人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)93溶液的濃度知識(shí)點(diǎn)講義無(wú)答案

1、知識(shí)點(diǎn)講義一一第九單元溶液課題3溶液的濃度知識(shí)點(diǎn)1溶液組成的表示方法（重點(diǎn)）1 .探究溶液組成的表示方法（1）探究溶液顏色與溶液濃稀的關(guān)系【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】在室溫下，向三個(gè)小燒杯中各加入20mL水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g的無(wú)水硫酸銅,使其溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象與分析】如下表燒杯編號(hào)溶液顏色與比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶液濃度1淺色200.120.1較稀2藍(lán)色200.520.5較濃3深藍(lán)20222更濃【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】硫酸銅溶液的濃度越大，顏色越深，可以根據(jù)溶液顏色的深淺來(lái)區(qū)分溶液是濃還是稀。（2）溶液組成的表示方法對(duì)于有色溶液來(lái)說(shuō)，根據(jù)顏色的深淺來(lái)區(qū)分溶液

2、是濃還是稀，但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)，為了準(zhǔn)確表示溶液的濃度，即一定溶液里所含溶質(zhì)的量，化學(xué)中常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2 .溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。（2）計(jì)算式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量M00%=溶質(zhì)質(zhì)量/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）X100%（3）公式變形：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（4）配制兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的氯化鈉溶液【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹颗渲苾煞N質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的氯化鈉溶液【實(shí)驗(yàn)步驟】在室溫下，根據(jù)規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象（能否全部溶解），并計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（

3、水的密度可看作1g/cm3）?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論】見(jiàn)下表溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090氯化鈉全部溶解10%2080氯化鈉全部溶解20%【易錯(cuò)點(diǎn)津】（1）溶質(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量，不包括未溶解或結(jié)晶析出的溶質(zhì)質(zhì)量。（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算過(guò)程中一定要“X100%最后的結(jié)果是百分?jǐn)?shù)。（3）由于溶液中的溶質(zhì)可以是一種，也可以是兩種或兩種以上，所以溶液質(zhì)量是所有的溶質(zhì)質(zhì)量加上溶劑的質(zhì)量；求該溶液中某種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，則用該溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的總質(zhì)量，再乘以100%即可。3 .溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義表示物質(zhì)溶解性大小的量

4、表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少與溫度的關(guān)系與溫度有關(guān)一般來(lái)說(shuō)與溫度無(wú)關(guān)量的關(guān)系表小溶質(zhì)質(zhì)重與溶劑質(zhì)重的關(guān)系表不溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系溶液是否飽和飽和溶液不一定是飽和溶液?jiǎn)挝豢耸?,不寫(xiě)出計(jì)算公示溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量X100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-溶質(zhì)質(zhì)量/溶液的質(zhì)量X100%聯(lián)系都能表7K已溶解溶質(zhì)的質(zhì)量；在一定溫度下，某物質(zhì)的溶解度為sg,其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為sg/（100g+sg）X100%=a%,則該溫度下，sa,還可推導(dǎo)出s=100a/（100a）4體積分?jǐn)?shù)在兩種液體相互溶解時(shí)，常用其中一種液體的體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的組成。如醫(yī)用酒精是用70體積的酒精和30體積的水配制而成的，則該酒

5、精溶液的體積分?jǐn)?shù)為70%。知識(shí)點(diǎn)2有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算（重、難點(diǎn)）1. 基本計(jì)算（1）已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解這類(lèi)題目時(shí)，可直接套用公式。（2）計(jì)算配制溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量解這類(lèi)題目時(shí)，溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量【易錯(cuò)點(diǎn)津】只有當(dāng)物質(zhì)全部溶于水，且不與水反應(yīng)，才能直接用公式計(jì)算。若溶質(zhì)沒(méi)有完全溶解，則溶質(zhì)的質(zhì)量只計(jì)算溶解的部分，未溶解的部分不計(jì)算在內(nèi)。若溶質(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)，則當(dāng)溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物?！疽?guī)律方法】溶液變化過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不發(fā)生變化的情況：（1）將溶液的一部分倒出，因?yàn)槿芤壕哂芯恍裕匀芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。（2）同種溶質(zhì)的具有

6、相同溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。（3）恒溫下，向飽和溶液中投入同種物質(zhì)，因?yàn)橐欢囟认碌娘柡腿芤翰荒茉倮^續(xù)溶解同種物質(zhì)，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。（4）升高KNO3等溶液的溫度（溶劑不變），雖然KNO3等溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，但升高溶液的溫度，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量并不發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。（5）降低Ca（OH）2等溶液的溫度（溶劑不變），Ca（OH）2等溶質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液中不會(huì)析出溶質(zhì)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變。（6）恒溫蒸發(fā)飽和溶液中的水，雖然會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)晶體析出，但由于析出晶體后所得溶液依然是該溫度下的飽和溶液，因此溶液中

7、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。2. 溶液的稀釋與濃縮的計(jì)算（ 1） 溶液的稀釋問(wèn)題：溶液的稀釋方法是加入溶劑或加入低濃度溶液。計(jì)算依據(jù)：稀釋前后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不變。關(guān)系式：a.加水稀釋?zhuān)篈a%=Bb%或人2%=（A+m水）b%（A代表濃溶液質(zhì)量，a%是它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B代表稀釋后溶液的質(zhì)量，b%代表它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，m水代表加入水的質(zhì)量）。b.加入低濃度溶液：Aa%+Bb%=（A+B）c%（c%代表混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）?！疽?guī)律方法】（1）在上述關(guān)系式中，若已知其中三個(gè)量或四個(gè)量，即可求出另一個(gè)量。（2）若已知溶液體積，在此計(jì)算基礎(chǔ)上，可運(yùn)用密度p=m/V.（2）溶液的增濃問(wèn)題（無(wú)溶質(zhì)析出）向原溶液中

8、加入溶質(zhì)因?yàn)槿芤涸黾尤苜|(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變，增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量+增加的溶質(zhì)質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量=原溶液的溶液質(zhì)量+增加的溶質(zhì)質(zhì)量。所以若設(shè)原溶液的質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加入溶質(zhì)Bg后變?yōu)槿苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則AgXa%+Bg=（A+B）gxb%。將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑因?yàn)槿芤赫舭l(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)原溶液的質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后，變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則Ag柏%=（A-B）gb%。原溶液與濃溶液混合因?yàn)榛旌虾蟮娜芤嚎傎|(zhì)量等于兩溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量等于兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和，所以設(shè)原溶液質(zhì)

9、量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，濃溶液質(zhì)量為Bg,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則Agxa%+Bgb%=（A+B）gC%。3. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時(shí)，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式，而不能直接用溶液的質(zhì)量或體積列比例式。對(duì)于反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量，有兩種求法：溶液組成法。溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是溶解的，若生成物中有水，溶劑中還要加上生成水的質(zhì)量。質(zhì)量守恒法。溶液質(zhì)量=m（反應(yīng)物）一m（沉淀）-m（氣體），此法比較簡(jiǎn)單，其中m（反應(yīng)物）代表反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和，m（沉淀）代表生成沉淀的質(zhì)量，m（氣體）

10、表示生成氣體的質(zhì)量。【規(guī)律方法】（1）稀釋或濃縮的原理就是改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)或溶劑的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，溶劑的質(zhì)量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，但是要注意：當(dāng)溶液為飽和溶液時(shí)，增加溶質(zhì)不會(huì)改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算時(shí)，一定要分清是求反應(yīng)物還是求生成物中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，另外要算對(duì)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量，依據(jù)還是質(zhì)量守恒定律。第九單元溶液課題3溶液的濃度邊講邊練例1、下列有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的說(shuō)法正確的是（）A.取食鹽水4.5g,水495.5g,可配成醫(yī)療用生理鹽水，它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%B在100g水中溶解20g食鹽，所得的溶液質(zhì)量分

11、數(shù)為20%C100g硫酸銅溶液中含有17g硫酸銅，若往其中再加入1g無(wú)水硫酸銅，使其完全溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%D從質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的100g碳酸鈉溶液中取10g溶液，則取出的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%點(diǎn)撥：A.所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4.5g/（4.5g+495.5g）X100%=0.9%;B.在100g水中溶解20g食鹽，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g/（20g+100g）X100%*16.7%；C.100g硫酸銅溶液中含有17g硫酸銅，若再往其中加入1g無(wú)水硫酸銅，并使其完全溶解，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（17g+1g）/（100g+1g）X100%*17.7%；D.從溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的100

12、g碳酸鈉溶液中取出10g溶液，所取出的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，仍為20%。【針對(duì)訓(xùn)練1】關(guān)于100g5%的NaCl溶液，下列敘述正確的是（）A100g水中溶有5gNaClB5gNaCl溶于95g水中C.溶液中NaCl與水的質(zhì)量比為1:20D.溶液中NaCl與水的質(zhì)量比為19:1例2、某硝酸鈉飽和溶液，下列做法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能發(fā)生改變的是（）A溫度不變，蒸發(fā)掉一部分水B降低溫度，析出硝酸鈉晶體C.升高溫度，水的質(zhì)量不變D.溫度不變，加入少量硝酸鈉晶體點(diǎn)撥：A.溫度不變，蒸發(fā)掉一部分水，雖然蒸發(fā)時(shí)會(huì)有溶質(zhì)析出，但利用改變后所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，可判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不

13、會(huì)發(fā)生改變；B.降低溫度，析出硝酸鈉晶體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小而溶劑質(zhì)量不變，因此改變后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；C溫度升高，雖然可使硝酸鈉的溶解度增大，但由于并沒(méi)有繼續(xù)溶解硝酸鈉而且水的質(zhì)量不變，因此升高溫度后，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然不變；D.溫度不變的情況下，硝酸鈉的飽和溶液不能繼續(xù)溶解所加入的少量硝酸鈉晶體，因此溶液中質(zhì)量、溶劑質(zhì)量均不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)發(fā)生改變。【針對(duì)訓(xùn)練2】下列做法能改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）A把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)B在蔗糖的飽和溶液中再加入少量蔗糖C.將硝酸鉀的飽和溶液升溫（溶劑質(zhì)量不變）D.將硝酸鉀的飽和溶液降溫（溶劑質(zhì)量不變）例3、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上

14、，有時(shí)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%20%的食鹽水來(lái)選種。配制20kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽水，所需實(shí)驗(yàn)的質(zhì)量為（）A2.0kgB3.2kgC4.0kgD32kg點(diǎn)撥：配制20kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽水，所需食鹽的質(zhì)量=20kgX16%=3.2kg?！踞槍?duì)訓(xùn)練3】酒精（C2H5OH）的某種水溶液，溶質(zhì)和溶劑中氫原子個(gè)數(shù)相等，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A25%B46%C55%D72%例4、向100g20%的氯化鈉溶液中加100g水，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A2.5%B5%C10%D20%點(diǎn)撥：加水稀釋?zhuān)苜|(zhì)質(zhì)量不變，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量x100%，稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)

15、量分?jǐn)?shù)是（100gx20%）/（100g+100g）x100%=10%.【針對(duì)訓(xùn)練4】將一瓶80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液平均分為2等份，每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；若將其中的一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，應(yīng)加水g,若將另一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)加入NaClg。例5、為了測(cè)定一瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取17g過(guò)氧化氫溶液于燒杯中，加入0.2g過(guò)氧化鎰，充分反應(yīng)至燒杯中物質(zhì)質(zhì)量不再減輕，稱(chēng)量燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為16.8g,假設(shè)生成的氣體全部逸出。（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為g。（2）計(jì)算這瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。點(diǎn)撥

16、：（1）生成氧氣的質(zhì)量是17g+0.2g16.8g=0.4g.（2）設(shè)該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x.根據(jù)化學(xué)方程式質(zhì)量比可知，68/x=32/0.4g，解得x=0.85g。過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.85g/17gx100%=5%.45g溶質(zhì)質(zhì)量分【針對(duì)訓(xùn)練5】電解水時(shí)，常在水中加入硫酸使反應(yīng)容易進(jìn)行，硫酸本身并不被分解?，F(xiàn)用數(shù)為8%的硫酸溶液進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，產(chǎn)生1g氫氣，計(jì)算：（1）被電解的水的質(zhì)量；（2）電解后的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。課堂演練1、對(duì)“0%的食鹽溶液”的含義解釋錯(cuò)誤的是（）A.100g水中溶解了10g食鹽B.100g食鹽溶液中溶解有10g食鹽C.將10

17、g食鹽溶解在90g水中所得到的溶液D.該溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1:102、已知KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。下列各圖是KNO3飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖像（不考慮溶劑的質(zhì)量變化），其中正確的是ABCD3、現(xiàn)有一杯20c時(shí)的硝酸鉀飽和溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方法可行的是A.加入一定量的硝酸鉀B.恒溫增發(fā)部分水C.升溫到60CD,加入一定量的水4、將80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為（）A.80gB.100gC.200gD.280g5、電解水時(shí)加入氫氧化鈉以增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性（氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)），沒(méi)通電氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,溶液的質(zhì)

18、量為50g,通電一段時(shí)間后，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?2.5%,則電解水的質(zhì)量為（）A.50gB.1.25gC.40gD.10g6、把25g硫酸銅晶體（CuS045H2O）放入75g水中，攪拌使其完全溶解，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.25%B.16%C.大于16%D.小于25%7、20C,取四份一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)后，所得結(jié)論正確的是（）A.保持溫度不變，減少10g溶劑后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B.保持溫度不變，加入10g溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C.保持溫度不變，減少10g溶劑后，溶質(zhì)的溶解度減小D.降低至10c后，溶質(zhì)的溶解度減小8、下列有關(guān)計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是（）

19、A,K2Cr2O7中Cr元素的化合價(jià)為+6價(jià)B.NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%C.C2H4與C4H8中碳元素和氫元素的質(zhì)量比相同，均為6:29、10D.已知20c時(shí)，NaCl的溶解度為36g,據(jù)此計(jì)算出該溫度下其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.5%的葡萄耦（CeH12O6）注射液性狀：本品為無(wú)爸透明液體，密度；g二二，味甜貯虢：密閉、陰涼卜圖是為某醫(yī)用葡萄糖注射液標(biāo)簽的一部分，下列說(shuō)法不正確的）A.該葡萄糖注射液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%B.100mL該葡萄糖注射?中溶質(zhì)為5gC.葡萄糖中碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量之比為1:2:1D.在人體組織里，葡萄糖在酶的作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成CO2和H2O右

20、圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是）A. tC時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等B. tC時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2,兩溶液仍然都是飽和溶液C.溫度小于t1C時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度D.將t2C時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液升溫到t3,兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小11、卜列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是A.某溫度下兩種不同物質(zhì)的溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則這兩種物質(zhì)的溶解度一定相同B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的200毫升某溶液，密度為1.2g/厘米3,其中含溶質(zhì)24克C.飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小D.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大12、圖1是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，圖2是盛有水的燒杯中放著t2C下甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液的試管（不考慮溶劑的蒸發(fā)），根據(jù)圖像和有關(guān)信息判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）13、如圖所示,固體T圖2A.12c時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為甲乙B,將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液都從12c降溫至tC時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.向燒杯的水中加NaOH固體后，只有乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D.向燒杯的水中加NH4NO3固體后，只有盛放甲溶液的試管中有晶體析出A、B、C為三種物質(zhì)的溶解度