化學反應的限度導學案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上班級：高一（ ）班 姓名： 2.3.2化學反應的限度課前先學案先學目標1.認識可逆反應、化學反應限度的含義。2.學會描述化學平衡建立的過程,建立起化學平衡的概念。3.了解化學平衡的特征,知道化學平衡狀態(tài)的判定方法。4.結合提高煤的燃燒效率,認識控制化學反應條件的意義。先學內(nèi)容一、可逆反應1.概念:在同一條件下,(反應物生成物)和(生成物反應物)能同時進行的化學反應稱為可逆反應。 2.特點“四同”:同一反應;(反應處于)同一條件;(正、逆反應)同時進行;(反應物和生成物)同時存在。3.表示:可逆反應用化學方程式表示時,不用“”,而用“”。 微思考1氫

2、氣在氧氣中燃燒可生成水,電解水可得到氫氣和氧氣,上述兩個反應是否為可逆反應?為什么?二、化學反應的限度1.化學平衡狀態(tài)的建立在密閉容器中加入1 mol H2和1 mol I2發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)2HI(g)對于以上反應:(1)反應開始時:反應物的濃度最大v(正)最大,此時v(逆)=0,v(正)v(逆)。 (2)反應過程中:反應物濃度逐漸減小v(正)逐漸,生成物濃度逐漸增大v(逆)從0開始逐漸。 (3)反應達到平衡時:反應物和生成物濃度不再改變,v(正)v(逆)。 2.化學平衡的概念在一定條件下,當一個反應進行到正反應速率和逆反應速率時,反應物的濃度與生

3、成物的濃度,達到一種表面靜止的狀態(tài),稱為化學平衡。 3.化學反應的限度化學平衡狀態(tài)是可逆反應達到的一種特殊狀態(tài),是在給定條件下化學反應所能達到或完成的最大程度,即該反應進行的。化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大。 微思考2可逆反應達到平衡后,正反應和逆反應是不是都停止了?三、化學反應條件的控制1.目的通過化學反應條件的控制,來改變化學反應速率和化學反應的限度,以達到:(1)促進對人類有利的化學反應:加快反應速率和提高反應物的轉化率。(2)抑制有害的化學反應:減緩反應速率,減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生,控制副反應的發(fā)生。2.提高燃料燃燒效率的措施(1)盡可能使燃料充分燃

4、燒,提高能量的轉化率。關鍵是燃料與空氣或氧氣盡可能充分,且空氣要適當。 (2)盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱量,提高的利用率。 先學檢測1.下列反應中不屬于可逆反應的是()。A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O B.N2+3H22NH3C.Cl2+H2OHCl+HClO D.2NO2N2O42.下列關于反應N2+3H22NH3達到平衡時的說法不正確的是()。A.平衡體系中氮氣、氫氣、氨的物質(zhì)的量保持不變B.平衡體系中氮氣、氫氣、氨的濃度保持不變C.單位時間內(nèi)生成的氨和分解的氨物質(zhì)的量相同D.單位時間內(nèi)消耗的氮氣和氫氣與生成的氨氣物質(zhì)的量相同3.在一定

5、條件下,向V L密閉容器中充入a mol SO2和b mol O2,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(1)反應剛開始時,由于c(SO2)=,c(O2)=,而c(SO3)=,所以v(正)(填“>”或“<”)v(逆)。 (2)隨著反應的進行,反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(SO2)(填“增大”“減小”或“不變”,下同),c(O2),而c(SO3),從而化學反應速率v(正),而v(逆)。 (3)當反應進行到v(正)與v(逆)時,此時可逆反應達到最大限度,若保持外界條件不變,則混合物中各組分的物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)及總壓強都。提出疑

6、惑同學們通過課前先學，你還有哪些疑惑，請把它寫在下列空格中123課內(nèi)探究導學案探究1化學平衡的建立及平衡的標志T 時,將2 mol SO2和1 mol O2充入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),2 min 時反應達到平衡,此時測得反應物O2還剩余0.8 mol,回答下列問題:(1)用速率-時間圖像表示反應從開始到平衡的過程。(2)從反應開始到化學平衡,計算SO3的平均反應速率以及平衡時SO2的轉化率。(3)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填字母)。 A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化B.SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化C.容器內(nèi)

7、氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D.相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2E.混合氣體的密度不再改變學以致用一定溫度下,可逆反應:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容積恒定的密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是()。單位時間內(nèi)生成n mol O2,同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2,同時生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為221混合氣體的密度不再改變混合氣體的顏色不再改變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A.B.C.D.以上全部名師點撥導悟平衡狀態(tài)判斷的方法1.直接判斷法(1)v(正)=v(逆)0,即同一種

8、物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等。(2)各組分的濃度保持不變。(3)任一物質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量保持不變。2.間接判斷法(1)各組分的百分含量保持不變。(2)混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量、平均相對分子質(zhì)量等不隨時間而改變(x+yz)。3.特殊標志(1)對于有色物質(zhì)參與的反應,如果體系顏色不變,則反應達到平衡。(2)對于吸熱或放熱反應,如果體系溫度不變,則反應達到平衡。特別提醒1.對于反應前后氣體物質(zhì)的量不變的化學反應,不能作為判斷平衡標志的是氣體的總壓、氣體的總物質(zhì)的量等。2.對“濃度保持不變”的理解誤區(qū)(1)“濃度保持不變”不是“濃度相等”。(2)“濃度保持不變”不是“等于化學計量數(shù)之比”。

9、知識過關檢測1.化學平衡主要研究的對象是()。A.可逆反應B.氧化還原反應 C.氣體反應D.任何反應2.下列關于化學反應限度的說法不正確的是()。A.任何可逆反應的進程都有一定的限度B.化學反應的限度不能通過改變反應條件而改變C.促進反應的完成程度可以提高反應物的轉化率D.化學平衡狀態(tài)是一定條件下進行的可逆反應達到的最大限度3.在密閉容器中,可逆反應:H2(g)+I2(g)2HI(g)達到平衡時的標志是(I2蒸氣是紫色的)()。A.混合氣體密度恒定不變B.混合氣體的顏色不再改變C.H2、I2、HI的濃度相等D.I2在混合氣體中的體積分數(shù)與H2在混合氣體中的體積分數(shù)相等4.右圖是可逆反應X2+3

10、Y22Z2在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線,下列敘述不正確的是()。A.t1時,只發(fā)生正反應B.t2時,反應達到限度C.t1時,v(正)>v(逆)D.t2t3,正反應速率等于逆反應速率5.在一密閉容器中,等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應:A(g)+2B(g)2C(g),反應達到平衡時,若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則此時A的轉化率為()。A.40%B.50%C.60%D.70%6.可逆反應N2+3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是()。A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N

11、2)=v正(NH3) C.v正(H2)=3v逆(NH3) D.3v正(N2)=v逆(H2)7.下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()。將固體燃料粉碎將液體燃料霧化煤經(jīng)氣化處理 通入適當過量的空氣A.B.C.D.全部8.一定溫度下,在某恒容的密閉容器中,建立化學平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列敘述不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是()。A.體系的壓強不再發(fā)生變化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成n mol CO,同時生成n mol H2D.斷裂1 mol HH鍵的同時斷裂2 mol HO鍵9.在密閉容器中進行反應X2(g)+2Y2(g)Z(g),X2、Y2、Z的起始

12、濃度依次為0.2 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.3 mol·L-1,當反應達到最大限度(化學平衡狀態(tài))時,各物質(zhì)的濃度可能的是()。A.c(Z)=0.45 mol·L-1B.c(X2)=0.3 mol·L-1,c(Z)=0.1 mol·L-1C.c(X2)=0.5 mol·L-1D.c(Y2)=0.5 mol·L-110.右圖是可逆反應2HI(g)H2(g)+I2(g)在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線,下列敘述正確的是()。A.t2t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化B.t2t3,反應不再

13、發(fā)生C.t2t3,各物質(zhì)的濃度之比等于111D.若向容器中加入2 mol HI,則最終可生成1 mol H2和1 mol I2(g)11.800 時,在2 L密閉容器中發(fā)生反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),測得n(NO)隨時間的變化如下表所示:時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應在第秒時達到平衡。 (2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內(nèi)密度保持不變12.某溫度時,在2 L容器中發(fā)生A、B兩種物質(zhì)間的轉化反應,A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:(1)該反應的化學方程式為。 (2)反應開始至4 min時,A的平均反應速率為。 (3)4 min時,反應是否達平