最新高考化學(xué)八大?？贾R(shí)點(diǎn)(每個(gè)知識(shí)點(diǎn)附有經(jīng)典練習(xí)題及其答案)

1、高考化學(xué)八大常考知識(shí)點(diǎn)（每個(gè)知識(shí)點(diǎn)附有經(jīng)典練習(xí)題及其答案）Wj考點(diǎn)拔此類(lèi)題型常以選擇題形式出現(xiàn)，容易引起學(xué)生錯(cuò)誤的有以下幾點(diǎn)：1 .水：常溫下是液態(tài)；2 .稀有氣體：?jiǎn)卧臃肿樱? . SO3：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；4 . NO2：存在與N2O4的平衡；5 .氣體的體積：注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22 4 L.6 .不是氣體的有機(jī)物不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，如戊烷，辛烷等.7 .把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量.實(shí)戰(zhàn)演練1 .設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（BC ）A,常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為 Na （03廣東化學(xué)）B 18 g的NH 4離子中含有的

2、電子數(shù)為 NaC .常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NaD 24 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 Na2 .以Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（B ）A ,53 g碳酸鈉中含 Na個(gè)CO2 一B ,0.1 mol OH 含Na個(gè)電子C ,1.8 g重水（D2O）中含Na個(gè)中子D，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L臭氧中含Na個(gè)氧原子（03上海化學(xué)）3. Na為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是（A ）A. 80 g硝酸俊含有氮原子數(shù)為 2NaB. 1 L 1 mol / L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為Na （02上?；瘜W(xué)）C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5

3、 NaD.在銅與硫白反應(yīng)中,1 mol銅失去的電子數(shù)為 2 Na4. Na代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是（C ）A.氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于Na氯氣分子和Na個(gè)氫分子的質(zhì)量之和B.常溫常壓下1 mol NO 2氣體與水反應(yīng)生成 Na個(gè)NO 3"離子（02理綜春）C. 121 g CCl 2F2所含的氯原子數(shù)為2NaD. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2一離子數(shù)為Na5. Na代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是（C ）A.氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于Na氯氣分子和Na個(gè)氫分子的質(zhì)量之和B.常溫常壓下1 mol NO 2氣體與水反應(yīng)生成 Na個(gè)NO 3"離子（0

4、2MCE春）C. 121 g CCl 2F2所含的氯原子數(shù)為2NaD. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2一離子數(shù)為Na6 .設(shè)Na為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（01上海化學(xué)）（A ）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8 NaB. 18 g水中含有的電子數(shù)為10 NaC. 46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3 NaD.在1 L 2mol / L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4 Na7 .設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法不止拆.的是（C ）A ,1 mol醋酸的質(zhì)量與N個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等（00京徽春）B ,N個(gè)氧分子和N個(gè)

5、氫分子的質(zhì)量比等于16 ： 1C ,28 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為ND ,在標(biāo)準(zhǔn)X況下,0 5 N個(gè)氯氣分子所占體積約是112 L8 .下列說(shuō)法正確的是（N表示阿伏加德羅常數(shù)的值 ）（CD ）A ,28 g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NB ,4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1 NC ,1 mol甲烷的質(zhì)量與 N個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等 （MCE99 8）D，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲烷和乙快混合物所含的分子數(shù)為N9 .下列說(shuō)法正確的是（N表示阿伏加德羅常數(shù)的值 ）（CD ）A 28 g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NB 4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1 NC J mol甲烷的質(zhì)量與N

6、個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等（99廣東化學(xué)）D，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲烷和乙快混合物所含的分子數(shù)為N10 .設(shè)阿佛加德羅常數(shù)的符號(hào)為Na,標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種 O2和N2的混合氣體 m g含有b個(gè)分子，則n g該混合(98上海化學(xué)) 22.4nNAC-mbAnbN-D -22.4m氣體在相同狀況下所占的（L）體積應(yīng)是22.4nb22.4mbAB . NaNa11 .阿佛加德羅常數(shù)的符號(hào)為Na,下列敘述正確的是CA ,1 mol D2O所含質(zhì)子數(shù)為12 Na（97上?；瘜W(xué)）B J0 g窟氣所含原子數(shù)為NaC ,0.5 mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5Na一一1D ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L水所含

7、分子數(shù)為 Na22.412 .下列說(shuō)法正確的是（No表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（BC ）A.在常溫常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NoB.在常溫常壓下,1 mol Ne含有的原子數(shù)為 N。C. 71 g Cl 2所含原子數(shù)為2NO（MCE97 ）D.在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同(AC )13 .下列說(shuō)法正確的是（No表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L,所含有的分子數(shù)為NoB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為C.常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換1 mol H2,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2

8、N0D.常溫常壓下,1 mol氨氣含有的核外電子數(shù)為4N°（MCE96 ）14 .下列說(shuō)法正確的是（表示阿伏加德羅常數(shù)的值 ）（BC ）A.在常溫常壓下，11.2 L氯氣含有的分子數(shù)為0.515 在常溫常壓下,1 mol氨氣含有的原子數(shù)為C. 32 g氧氣所含原子數(shù)目為2D.在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同15.設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（MCE94）（ D ）A. 2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1B. 2 g氫氣所含原子數(shù)目為C.在25C,壓強(qiáng)為1.01X105 Pa時(shí),11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為D. 17 g氨氣所含電子數(shù)

9、目為1016 .如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（式中Na為阿伏加德羅常數(shù)）（A ）A.B.C.D.17 .用Na表示阿伏加德羅常數(shù).下列說(shuō)法正確的是（AC ）A ,1 mol鈉作為還原劑可提供的電子數(shù)為NaB .標(biāo)準(zhǔn)犬況（0C ,101 3 kPa尸,22 4 L氯氣中所含的氯原子數(shù)為NaC ,16 g氧氣中所含的氧原子數(shù)為NaD ,18 g水中所含的電子數(shù)為8Na（MCE92 ）18 .設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù).下列說(shuō)法不正.確.的是（C ）A，醋酸的摩爾質(zhì)量與 Na個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B Na個(gè)氧分子和N-個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16 ： 1C

10、,28 g氮?dú)馑脑訑?shù)為 Na（MCE91）D ,在標(biāo)準(zhǔn)況下,0 5 Na個(gè)氯氣分子所占的體積是11 2 L19 .設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù).下列說(shuō)法正確的是（A ）A. 2.3 g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NaB. 18 g水所含的電子數(shù)為 Na（MCE90）C，在常溫常壓下11 2 L氯氣所含的原子數(shù)目為NaD. 32 g氧氣所含的原子數(shù)目為 Na20.設(shè)No為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)0 3 mol / L硫酸鉀溶液的不正確 的說(shuō)法是(BD)A 2 L溶液中含有06 No個(gè)硫酸根離子(MCE88. B31)B ,1 L溶液中含有0 3 No個(gè)鉀離子C .1 L溶液中含有鉀離

11、子和硫酸根離子總數(shù)為0 9 NoD ,2 L溶液中鉀離子濃度為 12 mol / L21.設(shè)No為阿伏加德羅常數(shù).下列關(guān)于0 2 mol / LBa(NO3?溶液的不正確 的說(shuō)法是(BD)A .1 L溶液中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0 6 NoB .1 L 溶液中含有 0 2 No 個(gè)(MCE87.二 26)C .500 mL溶液中的Ba2+濃度是0 2 mol / LD ,500 mL溶液中的濃度是 02 mol / L?？贾R(shí)點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)速率局考點(diǎn)拔該題型包括比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小，計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，以及條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念和公式朋白各種條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度，

12、才能解好此類(lèi)問(wèn)題.實(shí)戰(zhàn)演練化學(xué)反應(yīng)速率1 .某溫度下，反應(yīng)2N2O5i 4NO2+O2開(kāi)始進(jìn)行時(shí)，氣電。5尸00408 mol / L,經(jīng)1 min后,qN2O5尸0 030 mol / L,則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為(AE _4A 03205 尸 1.8X 10 mol / (L s)B .u(N2O5 尸 1.08X 10 mol / (L s)C .WN2 )=1.8X 10" mol / (L s)D ,V(O2 尸 1.8x 1。/ mol / (L s)E. V(NO2 )= 2u(N2O5 )2 .合成氨反應(yīng)為：3H2+ N2、' 2NH3,其反應(yīng)速率可以分別用 52

13、、Un2、Unh3 (mol / L)表示,則正確的關(guān)系式是(D )A."h2= "n2 ="nh3b.，2=Uh2C. nh3= Uh2 D.Uh2=3Un23 .已知：4NH3+5O2 = 4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用 Unh3、Uo2、Uno、Uh2o (mol / L min)表示，則正確的關(guān)系是(D )A.Unh3 =Ud2B.Uo2=Uh2oC. Unh3 = Uh2oD.Uo2=Uno4 .反應(yīng)4NH3+ 5024NO +6H2O在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了 0.3 mol,則此反應(yīng)的平均速率方x(表示反應(yīng)物的消耗速

14、率或生成物的生成速率)為(CD )A. 5。2 = 0.01 mol / (L . s)C. 3H2O = 0.003 mol / (L - s)B. 5No = 0.008 mol / (L sj95MCE)D. N nH3 = 0.002 mol / (L - s)5 .反應(yīng)4NH3(g)+502(g)4N0(g) + 6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了 0.45 mol,則此反應(yīng)的平均速率方(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為 (C )11_1 T 、，A. 口 (NH 3)=0.010 mol L1sB. 口(02)= 0.0010

15、mol L s (99 廣東、MCE)C. 3 (NO) =0.0010 mol L 1 s 1D. 3 (H2O)= 0.045 mol L 1 s 16.反應(yīng)速率U和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的.化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2-2HCl的反應(yīng)速率U可表示為U= K(cH2)m(cCl2 )n式中K為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之cH2 (mol / L)Cci2 (mol / L)qmol / (L - s)1.01.01.0 K2.01.02.0 K2.04.04.0 K由此可推得，m、n值正確的是(D )A ,m= 1、n= 1B ,m=工、n= c ,m=、n= 1D ,m= 1、n

16、=-22226 .設(shè)C+CO2K2CO Q1反應(yīng)速率為 NNz+BHzXZNHb+Qz反應(yīng)速率為 電,對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度 升高時(shí)，功和叨的變化情況為(A )A.同時(shí)增大 B .同時(shí)減小 C.增大，減小D.減小，增大7 .反應(yīng)4NH3（g） +502（g） = 4NO（g）+6H2O（g）在2 L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH3減少了。/2 mol, 則平均每秒鐘濃度變化正確的是（AD ）A. NO ： 0.001 mol L71B. H2O： 0.002 mol LC. NH3： 0.002 mol L-D. O2： 0.00125 mol L8.已知反應(yīng)A + 3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)

17、以 A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol LJ min-1,則此段時(shí)間內(nèi)以 C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（C ）1 11 1A . 0 5 mol L . minB. 1 mol . L. min1- 11- 1C. 2 mol - L - minD. 3 mol - L - min9.將4 moI A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A （g 廣 B（g 2c（g）若經(jīng)2s （秒）后測(cè)得C的濃度為0 6 mo1 L現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0 3 mol L， s, 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0 6 mol L s2

18、s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為 其中正確的是A.B,10.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)A，加熱C.滴加少量CuS04溶液10 7 mo1 - LC.D.，下列措施不能.使氫氣生成速率加大的是B,不用稀硫酸，改用98%濃硫酸D ,不用鐵片，改用鐵粉（00廣東）1 .在下列四種液體中，加入少量固體二氧化鎰能產(chǎn)生氣體的是（C ）A 蒸儲(chǔ)水 B稀鹽酸 C 30 %的雙氧水D氯酸鉀溶液2 .對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用是（B ）A.提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.以同樣程度改變正逆反應(yīng)速度C.增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率D.改變平衡混合物的組成3 .冰箱致冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線

19、輻射產(chǎn)生Cl原子，并進(jìn)行下列反應(yīng)：Cl + 03-ClO +。2 ,ClO +。一 Cl + 02下列說(shuō)法不正確的是（C ）A,反應(yīng)后將03轉(zhuǎn)變?yōu)椤?BCl原子是總反應(yīng)的催化劑C .氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑D . Cl原子反復(fù)起分解 03的作用4 .在下列四種溶液中，分別加入少量固體二氧化鎰，能產(chǎn)生氣體的是（A ）A. 3% H 2。2溶液B. 1 mol / L Na0H 溶液C. 1 mol / L KCl0 3 溶液D. 1 mol / L 鹽酸5 .等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片亥k銅片質(zhì)量增加的是 CA ,硝酸 B ,無(wú)水乙醇C ,石灰水 D .鹽酸6 .

20、某反應(yīng)在催化劑的作用下，按以下兩步進(jìn)行：第一步為 X + Y=Z,第二步為 Y + Z =M + N + X.此反應(yīng)的總的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)的催化劑是 .2YM+N ; X7 .某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料發(fā)現(xiàn)金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二氧化鎰的最佳催化溫度均在500 c左右，于是對(duì)A和二氧化鎰的催化性能進(jìn)行了定量對(duì)照實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)時(shí)均以收滿500 mL氧氣為準(zhǔn)（其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略 .表一用Mn02作催化劑實(shí)驗(yàn)序號(hào)KCl0 3質(zhì)量付）Mn02質(zhì)量(g )反應(yīng)溫度（C ）待測(cè)數(shù)據(jù)18.002.0050028.002.00500表2用A作催化劑實(shí)驗(yàn)序號(hào)KCl0 3»(g

21、)A質(zhì)量(g )反應(yīng)溫度（C ） 一待測(cè)數(shù)據(jù)18.002.0050028.002.00500請(qǐng)回答：（03上海理綜化） 上述實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)應(yīng)是：完成此研容后，他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇研究報(bào)告，請(qǐng)你替他們擬一個(gè)報(bào)告的題目:7,時(shí)間；催化效果的對(duì)照研究?？贾R(shí)點(diǎn)3離子大量共存該類(lèi)題型主要是以選擇題形式出現(xiàn)，要注意題干中的條件，掌握離子大量共存的規(guī)律1 .某溶液中含有大量 Fe2+、Fe3+、Mg2+和淇c（H+尸102 mol L,在該溶液中可以大量存在的陰離子是A 2222A,SO4 -B, NO*C, SCN-D,CO：一2 .若某溶液跟甲基橙作用呈紅色，則下列離子在該溶液中濃度不可能很大的是（BC

22、 ）2_ _22_ _A SO2-B, S-C,CO3-DQ-3 .在pH = i的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三種陽(yáng)離子的溶液中，可能存在的陰離子是（D ）A ,B ,4.在強(qiáng)酸性溶液里能大量共存3+2_A .、Al 、SO4一、NO 3"2C .K、MnO 4、SO4- Cl NO 3- SO2 S2 一C，D .，且溶液為無(wú)色透明的離子組是 +B ,K、Na、aio 2-. NO3"D , Na+、K +、NO3-HSO3"5.下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是(BC )._+_ _.一 _2_ . + 一_ _2_A,K、Mn

23、O 4 > Cl、SO 4B , Na AlO 2 > NO 3 > CO 3一_+.+_2_ + _2_2一 一6.在某無(wú)色透明的酸性溶液中A.、NO"、Al3+、Cl_+2 _+C. MnO 4、K、 SO4、NaC ,Na 、 H、 NO3-、 SO2 -D , Na、 SO4-、 S 、 Cl，能共存的離子組是+_ _B. Na、AlO 2、K、NO 3+2_+D. K、 SO4、 HCO 3、Na7.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是17 / 16CDHCO、AIO fAIO 2"、OH 22HCO 3"

24、、OH(3) SO3、S04、Cl、OH (4)(6) Ca2+、Na+、so4- C03一在水溶液中能大量+_C. K、Na、AIO 2、NO 3_._+_2_2 _D. K、Na、SO4、S2O3+_ _ _ 2 _+2+2+A.NH4、NO 3、CO3、NaB , Ba、Mg 、2+c . NO3、Ca、K、ClD , NO3、K、8 .下列各組離子：(1) I、CIO、NO3-、H+ (2) K +、3+2+2+Fe、Cu、so 2、Cl (5) H、K、AIO 2、HSO 3共存的是(B )A.和(6)B. (3)和(4)C. (2)和(5)D. (1)和(4)9 .將 20mL0.

25、4moI/L 硝酸俊溶液跟 50mL0.1molL氫氧化鋼溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是B _ _ 2+_ 2+ A ,c(N0 3戶 c(OH戶 c()> c(Ba) B.c(N0 3)> qBa戶 c(OHJ> q)_ 2 +_ _ _ 2 +C.c(Ba J>c(N0 3 戶c(OH 戶c( D.c(N03 .cBa )>c(戶c(OH )10 .在pH= 1的溶液中，可以大量共存的離子組是(B )A. Na+、K+、S2、ClB. Al 3+、Mg2+、S0 2- Cl11.在pH = 1的無(wú)色透明溶液中不能大量共存的離子組是（AC ）3+2

26、+A. Al 、Ag、NO 3、ClB. Mg 、NO 3、ClC. Ba2+、K+、S2、ClD. Zn2+、Na+、NO 3"、S02-12 .下列各組離子中，在堿性溶?中共存，且在加入鹽酸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是C +2+A. Na、NO 3、AIO 2、SO4B. Na、NO3、KC. K*、Cl、aio 2"、C03D. Na +、Cl、HCO 3-、Ca2+13 .下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（B ）A. K+、Na+、HSO、ClB. Na+、Ba2+、aio 2"、N0C.、K+、Cl 、 NO3-D. K +、Na+、ClO、S

27、214 .下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（AC ）A. I 、A1O2-、Cl、S2B. Na +、K+、Ba2+C. Br、S2、Cl、CO2-D. SO2一、NO. SO4-、HCO 展15 .下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（C ）A ,Na+、HSCu2+、Cl-B. HS-、Na+、OH-、K+2-+2C.K 、 CO3一、 Br 、 AlO 2-D , H 、 CL、 Na 、 SO316 .下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生.沉淀的是 （B ）-.+-2+2_+_.一A. Na、Ba 、Cl、SO2B. K、AlO 2"、NO 3

28、"、OH_+.3+2+C. H、Al、SO4-D. H、Cl、CH3COO、NO 3"17 .下列各組離子在溶液中能大量共存的是（A ）2+3+A .Ca 、 HCO 3-、C1、KB .AI 、 AlO 2-、 HCO 3-、NaC.Fe2+、SO4- S2D , Fe3+、SCN 不 Na+、CO2-18 .下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（A ）2+h.+A. H 3O、NO 3-、Fe、NaB. Ag、NO 3-Cl、KC. K > Ba2+、OH、SO2D. Cu、NH；、Br、OH19.下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也

29、不產(chǎn)生沉淀的是（C ）A .Na+、Ba2+、Cl、so4-B.H +、NH：、Al3+、SO2-C.K+、AlO 2-.NO3-、OHD.H +、Cl、CH3COO、 NO 3"20 .下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（AC ）A. I - AlO 2"Cl 式 S2B. Na+、K+、NH4+、Ba2+c2222.-.C. Br、S、Cl、CO 3D. SO3、NO 3、SO4、HCO 321 .在pH=1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（A ）A. NH +、Mg2+、SO4一、ClB. Ba2 ' K > OH、NOTC. Al3、Cu2、

30、SO2、ClD. Na、Ca2、Cl、AlO 222.在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（C ）2+2+2C .K+、Fe3+、SO2-、Br-24.若溶液中由水電離產(chǎn)生的 組是3A .Al 、Na、NO r、ClC .K、Na、Cl、AlO 2A .Mg 、Ca、HCO 3 > ClB .Na、AlO 2、Cl、SO2D. Fe2+、Ca2+、Cl- nO3"c(OH )= 1 x 10-14mol L-1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子+ + BB . K > Na > Cl、no 3" +2D . K、NH4、SO2、NO 325、

31、在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（C ）A. Mg2+、Ca2+、HCO 3"、CI -B. Na+、AlO 2"、CI-、SO2-+2+2+2+C. K、Fe、so4、BrD. Fe、Ca、CI、NO326 .重金屬離子有毒性.實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性.甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為 Ba2+, 如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低.乙廢液中可能含有的離子是AA.Cu2;和 SO4 -B. Cu2+和 CLC.K;和 SO4 -D.Ag+和 NOT27 .對(duì)某酸性溶液（可能含有 Br ,SO4-,H2SO3,NH + ）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

32、加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)； 加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸.對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是（B ）一2 一 一一;A .BrB , SO4C . H2SO3D.NH428.某河道兩旁有甲乙兩廠.它們排放的工業(yè)廢水中，共含K十、Ag十、Fe3+、C1 - OH-、NO3六種離子.甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子 乙廠的廢水中含有另外三種離子 .如果加一定量(選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉).可以回收其中的金屬(填寫(xiě)金屬元素符號(hào)).另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠

33、的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的 (填寫(xiě)離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀.經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含 ，可用來(lái)澆灌農(nóng)田.解析：這實(shí)際上是溶液中的離子能否大量共存，在OH市在下，Ag +、Fe3+不能大量共存；故甲廠廢水中所含的三種離子是“ OH - C1 - K+” .乙廠廢水中含有Ag十、Fe3+、NO晨，顯然，加入鐵粉，可使Ag析出，即回收其 中的“Ag (或銀j .若把兩廠廢水混合，可使廢水中的Ag +、K+、Fe3+、C1 - OH素化為AgCl和FqOH y沉淀; 而溶液中主要含 KNO 3.答.OH - C1 - K+;鐵粉；Ag (或銀)Ag+、K+、Fe3+、C1 - OH ; KNO 3

34、?？贾R(shí)點(diǎn)4配平氧化還原反應(yīng)方程式該題型是以填空題形式出現(xiàn)，有一般氧化還原方程式的配平和缺項(xiàng)氧化還原方程式的配平.其常規(guī)方法是化合價(jià)升BI配平法，要注意幾種特殊的算法；較好的是化合價(jià)升降一次配平法，但掌握配平物質(zhì)的條件較難一些.，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害(1) 學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物 物質(zhì).例如：(1)在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是 (填編號(hào))(2)在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是 (填化學(xué)式)(3)完成并配平步驟的化學(xué)方程式 ，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： Na2Cr2O7十口 KI + HC1 一口 Cr

35、C13 + NaCl 十 口 KC1 + I2+口答.(1)、(2) Cr(OH) 3(3) 1 6 14 2 2 6 3; 7H2O 6eNaQa KI2. KC1O 3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯.其變化可表述為:HC1 (濃尸匚 KC1 +C1O2 +O2 +(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平 (未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi))(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 (填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣).只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3)產(chǎn)生0 1 mol Cl 2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mo1.(4) CIO2具有很強(qiáng)的氧化性.因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以

36、單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是C12的 倍.答.(1) 2,4,2,2,1,2 ; H2O(2 )(3 )0 2(4 )2 633.實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+ Hg - Cu2Hgl4+2Cu(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物 Cu2Hgl4中,Cu元素顯 彳ft.(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為 ，當(dāng)有1 mol Cul參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 mol.(3) Cul可由Cu2+與I直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式.cu2+ + DM2CuI+D3-3. (1) +1(2) CuI; 0.5(3)

37、 2,5 2,14,在氯氧化法處理含CN-的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氧化物氧化成氟酸鹽(其毒性僅為鼠化物的千分之一)，氟酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì).(1)某廠廢水中含 KCN,其濃度為650 mg / L.現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(其中 N均為3價(jià))：KCN + 2KOH + C12 - KOCN + 2KC1 + H2O被氧化的元素是 .(2)投入過(guò)量液氯，可將液酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?.請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：口 KOCN +匚| KOH +匚| C12 一 口 CO2 + 口 N2 + 匚| KCl + 口 H2O(3)若處理上述廢水 20 L,使K

38、CN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯 g.答.(1)碳或(C)I* 2)2 KOCN +4 KOH + 3 Cl； - 2 CQ + 1 N滑 6 KCl + 2 H總(3) 35.55 .智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘.(1 )試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及總數(shù)(98上海)NaIO3 +NaHSO3 -NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O(2)已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強(qiáng)而增強(qiáng)，在制備13t驗(yàn)時(shí)，定時(shí)取樣，并用酸化的氯化銀來(lái)檢測(cè)SO 4-離子生成的量，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始階段反應(yīng)速度呈遞增的趨勢(shì)，試簡(jiǎn)述這變化趨勢(shì)發(fā)生的原因： 10C-答(1

39、) 2 5-3 2 1 1；電子轉(zhuǎn)移方向、總數(shù)Nais NaHSOw(2)開(kāi)始階段，由于hso3氧化生成H+和SO 2一,酸性增強(qiáng)，反應(yīng)速率增大6 .配平下列化學(xué)方程式：(92MCE )|4 | |pt+ I INH4Q+ I IHC1T+ | N#6 , 33,2,16,27 .完成并配平下列化學(xué)方程式：(91MCE )| Pt-H I HNJ+II HC1=埸PtQ +|I NCiT+I I H*Q7 .3,4,183,4,88 .完成并配平化學(xué)方程式(在空格內(nèi)填入系數(shù)或化合物的分子式)|JKMnOt十口 KNO2+OH2S04=口 MnSO<+|IK2SO4+ O KNO3+8 .

40、2,5,32,1,5,39 .配平下列化學(xué)方程式，將系數(shù)填在括號(hào)內(nèi).Cu2S+ HNO 3=Cu(NO3 2+ NO+H2SO4+W2O9 .3,226,10,3,810 . (1 )配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：亡坨 C5+匚二|KMn()4+匚二|H2sd OC03 +| -H iMnSO4+f當(dāng)KMnO 4消耗0 05 mol時(shí)，產(chǎn)生的CO2的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)X犬況)(2)家用液化氣中主要成份之一是丁烷，當(dāng)10 kg 丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量5X105 kJ,試寫(xiě)出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：已知1 mol液態(tài)水氣化時(shí)需要吸收44 kJ熱量，則1 mol 丁烷完全燃燒

41、產(chǎn)生氣態(tài)水時(shí)放出的熱為kJ.10 .(1 )5,2,3 10,1,2,8;561(2 ) C4H10(g 1 6 2 O2(g 尸 4CO2(g 汁 5H 2。(1 片 2900 kJ或 2c4H10(g 升 13O2(g 戶 8CO2(g 4 10H2。(1 升 5800 kJ; 2680常考知識(shí)點(diǎn)5同分異構(gòu)體(上)同分異構(gòu)問(wèn)題幾乎貫穿了整個(gè)有機(jī)化學(xué)，它可以單獨(dú)考查，也可在有機(jī)推斷題、有機(jī)信息題或有機(jī)計(jì)算題中進(jìn)行考查，因此，它既可以以選擇題形式，也可以以填空題形式出現(xiàn) .解這類(lèi)題要抓住同分異構(gòu)體的類(lèi)型和規(guī)律 以及判斷同分異構(gòu)體數(shù)目的技巧方法.1 .互為同分異構(gòu)體的一對(duì)物質(zhì)是A.乙醇和乙醛B.

42、硝基乙烷和氨基乙酸C.淀粉和纖維素D.乙酸和乙酸酎2 .下列不互為同分異構(gòu)體的一組物質(zhì)是A.丙酸和甲酸乙酯B. 丁醇和2甲基一1丙醇C.異丁醇和乙醛D.丙酰胺和丙氨酸3 .下列各組化合物中，屬于同分異構(gòu)體的是A.蔗糖和葡萄糖B.乙醇和丙醛C.乙酸和甲酸甲酯D.苯和已烷E.蔡和慈4 .已知二氯苯的同分異構(gòu)體有三種，從而可以推知四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目是(C.)A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5CH-5 .某化合物的分子式為 C5HiiCl,分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個(gè)CH3、兩個(gè)一CH2 一、一個(gè) 和一個(gè)一Cl,它的可能的結(jié)構(gòu)有四種，請(qǐng)寫(xiě)出這四種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(寫(xiě)五個(gè)或五個(gè)以上的，本小題就被判

43、為0分)(1)(2)(3)(4)3 C瑪-CH-CHa -CHa -CH3ICl(2)CH3 -CHa -C H - CHa - ICl(3)CHj - CH -CH3 - CH廠ClICH3(4)CH3 -CE2 - CH -Cl ICH $5.下列四種分子式所表示的化合物中，有多種同分異構(gòu)體的是(C )A. CH 4OB. C2HCI3C. C2H2c12D. CH2O26.下列化合物分別跟澳和鐵粉反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被取代，所得一澳化物C8H9Br有三種同分異構(gòu)體的是ACH3產(chǎn)ch37 .進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷燒是(D )A. (CH 3)2CHCH 2CH

44、2CH3B. (CH 3CH 2)2CHCH 3C. (CH 3)2CHCH(CH 3)2D. (CH 3)3CCH 2CH 38 .某煌的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該燒的分子式可以是(C )A. C3H8B. C4H10C. C5H12D. C6H149 . 1,2,3三苯基環(huán)丙烷的3個(gè)苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此有如下2個(gè)異構(gòu)體.據(jù)此,可判斷1,2,3,4,5五氯環(huán)戊烷(假定五個(gè)碳原子也處在同一平面上)的異構(gòu)體數(shù)是(A )A. 4B. 5C. 6D. 710 . 一氯丁烯(C4H7Cl)的同分異構(gòu)體只有8種，某學(xué)生卻寫(xiě)了如下10種：< A二CHCI( D JCII

45、iCHtCU-CHj I Cl(B JCHjCHj-C=CHt < C )Cn(-CHCH=CHjIfClCI< E )ECH-CHCH*Cl < FJCHjCJI-C-CH.1ci(H )CH. Y-CHC1(I )CICHK-C=CHtICH.< G )ClhC-CMCHa(j)Ch. c=CHnICH.Cl其中，兩兩等同的式子是 和,和.答.F； G; I; J11 .有機(jī)環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可進(jìn)一步簡(jiǎn)化，例如A式可簡(jiǎn)寫(xiě)為B式.C式是1990年公開(kāi)報(bào)導(dǎo)的第1000萬(wàn)種新化合物.A不能使澳CC14溶液); C5H5c坨OH QHiCOOH【用35 (1)導(dǎo)出QPh、

46、0CH表示基環(huán)的答案，同樣給分乃）HCHch3C）OHJ中任意兩種口HB CD則此化合物C中的碳原子數(shù)是 ，分子式是.若D是C的同分異構(gòu)體，但D屬于酚類(lèi) 化合物，而且結(jié)構(gòu)式中沒(méi)有一 CH3基團(tuán).請(qǐng)寫(xiě)出D可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.（任意一種，填入上列D方框中）答.14 ; C14H20O ；OHCH12 . A是一種酯，分子式是C14HO2,A可以由醇B褪色.氧化B可得到C.（MCE92 C（1）寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式= CHA B（2 ）寫(xiě)出B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，它們都可以限NaOH反應(yīng).（用鄰、間、對(duì)或 o、m、p表示CH3c6H40H的兩種異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式也可 .）13 .已知丁基共有四種

47、.不必t寫(xiě)，立即可斷定分子式為 C5HioO的醛應(yīng)有（B ）A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種14 .液晶是一類(lèi)新型材料.MBBA是一種研究得較多的液晶化合物.它可以看作是由醛 A和胺B去水縮合的產(chǎn)物.MCE93MBBAch?ch*ch2c 此® A胺B（1）對(duì)位上有一C6H5的束胺可能有4個(gè)異構(gòu)體，它們是:CH3c此CH*昆一用（2）醛A的異構(gòu)異構(gòu)體就有、（CH3hCHCH2-NHa、D /體甚多.其中屬于酯類(lèi)化合物，而且結(jié)構(gòu)式中有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的。個(gè)，它們是；<OC00CHs . "OOCCHb , HCOOtOCH一HCOO-3>°FuHs36（

48、i）CHCH.CH-NH. 一曲式-二 （每空1分，共2分） CH3（2） Y I HCOOCHC （每空 1 分，其 2 分）必OCH15蔡分子的結(jié)構(gòu)式可以表示為m 或0門(mén)，兩者是等同的.苯并回花是強(qiáng)致癌物質(zhì)（存在于煙囪灰、煤焦油、燃燒煙草的煙霧和內(nèi)燃機(jī)的尾氣中uq它的w由五個(gè)苯環(huán)并合而成，其結(jié)構(gòu)式可表示為（I）或（n）式，這兩者也是等同的.現(xiàn)有結(jié)構(gòu)式（A）（B）,其中（1） .跟（I）、（n）式等同的結(jié)構(gòu)式是 ；（2） .跟（I）、（n）式是同分異構(gòu)體的是.答.A、 D B16.有機(jī)化合物 A、B分子式不同，它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種 .如果將A、B不論以何 種比例混合，只要

49、其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變.那么,A、B組成必須滿足的條件是若 A 是甲烷，則符合上述條件的化合物B中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的是（寫(xiě)出分子式,.并寫(xiě)出相對(duì)分子質(zhì)量最小的含有甲基（<H。的B的2種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 16 . A、B的分子式中氫原子數(shù)相同，且相差n個(gè)碳原子，同時(shí)相差2n個(gè)氧原子（n為正整數(shù)C2H4。2； CH3COOH; HCOOCH317 . （2）降冰片烷立體結(jié)構(gòu)如圖，按鍵線式（以線示鍵，每個(gè)折點(diǎn)和線端點(diǎn)處表示有一個(gè)碳原子，并以氫補(bǔ)足四價(jià),C、H未表示出來(lái) 再出它的分子式 ，當(dāng)它發(fā)生一氯取代時(shí)，取代位置有 種.18 ）將苯分子種的

50、一個(gè)碳原子換成氮原子，得到另一種穩(wěn)定的有機(jī)化合物其其相對(duì)分子質(zhì)量 為.19 . 2 C7H12 ； 320 .有機(jī)物A、B、C中碳、氫、氧三種元素物質(zhì)的量之比均為1 ： 2 ： 1，它們都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但都不能發(fā)生水解反應(yīng).Br B2是B的同分異構(gòu)體；又知：.一一東條件. 一 1: A在常溫下為氣體，且A + C6H5OH* Z（高分子化合物）II： Bi在16.6C以下凝為冰狀晶體,. .一岸條件一.且Bi + Na2CO3j X(最簡(jiǎn)單的燒)+ CO2III ： B2為無(wú)色液體，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)IV : 1 molC完全燃燒需要 3 mol氧氣試回答：(1) B2的名稱，A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

51、： AB(2)寫(xiě)出X >Y的化學(xué)方程式:(3) C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，與C互為同分異構(gòu)體，且屬于乙酸酯類(lèi)的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)18.(1)甲酸甲酯；HCHO ; HOCH2CHO 破石灰(2)CH3COONa + NaOH=NaaCO3 +CH4 f<3) CH5 CH-CHO Z CH* C-C4、之1(或卷9 a)涔 Y° CHL<°1 、OCHm'ochqhOH19.有一種廣泛用于汽車(chē)、家電產(chǎn)品上的高分子涂料，是按下列流程圖生產(chǎn)的.圖中M (C3H4。)和A都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng) 。和M的分子中碳原子數(shù)相等,A的煌基上一氯取代位置有三種D於心屬(y)反,應(yīng)高

52、分子涂料試寫(xiě)出：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A ,M ，物質(zhì)A的同類(lèi)別的同分異構(gòu)體N + B D的化學(xué)方程式：反應(yīng)類(lèi)型：X Y 341 4 CFfeCH3CHjCHOi M； CHa=CHCHQ CH3產(chǎn)-C的S濃町5仙 8CK2-CH-C-OH+CH3CH2CM2CH7 OH了v CMYHC-UC叼四2。叼皿3 十七口20. 化合物C和E都是醫(yī)用功能高分子材料，且有相同的元素百分組成，均可由化合物A (C4H8O3)制得， 如下圖所示,B和D互為同分異構(gòu)體.(98上海化學(xué))19 /16試寫(xiě)出：化學(xué)方程式 A-D,BfCAfE 反應(yīng)類(lèi)型 A 一A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的同分異構(gòu)體(同23 /16類(lèi)別且有支鏈)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

53、式:網(wǎng)Q在ADCH2T 陽(yáng)-CR2Y-QRB-*C次耍CHTH2-C皿b 0程 .2-C 二0 + H?o< CH2-CH2CH2COOHA f B消去反應(yīng)； B - C加聚反應(yīng)；A - E縮聚反應(yīng)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A的同分異構(gòu):+5咤c七CH2-CM-C-0M0HHQ-j -C-0HCH 321. (1)今有A、B、C3種二甲苯；將它們分別進(jìn)行一硝化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物分子式都是 C8H9NO2,但A得到兩種產(chǎn)物，B得到3種產(chǎn)物，C只得到一種產(chǎn)物.由此可以判斷 A、B、C各是下列哪一結(jié)構(gòu)，請(qǐng)將字母填入結(jié)構(gòu) 式后面的括號(hào)中.(2 )請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)化合物的結(jié)構(gòu)式 .它的分子式也是 C8H9NO2,分子中有苯環(huán)，苯環(huán)上有三個(gè)取代基，其中之一 為竣基，但并非上述二甲苯的硝化