金屬及金屬化合物復習題

1、-第三章 金屬及其化合物測試題1.以下有關試劑的保存方法，錯誤的選項是 A濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中 B氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中C少量的鈉保存在煤油中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中2.以下應材料，不屬于合金材料的是A玻璃鋼 B不銹鋼 C黃銅 D硬鋁3. 要除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可行的方法是( ) A滴人溶液 B參加氯水 C參加銅粉 D.加人鐵粉4以下用途主要是表達鋁的物理性質(zhì)的是家用鋁鍋 盛濃硝酸的容器 制導線 焊接鋼軌 包裝鋁箔制成合金作飛機制造業(yè)材料 A.只有B.只有 C.只有 D.5. 把等量金屬鈉進展以下實驗，其中生成氫氣最多的是DA把鈉放入足

2、量稀鹽酸中B把鈉放入足量水中C把鈉放入硫酸銅溶液中D將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中6.鉀(K)與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預測，其中正確的選項是()AK是銀白色金屬，硬度大，熔點高BK在空氣可以被空氣中的氧氣所氧化，且產(chǎn)物只有K2OCK與水能夠反響，但不如Na與水的反響劇烈，產(chǎn)物都有氫氣DK也可以與氯氣反響，且比Na與氯氣的反響劇烈7.以下表達正確的選項是A. Fe與S混合加熱生成FeS2B. 的熱穩(wěn)定性大于C. 過氧化鈉有強氧化性，可用作漂白劑 D.過量鐵粉在氯氣中點燃，產(chǎn)物為氯化亞鐵8. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合

3、溶液中, 逐滴參加NaOH溶液。以下列圖象中, 能正確表示上述反響的是(橫坐標表示參加NaOH溶液的體積, 縱坐標表示反響生成沉淀的質(zhì)量)9.*化學教師為“氯氣與金屬鈉反響設計了如下列圖裝置與操作以替代相關的課本實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下表達錯誤的選項是()A鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B反響生成的大量白煙是氯化鈉晶體C管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣D管右端棉球處顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收. 10.以下離子方程式書寫正確的選項是 ANaAlO2溶液入過量CO2：2AlO2-+CO2

4、+3H2O=2Al(OH)3+CO32-BAl2O3與NaOH溶液反響：Al2O3+2OH-= 2AlO2-+ H2OCAl投入NaOH溶液中：2Al+ 2OH-+ 2H2O=2Al(OH)3+3H2DAlCl3溶液中參加過量NaOH溶液：Al3+3OH- = Al(OH)311以下各組中兩種物質(zhì)作用時，當反響物用量改變，對生成物沒有影響的是()ANa與O2 BNaHCO3溶液與澄清石灰水CNaOH溶液與CO2 DHCl溶液與Na2CO3溶液12.以下有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項是()選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中參加稀HNO3，充分反響后，滴入KS溶液溶液呈紅色稀H

5、NO3將Fe氧化為Fe3+B向一未知無色溶液中，參加適量的稀鹽酸溶液有無色氣體產(chǎn)生該無色未知溶液中一定有CO32-或SO32-CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔外表被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量稀鹽酸先產(chǎn)生白色沉淀然后消失氫氧化鋁為兩性氫氧化物13.下表各選項中，不能利用置換反響通過Y得到W的一組化合物是選項化合物ABCDYCO2Fe2O3H2OFeCl3WMgOAl2O3Fe3O4CuCl214.把a g 鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，再參加過量氫氧化鈉溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、枯燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則此合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為 A70% B30

6、%C52.4%D22.2%15.現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴參加NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨參加的NaOH的物質(zhì)的量的關系如圖，以下說確的是ba3.6 43210n(NaOH)n沉淀A.反響到達a點時溶液中的含Al3+離子B.反響到達b點后Al的存在形式是Al(OH)3C.混合溶液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為0.06mol/LD.混合溶液中AlCl3的物質(zhì)的量濃度為0.06mol/L16.以下實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是()A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反響，加熱、蒸干、灼燒，得b克

7、固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反響，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反響，過濾、洗滌、烘干，得b克固體17.有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試答復：(1)寫出B的化學式，D的化學式。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式。(3)寫出用KS鑒別G溶液的離子方程式；向G溶液參加A的有關離子反響方程式。18.過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反響生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反響的化學方程式為: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。*學生為了驗證這一實驗，以足量的石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O

8、2，設計出如下實驗裝置：1A中制取CO2 的裝置，應從以下列圖、中選哪個圖： B裝置的作用是，C裝置可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用的木條伸入集氣瓶，木條會出現(xiàn)。 2假設E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：。 3假設D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反響完畢時，你預測E裝置有何現(xiàn)象.。19現(xiàn)有濃度各為1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，參加一定量的鐵粉，對以下各情況填空：氧化性Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ 。（1） 反響完畢，鐵粉有剩余。反響后的溶液中一定含陽離子。（2） 反響完畢,有銅生

9、成，鐵粉無剩余。反響后的溶液中一定含陽離子，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的圍是；反響后的溶液中可能含陽離子。（3） 反響完畢后，無固體沉積物存在，反響后的溶液中一定含和陽離子。20.化學興趣小組對*品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進展以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。(1)往濾渣中參加過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反響的離子方程式是_。(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再參加過量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是_。.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用以下列圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進展實驗，充分反響后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。依據(jù)實驗過程答復以下問題：(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反響物外，還有：_(4)C中反響生成BaCO3的化學方程式是_。(5)以下各項措施中，不能提高測定準確度的是_(填標號)。a在參加鹽酸之前，應排凈裝置的CO2氣體b滴加鹽酸不宜過快c在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶