云南省瀘水五中2018_2019學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題

1、云南省瀘水五中學(xué)年月份考試高二化學(xué)本試卷分第I卷和第n卷兩部分，共分，考試時間分鐘。學(xué)校：姓名：班級：考號：題號一得分一總分分卷、選擇題（共小題，每小題分，共分）卜列說法中正確的是（）烯中=的鍵能是乙烷中一的鍵能的倍氮?dú)夥肿又泻袀€鍵和個鍵鍵的極性比鍵的極性大+中個一鍵的鍵能不相同.元素、在周期表中的相對位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布為則下列說法不正確的是（）Z元素原子的外圍電子排布為元素在周期表的第三周期V1族元素所在周期中所含非金屬元素最多元素原子的核外電子排布式為. 下列各組指定的元素不能形成型化合物的是()和和和和. 與互為等電子體的是). 下列各組原子中第一電離能前者大于后

2、者的是() 和 和 和 和能層具有的能級數(shù)為(). 下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是()原子核外每一個能層最多可容納的電子數(shù)為任一能層的能級總是從能級開始，而且能級數(shù)等于該能層數(shù)不同能層中電子的原子軌道半徑相同不同能層中電子的原子軌道能量相同. 現(xiàn)代大爆炸理論認(rèn)為：天然元素源于氫、氦等原子核的融合反應(yīng)。這與一百多年前普魯特運(yùn)用思辨性推測出的“氫是所有元素之母”的預(yù)言恰好“一致”。下列說法正確的是 ()科學(xué)研究中若能以思辨性推測為核心，就能加快科學(xué)的進(jìn)程普魯特的“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理是符合邏輯的“一致”是巧合，普魯特的預(yù)言沒有科學(xué)事實(shí)和理論支撐，只是一種猜測“現(xiàn)代大爆炸理

3、論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論. 下列不屬于金屬晶體的共性的是() 易導(dǎo)電易導(dǎo)熱有延展性高熔點(diǎn). 下列事實(shí)不能用鍵能的大小來解釋的是() 元素的電負(fù)性較大，但的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng) 、的穩(wěn)定性逐漸減弱 比更容易與反應(yīng). 下列敘述中正確的是() 能電離出 的化合物除水外都是酸，分子中含有幾個氫原子它就是幾元酸 無機(jī)含氧酸分子中含有幾個羥基，它就屬于幾元酸 同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，其酸性越強(qiáng)，氧化性也越強(qiáng) 和分子中非羥基氧的個數(shù)均為，但它們的酸性不相近，是中強(qiáng)酸而是弱酸. 下列屬于離子化合物且陰、陽離子核外電子排布相同的是(). 某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式

4、為，該元素().一定是第n族元素 一定是金屬元素.不是第n族元素就是副族元素 可能是金屬元素也可能是非金屬元素. 已知晶體具有較大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于晶體的說法正確的是()晶體是分子晶體- 3 - / 12晶體中，鍵的鍵長比金剛石中鍵的鍵長要短晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合晶體中每個原子連接個原子，而每個原子連接個原子.下列各離子的核外電子排布與原子不相同的是（）一 十 .下列對（）配合物的說法不正確的是（）. 一是內(nèi)界.配位數(shù)是.是中心離子.是配位體.某原子核外電子排布為，它違背了 （）.泡利原理.能量最低原理洪特規(guī)則. 洪特規(guī)則特例.如圖，石墨晶體結(jié)構(gòu)的每一層里平均每個最小的

5、正六邊形占有碳原子數(shù)目為（卜列說法不正確的是（）第I族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，而第口族元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強(qiáng)的存在能支持可將氫元素放在第vn族的觀點(diǎn)卜列物質(zhì)的分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是卜列提供了有關(guān)物質(zhì)的熔點(diǎn)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是（）物質(zhì)NaCl-AlFj,AlChMgCl：CO：SiO：熔點(diǎn)PSOI1291190(2.5*105Pa)714-5(5.51723晶體是離子晶體，晶體是分子晶體晶體的晶格能小于晶體的晶格能同族元素的氧化物可以形成不同類型

6、的晶體不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體（出）的八面體配合物？，若配合物與作用生成沉淀，則、的值是（）卜列各能級不可能存在的是（）.已知三種微粒（原子或離子）的電子排布式如下:若將上述三種微粒歸為同一類，下列微粒中也可歸為此類的是（）.若分子的中心原子上沒有孤對電子，應(yīng)用價層電子對互斥模型理論，判斷下列說法正確的是（ ）.時，則分子的立體構(gòu)型為形. 時，則分子的立體構(gòu)型平面三角形. 時，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形. 時，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形.在常溫、常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于（）.分子晶體. 原子晶體. 離子晶體. 何種晶體無法判斷.下列能層的能量由低到高的

7、順序是 （）.已知，四種短周期元素在周期表中的相對位置如表，其中的原子序數(shù)是的原子序數(shù)的倍.與組成的物質(zhì)是一種超硬耐磨涂層材料，圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個原子最外層均滿足電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).下列有關(guān)說法正確的是（）ABCD與組成的物質(zhì)的化學(xué)式為，屬于離子晶體與組成的物質(zhì)熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電.與組成的物質(zhì)中原子間以共價鍵連接，屬于原子晶體.與組成的化合物晶體中，每個原子周圍連接個原子.能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是（）常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而澳單質(zhì)呈液態(tài).硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸.稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定.下列四種有關(guān)性

8、質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是（）.由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)很低.固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在C左右.由共價鍵結(jié)合成網(wǎng)狀晶體，熔點(diǎn)很高固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下亦不導(dǎo)電，但溶于水后能導(dǎo)電分卷二、填空題（共小題，共分）卜表為部分等電.等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理。如和為等電子體。子體分類、立體構(gòu)型表。等電子體類型代表物質(zhì)立體構(gòu)型四原子24電子等電子體SO3平面三角形四原子26電子等電子體soj-三角錐形五原子靠電子等電子體CClq四面體形六原子40電子等電子體PCI,三角雙錐形七原子解電子等電子體SF6八面體形- 13 - / 12（）判斷卜面物質(zhì)分子或離子的立體構(gòu)型：晨匕4

9、°（）由第二周期元素組成，與互為等電子體的離子有。（）的立體構(gòu)型如圖所示，請?jiān)侔凑請D的表示方法在圖中表示分子中、 知分子中、間為共價雙鍵，、間為共價單鍵。冷口 用1四2.下圖中的曲線分別表示兀素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系質(zhì)）：K匚M ZZZAHCDE把與元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中：（）n族元素原子的價電子數(shù) （）；（）第三周期元素的最高正化合價（）；（）、 四種離子的離子半徑 （）；（）第二周期元素的原子半徑（不包括稀有氣體）（）；、原子的空間位置。已（為核電荷數(shù)，為元素的有美性（）第二周期元素的第一電離能 （）。卜列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順

10、序排序）。RD（）辨別晶胞（請用相應(yīng)的編號填寫）鈉晶胞是；碘晶胞是；金剛石晶胞是；干冰晶胞是；氯化鈉晶胞是。（）與冰的晶體類型相同的是。（）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（）,則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是 O.短周期中五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中，原子核外電子層數(shù)之和是，且原子 最外層上的電子數(shù)為和兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，原子的價電子構(gòu)型為，原子 的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù).和可以形成原子個數(shù)比為：和：的兩種離子化合物，且原 子的能級上有兩個未成對電子，試回答下列問題：（填元素符號或化學(xué)式，下同）；（）,四種元素的原子，半徑從大到小的順序是第一電離能從大到小的順序是 ()原子的電子排布圖 ，一的結(jié)構(gòu)示意圖 ,可形成多種化合物，其中一種是氧化劑， 其水溶液有弱酸性，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式 ,分子中含有 鍵(填“極性”或“非極 性”，下同)是 分子.(),三種元素可以形成多種有機(jī)化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢 時形成的主要?dú)怏w污染物.試寫出它的電子式 ,根據(jù)價層電子對互斥()理論推測該分 子中心原子的雜化方式為 雜化，空間構(gòu)型為 .()和形成一種離子化合物，其摩爾質(zhì)量為，受熱或撞擊時立即分解為兩種單質(zhì).