實(shí)驗(yàn)與探究題(第五次)doc

1、實(shí)驗(yàn)與探究型題1（ 5 分）金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂，所得溶液成堿性，可使酚酞試液顯紅色。某同學(xué)將鎂條放在熱水中煮沸，趁熱取出部分溶液， 滴加酚酞試液， 溶液變成紅色， 放置在空氣中一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了。溶液紅色褪去說(shuō)明溶液的堿性；據(jù)你推測(cè)，導(dǎo)致溶液堿性變化的原因可能是：；設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明你的一種推測(cè)，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作、現(xiàn)象、結(jié)論：2（ 4 分）某同學(xué)設(shè)計(jì)和進(jìn)行了如右圖試驗(yàn)：步驟：將約 0.4g 表面光亮的鐵絲絨，繞成團(tuán)，用水浸濕后，放進(jìn)量筒中；將量筒倒置在裝有蒸餾水的水槽中，開(kāi)始量筒內(nèi)的水面調(diào)至10.0mL 的刻度處，固定；當(dāng)量筒內(nèi)的水面不再上升時(shí)，停止試驗(yàn)。請(qǐng)回答：鐵絲絨表

2、面的變化是；上述變化的條件是；量筒內(nèi)水面最后約在mL 刻度處（忽略鐵絲體積和上升水柱壓強(qiáng)的影響）如果你的自行車被雨淋濕后，你采取的防銹措施是。3 (12 分 )某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中， 鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)， 接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡， 產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。（ 1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是_ 。 (填序號(hào) )A鋁與 Cl 反應(yīng)，鋁與 SO42不反應(yīng)B氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶

3、液酸性強(qiáng)C硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化D氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能E生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是。（3）放出的氣體是_，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開(kāi)始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是。（ 4）某同學(xué)通過(guò)其它的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是 _ 。A用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中B把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中C向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片D向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片（5）除去氧化膜的鋁片與鎂片為電極，在X

4、電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：選項(xiàng)鋁電極電解質(zhì)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)A負(fù)極NaOH2Al 6e+8OH=2AlO 2+4H 2O 6H2O+6e =6OH+3H 2B負(fù)極稀鹽酸2Al 6e =2Al 3+6H+6e =3H 2C正極濃硝酸Mg+2e =Mg 2+2NO3 +4H + 4e=2NO 2O+2H其中正確的是 _(填序號(hào) ) ，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與_有關(guān)。4 (13 分 )某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會(huì)調(diào)查，技術(shù)人員向他們展示兩個(gè)方案，并提出下列問(wèn)題：方案甲：在空氣中灼燒足量稀硫酸、加熱含銅廢料黑色固體及殘留物藍(lán)色溶液及不溶物過(guò)濾濾液加鐵屑淺綠色

5、溶液及紅色沉紅色粉末方案乙：粉碎加入足量稀硫酸含銅廢料碎銅、其他雜質(zhì)通入空氣并加熱藍(lán)色溶液及不溶物過(guò)濾濾液加鐵屑淺綠色溶液及紅色沉紅色粉末兩個(gè)方案哪個(gè)符合當(dāng)前的綠色理念：；寫(xiě)出方案甲中步驟、反應(yīng)的離子方程式：_ 、 _；無(wú)論是甲還是乙方案，在“加鐵屑”時(shí)，都加入稍過(guò)量的鐵屑，你認(rèn)為這么做的道理是：_ ；用簡(jiǎn)便的方法檢驗(yàn)紅色粉末中含有過(guò)量的鐵屑：_ ；如何除去紅色粉末中所含過(guò)量的Fe 得干燥的紅色粉末：_ 。5、（ 14 分） 已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限 選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻

6、璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1 mol/L 硫酸、 2 mol/L 硝酸、 2 mol/L NaOH 溶液、 20% KSCN 溶液。完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：(1) 提出假設(shè)：假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有_元素；假設(shè) 2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有_元素；假設(shè) 3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、 Cu 元素；(2) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：基于假設(shè) 3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案 (不需要 作答 )。(3) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程根據(jù) (2)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。編實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論號(hào)參考答案：1減弱（或消失）溶液吸收了空氣中的二氧化碳?xì)溲趸V的溶解度隨溫度降低而變?。ɑ蚱渌侠泶鸢敢部桑?/p>

7、做對(duì)比實(shí)驗(yàn)， 讓上述紅色溶液分別在與空氣接觸和隔絕空氣條件下冷卻，若前者褪色后者不褪色，則證明空氣中的二氧化碳使溶液堿性減弱，導(dǎo)致溶液紅色褪去。（2分）2表面生成暗紅色鐵銹鐵與潮濕的空氣接觸（或鐵既與氧氣又與水接觸） 8用布擦干（或擦干后涂油）3 (1)D(2 分)(2)Cu(1 分)(3)H 2(1 分)；隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(3 分)(4)A 、B、 D (3 分)(5)A(1 分)，電解質(zhì)性質(zhì)（合理解答同樣給分）(1 分)4、 (1)乙(2 分)(2)CuO+2H + =Cu 2+H

8、2O(2 分 ) Fe+Cu2+ =Fe2+Cu(2 分)(3) 確保 Cu 完全置換出來(lái) (2 分 )(4) 可用磁鐵檢驗(yàn)是否含鐵屑(或取樣品加入鹽酸看有沒(méi)有氣泡產(chǎn)生)；(2 分)將所得銅粉用稀鹽酸或稀硫酸清洗后再洗滌、干燥。(3 分)5、答案 (1)Cu； Fe(順序可交換 ) (3)如下：編實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論號(hào)用藥匙 取少許 樣品，加入試管A 中，再用滴管 取 過(guò)量 NaOH 溶液并滴加到試管A 中，充分反應(yīng)后， 樣品部分溶解，并有氣體放出。靜置，棄去上層清液，剩余固體備用。往試管 A 的剩余固體中加過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)B 中，剩余固體備固體部分溶解，并有氣體放出，溶后，靜置。取上層清液于試管液呈淺綠色，可能含鐵。用往試管 B