2008高中化學競賽初賽模擬試卷10

1、2008高中化學競賽初賽模擬試卷（10）（時間：3小時 滿分：100分）題 號12345678滿 分4462010232112H1.008相對原子質(zhì)量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br7

2、9.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLaRfDbSgBhHsMtDsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9

3、Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第第題（4分）硝酸銨，硝酸銀，硝酸鋇，硝酸鍶（各1分）題（4分）硝酸鹽在國計民生各方面有廣泛的用途，例如，含氮量最高的無機肥是_，用作感光材料的是_，在喜慶節(jié)日放焰火中發(fā)綠色光的是_，發(fā)紅色光的是_。第第題（4分）棕色 無色 NO，O2，NO2 N2O4（各1分）題（4分）將透明容器內(nèi)的NO與過量的O2的混合氣體壓縮并使體系的溫度降至11.2時，容器內(nèi)的顏色由_色變成_色。此時容器內(nèi)的物種中，具有順磁性的是_，具有抗磁性的是_。

4、第第題（6分）1雙氧水（2分）；用雙氧水不產(chǎn)生其他難以洗去的固體雜質(zhì)，而且雙氧水無毒。（2分）2PbS4H2O2PbSO44H2O（2分）題（6分）長期使用劣質(zhì)香粉，臉上有時出現(xiàn)一些黑色斑點，這是因為在劣質(zhì)香粉里含有鉛白2PbCO3·Pb(OH)2，它與皮膚中的硫化物產(chǎn)生了黑色的硫化鉛。除去這種黑色斑點的主要方法是選用合適的氧化劑將其氧化為難溶于水和酸的白色化合物，供選擇的氧化劑有：漂白粉、高錳酸鉀、雙氧水。試回答：1應(yīng)選用 作氧化劑去掉PbS，理由是 。2去掉PbS時可能的化學方程式是 。第第題（20分）A：Br2/CCl4 B：NaCN/丙酮 C：/AlCl3，H D：H2O，H

5、2SO4 E：KMnO4/H F：CH3CO2C2H5 G：濃H2SO4，140 H：HOCl或Cl2/H2O I： J：HCl K：CH3CH2MgCl L： M：ClCH2CH2Cl N：NaOH或KOH，C2H5OH O： P：O2，Ag/或CH3CO3H Q：NH3 R：H2O，OH或H S：CH3O，CH3OH T：HOOCCOOH，H（各1分）題（20分）乙烯是十分重要的石油化工產(chǎn)品，乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的一個指標，其原因是從乙烯出發(fā)可以合成為數(shù)眾多的有機化工產(chǎn)品。下面所列的只是其中的一小部分，請你在下列空格內(nèi)填入適當?shù)脑噭⒎磻?yīng)條件或產(chǎn)物。第第題（10分）1H

6、3PO4：3.00mmol；NaH2PO4：1.00mmol（6分）235.00mL（4分）題（10分）用0.200 mol/L NaOH溶液滴定一份含有H3PO4與NaH2PO4的混合酸溶液，當加入5.0mL NaOH時測得溶液pH為2.16，而當?shù)渭又?5.00mL NaOH時測得溶液pH為4.68。試求：1原混合溶液中，H3PO4與NaH2PO4的含量各多少mmol？2為達到第二計量點，所需NaOH總體積多少mL ？已知：H3PO4的Ka16.9×103 Ka26.3×108，Ka34.8×1013。第第題（23分）1（a） （b） 命名：9，10一菲醌 命

7、名：2氧代環(huán)己基甲醛（c）（各2分）命名：鄰乙酰氧基苯乙酮（各1分）2（1）（3分）（2）（3分）3；俗稱：香豆素。（2分）合成方法：（賴默一梯曼反應(yīng)）；（2分）（柏金反應(yīng)）；（2分）香豆素。（2分）題（23分）許多有機化合物在堿性條件下有著不同尋常的行為，如碳架的重排和基團的引入、消去等，如法伏爾斯基重排：；賴默一梯曼反應(yīng)：等。1下面三個有機化合物分子中均含有兩個羰基，首先請為它們命名，再試推測它們在堿性條件下的反應(yīng)產(chǎn)物：？ ？ ？（a） （b） （c）2試推測下面兩個有機反應(yīng)在堿性條件下進行的詳細機制：（1）（2） 3上一問中（2）的起始物是一種非常重要的有機化合物，你能說出它的俗稱嗎?請

8、用簡單的有機原料和必要的無機試劑合成它，并指出其中涉及到的重要的人名反應(yīng)。第第題（21分）1金屬M為Fe；A：Fe(OH)2；B：Fe(OH)3；C：Fe2O3；D：Fe3O4；E：FeCl3；F：Na2FeO4；G：BaFeO4；（8分）Fe2HClFeCl2H2（Fe2 磁矩：5.0 BM）；FeCl22NaOHFe(OH)22NaCl；4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3；2Fe(OH)3Fe2O33H2O；3Fe2O3CO2Fe3O4CO2；Fe2O36HCl2FeCl33H2O；2FeCl33KI2FeCl22KClKI3；Fe(OH)26NaOH2Cl2Na2FeO44Na

9、Cl4H2O；Na2FeO4BaCl2BaFeO42NaCl。（3分）2紅棕色固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生（黃綠色氣體），最后溶液呈棕黃色。（2分）2BaFeO416HCl2BaCl22FeCl33Cl28H2O。（2分）3Fe(CO)5Fe(CO)3(C5H5)Fe(CO)2H(C5H5)Fe2(CO)4(C5H5)2；H：；I：；J：（6分）題（21分）金屬M溶于稀HCl時生成氯化物，金屬正離子的磁矩為5.0 BM。在無氧操作下，MCl2溶液遇NaOH溶液，生成一白色沉淀A。A接觸空氣，就逐漸變綠，最后變?yōu)樽厣恋鞡。灼燒B生成了棕紅色粉末C，C經(jīng)不徹底還原生成了鐵磁性的黑色物質(zhì)D。B溶于稀H

10、Cl生成溶液E，它能使KI溶液氧化為I2。若向B的濃NaOH懸浮液中通入Cl2氣可得一紫紅色溶液F，加入BaCl2會沉淀出紅棕色固體G，G是一種強氧化劑。1確定金屬M及AG，寫出各反應(yīng)方程式。2寫出G與濃HCl反應(yīng)的方程式及現(xiàn)象。3金屬M單質(zhì)可形成一系列的配合物，并且有如下轉(zhuǎn)換反應(yīng)：M(CO)5HIJ，試確定H，I，J的結(jié)構(gòu)式。第第題（12分）1aNO33H2eHNO2H2O 0.93VbHNO2HNO2 Ka4.6×104c2H2O2H2OH KKw2將半反應(yīng)a與標準氫電極組成原電池反應(yīng)：dNO33HH2HNO2H2O2H E0.93V反應(yīng)d：lgK2×0.93/0.05

11、9 1bcd：NO3H2OH2NO22OH2H （e）lgKe1gKa1gKw22×0.93/0.059 10.135E0.000.059 1×0.135/20.004 0（V） 0.004 0（V）（6分）2abce2d：Mg（s）2H（aq）Mg2（aq）H2（g）454.75（kJ/mol）E0.002.36（V）故2.36V（6分）題（12分）多重平衡規(guī)則在未知電位的計算中起著非常重要的作用，請利用該規(guī)則完成下列問題。1已知：NO33H2eHNO2H2O；E10.93V，Ka（HNO2）4.6×104。求：NO3H2O2eNO22OH的E2值。2已知：aMg（s）1/2O2（g）MgO（s） rG569.44kJ/m