九級(jí)化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)匯總

1、第八單元知識(shí)點(diǎn)一、金屬材料1、金屬材料" 純金屬90多種I合金幾千種2、 金屬的物理性質(zhì)：1常溫下一般為固態(tài)汞為液態(tài)，有金屬光澤。'2大多數(shù)呈銀白色銅為紫紅色，金為黃色3有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：1鋁：地殼中含量最多的金屬元素2鈣：人體中含量最多的金屬元素3鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬鐵 鋁銅4銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀 銅金鋁5鉻：硬度最高的金屬6鎢：熔點(diǎn)最高的金屬7汞：熔點(diǎn)最低的金屬8鋨：密度最大的金屬9鋰：密度最小的金屬4、金屬分類(lèi)：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。J重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬一輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除

2、黑色金屬以外的其他金屬。5、 合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬或金屬與非金屬一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。:一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合形狀記憶金生鐵鋼黃銅青銅：金屬成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低，因注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性此可用來(lái)制造人造骨等。'1熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn) 2可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好3抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反響2、金屬

3、+酸f鹽+ H 2 f3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽條件：“前換后，鹽可溶Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4( “濕法冶金原理)三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb HCu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：1金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)2位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 氫不可用濃硫酸、硝酸3位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊?鹽溶液中置換出來(lái)。除K Ca、Na、Ba四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉1原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反響生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里復(fù)原出來(lái)。3CO + F

4、e2Q 高溫 2Fe + 3CQ2原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦主要成分是 FesQ、赤鐵礦主要成分是Fe2Q2、鐵的銹蝕1鐵生銹的條件是：鐵與 Q、水接觸鐵銹的主要成分：Fe2Q銅生銅綠的條件：銅與 Q、水、CO接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu(OH)2CO2防止鐵制品生銹的措施： 保持鐵制品外表的清潔、枯燥"外表涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等'制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反響，因此鐵制品可以全部被銹蝕 因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反響生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的 抗腐蝕性能。3、金屬資源的

5、保護(hù)和利用：保護(hù)金屬資源的途徑：產(chǎn)防止金屬腐蝕彳回收利用廢舊金屬-合理開(kāi)采礦物尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元 ?溶液?知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成1溶液混合物，為淺綠色1溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的叫做溶液2溶液的根本特征：均一性、穩(wěn)定性注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO錯(cuò)誤！鏈接無(wú)效。為藍(lán)色 FeSO4錯(cuò)誤！鏈接無(wú)效Fe2SC4 3溶液為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 溶液的體積工溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d 、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液如：碘酒一一碘的酒精溶液2、溶質(zhì)和溶劑的判斷

6、3、飽和溶液、不飽和溶液1概念：2判斷方法：繼續(xù)參加該溶質(zhì)，看能否溶解3飽和溶液和不飽和溶液之蒸發(fā)的劑專(zhuān)化溶質(zhì)不飽和溶液飽和溶液升溫、加溶劑注：CaOH和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃5溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NHNO溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃HSO溶解溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCI二、溶解度1、固體的溶解度1溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達(dá)

7、飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：到達(dá)飽和質(zhì)量：溶解度的單位：克2溶解度的含義：20C時(shí)NaCI的溶液度為36g含義：在20E時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCI或在20E時(shí)，NaCI在100克水中到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為 36克3影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)種類(lèi)溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNOC少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如 NaCI 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如 Ca(OH£1t3°C時(shí)A的溶解度為80g2P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同3N點(diǎn)為t 3C時(shí)A的不飽和溶液

8、，可通過(guò) 參加A物降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?t1C時(shí)A、B C、溶解度由大到小的順序 C>B>A5從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。6從B的溶液中獲取晶體，適宜米用蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體7t2C時(shí)A、B C的飽和溶液各 W克，降溫到tC會(huì)析出晶體的有A和 B無(wú)晶體析出 的有，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B8除去A中的泥沙用 過(guò)濾 法；別離A與B含量少的混合物，用 結(jié)晶 法2、氣體的溶解度1氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里到達(dá)飽2影響因素：和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。氣體的性質(zhì) 溫度溫度越高，氣體

9、溶解度越小壓強(qiáng)壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大3、混合物的別離1過(guò)濾法：別離可溶物+難溶物2結(jié)晶法：別離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCI海水曬鹽一降低溫度冷卻熱的飽和溶液，如 KNO三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1公式：溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的質(zhì)量X 100%2、在飽和溶液中：s溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) C%00+sX 100% C < S3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1用固體配制： 步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒2用濃溶液稀釋稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 步驟：計(jì)算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒?酸和堿?知識(shí)點(diǎn)一、酸、堿、鹽的組成廠酸是由氫元素和酸根

10、組成的化合物女口：硫酸H2SQ、鹽酸HCI、硝酸HNG堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物女口：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水NHH2Q鹽是由金屬元素元素或銨根和酸根組成的化合物女口：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純潔：無(wú)色液體無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性吸水性敞口置于空氣中，瓶口有白霧腐蝕性用途金屬除銹 金屬除銹 濃硫酸作枯燥劑人體中含有少量鹽酸，助消化2、酸的通性具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+學(xué)習(xí)文檔僅供參考1與酸堿指示劑的反響： 使紫色石蕊

11、試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色2金屬+酸鹽+氫氣3金屬氧化物+酸鹽+水4堿+酸鹽+水5鹽+酸另一種鹽+另一種酸產(chǎn)物符合復(fù)分解條件、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水溶解放熱白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、可性鈉具有強(qiáng)腐蝕 性熟石灰、消石灰制法Ca(OH£+NaCO= CaCOj +2NaOHCaO +HO= Ca(OH)用途 氫氧化鈉固體作枯燥劑 化工原料：制肥皂、造紙 去除油污：爐具清潔劑中含氫氧 化鈉 工業(yè)：制漂白粉 農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑：2、堿的通性具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是0H1堿溶液與

12、酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色2酸性氧化物+堿鹽+水3酸+堿鹽+水4鹽+堿另一種鹽+另一種堿反響物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件四、中和反響溶液酸堿度的表示法 pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反響2、應(yīng)用：1用熟石灰改良酸性土壤2用熟石灰處理硫酸廠的廢水3用含氫氧化鋁的藥物治療 胃酸過(guò)多3、溶液酸堿度的表示法一一pH1 0714I1 酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)2pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用 pH試紙用玻璃棒或滴管蘸取待測(cè)試液少許，滴在 pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照， 讀出溶液的pH讀數(shù)為整數(shù)3酸雨：正常雨水的pH約為5.6因?yàn)槿苡蠧OpH<5.6的雨水為酸

13、雨第一單元 ?鹽化肥?知識(shí)點(diǎn)、常見(jiàn)的鹽定義：能解離出金屬離子或NH+和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱(chēng)物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末， 水溶液有咸 味，溶解度受溫度 影響不大1作調(diào)味品2作防腐劑3消除積雪降低雪的熔點(diǎn)4農(nóng)業(yè)上用NaCI溶液來(lái)選種5制生理鹽水0.9%NaCI溶液Nea 維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分 布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換CI-促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn) 食欲碳酸鈉NqCO純堿因水溶液呈堿 性蘇打白色粉末狀固 體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食 品工業(yè)等碳酸氫 鈉NaHCQ小蘇打白色晶體， 易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉 醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多備注1粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣

14、中的水分而潮解。 無(wú)水氯化鈣可用作枯燥劑2丨碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為NaCO 10H2Q碳酸鈉晶體NaCO - 10H2O純潔物，俗稱(chēng)天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。化學(xué)變化32Na H CO NaCO+ H2O+ COT NaHCO 3+HClNaCI+ HO+ COT、精鹽提純一一去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。1實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)2、實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過(guò)濾鐵架臺(tái)帶鐵圈、漏斗、燒杯、玻璃引流棒蒸發(fā)鐵架臺(tái)帶鐵圈蒸發(fā)皿、酒精燈、使液體受

15、熱均勻，防止液體玻璃棒飛濺三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1鹽可溶+金屬1 f 金屬2 +新鹽金屬1比金屬2活潑，K、Ca Na除外2、鹽+酸f新鹽+新酸3、鹽+堿f 新鹽+新堿反響物需都可溶，且滿(mǎn)足復(fù)分解反響的條件4、鹽+鹽f 兩種新鹽反響物需都可溶，且滿(mǎn)足復(fù)分解反響的條件四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶除硅酸 HS©不溶2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCI難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除BaSO難溶，AgSQ、CaSO微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注

16、：BaSG、AgCI不溶于水，也不溶于酸五、化學(xué)肥料1、農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)2、化學(xué)肥料 氮肥、鉀肥、磷肥1氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠促苗。 缺氮：葉黃a、常用氮肥尿素CO(NH)2:含氮量最高的氮肥有機(jī)物46.7%量含N使用考前須知NH|HC(317.7%易分解，施用時(shí)深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且NH|N(335%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸均不能與堿性物質(zhì)如(NH4 2SO21.2%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板草木灰、熟石灰等混結(jié)合施用NH|Cl26.2%NF3. H2O加水稀釋后施用NaNb、Nh4+的檢驗(yàn)試劑：堿NaOH Ca(OH2等、濕潤(rùn)的

17、紅色石蕊試紙NHNO + NaOH=NaNXNI4 T +HOc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收2鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏壯稈。 缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥KCI草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥主要成分為 K2CC3，呈堿性K2SQ :長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)3磷肥作用：促進(jìn)植物根系興旺，穗粒增多，飽滿(mǎn)催果缺磷：生長(zhǎng)緩慢，產(chǎn)量降低，根系不興旺常用磷肥 磷礦粉Ca3(PQ4)2鈣鎂磷肥鈣和鎂的磷酸鹽過(guò)磷酸鈣Ca(H 2PQ) 2和CaSO不能與堿性物質(zhì)混合施用。重過(guò)磷酸鈣Ca(H2PQ)2 一如草木灰、熟石灰4、復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種KNO3- |N

18、h4H2Pq (NH|) 2HPO不能與堿性物質(zhì)混合施用三、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響1 土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)2、大氣污染：咤0、NH3、H2S3、引起水體污染：N、P過(guò)多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象四、合理使用化肥1根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類(lèi)選擇化肥2 、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀月巴磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末力卩水全部溶于水灼燒可燃燒，熔化有氣泡或冒煙不燃燒，跳動(dòng)或有爆裂 聲加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無(wú)氣味放出第十二單元化學(xué)與生活課題1 人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水其中無(wú)機(jī)鹽和水可

19、被人體直接吸 收一、蛋白質(zhì)1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的根本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。學(xué)習(xí)文檔僅供參考成人每天需60-70g2、存在動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分-植物的種子如花生、大豆3、構(gòu)成：由多種氨基酸如丙氨酸、甘氨酸等構(gòu)成氧化4、人體蛋白質(zhì)代謝尿素+CO+H20,放出熱量人體所需各種蛋白質(zhì)維持生長(zhǎng)發(fā)育，組織更新攝入胃腸道蛋白 十體一水解5、幾種蛋白質(zhì)1血紅蛋白：由血紅素含F(xiàn)e2+和蛋白質(zhì)構(gòu)成 作用：運(yùn)輸Q和CO的載體血紅蛋白+ 02> 氧合血紅蛋白CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與 CO結(jié)合能力比與Q結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死 吸煙危害：CO尼古丁、焦油等2酶：生物催

20、化劑特點(diǎn)：高效性、選擇性、專(zhuān)一性淀粉酶麥芽糖酶例：淀 k 麥 葡萄糖人體可直接吸收的糖6、蛋白質(zhì)的變性不可逆：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)引起變質(zhì)的因素 物理：高溫、紫外線等 化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽BaT Hf、CiT Ag+等等 應(yīng)用：用甲醛水溶液福爾馬林制作動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本長(zhǎng)期保存。二、糖類(lèi)是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)60% 70%1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見(jiàn)的糖1淀粉1C6H0Qn :存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴署等。 酶C6HoQn C 6Hi2Or血卅淀粉肌肉和肝臟中水2葡萄糖CH12Q 人體可直接吸收的糖呼吸作用GH2Q+6O . 6C

21、O 2+6HO 15.6KJ/g供機(jī)體活動(dòng)和維持體溫需要3蔗糖G2H22O仁主要存在于甘蔗、甜菜中。1、油脂生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖 植物油脂：油動(dòng)物油脂：脂肪2、 功能：提供大量能量 39.3KJ/g每日攝入50g-60g3、脂肪：維持生命活動(dòng)的備用能源糖類(lèi)和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機(jī)體活動(dòng)和維持恒定的體溫提供能量。 四、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取1、存在：水果、蔬菜、魚(yú)類(lèi)等2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康缺Va :夜盲癥缺VC：壞血癥課題2化學(xué)元素與人體健康、組成人體的元素 50-常量元素11種微量元素多種在人體中含量 >0.0

22、1% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>CI>Mg在人體中含量<0.01% Fe、Zn、Se I、F等、人體中的常量元素1、鈣99%在于骨骼和牙齒中1成人體內(nèi)約含鈣1.26g，主要以C a1°(PO) 6(OH)2晶體的形式存在2來(lái)源：奶類(lèi)、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類(lèi)、豆類(lèi)3鈣 過(guò)多：結(jié)石、骨骼變粗過(guò)少：青少年佝僂病、發(fā)育不良老年人骨質(zhì)疏松2、鈉和鉀1N6 存在于細(xì)胞處液人體內(nèi)含鈉80g 120gK 存在于細(xì)胞皿成人每千克含鉀約2g2作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH如血液的三、人體中的微量元素必需元素20多種Fe、Zn、Se、I、F等對(duì)人體有害的元素 Hg、Cr、Pb Ag Ba、Al、Cu等 元糸對(duì)人體的作用攝入量過(guò)高、過(guò)低對(duì)人體的影響Fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣 的運(yùn)輸缺鐵會(huì)引起貧血Zn影響人體發(fā)育缺鋅會(huì)引起食欲不振， 生長(zhǎng)緩慢，發(fā)育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如 攝