2013江蘇高考試卷化學(xué)卷(含答案)

1、2013年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)試題單項(xiàng)選擇題：本題包括 10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題 意。1 .燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池 的燃料，其中最環(huán)保的是A.甲醇B.天然氣C.液化石油氣D.氫氣2 .下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A .丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6B.氫氧根離子的電子式：:Hc.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：6）D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子14692U3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 2+ .+ 2A,使甲基橙變紅色的溶液：Mg 、K、SO4 、NO3B.使酚儆變紅色

2、的溶液：Na*、Cu2+、HCO3 、NO3C. 0. 1 mol L-1AgNO3 溶液：H > K > SO42 、ID. 0. 1 mol L-1NaAlO2 溶液：H + > Na Cl、SO424.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是A.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁5 .用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是A.稱量B.溶解 C.轉(zhuǎn)移 D.定容6 .甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，

3、甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲丁.乙壬三丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不 正確的是 甲A.若甲為焦炭，則丁可能是O2B.若甲為SO2,則丁可能是氨水C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是 CO27 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 1 L 1 mol L-1的NaClO溶液中含有 00一的數(shù)目為NaB. 78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NaC,常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NaD .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO 2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1Na8 .下列表不對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正

4、確的是A . MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制 Cl2： MnO2+4HCl屋LMn2+2Cl +CI2T +2HO3+, 十B.明磯溶于水產(chǎn)生 Al(OH) 3 膠體：Al +3H2O =Al(OH) 3 J +3HC. Na2O2 溶于水產(chǎn)生 O2: Na2O2+H2O =2Na+2OH +O2TD. Ca(HCO3)2 溶液與少量 NaOH 溶液反應(yīng)：HCO 3 +Ca2+OH =CaCO3 J +HO9 . Mg-H 2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是A. Mg電極是該電池的正極B . H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.

5、石墨電極附近溶液的 pH增大D,溶液中C向正極移動(dòng)10 .短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A,原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題 4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng) 符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一

6、個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11 .下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g) =NH 4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的 H<0B.電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極c(CH 3COOH)C. CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COO )的值減小D. Na2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2固體，CO32水解程度減小，溶液的 pH減小12.藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：aSQH/=C'H3十 11。飛 NH-CO-CH. T +HQ0 - CO-CH3Y 出乙酰水

7、桶酸對乙酰氨基酚貝諾酯下列有關(guān)敘述正確的是A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)B.可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)D.貝諾酯與足量 NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉13. 下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定 是碳酸鹽溶液B.用鉗絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C.將某氣體通入濱水中，濱水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D.向某溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定 含 Fe1

8、2+14. 一定溫度下，三種碳酸鹽 MCO3(M： Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶 解平衡曲線如下圖所示。 已知：pM=-lg c(M) , pc(CO32 )= -lg cc(CO 32 )o 下列說法正確的是A . MgCO3、CaCO3、MnCO3 的 Ksp 依次增大 22B. a點(diǎn)可表木 MnCO3的飽和溶液，且 c(Mn )= c(CO3 ) 22C. b點(diǎn)可表本 CaCO3的飽和溶液，且 c(Ca )<c(CO 3 ),_，,_、_2+_2 -D. c點(diǎn)可表本MgCO3的不飽和溶也且 c(Mg )<c(CO3 )15. 一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H 2O

9、(g) = CO2(g)+H2(g),其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器k II、III ,在I中充入1 mol CO和1 molH2O,在 II 中充入 1 mol CO 2 和 1 mol H 2,在 III 中充入 2 mol CO 和 2 mol H2O, 700 c條 件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A .容器I、II中正反應(yīng)速率相同B.容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C.容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的多D .容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于 1 非選擇題16. (12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫

10、酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種 新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流 程如下：稀琉酸H2O2 NH3H2O木炭濾清I礦 聳 菱Mg()漁漁3氣體（3）濾渣2的成分是（填化學(xué)式）。（4）煨燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4+C=00£=2MgO+2SO 2 T +COT.MgSO4+C=800 =MgO+SO 2 T +COT，=#=T三MgSO4+3C=800 =MgO+S? +3COTrlK 小 卜蚤|利用右圖裝置對煨燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸J 上掃掃（戛收或收集。D中收集的氣體可以是（填化學(xué)式）。B中盛放的溶液可以是（填字母）。

11、a. NaOH溶液b. W2CO3溶液 c.稀硝酸 d. KMnO4溶液A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式：。17. （15分）化合物A（分子式為C6H6O）是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化。A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：K2Cr2O7" a IH2SO4已知：R-Br0H§)3P=c&.1) CH.MgBr2) HQMg 無水乙雄R、（C6HM=c+ '1-1/ / -RR（R表示煌基，R'和R"表示煌基或氫）（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：。（2） G是常用指示劑酚儆。寫

12、出 G中含氧官能團(tuán)的名稱：和。（3）某化合物是 E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該化合物 的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫一種）。的合成路（4） F和D互為同分異構(gòu)體。寫出反應(yīng) F的化學(xué)方程式:（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以A和HCHO為原料制備線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：八 HBrNaUH溶液H?C=CH-jCH3CH;Br18. (12分)硫酸饃俊(NH 4)xNiy(SO 4)m nH2。可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測定硫 酸饃錢的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取2. 3350 g樣品，配制成100. 00 mL溶液A ；準(zhǔn)確量取25. 00 mL

13、溶液A,用0. 04000 mol L；1的EDTA(Na 2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的標(biāo)準(zhǔn)溶液31. 25 mL；另取NH3 56. 00 mL(標(biāo)準(zhǔn)犬況)。Ni2+含量將(填偏高”、或 偏Ni2+(離子方程式為 Ni2+H2Y2 =NiY 2 +2H+ ),消耗 EDTA25. 00 mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成(1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的低”或不變”)(2)氨氣常用檢驗(yàn)，現(xiàn)象是。(3)通過計(jì)算確定銀硫酸饃錢的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。19. (15分)檸檬酸亞鐵(FeC6H6。7)是一種易吸收的高效鐵制齊心 可由綠磯 (FeSO4 7H2。)通

14、 過下列反應(yīng)制備：FeSC4+Na2CO3= FeCOsJ +N2SO4 FeCO3+C6H8。7= FeC6H6O7+CO2T +HO下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的 pH按金屬離子濃度為 1.0 mol L-1計(jì)算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1. 13. 2Al3+3. 05. 0Fe2+5. 88. 8(1)制備FeCC3時(shí)，選用的加料方式是(填字母)，原因是。a.將FeSC4溶液與Na2CC3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中b.將FeSC4溶液緩慢加入到盛有 Na2CC3溶液的反應(yīng)容器中c.將Na2CC3溶液緩慢加入到盛有 FeSC4溶液的反應(yīng)容器中

15、(2)生成的FeCC3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是。(3)將制得的FeCC3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80c下攪拌反應(yīng)。鐵粉的作用是。 反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是。(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲 得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是。(5)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣 (主要成分為Fe2C3、SiC2、Al2C3 )出 W 發(fā)，先制備綠磯，再合成檸檬酸亞鐵。請結(jié)合右圖的綠磯溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備 FeSC4 7H2。晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：鐵粉、 驗(yàn)4。稀硫酸和NaCH溶液)：向一

16、定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，得到 20FeSC4溶液，得到FeSC4 7H2。晶體。口20. (14分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸溫度足鹽如Ca3(PC4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PC4)2、焦炭和SiC2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:一一一 ，一12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=6CaO（s）+P4（s）+10CO（g） AH1 =+3359.26 kJ mol_.一一一1CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s） H2 =-89. 61 kJ mol 2Ca

17、3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）=6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）AH3. . . 1則 出=kj moi 。（2）白磷中毒后可用 CUSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P 4+60CuSO 4+96H 2O=20Cu 3P+24H 3PO4+60H 2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是。.5羯東拷會*（3）磷的重要化合物 NaH2P。4、Na2HPO4和Na3PO4可 通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布 分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如右圖所示。為獲得盡可能純的 NaH2P。

18、4, pH應(yīng)控制在；pH=8時(shí),溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為。Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是（用離子方程式表不）。flHOHrC、/氏OH（4）磷的化合物三氯氧磷 （C1S）與季戊四醇（ X）以物質(zhì)的量之比.HOHjC CH2OH2： 1反應(yīng)時(shí)，可獲得一種新型阻燃劑中間體 核磁共振氫譜如下圖所示。季或四群的檀情共振氫香1210 S 642«-25K的植屋具根乳譜X,并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的酸性氣體是（填化學(xué)式）。X的結(jié)構(gòu)簡式為。21. （12分）【選做題】本題包括 A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域

19、 內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2。3倍。元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的（1） X與丫所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為。該化合物的化學(xué)式為。（2）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是。(3) Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是。(4) 丫與Z可形成YZ2YZ2一的空間構(gòu)型為(用文字描述)。寫出一種與YZ42一互為等電子體的分子的化學(xué)式：。(5) X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物X(NH 3)4Cl

20、2, 1mol該配合物中含有 b鍵的數(shù)目為。B.實(shí)驗(yàn)化學(xué)3, 5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：甲醇、乙醍和3, 5-二甲氧基苯酚的部分物埋性質(zhì)見卜表：物質(zhì)沸點(diǎn)/c熔點(diǎn)/c密度(20 C) /-3 g cm溶解性甲醇64. 70. 7915易溶于水乙醛34. 50. 7138微溶于水3, 5-二甲氧基苯酚一33 36易溶于甲醇、乙醛，微溶于 水(1)反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醛進(jìn)行萃取。分離出甲醇的操作是的。萃取用到的分液漏斗使用前需并洗凈，分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的填 (土”或 下”)層。(2)分離得到的有機(jī)層依次

21、用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸儲水進(jìn)行洗滌。用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是 ；用飽和食鹽水洗滌的目的是。(3)洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是(填字母)。a.蒸儲除去乙醛 b.重結(jié)晶 c.過濾除去干燥劑d.加入無水CaCl2干燥(4)固液分離常采用減壓過濾。為了防止倒吸，減壓過濾完成后應(yīng)先，再。選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括 10小題，每小題2分，共計(jì)20分。I. D 2. B 3. A 4. A 5. B 6. C 7. C 8. D 9. C 10. D 不定項(xiàng)選擇題：本題包括 5小題，每小題4分，共計(jì)20分。II. AC 12. B 13.

22、 D 14. BD 15, CD 非選擇題(共80分)16. (12 分) 2+(1) MgCO 3+2H =Mg2 +CO2T-H2O(2) 2FeSO4+H 2O2+H 2SO4=Fe2(SO4)3+2H 2O(3) Fe(OH)3(4) CO d 3S+6OH_22一2S +SO3 +3H2O17. (15 分)CHO18. (12 分)(1)偏高(2)濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堫伾杉t變藍(lán)(3) n(Ni2+尸 0. 04000 mol L-1X31.25 mL W-3L mL-1 =1.250 10-3 mol+56. 00 mL 1»-3 L mL-1n(NH4 +)=22. 4 L miol 1=2. 500 10- mol2n(Ni2+)+n(NH 4+) 2M. 25 10-3 mol+2. 500 10-3 moln(SO4 )=2=2=2. 500 10- molm(Ni2+)= 59 g mol 1X1.250 1»-3 mol=0. 07375 gm(NH 4+)= 18 g mol 1 X2. 500 t0-3 mol=0. 04500 gm(SO42-)= 96 g mol-1 X2. 500 1燈3 mol=0. 2400 g25. 00 mL10-2 m