江西省吉安市安福二中2017-2018學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)第一課——初中化學(xué)知識小結(jié)試題

1、.初中化學(xué)知識小結(jié)1. 寫出O2的四種制法，并標(biāo)出哪種是實驗室制法？如何檢測搜集的氣體是O2？2. 相對原子質(zhì)量的定義是什么？請寫出Na、Si、Cl、Ar和Ca元素的原子構(gòu)造示意圖以及它們的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量：鈉：硅：氯：鈣：3.寫出實驗室制取CO2的原理用方程式表示，如何檢測搜集到的氣體是CO2？可否用稀硫酸作為一種反響物來制取CO2呢？寫出原因。原理：檢測方法：4.完成如下方程式。C + O2足量C+ O2少量CO2+ C燃燒的條件有哪幾個？5.寫出兩個通過置換反響制備H2的例子用方程式表示，下同。同樣寫出利用置換反響制備金屬Cu、Ag的例子各一個。工業(yè)上冶煉鐵的原理。畫出金屬活動

2、順序表。6.寫出質(zhì)量分?jǐn)?shù)W的計算公式。7.用化學(xué)方程式寫一個或文字描繪酸或堿具有的化學(xué)性質(zhì)?？梢耘c酸堿指示劑發(fā)生顯色反響。酸：堿：酸可與活潑金屬反響生成H2：酸可與某些金屬氧化物反響生成鹽和水：堿可與某些非金屬氧化物反響生成鹽和水：酸和堿可以發(fā)生酸堿中和反響：8.復(fù)分解反響發(fā)生的條件是哪幾個？完成反響方程式：NaHCO3+HClNa2CO3+HClNa2CO3+CaOH2侯德榜制堿法原理：9. 初中化學(xué)實驗室常用的儀器中，哪些是可以直接加熱的？哪些是需要墊石棉網(wǎng)加熱的？托盤天平和量筒使用時讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確到多少？玻璃棒常見的用處有哪些？初中化學(xué)知識小結(jié)答案1.O2的四種制法2H2O2H2+O2 2H

3、2O2 2H2O+O22KClO3 2KCl+3O2實驗室制法 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2檢測氧氣方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，假設(shè)木條復(fù)燃那么是氧氣，反之那么不是。2.相對原子質(zhì)量：任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個12C原子質(zhì)量的的比值;元素符號相對原子質(zhì)量原子構(gòu)造示意圖Li7Si28Cl35.5Ar40Ca403. 實驗室制取CO2的原理：CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2不能用稀H2SO4替代HCl制取CO2，因為CaCO3與反響會生成微溶的CaSO4，附著在CaCO3外表阻止反響繼續(xù)進(jìn)展。C + O2足量CO2 2C+ O2少量2CO CO2+ C2

4、CO燃燒的條件是：燃燒的物質(zhì)須是可燃物；燃燒的溫度需到達(dá)可燃物的著火點；需要有氧氣。4.置換反響制備H2：Fe+2HCl= FeCl2+H2 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2利用置換反響制備金屬Cu：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu利用置換反響制備金屬Ag：Cu+2AgNO3= CuNO32+2Ag工業(yè)上冶煉鐵的原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活潑性強(qiáng)弱金屬活動順序表：5.質(zhì)量分?jǐn)?shù)W的計算公式：6.酸：遇到石蕊試劑變紅；堿：遇到酚酞試劑變紅酸可與活潑金屬反響生成H2：Zn+H2SO4=

5、ZnSO4+H2酸可與某些金屬氧化物反響生成鹽和水：3H2SO4+Fe2O3= Fe2SO43+3H2O堿可與某些非金屬氧化物反響生成鹽和水：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O酸和堿可以發(fā)生酸堿中和反響：2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O8.復(fù)分解反響發(fā)生的條件:1反響物：必須可溶2生成物：必須有沉淀或氣體或水或弱電解質(zhì)生成 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl= 2 NaCl+H2O+CO2Na2CO3+CaOH2= CaCO3+2NaOH侯德榜制堿法原理：NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO29.