福建高考理綜化學(xué)部分解析

1、2012年高考福建卷理綜化學(xué)詳解與評(píng)析6、下列說法不正確的是不正確的是（      ）      A易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源      B用濕潤的紅色試紙檢驗(yàn)氨氣      C在50ml的量筒中配置0.1000mol/L碳酸鈉溶液      D金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火 【解析】答案：C由于量筒的精確度只到0.1ml，配出來的溶液

2、只能精確到0.1mol/L，所以C不正確。這題屬于實(shí)驗(yàn)化學(xué)，常識(shí)題。7、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（      ）      A乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)      BC4H10有三種同分異構(gòu)體      C氨基酸、淀粉屬于高分子化合物      D乙烯和甲烷可以用溴的四氯化碳溶液檢驗(yàn)【解析】答案：D由于乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色而甲烷不能，B項(xiàng)正確

3、；乙醇能與金屬鈉發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)也是屬于取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；C4H10比只有兩種同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤。氨基酸不是高分子化合物，D錯(cuò)誤。這題是有機(jī)基礎(chǔ)題。8、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，其中T所屬的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（      ）      A最簡單的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q       B最高級(jí)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W    

4、   C原子半徑：T>Q>R      D含T的鹽溶液一定顯酸性【解析】答案：B通過題干信息: T所屬的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，可以判斷出T是Al，從而推出Q是Si、W是S，R是N。最簡單的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3>SiH4，A正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SiO3<H2SO4,B正確；原子半徑：Al>Si>N，C正確；含Al的鹽溶液中，雖然由于鋁離子會(huì)水解呈酸性，但若酸根離子的水解程度更大，根據(jù)誰強(qiáng)顯誰性的規(guī)律，該鹽溶液也可能顯堿性，D錯(cuò)誤。這題的A、B、C三個(gè)選項(xiàng)是必修2專

5、題1的元素周期律的內(nèi)容，D選項(xiàng)考察了學(xué)生對(duì)水解的理解。難度中下。9、將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（      ） A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng) B.電子沿Zn a b Cu路徑流動(dòng) C片刻后甲池中C(SO42-)增大 D片刻后觀察到濾紙b變紅色【解析】答案：A甲和乙構(gòu)成原電池，濾紙是電解池。Zn是負(fù)極，a極是陰極，a極濾紙變紅，D錯(cuò)誤；Cu是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；電子沒有在濾紙中移動(dòng)，B錯(cuò)誤；硫酸根不參加反應(yīng)，濃度不變，C錯(cuò)誤。此題難度重點(diǎn)，但素材來自教學(xué)一線，考查學(xué)生平時(shí)學(xué)習(xí)的錯(cuò)誤，對(duì)實(shí)際教學(xué)有一定的指導(dǎo)作用。特別要提醒的

6、是，電子不會(huì)“游泳”，只走導(dǎo)線的陸路，不走溶液的水路。10、下列說法正確的是（      ） A0.5mol的O3和11.2L的O2所含的分子數(shù)一定相等           B20和60的水中，PH相等 C中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等     D2SO2+O2=2SO3和4SO2+2O2=4SO3 的H相等【解析】答案：C沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，

7、不能確定11.2L的O2就是0.5mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度越高純凈水的PH越低，B項(xiàng)錯(cuò)誤。鹽酸和醋酸都是一元酸，中和一元酸所需的氫氧化鈉的物質(zhì)的量都相等，C正確；H 與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。此題涵蓋內(nèi)容很廣，但都是是概念理解題，切入點(diǎn)都是比較常規(guī)的設(shè)問，難度中下。11、下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是（      ）      A二氧化氮      B鈉      C硫

8、酸鎂      D二氧化硅【解析】答案：B考Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉后，再與NH4Cl反應(yīng)生成NH3此題考察的是必修1的元素化學(xué)，知識(shí)落腳點(diǎn)是基礎(chǔ)，是容易題中的容易題。12、一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化R降解反應(yīng)的影響如右圖所示，下列判斷正確的是（ ）  A在0-50min之間，PH=2和PH=7的R的降解百分率相等      B溶液酸性越強(qiáng)，R的降解率越小  CR的起始濃度越小，降解速率越大 D在20-25min之間，PH=10的平均降解速率為0.04molL-

9、1min-1【解析】答案：A由于在0-50min之間，PH=2和PH=7的R的降解百分率都等于100，A正確；酸性越強(qiáng)，曲線的斜率越大，意味著R得降解率越大，B錯(cuò)誤；濃度越小，曲線的斜率越小，速率越小，C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)要注意縱坐標(biāo)有個(gè)該死的10-4，不知道斷送了多少少不更事的考生。此題是創(chuàng)設(shè)情景題，考察考生的理解能力，盡管題目不偏不怪，只要基礎(chǔ)扎實(shí)的同學(xué)都能理解，但A的百分率是個(gè)陷阱，大多數(shù)考生以為是比較物質(zhì)的量。D也是個(gè)陷阱，粗心的考生很容易選該選項(xiàng)。 23、(14分)（1）元素M離子與NH4+所含的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（2）硫酸鋁與過量的氨水反應(yīng)的離子方程式為： （

10、3）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡事實(shí)的是：（ ）A滴入酚酞溶液變紅，在加入H2SO4溶液后紅色褪去B滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去C滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：過量濃硝酸一定量的NaOH溶液D的溶液 Cu2X 澄清溶液 懸濁液 Cu2Y（磚紅色沉淀）  非金屬性X Y （填“<”或“>”）。 Cu2Y與過量的濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色的氣體，化學(xué)方程式是 （5）在恒

11、容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A(g)+B(g)2C(g)+D(S) 反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強(qiáng)升高，簡述反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的變化關(guān)系 物質(zhì)ABCD起始投料mol2120【解析】（1）寫出M原子的結(jié)構(gòu)示意圖：；（2）Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+（3）選C；C能證明既有反應(yīng)物又有生成物。 酚酞檢驗(yàn)OH-;A中H2SO4消耗的是OH-;B中加入氯水后紅色褪去，可能是氯水直接和OH-反應(yīng)。C中加入BaCl2后產(chǎn)生白色BaSO3沉淀，可見原體系中含有SO32-（4）<通過磚紅色的Cu2Y可判斷出Y是O元素（葡萄糖與菲林試劑反應(yīng)生成磚紅色的

12、氧化亞銅Cu2O沉淀） Cu2O+6HNO3=2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O（5）溫度越高，平衡常數(shù)越小。因?yàn)閺谋砀駭?shù)據(jù)得知，D物質(zhì)的量為0，平衡一定會(huì)向正方向移動(dòng)，（氣體體積減小）而從題干信息得知，壓強(qiáng)升高，在恒容絕熱下那一定是因?yàn)榉艧釋?dǎo)致容器溫度升高，從而使得壓強(qiáng)增大，推出正方向放熱。此題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖，氫氧化鋁的制備，平衡體系，勒夏特列原理的認(rèn)識(shí)，葡萄糖的性質(zhì)檢驗(yàn)，非金屬的遞變性，上述皆高中化學(xué)中的主干知識(shí)。前面三題比較熟悉，屬于送分題，第（4）（5）的情景雖然比較陌生，但三個(gè)問題中有兩個(gè)問題是變相選擇題，這無疑也降低了難度。本題的考法再次延續(xù)了近幾年福建省高考理綜卷第23題

13、的常規(guī)考法：各小題拼湊，沒有聯(lián)系總會(huì)考一道陌生的化學(xué)方程式，但題目會(huì)告訴考生反應(yīng)物和部分生成物，考生所要做的就是利用質(zhì)量守恒定律和電子得失守恒來配平24、(16分)(1)電鍍時(shí)，鍍件與電源的 極連接。（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成的金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面上形成鍍層。 若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用 （填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液的PH變化如右圖所示。該鍍銅的過程中，鍍液的PH控制在12.5左右，據(jù)途中的信息，給出使得反應(yīng)停止的方法 （3）酸浸法制取硫酸銅的方法如下:（）銅礦Cu2(OH)2CO3含鐵元素的雜質(zhì)含Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液過量H2SO

14、4過濾用NH4HCO3調(diào)高（）CuSO4黃鐵銨礬NH4Fe2(SO4) 2 (OH) 6少量MnO2(NH4)2SO4（）（）過濾 步驟（）中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 步驟（）中所加試劑起調(diào)節(jié)PH作用的的離子是 （填離子符號(hào)） 步驟（）發(fā)生的反應(yīng)中，1mol的MnO2轉(zhuǎn)移2mol的電子，該反應(yīng)的離子方程式為 步驟（）出去雜質(zhì)的化學(xué)方程式為 3Fe3+NH4+2SO42-+6H2O= NH4Fe2(SO4) 2 (OH) 6+6H+ 過濾后母液的PH=2.0，c(Fe3+)= a molL-1, c (NH4+)= b molL-1, c（SO42-）= d molL-1,該

15、反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (用a，b，d的代數(shù)式表示) 【解析】（1）負(fù)；考察電鍍池的常規(guī)考題。送分題。（2）還原劑；要使銅離子得電子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，只能用還原劑。本題考察氧化還原反應(yīng)的最普通知識(shí)，又是送分題。 調(diào)節(jié)溶液PH在8-9之間。從圖表信息可知，當(dāng)PH在8-9之間時(shí)候，反應(yīng)速率為0，有些同學(xué)可能會(huì)問在PH為什么一定要大于8，別忘了化學(xué)鍍銅用的還原劑一般是比銅活潑的還原劑（比如活潑金屬），那么在酸性條件下，可能會(huì)產(chǎn)生H2，因此最好在堿性條件下調(diào)節(jié)PH。 （3）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4= 2CuSO4+3H2O+ CO2 能對(duì)復(fù)分解反應(yīng)熟悉的同學(xué)，一般能推出生成物，難度中等。 HCO3

16、- 。考察同學(xué)們對(duì)水解知識(shí)的理解，題目中特別指出將PH調(diào)高，HCO3-水解呈堿性。 MnO2+2Fe2+4H+= 2Fe3+Mn2+ 2H2O，難度中上，MnO2具有比較強(qiáng)的氧化性，而1mol的MnO2轉(zhuǎn)移2mol的電子，其隱含信息就是還原產(chǎn)物為Mn2+，通過最終產(chǎn)物NH4Fe2(SO4) 2 (OH) 6可判斷此時(shí)的Fe都是+3價(jià)，那原先的部分+2價(jià)Fe肯定是被MnO2氧化所致。 ，本題直接將題干數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)的表達(dá)式即可算出。難度中下。中等程度的學(xué)生若放棄著這題，著實(shí)可惜。這題是典型的化工流程題，問題設(shè)置不難。全都是概念理解題，沒有太多的思索或者繁瑣的計(jì)算便能答題。 25、(1

17、5分)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2和濃鹽酸來制備氯氣（發(fā)生裝置如右圖所示）：（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是（ ） A往燒杯中加MnO2 B.加熱 C往燒瓶中加入濃鹽酸（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度降低而停止。為測定反應(yīng)殘余中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量的AgNO3反應(yīng)，稱量生成的AgCl的質(zhì)量乙方案：采用中和滴定法測定丙方案：與已知量的CaCO3 (過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量丁方案：與足量的Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn) 判斷甲方案不可行，理由是 進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋到一定倍數(shù)后做試樣。a 量取試樣20

18、.00ml，用0.1000molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗22.00ml，這次滴定測得試樣中鹽酸濃度為 molL-1b平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是 （填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）已知：Ksp()=2.8×10-9 Ksp(MnCO3)=2.3×10-11進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)方案如右圖所示（夾持器具已經(jīng)略去） ()使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。 反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐漸減小，直至不變，氣體體積逐次減小的原因是 （排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的因素）【解析】（1） ACB考察實(shí)驗(yàn)基本素養(yǎng)。MnO2是固體，濃鹽酸

19、是液體，先加固體，后加液體（若顛倒可能引起液體飛濺），最后加熱。（2）鹽酸的濃度不能與溶液中氯離子的濃度。 0.1000molL-1,考察酸堿中和滴定的基本原理。注意保留4個(gè)有效數(shù)字。 偏小。由于MnCO3的Ksp比CaCO3小，實(shí)驗(yàn)中加入過量CaCO3后，部分CaCO3轉(zhuǎn)化為MnCO3，而MnCO3相對(duì)分子質(zhì)量，導(dǎo)致剩余的CaCO3質(zhì)量偏大，參加反應(yīng)的CaCO3偏小，鹽酸的濃度也就偏小。()Zn粒 殘余清液，若順序顛倒，會(huì)使殘余清液不能完全轉(zhuǎn)移，鹽酸就無法完全反應(yīng) （）氣體尚未冷卻到室溫本題取材中學(xué)化學(xué)氯氣的制取的探究實(shí)驗(yàn)，其中第（2）的和有一定的難度，卻是變相的選擇題，降低了難度。30、化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（13分） （1）元素的第一電離能：Al Si（填“<”或“>”） （2）基態(tài)Mn2+的核外電子排布式是 （3）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的變化如右圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是 （4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如右圖所示：在Xm-中，硼原子軌道雜化類型有 ；配位鍵在于 原子之間（填原子是數(shù)字編號(hào)）；m= （填數(shù)字）硼砂晶體有Na+、Xm-和水