 濃度以及離子濃度改變時，電離平衡都會發(fā)生移動，符合勒夏特列原理。3.【2019年高考江蘇卷】H2C2O4為二元弱酸。

4、20C時，配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42-)=0.100 mol L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()OJO0.08煜0.040 020丄一AL11234567PH2A.pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O4-)c(HC2O4)B.c(Na+)=0.100 mol L-1的溶液中：c(H+)+c(出。出。2。4)=c(OH-)+c(C2O42-)C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)0.100 mol L-1

5、+ c(HC2O4-)D.pH=7的溶液中：c(Na+)2c(C2O42-)【答案】BD【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像知pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+ c(C2O42-)2c(C2O42-),D正確。答案選BD?！究键c定位】本題主要是考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡以及離子濃度大小比較【名師點晴】該題綜合性強，難度較大。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考熱點中的熱點。多 年以來全國高考化學(xué)試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識點多，靈活性、綜合性較強，有較好的 區(qū)分度，它能有效地測試出學(xué)生對強弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、pH、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對這些知識的綜

6、合運用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應(yīng)用試題在高考中 常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識基礎(chǔ)有：掌握強弱電解質(zhì)判斷及其電離，鹽類的水解，化學(xué)平衡理論(電離平衡、水解平衡),電離與水解的競爭反應(yīng)，以及化學(xué)反應(yīng)類型，化學(xué)計算,甚至還要用到 守恒” 來求解。解題的關(guān)鍵是運用物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒原理計算相關(guān)離子濃度大小。4.2019年高考上海卷】能證明乙酸是弱酸的實驗事實是()A.CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出 出B.0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅答案】B【解【解

7、析】析】試題分樸 乩只能證明乙釀具有酸性不能證明其釧蠢弱錯誤E EL該鹽水濤液顯堿性由于NaOH ft強晰 故可臥證明乙酸是弱酸，正確,亡可以證明乙酸的酸性比碳酸強但是不謝在月其酸性強弱錯 誤j D可以證明乙酸具有酸出但杲不能證明亙酸性強弱錯誤“考點定位】考查酸性強弱比較的實驗方法。名師點睛】強酸與弱酸的區(qū)別在于溶解于水時是否完全電離，弱酸只能部分發(fā)生電離、水溶液中存在電離平衡。以CH3COOH為例，通常采用的方法是：測定0.1mol/LCH3COOH溶液pH1,說明CH3COOH沒有完全電離；將pH=1CH3COOH溶液稀釋100倍后測定3pH1,說明溶液中存在電離平衡， 且隨著稀釋平衡向電

8、離方向移動；測定O.1mol/L CH3C00Na溶液的pH7說明CHsCOONa是強 堿弱酸鹽，弱酸陰離子CH3COO-水解使溶液呈堿性。5.【2019年高考四川卷】 向1L含O.OImolNaAIO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO0增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01moln(CO2) c(AIO2)+c(OH )B0.01+- -2-c(Na )c(AlO2) c(OH )c(CO3)C0.015+-2- -c(Na ) c(HCO3)c(CO3) c(OH )D0.03+ - - +c(Na ) c(HCO3) c(OH )c(H )【答案】D【解析】

9、試題分析：向1匸含O OlmolNaAlQ：和0 OmolNaOH的溥液中緩慢通入二氧化碳，首先進行的反應(yīng)為氫氧 化鈉和二氧化碳反應(yīng)生咸炭酸鈉和水氫氧優(yōu)鈉消耗二氧化碳，生咸O.Olmol碳酸 然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳66衲，0,01mal偏鋁酸鈉消耗Q.005ind二氧化碳，生成0.00?mol碳酸鈉了再通入二氧優(yōu)碳 二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氮鈉 消耗o.oijmd Z氧優(yōu)碳，生成碳酸氫鈉山、未通入二氧化魏寸，根1S海渝中的電荷守恒有c(Na)+ c(Hc(AlOi)4OH), c(N眄Vc(AlOFOH)錯淪 氐當(dāng)通入的二氧化碳淘O(shè) Olmol時，則曙液為含有0.01

10、md碳酸鈉和O Olmol偏鋁酸鈉的混合海因為碳酸酸性強于氫氧化鋁， 所決偏鋁釀根離子水解程度比碳酸根離子強, 則偏鋁酸根離子濃度小于碳勰根離子濃度，錯誤；匕當(dāng)通入的二氧化碳対O.OlSmol時滾港中含有O.gtrnl礒酸鈉，離子濃廈的關(guān)系為4矗現(xiàn)8尹)(0巴咖8刃，故錯誤s D、當(dāng)通入二氧化碳 的量対0血時，溥満為議酸氫鈉濬瀛濬湛顯堿性，離子濃度關(guān)系為心巧c(HCOr) c(OHc(H+),故正確?！究键c定位】考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡，鈉、鋁及其化合物的性質(zhì)【名師點睛】本題將元素化合物知識與電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關(guān)元 素化合物知識，理清反應(yīng)過程，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)

11、的用量正確判斷相關(guān)選項中溶液的成分是解題的關(guān)鍵。 電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個微弱：弱電解 質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性，進行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒 式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運用。6.【2019年高考天津卷】下列敘述正確的是()A使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)B金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關(guān)C.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達到平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生D在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】D【解析】4試題分析；A.使用催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

12、(!),錯誤！B.金屬發(fā)生吸氧曙蝕時被腐蝕的 速鞘車氣濃度有關(guān)氧氣的濃度越大，隔蝕速率越快，錯誤C.原電泄中發(fā)生的反應(yīng)達至怦衡時， 兩言蹴不存在電勢差了，無，刼減電壓驅(qū)動電子移動無騎鄉(xiāng)成電流錯鬲D根據(jù)氐的計篡公式 二者化學(xué)式形式相忙L在同濃度的鹽醱中，可瀋而CuS不為 說明CuS的濬解度比ZELS的小，正 確片故選Do【考點定位】考查反應(yīng)熱和焓變、金屬的腐蝕與防護、原電池原理、難溶電解質(zhì)的溶解平衡【名師點晴】本題考查了催化齊惻反應(yīng)熱的影響、金屬的腐蝕與防護、原電池原理、難溶電解質(zhì)的溶解平 衡等知識點。考查的知識點均為基礎(chǔ)知識。本題的易錯選項是C,原電池中產(chǎn)生電流是因為正負極間存在電勢差，當(dāng)原電

13、池中的反應(yīng)達到平衡時，兩端就不存在電勢差了，也就無法形成電壓驅(qū)動電子移 動，無法形成電流了。提醒同學(xué)們在學(xué)習(xí)過程中對于其他學(xué)科的基礎(chǔ)知識要作為常識儲備起來，通過 自己的科學(xué)素養(yǎng)。7.【2019年高考天津卷】 室溫下， 用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為O.lmol的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHAKHBKHDB.滴定至P點時，溶液中：c(B_)c(Na c(HB)c(H+)c(OH)C.pH=7時，三種溶液中：c(A_)=c(B_)=c(D)D.當(dāng)中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c

14、(HD)=c(OH Jc(H+)【答案】C【解析】試題分析：A.根據(jù)圖像，0.1mol L1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的起始pHHA最小，酸性最強，HD的pH最大，酸性最50100【解析】4弱，酸性越強，電離平衡常數(shù)越大，三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHAKHBKHD，正確；B.滴定至P點時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB，溶液顯酸性，HB的電離為主，但電離程度較小，因此c(B)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH)，正確；C.pH=7時，三種溶液中陰離子的水解程 度不同，加入的氫氧化鈉的體積不同，三種離子濃度分別于鈉離子濃度相等，但三種溶液中鈉離子濃 度不等，錯誤；D.此為混合溶液的質(zhì)

15、子守恒關(guān)系式，c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)c(H+)，正確；故選C?！究键c定位】考查中和滴定圖像、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度大小比較【名師點晴本題考查了瀕混合時的主性判斷、弱電解質(zhì)的電當(dāng)平衝、離子濃農(nóng)大小出濟。在利新潯液中徽粒濃度大小的比較時，要重點從三個守恒關(guān)系出發(fā).分折思考。Cl兩個理論依據(jù)：弱電解質(zhì)電離理論： 電離微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。例如HQ山濬液中：4魚COZH8Q：M8尹X夢元 弱酸第一步電離程度遠遠大于第二步電離h水解理論；水解離子的濃度犬于水解生成淀粒的淤度。 例如，焉丄心潯港中：(多元弱醱根離子的水解以第一歩為王卜(2)三 個守恒關(guān)系;電荷守恒

16、：電荷守恒杲指濬酒必須保持電中性，即潴液中所有陽離子的電荷總濃度等 于所有陰離子的電荷總濃度o例如,NaHCO：溶潘中：c(Na) + f(IT)pHCOQ + 2c(CO?D十撫背?恒:棚斗守恒也就是原子守恒，變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。蝕山01 mol-L- NaHCO：灑液中：c(Na*)=c(HCOr)4-c(COa) + e(H;CO2尸CH med 質(zhì)子守恒：由水電海出的等于由水電離出的(OH-)f在礦性鹽溶潘中OH芍恒在釀性鹽濬液中IT守恒。例如；純減溶液中qOH-)=c(H)+C(HCO3) + 2(H：CO.).質(zhì)子守叵的關(guān)系式也可以.由電荷守恒式與州斗守恒式推導(dǎo)得到。解

17、 答本題乩能夠從團像的起始點得出三種酸的相對強弓醍解題的關(guān)鍵。_ _ &【2019年高考新課標I卷】298K時，在20.0mL O.IOmolL氨水中滴入0.10 molL的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol L，氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是()VJA該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑BM點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLCM點處的溶液中c(NH4+)=c(C)=c(H+)=c(OH)DN點處的溶液中pH12【答案】D【解析】【解析】試題分析：虹把鹽釀滴加到氨水中，幵始e寸滾液顯減性，當(dāng)?shù)味ㄟ_終點時，滾酒由礦性變?yōu)獒勑?，根?jù)人觀資有満后性，

18、 現(xiàn)察濬液的顏芭由違到深比乍爛銳 所以対減小滴定誤差， 在該滴定過程應(yīng)詼選擇 甲基檯作為指示劑更精確些，不應(yīng)該選擇酚酎作對際劑，錯冕B一如果二者恰好反應(yīng)，則會生成戴化 取孰化鍍是強酸弱堿鹽，水解使瀋液顯酸性，因此M點pH=7,則M點對應(yīng)的鹽酸體積小于Moral,錯誤！C.根掘電荷守恆可得叩隅了&血一)二qc廠由于M點處的溶液顯中性=c(OEr)t錯誤9 DN點氨水語港中已疑電離的一水合 氨濃度等于溶液中氫氧很離子的濃度，cOH*)=fl.lDioLLX1.32=1.32X lOmoLL根據(jù)水的離子積常10*數(shù)可如:N處的溥瀟中氫離子濃度=-書mo/ = 7-5X 10-：mol根揺pH

19、實(1巧可舸此時請132x10液中pHC(C),Ksp(AgBr)=c(Ag+) XC(Br)，則兩式相比得到c(C)/c(Br_)=Ksp(AgCI)/Ksp(AgBr)，溶度積只受溫度的影 響，溫度不變，則比值不變，溶度積和離子積的關(guān)系：Qc=Ksp溶液達到飽和，QCKsp溶液過飽和有沉淀析出，QcKsp溶液未達到飽和。本題難度適中。10.【2019年高考浙江卷】苯甲酸鈉(，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25C時，HA的Ka=6.25X0二H2CO3的Ka1=4.17相刁，Ka2=4.90 10-1。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA夕卜，還需加壓充入CO?氣體。下列說法正確的是(溫