楊思高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷（20100302）

1、楊思高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷（20100302）相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 N-14 Al-27 Fe-56第卷（共66分）一、選擇題：（本題共10分），每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。1我國(guó)在經(jīng)濟(jì)建設(shè)中越來(lái)越注重“節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境”。下列舉措與這一主題不吻合的是A用“綠色化學(xué)”工藝，使原料完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物B推廣燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染C推廣垃圾的分類(lèi)存放、回收、處理 D大量使用農(nóng)藥化肥提高糧食產(chǎn)量2下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是A NH4NO3 B SiO2 C C6H5OH D Fe 3186

2、8年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒恚崾玖嘶瘜W(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是A元素周期表有七個(gè)周期 B元素周期表有18個(gè)族CIA族的元素全部是金屬元素 D短周期是指第一、二、三、四周期4下列電子式中， 正確的是A BC D 52002年11月19日， 裝載著77萬(wàn)噸燃料油的“威望號(hào)”油輪在西班牙西北部海域斷裂沉海， 大量泄油污染使西班牙損失慘重 而石油燃燒產(chǎn)物也會(huì)造成大氣污染。下列物質(zhì)在石油燃燒中不可能產(chǎn)生的是A SO2 B H2S C NO D CO2 二、選擇題：（本題共36分），每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。6設(shè)NA表示阿伏

3、加德羅常數(shù)， 下列說(shuō)法正確的是A62 g 白磷中含有的PP鍵數(shù)為3 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7NA/22.4C1 L 0.1 mol/L的H2S溶液中所含有的H+ 數(shù)為0.2 NAD7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.2 NA7化學(xué)家庭小實(shí)驗(yàn)是利用家庭日常生活用品進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的活動(dòng)，利用日常生活用品，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能完成的是A用粥湯檢驗(yàn)碘鹽中是否含有KIO3 B用醋酸除去熱水瓶中的水垢C用純堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污D用碘酒檢驗(yàn)馬鈴薯中是否含有淀粉8右圖是最簡(jiǎn)單的銅鋅原電池。對(duì)于該原電池，下列說(shuō)法中不正確的是Zn為正

4、極，Cu為負(fù)極。電解質(zhì)溶液的pH不變。電子流動(dòng)方向?yàn)椋篫nCu。Cu極上有H2生成。若有1 mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2 0.5mol。該原電池生成氫氣的速度比沒(méi)有連導(dǎo)線時(shí)慢A B C D 9下列四種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是品紅溶液酸性KMnO4滴有酚酞的NaOH溶液溴水ABCD 10有4種有機(jī)物： CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 的高分子材料的正確組合為 A B C D11下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是A煉鋼過(guò)程中加入還原劑將生鐵冶煉成鋼B測(cè)定工業(yè)燒堿的含量(含雜質(zhì)碳酸鈉)可稱(chēng)取一定量樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，再加入稍過(guò)量氯化鋇溶液，用酚酞作指示劑，用標(biāo)

5、準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定C用分液漏斗分離苯與硝基苯D除去氯化鐵酸性溶液中的氯化亞鐵：加入適量的硝酸溶液12下列物質(zhì)易氧化變質(zhì)， 且不宜配成溶液長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中的是B（ （Na2SiO3 NaOH FeCl2 Na2S NaI Na2SO3 AgNO3A B C D 13在一定條件下氙和氟反應(yīng)達(dá)到如下平衡：Xe(g) + 2F2(g) XeF4(g) + 218kJ，下列措施既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A升溫 B加壓 C減壓 D適當(dāng)降溫14在一無(wú)色未知液中已檢出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的離子組是A Na+、NH4+、NO3-、Cl- B K+、Na+、HCO3-、Br-

6、 C Na+、H+、NO3-、CH3COO- D K+、Fe2+、NO3-、Cl-15在防止禽流感疫情時(shí)， 防疫部門(mén)大量使用了含氯消毒劑，其中氯胺(NH2Cl)是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍。 下列有關(guān)氯胺的說(shuō)法一定不正確的是A 氯胺的水解產(chǎn)物最初為NH2OH(羥氨)和HCl B 氯胺的消毒原理可能與漂白粉相似C 氯胺一定條件下可與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成H2NCH2CH2Cl D 氯胺(NH2Cl)中N為 3價(jià)， 而Cl為 +1價(jià) 16稀溶液中，氧化性HClO > H2SO4 ；在25時(shí)，電離常數(shù)：K1(H 2CO3) >K(HClO) &

7、gt; K2(H2CO3)。則以下離子方程式錯(cuò)誤的是ACO2 通人飽和Na2CO3溶液中CO2 +2Na+ CO32+ H2O 2NaHCO3 B少量CO2通入次氯酸鈣溶液中 CO2+ H2O+ ClOHCO3+ HClO C少量SO2通入次氯酸鈣溶液中 Ca2+ 2ClO+SO2+ H2OCaSO3 +2 HClO D過(guò)量CO2通入澄清石灰水中 CO2 + OH- HCO3 17將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，溶液均呈中性： 1×10-3mol/L 的氨水bL c(OH-)=1×10-3mol/L 的氨水cL c(OH-)=1×10-3mol/L

8、的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是BA badc B ba=dcC a=bcd D ca=db三選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分：有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。)18某有機(jī)物X是農(nóng)藥的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 下列關(guān)于X的敘述正確的是 AX屬于芳香烴B一定條件下1 mol X可與3 mol NaOH的水溶液反應(yīng)C一定條件下X可發(fā)生加成反應(yīng)和消除（消去）反應(yīng)DX易溶于水19在0.1 mol/L的Na2S溶液中，下列關(guān)系式正確的是Ac(Na)c(S2)c(H)c(HS)c(OH)B2c(Na)

9、+ 2c(H) = c(S2) + 2c(HS) + 2c(OH)Cc(OH) = c(H) + c(HS) + 2c(H2S)Dc(S2) + c(HS) + c(H2S) = 0.1 mol/L20pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的Na2CO3溶液反應(yīng)，若在相同條件下放出CO2的量相同，則下列推斷合理的是 ANa2CO3的量恰好與硫酸完全反應(yīng) BNa2CO3恰好與醋酸完全反應(yīng)C Na2CO3過(guò)量 D兩種酸都過(guò)量A分離碘酒中  的碘和酒精C驗(yàn)證NH3的      溶解性B分離沸點(diǎn)不同

10、的  兩種互溶液體D比較Na2CO3、NaHCO3  的熱穩(wěn)定性冷凝管分水器溫度計(jì)氣球澄 清石灰水Na2CO3NaHCO321下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?2 已知，還原性 Fe > Cu > Fe2+。將m g鐵放入含有x mol FeCl3和y molCuCl2的混合溶液中，充分反應(yīng)后，固體粉末仍為m g。則x: y可能是A8:7 B2:7 C1:1 D1:5四、填空（本題共24分）23（8分）短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且只有C為金屬元素。A、C位于同一主族，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和

11、與D的最外層電子數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物名稱(chēng)為 。寫(xiě)出B和C組成的含兩種化學(xué)鍵的化合物的化學(xué)式 ，存在的化學(xué)鍵是 。 由上述四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為 （4）實(shí)驗(yàn)室欲檢驗(yàn)CD溶液中所含的D，操作方法和現(xiàn)象為 。24（8分）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，反應(yīng)前在溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，反應(yīng)后紅色消失。（1）完成下列反應(yīng)式并配平_+ _ + HCl_ + _+ _（2）該反應(yīng)的氧

12、化劑是_（填化學(xué)式），該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程是：_。（3）在下面標(biāo)出配平后的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_+ _（4）由上述反應(yīng)可以得出的結(jié)論是_（填字母，多填、少填均不得分）。a氧化性：Fe2(SO4)3SnCl4 b還原性：FeSO4SnCl2 c酸性：HClH2SO4 d氧化性H2SO4HCl （5）SnCl2與SnCl4可以用Hg2來(lái)鑒別，HgCl2與SnCl2反應(yīng)的產(chǎn)物是SnCl4與Hg2Cl2（氯化亞汞，白色沉淀），該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是_。25（8分）甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),工業(yè)上可利用此反應(yīng)生產(chǎn)合成氨原料氣H2。

13、已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比對(duì)甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化反應(yīng)的影響如下圖：圖1（水碳比為3） 圖2（水碳比為3） 圖3（800）（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)。（2）升高溫度，平衡常數(shù)K_（選填“增大”、“減小”或“不變”，下同），降低反應(yīng)的水碳比，平衡常數(shù)K_。（3）圖2中，兩條曲線所示溫度的關(guān)系是：t1_t2（選填>、=或<）；在圖3中畫(huà)出壓強(qiáng)為2 MPa時(shí)，CH4平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線。（4）工業(yè)生產(chǎn)中使用鎳作催化劑。但要求原料中含硫量小于5×10-7%，其目的是_ _。五實(shí)驗(yàn)（本題共24分）26（12分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）。實(shí)驗(yàn)步驟：（

14、1）用_（填儀器名稱(chēng)）量取10.00mL食用白醋，在_（填儀器名稱(chēng)）中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_（填儀器名稱(chēng)）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴 作指示劑。（3）讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為 mL。（4）滴定。當(dāng) 時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)（消耗）15.9515.0015.0514.95數(shù)據(jù)處理與討論：（1）甲

15、同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積 V = (15.95+15.00+15.05+14.95) /4 mL = 15.24mL。指出他的計(jì)算的不合理之處： _。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋) = mol/L；市售白醋總酸量g/100mL。（2）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的 （填寫(xiě)序號(hào)）。apH b電離度c電離常數(shù)d溶解度（3）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是 （填寫(xiě)序號(hào)）。a堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗b堿式滴定

16、管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水d錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出27（12分）實(shí)驗(yàn)室中，用如下圖所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并測(cè)定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。已知SO3熔點(diǎn)為16.8，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2。（1）已知0.5 mol SO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出49.15 kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)從上面右圖中選擇、處合適的裝置，將其序號(hào)填入空格中：裝置 ，裝置 ，裝置 。（3）開(kāi)始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是 。（4）加

17、熱硬質(zhì)玻璃管時(shí)，若不斷升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì) （填“增大”、“不變”或“減小”）。（5）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是 。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置增加的質(zhì)量為b g ,裝置增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是 （用含字母的代數(shù)表示）。六、有機(jī)（共20分）28（8分）莽草酸是合成治療禽流感的藥物達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一種異構(gòu)體。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：（1）A的分子式是 。（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）是：_ _。（3）A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示

18、）是：_ _。（4）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCOOH），其反應(yīng)類(lèi)型是 。（5）B的同分異構(gòu)體中既含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)又含有酚羥基和酯基的共有 種，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。29（12分） 1912年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予法國(guó)化學(xué)家V.Grignard,用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成中的巨大貢獻(xiàn)。Grignard試劑的合成方法是：RXMgRMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇： 現(xiàn)以2丁烯和必要的無(wú)機(jī)物為原料合成3，4二甲基3己醇，進(jìn)而合成一種分子式

19、為C10H16O4的具有對(duì)稱(chēng)性的六元環(huán)物質(zhì)J，合成線路如下：請(qǐng)按要求填空：（1）3,4二甲基3己醇是 （填代號(hào)），（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；（3）CE的反應(yīng)類(lèi)型是 ，F(xiàn)G的反應(yīng)類(lèi)型是 ；（4）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：AB ，HI 。IJ 。2.85.68.411.28.617.225.834.443.0混合物質(zhì)量/g（L）氣體體積七、（本題共16分）30（6分）在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固體混合物共熱，若加入混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生氣體的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示（假定生成的NH3全部逸出）試計(jì)算： （1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L；（2）當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量為51.6g，充分反應(yīng)后，生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為多少L。31（10分）向100 mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀和加入混合溶液B的體積關(guān)系如下圖所示：（1）、加入B溶液110 mL時(shí)，溶液中的沉淀是 （填化學(xué)式或名稱(chēng)，下同），溶液中的溶質(zhì)是 。（2）、從90 mL至100mL之間加入10mL B溶液時(shí)發(fā)生的離