弱電解質(zhì)的電離平衡(公開課)

1、弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)的電離平衡HClClHCH3COOH CH3COOH看圖談區(qū)別看圖談區(qū)別?知識(shí)回顧知識(shí)回顧 ：1、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡（1）、平衡的建立）、平衡的建立(V-t圖和圖和c-t圖圖)vt正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)ct生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物知識(shí)回顧知識(shí)回顧 ：1、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡（2）、化學(xué)平衡的概念）、化學(xué)平衡的概念 可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生改變，反應(yīng)達(dá)到化和生成物的濃度不再發(fā)生改變，反應(yīng)達(dá)到

2、化學(xué)平衡狀態(tài)。學(xué)平衡狀態(tài)。知識(shí)回顧知識(shí)回顧 ：1、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡（3）、化學(xué)平衡的特點(diǎn)）、化學(xué)平衡的特點(diǎn)逆：可逆反應(yīng)逆：可逆反應(yīng)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡等：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等等：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等定：反應(yīng)物和生成物的濃度保持恒定定：反應(yīng)物和生成物的濃度保持恒定變：外界條件改變，原有平衡狀態(tài)被破壞，變：外界條件改變，原有平衡狀態(tài)被破壞， 一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到新的平衡狀態(tài)一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到新的平衡狀態(tài)知識(shí)回顧知識(shí)回顧 ：1、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡（4）化學(xué)平衡的移動(dòng)）化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）：化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）：改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能減

3、弱改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。這種改變的方向移動(dòng)?；瘜W(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)：（1）、是否為可逆反應(yīng)？）、是否為可逆反應(yīng)？（2）、正反應(yīng)微粒數(shù)增大還是微粒數(shù)減??？）、正反應(yīng)微粒數(shù)增大還是微粒數(shù)減小？（3）、正反應(yīng)吸熱還是放熱？）、正反應(yīng)吸熱還是放熱？具體對(duì)化學(xué)平衡可能產(chǎn)生影響的外界條件有：具體對(duì)化學(xué)平衡可能產(chǎn)生影響的外界條件有：濃度：濃度：壓強(qiáng)：壓強(qiáng)：溫度：溫度：1、 V-t圖和圖和c-t圖圖Vt電離速率電離速率結(jié)合速率結(jié)合速率電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)ct分子濃度分子濃度離子濃度離子濃度2、電離平衡的概念、電離平衡的概念 電離平衡：電離平衡：在一定條件（如

4、溫度、濃度）在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。動(dòng)動(dòng) 電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 定定 條件不變，溶液中各分子、離子的條件不變，溶液中各分子、離子的 濃度恒定不變。濃度恒定不變。變變 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 等等 V V電離電離=V=V結(jié)合結(jié)合0 0逆逆 弱電解質(zhì)的電離是可逆過程弱電解質(zhì)的電離是可逆過程3、電離平衡的特點(diǎn)、電離平衡的特點(diǎn)弱電解質(zhì)電離過程的反應(yīng)特點(diǎn)：弱電

5、解質(zhì)電離過程的反應(yīng)特點(diǎn)：1、弱電解質(zhì)的電離屬于、弱電解質(zhì)的電離屬于可逆可逆過程過程2、電離方向是微粒數(shù)、電離方向是微粒數(shù)增多增多的方向；的方向；3、電離方向是、電離方向是吸熱吸熱方向，方向，溫度溫度:溫度升高溫度升高,平衡向右移動(dòng)，電離程度增大平衡向右移動(dòng)，電離程度增大 濃度濃度:同離子效應(yīng)同離子效應(yīng)離子反應(yīng)效應(yīng)離子反應(yīng)效應(yīng)加水稀釋加水稀釋看一看看一看! !動(dòng)畫演示的動(dòng)畫演示的是怎樣的一是怎樣的一個(gè)物理過程個(gè)物理過程? ?改變條件改變條件平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH) 加加 熱熱 加加 鹽鹽 酸酸 加加 NaOH 加加H3COONa 加加CH3COO

6、H 加加 水水正向移動(dòng)增大增大減少逆向移動(dòng)增大減少增大正向移動(dòng)減少增大減少逆向移動(dòng)減少增大增大正向移動(dòng)增大增大增大正向移動(dòng)減少減少減少討論完成表格：討論完成表格：CH3COOH CH3COO-+ H+知識(shí)回顧知識(shí)回顧 ：2、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡常數(shù) K對(duì)于可逆反應(yīng)：對(duì)于可逆反應(yīng)：aA+bB cC+dD cc(C)cd(D)K = ca(A)cb(B)（1）、表達(dá)式：）、表達(dá)式：（2）、意義：）、意義：K值越大，可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。值越大，可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。（3）、影響因素：內(nèi)因：反應(yīng)物的本性）、影響因素：內(nèi)因：反應(yīng)物的本性 外因：溫度外因：溫度Ka=c ( H+) .c( A-)

7、c(HA)Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)（1）、）、K表達(dá)式：表達(dá)式：（3 3）、影響電離平衡常數(shù)大小的因素：）、影響電離平衡常數(shù)大小的因素：A.A.電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。B.B.與化學(xué)平衡常數(shù)一樣，同一弱電解質(zhì)的電離平衡與化學(xué)平衡常數(shù)一樣，同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，不受濃度影響。常數(shù)只受溫度影響，不受濃度影響。電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)知識(shí)回顧知識(shí)回顧 ：3、平衡轉(zhuǎn)化率、平衡轉(zhuǎn)化率（1）、表達(dá)式：）、表達(dá)式：%100該反應(yīng)

8、物的起始濃度該反應(yīng)物的平衡濃度該反應(yīng)物的起始濃度（2）、意義：表示一定溫度和一定起始濃度下反應(yīng)進(jìn)行的限度。）、意義：表示一定溫度和一定起始濃度下反應(yīng)進(jìn)行的限度。（3）、影響因素：內(nèi)因：反應(yīng)物的本性）、影響因素：內(nèi)因：反應(yīng)物的本性 外因：溫度、反應(yīng)物的濃度外因：溫度、反應(yīng)物的濃度%100%100弱電解質(zhì)分子總數(shù)數(shù)已電離的弱電解質(zhì)分子弱電解質(zhì)的初始濃度度已電離的弱電解質(zhì)的濃2、弱電解質(zhì)的電離度、弱電解質(zhì)的電離度 ：（1）、）、的表達(dá)式：的表達(dá)式：（3）、影響電離度大小的因素：）、影響電離度大小的因素： 內(nèi)因：與弱電解質(zhì)的本性有關(guān)內(nèi)因：與弱電解質(zhì)的本性有關(guān) 外因：外因： 溫度越高，弱電解質(zhì)的電離度越

9、大；溫度越高，弱電解質(zhì)的電離度越大； 濃度越稀，弱電解質(zhì)的電離度越大；濃度越稀，弱電解質(zhì)的電離度越大； 加入影響電離的其他物質(zhì)。加入影響電離的其他物質(zhì)。 （同離子效應(yīng)、離子反應(yīng)效應(yīng)）（同離子效應(yīng)、離子反應(yīng)效應(yīng)） （2）、電離度的意義：）、電離度的意義： 在同溫同濃度的條件下，電離度越大，在同溫同濃度的條件下，電離度越大， 弱電解質(zhì)電離能力相對(duì)較強(qiáng)。弱電解質(zhì)電離能力相對(duì)較強(qiáng)。練習(xí)：在練習(xí)：在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO+H+K Kn(Hn(H+ +) )C(HC(H+ +) )加熱加熱加水加水鋅粒鋅粒加醋酸鈉加醋酸鈉加加HClHCl加加NaOHNa

10、OH不變不變?cè)龃笤龃蟛蛔儾蛔冊(cè)龃笤龃鬁p小減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大不變不變減小減小增大增大減小減小不變不變?cè)龃笤龃鬁p小減小不變不變減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大加水加水C(HC(H+ +) )一定減少嗎？一定減少嗎？燒杯中含有燒杯中含有2mL的純醋酸，逐滴加入蒸餾水，在右圖中的純醋酸，逐滴加入蒸餾水，在右圖中繪出溶液的導(dǎo)電性和加入水的體積關(guān)系曲線。繪出溶液的導(dǎo)電性和加入水的體積關(guān)系曲線。導(dǎo)電性V（H2O）H+濃度思考題思考題 ：【練習(xí)練習(xí)】完成下列電解質(zhì)的電離方程式：完成下列電解質(zhì)的電離方程式：1、KNO3 2、 CH3COOH 3、Ba(OH)24、 NH

11、3H2O 5、NaHCO3 6、H2CO3【練習(xí)練習(xí)】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說法正確的是中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說法正確的是Aa、b、c三點(diǎn)溶液的三點(diǎn)溶液的pH：cabBa、b、c三點(diǎn)醋酸的電離度：三點(diǎn)醋酸的電離度：abcC用濕潤(rùn)的用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量試紙測(cè)量a處溶液的處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小，測(cè)量結(jié)果偏小Da、b、c三點(diǎn)溶液用三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：氫氧化鈉溶液體積：cab（ ）BC【練習(xí)練習(xí)】利用右圖裝做下面的實(shí)驗(yàn)：在燒杯里盛半杯乙溶利用右圖裝做下面的實(shí)驗(yàn)：在燒杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入，液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入，電燈漸漸變暗。滴到一定量時(shí)，電燈熄滅。繼續(xù)滴入甲溶電燈漸漸變暗。滴到一定量時(shí)，電燈熄