分子的立體結(jié)構(gòu)練習(xí)題

1、分子的立體結(jié)構(gòu)練習(xí)題學(xué)校：_姓名：_班級：_考號：_一、選擇題1、乙炔分子中碳原子的雜化類型為( )Asp雜化 Bsp2雜化 Csp3雜化 D都不是2、下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是( )BF3CH2=CH2CHCH NH3CH4A B C D3、下列物質(zhì)的分子中，鍵角最小的是（ ）AH2O BBF3 CNH3 DCH44、在白磷(P4)分子中，4個(gè)P原子分別處在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，結(jié)合有關(guān)P原子的成鍵特點(diǎn)，下列有關(guān)白磷的說法正確的是()A白磷分子的鍵角為10928 B分子中共有4對共用電子對C白磷分子的鍵角為60 D分子中有6對孤對電子5、下列分子中心原子是sp2雜化的是 （

2、 ）APBr3 BCH4 CBF3 DH2O6、下列分子或離子中心原子的VSEPR模型為四面體而且其空間構(gòu)型為V形的是（ ）ASO2BNF3 CH3O DOF27、用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是（ ）ASO2 直線形 BCS2 平面三角形 CNH4 正四面體形 DBF3 三角錐形8、下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是（）APCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形BBCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形CCS2中C原子sp雜化，為直線形DH2S分子中，S為sp雜化，為直線形9、在乙烯分子中有5個(gè)鍵和1個(gè)鍵，下列說法正確的是（）A乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，

3、斷裂的是鍵Bsp2雜化軌道形成鍵，未雜化的2p軌道形成鍵CCH之間是sp2雜化軌道形成鍵，CC之間是未雜化的2p軌道形成鍵D乙烯分子中所有原子不共平面10、下列四種分子中中心原子雜化類型與三個(gè)不同的是（）ACH4BNH3CH2ODBF311、用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩結(jié)論都正確的是（）A.直線形；三角錐形 B.V形；三角錐形C.直線形；平面三角形 D.V形；平面三角形二、填空題12、研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是 ，C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點(diǎn)高的是 ，原因是 。(2

4、)A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式： 。電離能/(kJmol1)I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布無顏色，d1d9排布有顏色。如Co(H2O)62顯粉紅色。據(jù)此判斷：Mn(H2O)62 (填“無”或“有”)顏色。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有 個(gè)鍵， 個(gè)鍵，其中心原子采取 雜化軌道方式。Fe(CO)5在一定條件下發(fā)

5、生分解反應(yīng)：Fe(CO)5(s)=Fe(s)5CO(g)。反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是 。13、一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。 寫出基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為 。 CO32- 的空間構(gòu)型是 (用文字描述)。(2)在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O。 根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為 。 CO2 分子中C 原子

6、軌道的雜化類型為 。 1 mol甲醛(HCHO)分子中含有的鍵數(shù)目為 。(3) 向CuSO4溶液中加入過量NH3H2O溶液可生成Cu (NH3)4 2。不考慮空間構(gòu)型，Cu (NH3)4 2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。14、下表是元素周期表中短周期的一部分，請用化學(xué)式或元素符號等進(jìn)行填空： 下表中元素f的氫化物的化學(xué)式是 ，此氫化物的熱穩(wěn)定性比元素g的氫化物的熱穩(wěn)定性 （填“強(qiáng)”或“弱”），元素e和g的氫化物中沸點(diǎn)較高的是 。abcdehfg（2）表中b、c、d三種元素，第一電離能由小到大的順序是 。（3）元素h的氧化物的晶體類型為 。（4）元素b的最高價(jià)氧化物分子中，b原子的雜化方式是 ，空間

7、構(gòu)型為 。（5）與元素b和c形成的一價(jià)陰離子（bc）互為等電子體的分子有 （寫一種）。15、已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中Z與W左右相鄰，Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。請回答下列問題：（1）Z基態(tài)原子的核外電子排布式是 ；（2）X、Y可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為5：1。其化學(xué)式中含有的化學(xué)鍵有 。（3）YX3分子的空間構(gòu)型是 ，中心原子的雜化方式是 ；Y的氫化物的沸點(diǎn)比W的氫化物的沸點(diǎn) （填“高”或“低”）。（4）Z2W2分子中，W與Z均滿足8e-穩(wěn)定

8、結(jié)構(gòu)，則Z 2W2的電子式為 。16、已知：核電荷數(shù)小于18的三種元素X、Y、Z；X原子最外能層的p能級中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族。回答下列問題：（1）X的價(jià)電子排布式為 ，Y的軌道表示式為 。（2）ZX2的分子構(gòu)型為 ，YX2的電子式為 。（3）Y與Z形成的化合物中化學(xué)鍵是_鍵（填“極性”或“非極性”，下同），該分子屬于_分子。（4）X的最簡單氫化物中鍵角為 ，Y的最簡單氫化物中中心原子是_雜化。17、下表所示的為長式周期表的一部分，其中的編號分別代表對應(yīng)的元素。根據(jù)上述表格中的十種元

9、素填空：（1）表中屬于ds區(qū)的元素是 （填編號）。（2）元素與形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨。有關(guān)該化合物分子的說法正確的是 。 A分子中含極性共價(jià)鍵 B含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵 C屬于非極性分子 D該化合物分子中，原子采用sp2雜化（3）金屬性最強(qiáng)的主族元素是 (填元素名稱)。（4）、的離子半徑由小到大的順序是 （填化學(xué)式）。（5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的未成對電子數(shù)為 個(gè)； 該元素與元素形成的分子X的空間構(gòu)型為 。18、下表為元素周期表的一部分，a、b、c為元素周期表中前4周期的部分元素?；卮鹣铝袉栴}：aefgbhhcdd（

10、1）d3的未成對電子數(shù)為 個(gè)；（2）請比較e、f、g三種元素的第一電離能由大到小的順序 （寫元素符號）（3）請寫出h元素原子價(jià)電子軌道表示式 ；（4）ea3分子的電子式是 ，其分子的空間構(gòu)型是 ，分子中e原子的雜化類型是 。19、從第3周期中找出符合下列要求的元素的正確組合填空（還可用上H、C元素）。（1）三核18電子，sp3雜化，空間構(gòu)型呈折線形的電子式為。（2）五核18電子，sp3雜化，空間構(gòu)型呈正四面體形的化學(xué)式為。（3）五核18電子陽離子的符號為，其雜化類型是，離子結(jié)構(gòu)為。（4）三核38電子，sp雜化，空間呈直線形的結(jié)構(gòu)式為_。20、用價(jià)層電子對互斥模型預(yù)測下列微粒的立體結(jié)構(gòu)。(1)H

11、2Se(2)CF4(3)BCl3(4)SO2(5)PH3(6)SO4221、a、b、c、d、e、f、g、h為8種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：微粒代碼abcdefgh原子核個(gè)數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核多核帶電荷數(shù)（單位：電荷）0+1-10+2+10+1其中b的離子半徑大于e的離子半徑，d是由極性鍵構(gòu)成的四原子分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子，d微粒和h微粒在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化，試寫出：(1)a微粒原子核外結(jié)構(gòu)示意圖：_，該元素屬于周期表中的_區(qū)。c微粒電子式為 _。(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為: _（寫化學(xué)式）(3)c微粒和

12、f微粒反應(yīng)生成2分子g的離子方程式為_。(4)大量c微粒和大量h微粒共熱生成d微粒的離子反應(yīng)方程式為_。(5)微粒g中心原子雜化方式為_ ；d微粒分子結(jié)構(gòu)呈_型；22、按要求回答下列問題：（1）畫出第三周期核外未成對電子最多的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖_;（2）寫出族序數(shù)為周期數(shù)三倍的主族元素的原子電子排布式_;（3）用價(jià)層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構(gòu)型及中心原子的雜化方式。SCl2 _、_；BeCl2_、_；（4）寫出所給微粒的一種等電子體的化學(xué)式：SO2 : SO42-_.23、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。(1) B元素位于_區(qū)，F(xiàn)元素位于_區(qū)。(

13、2) A、B二種元素的原子按42形成的分子中含_個(gè)鍵，_個(gè)鍵，B元素的原子軌道發(fā)生的是_雜化。24、用A、B、C2、D、E、F和G分別表示含有18個(gè)電子的七種微粒(離子或分子)，請回答：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符號表示)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是_。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_，電子式是_，分子構(gòu)型為_，屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。(5)G分子中含有8個(gè)原子，其分子式為_，其中心原子的雜化方式為_，分子中含有_個(gè)鍵。25、用價(jià)層電子對互斥理論判斷下

14、列物質(zhì)的空間構(gòu)型： NH4_ NH3_ CCl4 _ SO3 _26、A、B、C、D四種元素，其中A、B、C為短周期元素，A元素的周期序數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)相同，BO3離子含有32個(gè)電子，C元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C和D可形成化合物D2C，回答：(1)A、B、C、D四種元素的符號分別是_、_、_、_。(2)A、B兩種元素形成化合物的電子式為_，結(jié)構(gòu)式為_，空間構(gòu)型為_形。(3)A、B、C可形成兩種既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，它們的化學(xué)式分別是_和_。(4)D2C形成過程的電子式表示為_。27、寫出符合下列條件的相應(yīng)分子或離子的

15、化學(xué)式：(1)氧原子采用sp3雜化軌道形成兩個(gè)鍵_，氧原子采用sp3雜化軌道形成三個(gè)鍵_；(2)硼原子采用sp2雜化軌道形成三個(gè)鍵_，硼原子采用sp3雜化軌道形成四個(gè)鍵_；(3)氮原子采用sp3雜化軌道形成四個(gè)鍵_，氮原子形成兩個(gè)鍵_。28、(1)H2O 分子構(gòu)型_ ，中心原子采取_雜化 ，屬于_分子（填極性或非極性）(2)SO3 分子構(gòu)型_，中心原子采取_雜化，屬于_分子（填極性或非極性）(3)HCN分子構(gòu)型_，中心原子采取_雜化，屬于_分子（填極性或非極性）(4)CH4 分子構(gòu)型_ ，中心原子采取_雜化，屬于_ 分子（填極性或非極性）29、元素AD是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中

16、信息回答下列問題。元素ABCD性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光，透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個(gè)未成對的p電子2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同(1)上表中與A屬于同一周期的元素是_(寫元素符號)，寫出D離子的電子排布式_。(2)D和C形成的化合物中含有_鍵。寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是_。aB元素的最高正價(jià)為6b常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水c單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子d在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)(4)A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號)_ _，寫出能

17、證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)_。30、下列離子或分子中，不具有孤電子對的是_(填序號)。H2ONH3NH4+H2SOH31、下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表除形成共價(jià)鍵外的其他最外層電子，短線代表共價(jià)鍵，如F2：。(1)試寫出四種圖示所代表的分子式：A_，B_，C_，D_。(2)將上述四種物質(zhì)的液體呈細(xì)流流下，用帶靜電的玻璃棒靠近細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是_(填分子式)。(3)寫出B分子中極性共價(jià)鍵的類型和個(gè)數(shù)_。(4)A、C分子中，中心原子以何種類型雜化軌道成鍵？其分子空間構(gòu)型是什么形狀？32、指出下列原子的雜化軌道類型及分

18、子的空間構(gòu)型。(1)CO2中的C_雜化，空間構(gòu)型_；(2)SiF4中的Si_雜化，空間構(gòu)型_；(3)BCl3中的B_雜化，空間構(gòu)型_；(4)PH3中的P_雜化，空間構(gòu)型_；(5)NO2中的N_雜化，空間構(gòu)型_。33、有以下物質(zhì)：HFCl2NH3N2C2H4C2H6H2H2O2HCN(1)只含有極性鍵且中心原子采取sp雜化的是_；(2)只含有非極性鍵且化學(xué)性質(zhì)不活潑的是_；(3)既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子是_；(4)中心原子雜化軌道的立體構(gòu)型為正四面體形，但分子的立體構(gòu)型為三角錐形的是_；(5)既有鍵又有鍵的非極性分子是_；(6)含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的鍵的是_；(7)含有由一個(gè)原

19、子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的鍵的是_；(8)含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的鍵的是_。34、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是_；(2)以極性鍵結(jié)合的具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是_；(3)以極性鍵結(jié)合的具有正四面體形結(jié)構(gòu)的非極性分子是_；(4)以極性鍵結(jié)合的具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是_；(5)以極性鍵結(jié)合的具有sp3雜化軌道結(jié)構(gòu)的分子是_；(6)以極性鍵結(jié)合的具有sp2雜化軌道結(jié)構(gòu)的分子是_。35、A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電

20、子數(shù)只有一個(gè)，B原子2p能級有一個(gè)空軌道，而C原子M層只有兩對電子對。(1) 它們的元素符號分別為：A ；B ；C ；(2) 用電子式表示A2C的形成過程 ；(3) BC2是由 鍵組成的 （填“極性”或“非極性”）分子；BC2分子中B原子采用 雜化類型。36、A、B、C都是短周期元素B、C的離子核外電子排布相同，組成B2C型離子化合物A、B元素的化合價(jià)相同，A、C元素組成的化合物中A占1111%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下004 mol B元素的單質(zhì)與水完全反應(yīng)放出448 mLH2（1）寫出各元素的符號：A_，B_，C_（2）寫出A元素組成的單質(zhì)的電子式：_，屬_分子（填“極性”或“非極性”）（3）寫出A和C化合物的形成過程（用電子式表示）_，屬于_分子；該分子中，中心原子進(jìn)行的是_雜化（4）A、C還可以形成另外一種化合物，該化合物是一種氧化劑，其水溶液有弱酸性，試寫出其分子式_，電子式_分子中的化學(xué)鍵有_共價(jià)鍵和_共價(jià)鍵，是_分子（填“極性”或“非極性”）37、ClO、ClO2、ClO3、ClO4中，Cl都是以sp3雜化軌道方式與O原子成鍵，則Cl