2012高考化學第一輪復習 第1單元 常用化學計量精品課件 新人教版

1、 第1講物質的量氣體摩爾體積 第2講 物質的量濃度第一單元常用化學計量第一單元常用化學計量第一單元常用化學計量第一單元常用化學計量知識框架第一單元第一單元 知識框架知識框架第第1 1講講 物質的量摩爾質量物質的量摩爾質量考綱導學第第1 1講講 物質的量摩爾質量物質的量摩爾質量考綱要求考綱要求命題預測命題預測1.了解物質的量的單位了解物質的量的單位摩爾摩爾(mol)、摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。常數(shù)的含義。2.能根據(jù)物質的量與微粒能根據(jù)物質的量與微粒(原子、分子、原子、分子、離子等離子等)數(shù)目、氣體體積數(shù)目、氣體體積(標準狀況下標準狀況下)之之

2、間的相互關系進行有關計算。間的相互關系進行有關計算。3.能正確書寫化學方程式和離子方程式能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。，并能進行有關計算。1.阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷。本考點通阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷。本考點通常與基本概念、基本理論、元素化合物常與基本概念、基本理論、元素化合物知識、物質結構等結合起來考查，考查知識、物質結構等結合起來考查，考查形式為選擇題，難度中等。形式為選擇題，難度中等。2.氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及其氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律及其推論。該考點主要是在題干信息的理解推論。該考點主要是在題干信息的理解中出現(xiàn)，或與阿伏加德羅常數(shù)的考查聯(lián)中出現(xiàn)，或與阿伏加

3、德羅常數(shù)的考查聯(lián)系在一起，難度較小。系在一起，難度較小。3.物質的量在方程式運算中的應用。一物質的量在方程式運算中的應用。一般涉及般涉及“技巧計算技巧計算”。該考點通常為選擇。該考點通常為選擇題或綜合題中定量型的填空題，難度較題或綜合題中定量型的填空題，難度較大。大。要點探究 探究點一物質的量摩爾質量探究點一物質的量摩爾質量第第1 1講講 要點探究要點探究【知識梳理】一、物質的量一、物質的量1物質的量：物質的量是一個表示含有物質的量：物質的量是一個表示含有_粒子集粒子集合體的物理量，它的符號是合體的物理量，它的符號是_，物質的量的單位是摩爾，物質的量的單位是摩爾(簡稱摩簡稱摩，符號是，符號是_

4、 )。物質的量適用于微觀粒子，如原子、分子、。物質的量適用于微觀粒子，如原子、分子、_、_、電子、質子、中子等。、電子、質子、中子等。2阿伏加德羅常數(shù)：國際上規(guī)定，阿伏加德羅常數(shù)：國際上規(guī)定，1 mol粒子所含的粒子數(shù)粒子所含的粒子數(shù)與與0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同，符號為中所含的碳原子數(shù)相同，符號為_，通常用，通常用 _表示。表示。 一定數(shù)目一定數(shù)目nmol離子離子原子團原子團NA 6.021023mol1 第第1 1講講 要點探究要點探究3關系式：物質所含粒子數(shù)目關系式：物質所含粒子數(shù)目(N)、物質的量、物質的量(n)、阿伏加、阿伏加德羅常數(shù)德羅常數(shù)(NA)三者之間的關系式

5、：三者之間的關系式：_。 二、摩爾質量二、摩爾質量單位物質的量的物質所具有的質量叫單位物質的量的物質所具有的質量叫_。符號。符號為為_，單位為，單位為_ (或或_)。表達式：。表達式：M_。摩爾質量單位為摩爾質量單位為g/mol時，在數(shù)值上與物質的時，在數(shù)值上與物質的_ _ 相等。相等。 【要點深化要點深化】 1洞悉阿伏加德羅常數(shù)的誤區(qū)洞悉阿伏加德羅常數(shù)的誤區(qū) (1)狀況條件狀況條件 在對氣體的體積與物質的量關系考查時，題目經(jīng)常給出在對氣體的體積與物質的量關系考查時，題目經(jīng)常給出摩爾質量摩爾質量 M gmol1 g/mol 相對分子質量或相對分子質量或 相對原子質量相對原子質量 第第1 1講講

6、 要點探究要點探究非標準狀況，如常溫常壓下或不指明溫度和壓強等，要特非標準狀況，如常溫常壓下或不指明溫度和壓強等，要特 別別注意。注意。 (2)物質狀態(tài)物質狀態(tài) 考查氣體摩爾體積時，常結合在標準狀況下非氣態(tài)的物質，考查氣體摩爾體積時，常結合在標準狀況下非氣態(tài)的物質，如如H2O、SO3、己烷、辛烷、己烷、辛烷、CHCl3等。等。SO3標準狀況下為固態(tài)。標準狀況下為固態(tài)。 (3)物質結構物質結構考查一定物質的量的物質中含有多少粒子考查一定物質的量的物質中含有多少粒子(分子、原子、電分子、原子、電子、質子、中子、離子等子、質子、中子、離子等)，常涉及稀有氣體，常涉及稀有氣體He、Ne等單原子等單原子

7、分子，分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子及等雙原子分子及O2、18O2、D2O、Na2O2等特殊物質，也會考查一些物質中的化學鍵數(shù)目，如等特殊物質，也會考查一些物質中的化學鍵數(shù)目，如Si、CH4、P4、CO2、Na2O2等。等。(4)氧化還原反應氧化還原反應考查指定物質參加氧化還原反應時，常設置氧化還原反應考查指定物質參加氧化還原反應時，常設置氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、第第1 1講講 要點探究要點探究電子轉移電子轉移(得失得失)數(shù)目方面的陷阱。如數(shù)目方面的陷阱。如Na2O2與與H2O的反應，的

8、反應，Cl2與與NaOH的反應，電解的反應，電解AgNO3溶液等。溶液等。 (5)弱電解質的電離或鹽類的水解弱電解質的電離或鹽類的水解 考查電解質溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關系時，常涉考查電解質溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關系時，常涉及弱電解質的電離平衡及鹽類的水解平衡。如及弱電解質的電離平衡及鹽類的水解平衡。如NH4Cl溶液中溶液中n(NH)n(Cl)。第第1 1講講 要點探究要點探究第第1 1講講 要點探究要點探究【典例精析】 例例1 120102010上海卷上海卷 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是敘述正確的是()A等物質的量的等物質的量的N2和和CO所含

9、分子數(shù)均為所含分子數(shù)均為NAB1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為中含有的電子數(shù)為0.9NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為固體中含離子總數(shù)為4NAD標準狀況下，標準狀況下，2.24 L戊烷所含分子數(shù)為戊烷所含分子數(shù)為0.1NA第第1 1講講 要點探究要點探究例例1B 解析解析本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應用，中檔本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應用，中檔題。因為不知道題。因為不知道NO和和CO具體的物質的量，所以無法求出具體的物質的量，所以無法求出其分子數(shù)，其分子數(shù)，A錯；錯；1.7 g H2O2的物質的量是的物質的量是0.05 mol，每一，每一個個H2O2含有含有18個電子，所以總的電

10、子數(shù)是個電子，所以總的電子數(shù)是0.9NA，B項正項正確；確；1 mol Na2O2含有含有2 mol Na和和1 mol O，所以離子總，所以離子總數(shù)應為數(shù)應為3 NA，C項錯誤；在標準狀況下，戊烷不是氣態(tài)，項錯誤；在標準狀況下，戊烷不是氣態(tài)，所以所以2.24 L并不是并不是0.1 mol，D項錯誤。項錯誤。第第1 1講講 要點探究要點探究 點評點評 有關阿伏加德羅常數(shù)的考查是高考命題的熱有關阿伏加德羅常數(shù)的考查是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續(xù)點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續(xù)性。關于阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷的主要考查點有：性。關于阿伏加德羅常數(shù)

11、的正誤判斷的主要考查點有：判斷一定量的物質所含的某種粒子數(shù)目的多少；判斷一定量的物質所含的某種粒子數(shù)目的多少；物質的物質的組成，如本題中的組成，如本題中的C選項容易誤以為選項容易誤以為Na2O2中含有中含有4 mol離離子，判斷錯誤；子，判斷錯誤；通過阿伏加德羅常數(shù)進行一些量之間的通過阿伏加德羅常數(shù)進行一些量之間的換算等；在解題時要抓住其中的易錯點，準確解答，如本換算等；在解題時要抓住其中的易錯點，準確解答，如本題中的題中的D選項戊烷標況下是液體，不適用氣體摩爾體積。選項戊烷標況下是液體，不適用氣體摩爾體積。本題主要集中考查本題主要集中考查“一定量的物質所含的某種粒子數(shù)目一定量的物質所含的某種

12、粒子數(shù)目”，變式題從原子的組成、電子轉移、物質的量濃度等角度進變式題從原子的組成、電子轉移、物質的量濃度等角度進行考查。行考查。第第1 1講講 要點探究要點探究 20102010福建卷福建卷 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是判斷正確的是() A在在18 g 18O2中含有中含有NA個氧原子個氧原子 B標準狀況下，標準狀況下，22.4 L空氣含有空氣含有NA個單質分子個單質分子 C1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA D含含NA個個Na的的Na2O溶解于溶解于1 L水中，水中，Na的物質的物質的量濃度為的量濃度為1 molL1第

13、第1 1講講 要點探究要點探究第第1 1講講 要點探究要點探究例例2 2某氣體物質的質量為某氣體物質的質量為4.4 g，含有，含有6.021022個分個分子，則氣體子，則氣體() A其相對分子質量為其相對分子質量為44 gmol1 B一定是一定是CO2 C1 mol該氣體的質量是該氣體的質量是44 g D該氣體的摩爾質量是該氣體的摩爾質量是44第第1 1講講 要點探究要點探究第第1 1講講 要點探究要點探究 點評點評 本題通過幾種物理量之間的換算關系，考查摩本題通過幾種物理量之間的換算關系，考查摩爾質量的計算和表示方法等。注意摩爾質量是既有數(shù)值，爾質量的計算和表示方法等。注意摩爾質量是既有數(shù)值

14、，又有單位又有單位(gmol1)的物理量，不可與相對分子質量的物理量，不可與相對分子質量(單位單位為為“1”，忽略不寫，忽略不寫)混淆。變式題則是利用摩爾質量進行有混淆。變式題則是利用摩爾質量進行有關計算。關計算。第第1 1講講 要點探究要點探究 在一定的條件下，完全分解下列某化合物在一定的條件下，完全分解下列某化合物2 g，產(chǎn)生氧氣產(chǎn)生氧氣1.6 g，此化合物是，此化合物是()第第1 1講講 要點探究要點探究要點探究 探究點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律探究點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律第第1 1講講 要點探究要點探究【知識梳理】 一、物質的量一、物質的量 1影響物質體積的因素。影響物質體積的

15、因素有影響物質體積的因素。影響物質體積的因素有_、_、_。在粒子數(shù)目相。在粒子數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積大小主要由同的情況下，固體、液體的體積大小主要由_決決定，氣體體積主要由定，氣體體積主要由_決定，而氣體的粒子間距離決定，而氣體的粒子間距離又由又由_和和_決定。決定。 粒子數(shù)目的多少粒子數(shù)目的多少粒子大小粒子大小粒子間距離粒子間距離粒子本身大小粒子本身大小粒子間距離粒子間距離溫度溫度壓強壓強第第1 1講講 要點探究要點探究 2氣體摩爾體積：一定溫度和壓強下，氣體摩爾體積：一定溫度和壓強下，1 mol的氣體所的氣體所占的體積，符號為占的體積，符號為_，單位為，單位為_ _。標準狀況下

16、。標準狀況下(_、_kPa)，氣體摩爾體積約為氣體摩爾體積約為_。25 和和101 kPa時，氣體時，氣體摩爾體積約為摩爾體積約為_。物質的量和氣體摩爾體積之間。物質的量和氣體摩爾體積之間的關系為的關系為_。3阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的_都含有都含有_。VmLmol1(L/mol)或或m3mol1(m3/mol)010122.4 Lmol124.5 Lmol1任何氣體任何氣體相同數(shù)目的分子相同數(shù)目的分子第第1 1講講 要點探究要點探究 【要點深化】 1全面理解標況下的氣體摩爾體積全面理解標況下的氣體摩爾體積 (1)標準狀況：

17、指標準狀況：指0 、1.01105Pa的狀態(tài)。溫度越高，的狀態(tài)。溫度越高，體積越大；壓強越大，體積越小。故在非標準狀況下，氣體摩體積越大；壓強越大，體積越小。故在非標準狀況下，氣體摩爾體積不一定就是爾體積不一定就是22.4 Lmol1。但若同時增大壓強，升高溫。但若同時增大壓強，升高溫度，或是降低壓強和溫度，度，或是降低壓強和溫度，1摩爾任何氣體所占的體積有可能摩爾任何氣體所占的體積有可能為為22.4 L。 (2)1 mol氣體在非標準狀況下，其體積可能為氣體在非標準狀況下，其體積可能為22.4 L，也，也可能不為可能不為22.4 L。如在室溫。如在室溫(20 ，一個大氣壓，一個大氣壓)的情況

18、下的情況下1 mol氣體的體積是氣體的體積是24 L。第第1 1講講 要點探究要點探究 (3)氣體分子間的平均距離比分子的直徑大得多，因而氣體氣體分子間的平均距離比分子的直徑大得多，因而氣體體積主要決定于分子間的平均距離。在標準狀況下，不同氣體體積主要決定于分子間的平均距離。在標準狀況下，不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的，所以任何氣體在標準狀況的分子間的平均距離幾乎是相等的，所以任何氣體在標準狀況下的氣體摩爾體積都約是下的氣體摩爾體積都約是22.4 Lmol1。 (4)理解此概念時應注意：理解此概念時應注意： 是氣態(tài)物質；是氣態(tài)物質； 物質的量為物質的量為1 mol； 0 和和1.011

19、05Pa(標準狀況標準狀況)； 22.4 L體積是近似值；體積是近似值； Vm的單位為的單位為Lmol1或或m3mol1。 (5)適用對象：純凈氣體與混合氣體均可。適用對象：純凈氣體與混合氣體均可。第第1 1講講 要點探究要點探究第第1 1講講 要點探究要點探究第第1 1講講 要點探究要點探究第第1 1講講 要點探究要點探究【典例精析】 例例3 320112011嘉禾模擬嘉禾模擬 在三個密閉容器中分別充入在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是從大到小的順序是()

20、Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2) Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)第第1 1講講 要點探究要點探究例例3 3D 解析解析三種氣體的密度相同，則單位體積的氣體三種氣體的密度相同，則單位體積的氣體物質的量與摩爾質量成反比，因物質的量與摩爾質量成反比，因Ne、H2、O2的摩爾質量的摩爾質量分別為分別為20 gmol1、2 gmol1、32 gmol1，故，故n(H2)n(Ne)n(O2)。根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，則氣。根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，則氣體的壓強與物質的量成正比，故體的壓強與物質的量成正比，故D選項正確。選項正確。第第1

21、 1講講 要點探究要點探究 點評點評 本題中雖然沒有給定三個容器的體積關系，實本題中雖然沒有給定三個容器的體積關系，實際上在密度給定的前提下，壓強關系與容器的大小無關。際上在密度給定的前提下，壓強關系與容器的大小無關。阿伏加德羅定律的使用，一般是先確定氣體的物質的量關阿伏加德羅定律的使用，一般是先確定氣體的物質的量關系，然后推導其他物理量之間的關系，如下面的變式題。系，然后推導其他物理量之間的關系，如下面的變式題。第第1 1講講 要點探究要點探究 20112011杭州模擬杭州模擬 在體積相同的兩個密閉容器中在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相

22、等時，氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是下列說法正確的是() A兩種氣體的壓強相等兩種氣體的壓強相等 BO2比比O3的質量小的質量小 C兩種氣體的分子數(shù)目相等兩種氣體的分子數(shù)目相等 D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等兩種氣體的氧原子數(shù)目相等第第1 1講講 要點探究要點探究D解析解析體積和密度均相同的體積和密度均相同的O2、O3，氣體質量相，氣體質量相等，等，B項錯誤，項錯誤，D項正確；項正確；O2、O3的摩爾質量分別是的摩爾質量分別是32 gmol1、48 gmol1，故，故O2、O3的物質的量之比為的物質的量之比為3 2，A、C項不正確。項不正確。要點探究 探究點三物質的量應

23、用于化學方程式的計算探究點三物質的量應用于化學方程式的計算第第1 1講講 要點探究要點探究 【知識梳理】 1化學方程式在量方面的含義化學方程式在量方面的含義化學方程式可以明確地表示出化學反應中粒子之間的數(shù)目關系，化學方程式可以明確地表示出化學反應中粒子之間的數(shù)目關系，即化學計量數(shù)之比等于反應中各物質的即化學計量數(shù)之比等于反應中各物質的_之比。之比。 2根據(jù)化學方程式計算需注意的問題根據(jù)化學方程式計算需注意的問題 (1)化學方程式所表示的是純凈物之間的量的關系，所以不化學方程式所表示的是純凈物之間的量的關系，所以不純物質或不完全轉化物質的質量只有換算成純凈物的質量，才能純物質或不完全轉化物質的質

24、量只有換算成純凈物的質量，才能按化學方程式列出比例式進行計算。按化學方程式列出比例式進行計算。物質的量物質的量第第1 1講講 要點探究要點探究電子守恒電子守恒上下一致，左右相當上下一致，左右相當?shù)诘? 1講講 要點探究要點探究第第1 1講講 要點探究要點探究例如：例如：4NH35O24NO6H2O化學計量數(shù)之比：化學計量數(shù)之比：4 5 4 6粒子粒子(分子分子)數(shù)之比：數(shù)之比：4 5 4 6物質的量之比：物質的量之比： 4 5 4 6 2根據(jù)方程式計算的基本步驟根據(jù)方程式計算的基本步驟 (1)根據(jù)題意寫出配平的化學方程式。根據(jù)題意寫出配平的化學方程式。 (2)求出已知物和未知物的物質的量求出已

25、知物和未知物的物質的量(有時可用質量、體積有時可用質量、體積等表示，分別寫在化學方程式中有關的化學式下面等表示，分別寫在化學方程式中有關的化學式下面)。 (3)把已知和待求的量把已知和待求的量用用m(B)、n(B)、V(B)或設未知數(shù)或設未知數(shù)x、y等表示等表示分別寫在化學方程式中有關化學式的下面。分別寫在化學方程式中有關化學式的下面。 (4)將有關的量列出比例式，求出待求的量。將有關的量列出比例式，求出待求的量。第第1 1講講 要點探究要點探究【典例精析】 例例4 420092009上海卷上海卷 臭氧層是地球生命的保護神，臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通

26、過高壓臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：放電管來制取臭氧： (1)若在上述反應中有若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為混合氣的平均摩爾質量為_gmol1(保留一位小數(shù)保留一位小數(shù))。 (2)將將8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體體6.5 L，其中臭氧為，其中臭氧為_L。 (3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標準狀況標準狀況)通入盛有通入盛有20.0 g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的

27、質量變?yōu)榱孔優(yōu)?1.6 g。求原混合氣中臭氧的體積分數(shù)。求原混合氣中臭氧的體積分數(shù)。第第1 1講講 要點探究要點探究第第1 1講講 要點探究要點探究第第1 1講講 要點探究要點探究 點評點評 “差量法差量法”解題的一般步驟可分為：解題的一般步驟可分為： 正確寫出有關反應的化學方程式；正確寫出有關反應的化學方程式； 深入細致地分析題意，關鍵在于有針對性地找出產(chǎn)深入細致地分析題意，關鍵在于有針對性地找出產(chǎn)生差量的生差量的“對象對象”及及“理論差量理論差量”。該。該“理論差量理論差量”可以是質量、可以是質量、物質的量、氣體體積、壓強、密度、反應過程中熱量的變物質的量、氣體體積、壓強、密度、反應過程中

28、熱量的變化等，且該差量的大小與參加反應物質的有關量成正比；化等，且該差量的大小與參加反應物質的有關量成正比； 根據(jù)反應方程式，從根據(jù)反應方程式，從“實際差量實際差量”尋找比例關系，列尋找比例關系，列比例式求解。比例式求解。 常見的差量有：質量、物質的量、氣體體積、反應過常見的差量有：質量、物質的量、氣體體積、反應過程中熱量的變化等。程中熱量的變化等。 變式題考查利用守恒法解有關化學方程式的計算。變式題考查利用守恒法解有關化學方程式的計算。第第1 1講講 要點探究要點探究 一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用200 mL 5.00 molL1的的NaOH溶

29、液溶液(密度為密度為1.20 gmL1)恰好完全吸恰好完全吸收，測得溶液中含有收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為的物質的量為0.25 mol。求：。求： (1)所得溶液中所得溶液中Cl的物質的量；的物質的量； (2)所有氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比所有氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(H2) n(Cl2)第第1 1講講 要點探究要點探究第第1 1講講 要點探究要點探究第第1 1講講 物質的量摩爾質量物質的量摩爾質量考綱導學第第2 2講講 物質的量摩爾質量物質的量摩爾質量考綱要求考綱要求命題預測命題預測1.了解溶液的含義。了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。了解溶解度

30、、飽和溶液的概念。3.了解溶液的組成。理解溶液中溶了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數(shù)的概念，并能進行有關質的質量分數(shù)的概念，并能進行有關計算。計算。4.了解配制一定溶質質量分數(shù)、物了解配制一定溶質質量分數(shù)、物質的量濃度溶液的方法。質的量濃度溶液的方法。 1.物質的量濃度相關計算。物質的物質的量濃度相關計算。物質的量濃度在高考題中起到考查考生定量量濃度在高考題中起到考查考生定量處理問題的能力，命題角度定位于技處理問題的能力，命題角度定位于技巧計算，主要是選擇題形式，難度中巧計算，主要是選擇題形式，難度中等。等。 2.物質的量濃度溶液配制實驗。該物質的量濃度溶液配制實驗。該考點的考查多是在與

31、化工生產(chǎn)等有關考點的考查多是在與化工生產(chǎn)等有關的非選擇題中出現(xiàn)，主要形式是儀器的非選擇題中出現(xiàn)，主要形式是儀器選擇、配制操作等，偶爾在選擇題中選擇、配制操作等，偶爾在選擇題中也會出現(xiàn)誤差分析的選擇項，難度較也會出現(xiàn)誤差分析的選擇項，難度較小小。要點探究 探究點一物質的量濃度及溶液配制探究點一物質的量濃度及溶液配制第第2 2講講 要點探究要點探究 1定義：以定義：以1 L溶液里所含溶質溶液里所含溶質B的的_來表示來表示溶液的濃度叫做物質的量濃度。符號為：溶液的濃度叫做物質的量濃度。符號為：_；單位為：；單位為：_。 2. 表達式：表達式：cB_。(n為溶質為溶質B的物質的量，單位為的物質的量，單

32、位為_；V為溶液的體積，單位為為溶液的體積，單位為_)物質的量物質的量cBmolL1molL第第2 2講講 要點探究要點探究托盤天平托盤天平 3配制一定物質的量濃度溶液的主要儀器配制一定物質的量濃度溶液的主要儀器 (1)天平：應使用分析天平天平：應使用分析天平(或電子天平或電子天平)，可用，可用_代替。代替。 (2)容量瓶容量瓶 容量瓶的構造：容量瓶是一種細頸梨形平底的容量器，帶容量瓶的構造：容量瓶是一種細頸梨形平底的容量器，帶有磨口玻璃塞，容量瓶上標有：有磨口玻璃塞，容量瓶上標有：_、_、_。容量瓶是為配制準確的容量瓶是為配制準確的_的溶液用的精密的溶液用的精密儀器。實驗中常用的是儀器。實驗

33、中常用的是_、_和和_的容的容量瓶。量瓶。溫度溫度容量容量刻度線刻度線一定物質的量濃度一定物質的量濃度50 mL100 mL250 mL第第2 2講講 要點探究要點探究第第2 2講講 要點探究要點探究 容量瓶的使用注意事項：容量瓶的使用注意事項： 使用之前要檢查是否漏水。在瓶中加入適量蒸餾水，塞使用之前要檢查是否漏水。在瓶中加入適量蒸餾水，塞緊瓶塞，使其緊瓶塞，使其_，用干濾紙片沿瓶口縫處檢查，看有無，用干濾紙片沿瓶口縫處檢查，看有無水珠滲出。如果不漏，再把塞子旋轉水珠滲出。如果不漏，再把塞子旋轉_，塞緊，倒置，塞緊，倒置，試驗這個方向有無滲漏。，試驗這個方向有無滲漏。巧記：加水巧記：加水倒立

34、倒立觀察觀察正立正立瓶塞旋轉瓶塞旋轉180倒立倒立觀察。觀察。 _在容量瓶里進行溶質的溶解，應將溶質在在容量瓶里進行溶質的溶解，應將溶質在_中溶解，冷卻后轉移到容量瓶里。中溶解，冷卻后轉移到容量瓶里。 容量瓶只能用于配制溶液，容量瓶只能用于配制溶液，_儲存溶液，因為溶儲存溶液，因為溶液可能會對瓶體進行腐蝕，從而使容量瓶的精度受到影響。液可能會對瓶體進行腐蝕，從而使容量瓶的精度受到影響。 (3)其他儀器：量筒、燒杯、其他儀器：量筒、燒杯、_、_等。等。倒立倒立180不能不能燒杯燒杯不能不能玻璃棒玻璃棒膠頭滴管膠頭滴管第第2 2講講 要點探究要點探究 4配制一定物質的量濃度溶液的步驟配制一定物質的

35、量濃度溶液的步驟 (1)計算：如溶質為固體時，計算所需固體的計算：如溶質為固體時，計算所需固體的_；如溶液是液體時，則計算所需液體的如溶液是液體時，則計算所需液體的_。 (2)稱量：用稱量：用_稱出所需固體的質量或用稱出所需固體的質量或用_量出量出所需液體的體積。所需液體的體積。 (3)溶解：把稱量出的溶質放在溶解：把稱量出的溶質放在_中加少量的水溶中加少量的水溶解，邊加水邊振蕩。解，邊加水邊振蕩。 (4)轉移：把所得的溶液用轉移：把所得的溶液用_引流注入容量瓶中。引流注入容量瓶中。 (5)洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒_次，次，把每次的洗滌液一并注入

36、容量瓶中。把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。質量質量體積體積天平天平量筒量筒燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒第第2 2講講 要點探究要點探究 (6)定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線_處，再用處，再用_滴加蒸餾水至凹液面與刻度線滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。相切。 (7)搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定底，反復上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定_并貼好并貼好_。實驗流程圖：實驗流程圖：1-2 cm膠頭滴管膠頭滴管試劑瓶試劑瓶標簽標簽第第2

37、2講講 要點探究要點探究第第2 2講講 要點探究要點探究第第2 2講講 要點探究要點探究可能引起誤差的一些操作可能引起誤差的一些操作(以配以配制制0.1 molL1的的NaOH溶液為例溶液為例)因變量因變量c/molL1mV稱量固體溶質時，所用砝碼生銹稱量固體溶質時，所用砝碼生銹 增大增大偏大偏大稱量前小燒杯內有水稱量前小燒杯內有水無影響無影響稱量時間過長稱量時間過長減小減小偏小偏小用濾紙稱用濾紙稱NaOH減小減小偏小偏小未洗滌燒杯和玻璃棒未洗滌燒杯和玻璃棒減小減小偏小偏小向容量瓶注液時有少量流出向容量瓶注液時有少量流出減小減小偏小偏小未冷卻到室溫就注入定容未冷卻到室溫就注入定容減小減小偏大偏

38、大定容時水加多了，用滴管吸出定容時水加多了，用滴管吸出減小減小偏小偏小定容搖勻時，液面下降，再加水定容搖勻時，液面下降，再加水 增大增大偏小偏小定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降液面下降無影響無影響定容時，俯視刻度數(shù)線定容時，俯視刻度數(shù)線減小減小偏大偏大定容時，仰視刻度數(shù)線定容時，仰視刻度數(shù)線增大增大偏小偏小 (2)具體分析判斷的方法具體分析判斷的方法第第2 2講講 要點探究要點探究 注意：定容時，仰視、俯視對溶液體積的影響如圖注意：定容時，仰視、俯視對溶液體積的影響如圖2-3所示：所示：圖圖2-3第第2 2講講 要點探究要點探究 【典例精析】 例例1 12010

39、2010?？谀M?？谀M 實驗室需要配制實驗室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液溶液480 mL。 按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?，以使整個操作完整。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?，以使整個操作完整。 (1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_以以及等質量的兩片濾紙。及等質量的兩片濾紙。 (2)計算。配制該溶液需取計算。配制該溶液需取NaCl晶體晶體_g。 (3)稱量。稱量。 天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置(1 g以

40、下用游碼以下用游碼)，請在圖，請在圖2-4中用一根豎線標出游碼左邊緣中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：所處的位置：第第2 2講講 要點探究要點探究圖圖2-4 稱量過程中稱量過程中NaCl晶體應放于天平的晶體應放于天平的_(填填“左盤左盤”或或“右盤右盤”)。 稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。 (4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是是_。 (5)轉移、洗滌。在轉移時應使用轉移、洗滌。在轉移時應使用_引流，需引流，需要洗滌燒杯要洗滌燒杯23次是為了次是為了_。 (6)定容，搖勻。定容，搖勻。第第2 2講講 要點探究要

41、點探究 (7)將配好的溶液靜置一段時將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。名稱及濃度。 (8)在配制過程中，某學生觀在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖察定容時液面情況如圖2-5所示所示，所配溶液的濃度會，所配溶液的濃度會_(填填“偏偏高高”“”“偏低偏低”或或“無影響無影響”)。圖圖2-5第第2 2講講 要點探究要點探究 例例1 (1)500 mL容量瓶膠頭滴管容量瓶膠頭滴管 (2)14.6 (3) 左盤左盤(4)攪拌，加速攪拌，加速NaCl溶解溶解 (5)玻璃棒保證溶質全部轉移

42、入容玻璃棒保證溶質全部轉移入容量瓶中量瓶中 (8)偏低偏低 解析解析 配制配制480 mL的的0.50 molL1的的NaCl溶液，必須用溶液，必須用500 mL的容量瓶。的容量瓶。 m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g(托盤托盤天平精確到天平精確到0.1 g)。用托盤天平稱量時，物品放在左盤，配制。用托盤天平稱量時，物品放在左盤，配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為：計算一定物質的量濃度溶液的一般步驟為：計算稱量稱量(或量取或量取)溶解溶解(或稀釋或稀釋)、冷卻、冷卻轉移、洗滌轉移、洗滌定容、搖勻定容、搖勻裝瓶貼簽。裝瓶貼簽。定容時仰視液面會造成溶液體

43、積偏大，濃度偏低定容時仰視液面會造成溶液體積偏大，濃度偏低。第第2 2講講 要點探究要點探究 點評點評 一定物質的量濃度溶液的配制是一定物質的量濃度溶液的配制是課標考試大課標考試大綱綱中明確提出的中明確提出的“定量實驗定量實驗”。關于溶液的配制，除熟悉。關于溶液的配制，除熟悉“按規(guī)范操作按規(guī)范操作”外，還需明確以下幾點的原因：外，還需明確以下幾點的原因：不能配制不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液；任意體積的一定物質的量濃度的溶液；不能直接將溶質不能直接將溶質放入容量瓶中進行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶放入容量瓶中進行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復到室溫時，才能將溶液

44、轉移到容量瓶中；液的溫度恢復到室溫時，才能將溶液轉移到容量瓶中；配制過程中出現(xiàn)任何錯誤，均需將溶液倒掉，儀器洗滌干配制過程中出現(xiàn)任何錯誤，均需將溶液倒掉，儀器洗滌干凈，重新操作；凈，重新操作；定容后搖勻，靜置時液面會下降至刻度定容后搖勻，靜置時液面會下降至刻度線以下，切記不要再加水補充，否則所配溶液濃度會偏低。線以下，切記不要再加水補充，否則所配溶液濃度會偏低。當配制中溶質是液態(tài)時，與固體溶質的配制過程的差異是當配制中溶質是液態(tài)時，與固體溶質的配制過程的差異是“量取、稀釋量取、稀釋”，請看溶質為液體的變式題。，請看溶質為液體的變式題。第第2 2講講 要點探究要點探究 20112011杭州模擬杭

45、州模擬 實驗室要配制實驗室要配制1 molL1的的稀硫酸稀硫酸250 mL，回答下列問題：，回答下列問題：(1)需要需要98%密度為密度為1.84 gcm3的濃硫酸的濃硫酸_mL；(2)配制時，必須使用的儀器有配制時，必須使用的儀器有_(填代號填代號)，還缺少，還缺少的儀器是的儀器是_；燒杯燒杯100 mL量筒量筒20 mL量筒量筒1000 mL容量容量瓶瓶250 mL容量瓶容量瓶托盤天平托盤天平(帶砝碼帶砝碼)玻璃棒玻璃棒(3)配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是_、_；第第2 2講講 要點探究要點探究 (4)配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液

46、濃度有何配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響影響(填填“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“不影響不影響”)： 沒有洗滌燒杯和玻璃棒沒有洗滌燒杯和玻璃棒_； 如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線度線_； 容量瓶沒有干燥容量瓶沒有干燥_。第講第講 要點探究要點探究(1)13.6(2)膠頭滴管膠頭滴管(3)攪拌攪拌(加速稀釋加速稀釋)引引流流(4)偏低偏低不影響偏低偏低不影響解析解析 (1)設取濃硫酸的的體積為設取濃硫酸的的體積為V mL，由溶液的稀釋規(guī)，由溶液的稀釋規(guī)律可知，律可知，V1.84 gcm398%98 gmol11 molL1

47、0.25 L，解得：，解得：V13.6 mL；(2)定容時，當液面離刻度線定容時，當液面離刻度線12 cm時，應改用膠頭滴管加液。時，應改用膠頭滴管加液。(3)濃硫酸稀釋過程中，需用濃硫酸稀釋過程中，需用玻璃棒攪拌，加速溶液的稀釋，使熱量及時散失；轉移溶液時玻璃棒攪拌，加速溶液的稀釋，使熱量及時散失；轉移溶液時，需用玻璃棒引流。，需用玻璃棒引流。(4)燒杯和玻璃棒未洗滌，部分溶質沒有燒杯和玻璃棒未洗滌，部分溶質沒有全部轉移到容量瓶中，溶液濃度偏低；吸出液體，將有少許全部轉移到容量瓶中，溶液濃度偏低；吸出液體，將有少許溶質損失，濃度偏低；溶解和定容等過程中均需用到蒸餾水溶質損失，濃度偏低；溶解和

48、定容等過程中均需用到蒸餾水，故容量瓶沒有干燥，對實驗無影響。，故容量瓶沒有干燥，對實驗無影響。要點探究 探究點二以物質的量為中心的各物理之間的換算探究點二以物質的量為中心的各物理之間的換算第第2 2講講 要點探究要點探究一定溫度一定溫度 【知識梳理】 溶解度溶解度 (1)概念概念 固體溶質的溶解度：在固體溶質的溶解度：在_下，某固態(tài)物質在下，某固態(tài)物質在_溶劑里達到溶劑里達到_狀態(tài)時溶解溶質的狀態(tài)時溶解溶質的_(單位是單位是g)。掌握這一概念必須抓住四個要點：一定掌握這一概念必須抓住四個要點：一定_；在；在_溶劑溶劑里，達到里，達到_狀態(tài)；單位是狀態(tài)；單位是_。 氣體的溶解度：在壓強為氣體的溶解度：在壓強為_Pa，一定，一定_時溶時溶解在解在_體積水里達到體積水里達到_狀