【人教版】高中化學(xué)必修2檢測(cè)試題：第一章第二節(jié)第2課時(shí)(含答案)

1、第2課時(shí)元素周期律基礎(chǔ)落實(shí)一、元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化1.元素原子核外電子排布的周期性變化周期序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)一1211)2一31021)8三11 1831)8結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增， 兀素原子的最外層電子排布呈現(xiàn) 的周期性變化（H、He除外）2.元素原子半徑的周期性變化周期序數(shù)原子序數(shù)原子半徑的變化一39逐漸三11 17逐漸結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，兀素原子半徑呈現(xiàn)的周J期性變化3.微粒半徑大小比較的方法（1）電子層數(shù)相同（即同周期）時(shí)，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸 。（2）最外層電子數(shù)相同（即同主族）時(shí)，隨電子層數(shù)（原子序數(shù)）的遞增，原子半徑逐漸（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的不

2、同離子，原子序數(shù)越大，離子半徑二、元素性質(zhì)的周期性變化1.元素化合價(jià)的周期性變化周期序數(shù)原子序數(shù)化合價(jià)（最高價(jià)、最低價(jià)） 的變化一12+ 1)0一310最局止價(jià)：最低負(fù)價(jià)：三11 18最局止價(jià)：最低負(fù)價(jià)：結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，兀素的最高正價(jià)呈現(xiàn)、最低負(fù)價(jià)呈現(xiàn) 的周期性變化主族元素化合價(jià)變化規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素的最高正價(jià)數(shù)值上等于該元素原子的最外層 ,隨元素原子序數(shù)的遞增， 最 外層電子數(shù)增多，最高化合價(jià)的數(shù)值 ;最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值與最外層電子數(shù)之和等于,隨最外層電子數(shù)的增加，最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值 第二周期的氧元素和氟元素只有負(fù)價(jià)沒(méi)有正價(jià)。2.元素金屬性和非金屬性的周期性變化（1）鈉、鎂、鋁金

3、屬性強(qiáng)弱的比較實(shí)驗(yàn)探究NaMgAl與冷水反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)與冷水緩慢反應(yīng)，沸水反應(yīng)與冷水很難反應(yīng)，熱水反應(yīng)化學(xué) 方程式與酸 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)反應(yīng)離于 方程式一 _ +2A1 + 6H最高價(jià)氧化物 對(duì)應(yīng)水化物 的堿性強(qiáng)弱NaOHMg(OH) 2堿Al（OH） 3兩性魚(yú)氧化物結(jié)論金屬性變化規(guī)律：鈉、鎂、鋁與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度逐漸 ,置換出氫越來(lái)越 ;最 高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸 ,因此元素的金屬性逐漸 。（2）Si、P、S、Cl 4種非金屬元素的性質(zhì)比較：非金屬兀素硅磷硫氯單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的 條件昌溫磷蒸氣與氫氣能發(fā) 生反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生 爆炸最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng) 水化物（含氧酸）的酸 性強(qiáng)弱H

4、2SQ3弱酸H 3P04中強(qiáng)酸H2SO4 強(qiáng)酸HCIO4強(qiáng)酸（比H 2SO4酸性強(qiáng)）通過(guò)上表可以看出：硅、磷、硫、氯的單質(zhì)與氫氣化合的能力越來(lái)越 ;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸 ,因此元素的非金屬性逐漸 。（3）同周期元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律同周期元素從左到右， 元素的金屬性逐漸 ,非金屬性逐漸 。對(duì)其他周 期元素的性質(zhì)進(jìn)行研究，也可以得到類(lèi)似結(jié)論，所以元素的金屬性和非金屬性隨著原子 序數(shù)的遞增呈現(xiàn)。（4）元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系同一周期，從左向右， 原子半徑逐漸,最外層電子數(shù)逐漸 ,元素的 原子失電子能力逐漸 ,得電子能力逐漸 ;元素金屬性逐漸 非金屬性

5、逐漸;同一主族，從上到下，原子半徑逐漸,元素的原子失電子能力逐漸 得電子能力逐漸 ;元素金屬性逐漸 ,非金屬性逐漸 。三、元素周期律1 .內(nèi)容：元素的 隨著元素 而呈 的變化。2 .實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的 的周期性變化的必然結(jié) 果。知識(shí)點(diǎn)一化合價(jià)的應(yīng)用1 .有三種元素分別為 X、Y和Z,其質(zhì)子數(shù)均在118之間，已知X元素的原子最外 層只有一個(gè)電子，丫元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的 K層和L層電子總數(shù)的一 半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比 Y元素原子的L層上的電子數(shù)少 2,則這幾種元組成的化合物的化學(xué)式不可能是（）A. X2YZ4B. XYZ 3C. X3YZ4D. X4Y2

6、Z7知識(shí)點(diǎn)二元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷2 .下列敘述中，能肯定 A金屬比B金屬活潑T雖的是（）A . A原子的最外層電子數(shù)比 B原子的最外層電子數(shù)少B. A原子的電子層數(shù)比 B原子電子層數(shù)多C. 1 mol A從酸中置換出的 H2比1 mol B從酸中置換出的 H2多D.常溫時(shí)，A能從冷水中置換出 H2,而B(niǎo)不能3 .根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)一般是（）A.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱B.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱C.元素的單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易D.元素的單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低知識(shí)點(diǎn)三元素性質(zhì)的遞變規(guī)律4 .結(jié)合元素周期律的知

7、識(shí)分析下列說(shuō)法，其中錯(cuò)誤的是（）A. Al的氧化物的水化物可能具有兩性B. At 2為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，既不溶于水也不溶于稀酸C. HC1O的酸性一定比 H2SO4強(qiáng)D. H2Se是無(wú)色、有毒、不如 H2s穩(wěn)定的氣體5 .下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（）A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C. N、P、F原子半徑依次增大D. Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)展后作業(yè)【練基礎(chǔ)落實(shí)：1 .下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（）A.隨元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈

8、周期性變化C.隨元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從+1到+ 7,負(fù)價(jià)從一7到一1重復(fù)出現(xiàn)D.元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因是：原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化2 .下列說(shuō)法正確的是（）A. I A族元素的金屬性比n A族元素的金屬性強(qiáng)B. IV A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的是CH4C.同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小3.下列各組元素中，按最高正化合價(jià)遞增順序排列的是（）A. C、N、FB. Na、Mg、AlC. F、Cl、BrD. Cl、S、P4. X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4,則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化

9、物為 （）A. HXB. H2XC. XH4D. XH 35.運(yùn)用元素周期律分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A . Ra是第七周期第n A族的元素，Ra（OH） 2的堿性比Mg（OH） 2的堿性強(qiáng)B. As是第四周期第V A族的元素，AsH3的還原性比NH3的還原性弱C. Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D. Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，Cl的原子半徑比 Al的原子半徑小6.原子電子層數(shù)相同的 X、Y、Z三種元素，若最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱為H3XO4VH2YO4VHZO4,則下列判斷正確的是 （）A.非金屬性強(qiáng)弱為 X>Y>ZB.原子半徑為X

10、vYvZC.陰離子的還原性為 X3 >Y2 >ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H3X>H2Y>HZ題號(hào)一123456答案一【練方法技巧】一一由元素周期表判斷元素性質(zhì)的方法 7.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：“7關(guān)周期、I An amAW AV AVIAVHA0一三四?(1)寫(xiě)出下列元素符號(hào)： , ?。(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是 (填元素符號(hào)，下同)，最活潑的非金 屬元素是 ,最不活潑的元素是 。(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ,堿性最強(qiáng)的是,呈兩性的氫氧化物是 ,寫(xiě)出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； ； ；(4)在這些元素

11、中，原子半徑最小的是 ,原子半徑最大的是 。(5)在與中，化學(xué)，f質(zhì)較活潑的是 ,怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？在與？中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ,怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明?【練綜合拓展】8 .在水溶液中，YO廠和ST發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO3 + 3S2 + 6H =Y +3SJ+ 3H2O(1)YO 3一中Y元素的化合價(jià)是 。(2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是 。(3)比較 S2和 丫一的還原性強(qiáng)弱 。9 . 1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱(chēng)為等 電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是

12、 和; 和。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相I各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2互為等電子體的分子有 、。10 .有A、B、C、D、E五種短周期元素，A、E同周期，A元素的陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)于其所在周期數(shù)減1,常溫常壓下，B、C、D、E的單質(zhì)都為雙原子分子，它們之間有 如下關(guān)系：(1)2A +C2=2AC(2)3A + D2=A3D2 (3)A + E2=AE2 (4)3B2+ D2=2DB3(5)2B2+C2=2B2c 回答：(1)A、B、C、D、E五種元素符號(hào)是A: , B

13、 : , C : , D : , E: 。 (2)寫(xiě)出A3D2與B2c反應(yīng)的化學(xué)方程式：第2課時(shí)元素周期律1 .從1遞增到82 .從上到下：減小 減小由大到小3 . (1)減小 (2)增大 越小二、1.從上到下：+ 1> + 5 4-> 1+ 1 > + 7 4>-1+ 1> + 7 4->- 1 電子數(shù)增大 8 減小2. (1)從左到右，從上到下：劇烈 迅速 Mg+2H =Mg 2 +H2 T2A13+3H 2 T 強(qiáng)堿中強(qiáng)減弱 減弱增強(qiáng)周期性變化 (4)變小減弱增強(qiáng)增大增強(qiáng)減弱三、1 .性質(zhì)原子序數(shù)的遞增周期性2 .核外電子排布對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練迅速 緩，慢 2N

14、a +2H2O=2NaOH + H2 T 劇烈弱 強(qiáng)減多增弱強(qiáng)減增TW(3 強(qiáng) 增 強(qiáng) 增 強(qiáng) 1. A X可以是H、Li、Na, Y為 V ,是磷元素，Z的L層有6個(gè)電子，該元素 是氧，再分析各化合物的化學(xué)式，計(jì)算Y的化合價(jià)，其化合價(jià)分別為+ 6, +5, +5, +5,而磷無(wú)+ 6價(jià)。2. D 選項(xiàng)A中只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，不能確定A、B的金屬性強(qiáng)弱；選項(xiàng) B中指出了 A、B原子的電子層數(shù)的多少，但電子層數(shù)少的原子的金 屬性不一定比電子層數(shù)多的金屬性弱；選項(xiàng)C中說(shuō)明了等物質(zhì)的量的金屬A、B與酸反應(yīng)生成氫氣的多少，而沒(méi)有說(shuō)明反應(yīng)的劇烈程度， 與酸反應(yīng)生成氫氣多的金屬活

15、潑性不一定強(qiáng)， 如1 mol Al比1 mol Na與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)， Al生成的氫氣多，但 Al不如Na活潑；選項(xiàng) D正確，只有很活潑的金屬在常溫下能與冷水反應(yīng)。3. B4. C 對(duì)于不熟悉的元素及其化合物的性質(zhì)，要以熟悉的元素及其化合物的知識(shí)為參 照，然后利用元素周期律的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行推斷。在比較元素非金屬性或金屬性強(qiáng)弱的時(shí)候， 如果用酸性或堿性強(qiáng)弱來(lái)比較，都用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性強(qiáng)弱來(lái)比較。5. C 熟練掌握元素周期律的具體內(nèi)容是解答本題的關(guān)鍵。根據(jù)元素周期律可知：元 素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性或非金屬性 呈現(xiàn)周期性變化，不難確

16、定答案。 課后作業(yè)1. B A項(xiàng)錯(cuò)誤，隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)在第一周期從1到2,而不是從1到8; B項(xiàng)正確，是元素周期律的內(nèi)容；C項(xiàng)錯(cuò)誤，負(fù)價(jià)一般是從一 4到一1,而不是從-7到-1; D項(xiàng)錯(cuò)誤，核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的根本原 因。2. B A項(xiàng)應(yīng)為同周期的I A族元素的金屬性比HA族元素的金屬性強(qiáng)，但并不是所 有I A族元素的金屬性都比 nA族元素的金屬性強(qiáng)；同主族元素自上而下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，而碳是第WA族的第一種元素，故同主族的氫化物中最穩(wěn)定的是CH4, B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中應(yīng)是最高價(jià)氧化物的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)；D項(xiàng)第三周

17、期中的陽(yáng)離子半徑自左到右逐漸減小，陰離子半徑自左到右逐漸減小，但陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3. B 由于F無(wú)正化合價(jià)，而 Cl、Br最高正化合價(jià)相同，故 A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中 Na、Mg、Al的最高正化合價(jià)分別為+ 1、+2、+3, D項(xiàng)Cl、S、P的最高正化合價(jià)分別為 + 7、+6、+ 5,故B項(xiàng)正確，D項(xiàng)不正確。4. D H3XO4中X的最高正化合價(jià)為+ 5,則其最低負(fù)價(jià)為一3,故其氫化物的化學(xué)式 為 XH 3。 5. B 同主族元素隨原子序數(shù)的增大，自上而下元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，第HA族元素Mg和Ra,原子序數(shù) Mg<Ra,則堿性 Ra(OH)2>Mg(O

18、H) 2, A項(xiàng)正確；第 VA族元素 N 和 As， 原子序數(shù)N<As， 則單質(zhì)的氧化性N2>As， 其對(duì)應(yīng)陰離子的還原性N3 <As3 ， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C 項(xiàng)中 Cs 比 Na 更易失電子，其與水反應(yīng)比鈉更劇烈，C 項(xiàng)正確；Al 和 Cl同周期，且原子序數(shù)Al<Cl ，則原子半徑Al>Cl ， D 項(xiàng)正確。6. C 由于元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性：H3XO4VH2YO4VHZO4,且X、Y、Z同周期，故原子序數(shù)大小順序?yàn)閄VYVZ,根據(jù)元素周期律可知原子半徑X>Y>Z, B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性應(yīng)為 XVYVZ,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H3X<H2Y&

19、lt;HZ , A、D均錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，即還原性X3>Y2>Z , C項(xiàng)正確。7. (1)N Si S Ca (2)K F Ar (3)HClO 4 KOH Al(OH) 3 3HClO4 Al(OH) 3=Al(ClO 4)3 3H2O HClO 4 KOH=KClO 4 H2O KOH Al(OH) 3=KAlO 2 2H 2O (4)F K (5)Na 可以用它們跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明：鈉跟水劇烈反應(yīng)，放出氫氣，并生成強(qiáng)堿NaOH ； Mg 跟水緩慢反應(yīng)，放出氫氣，并生成中強(qiáng)堿Mg(OH) 2 Cl 可用氯氣通入溴化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)證明：溶液呈橙紅色，發(fā)生的反應(yīng)為Cl 2 2NaBr=2NaCl Br2解析