浙江省重點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題答案不全

1、重點(diǎn)中學(xué)2014學(xué)年度第一學(xué)期期末檢測(cè)試卷高一化學(xué)答題卷注意事項(xiàng)：1本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2答題前，考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、考號(hào)、座位號(hào)寫在答卷上。3選擇題必須答在涂卡上，非選擇題答案必須寫在答題卷上，做在試卷上無效。4可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 N14 S32 Fe56 Ba137Mg-24 Al-27 Cu-64 Cl-35.5第卷(選擇題40分)一、選擇題（共20小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共40分）1.下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是A質(zhì)子數(shù)為8的氧原子： B漂白粉的有效成分：NaClOCMg2+結(jié)

2、構(gòu)示意圖： D鈉在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：4Na+O2 2Na2O 2. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 AH2SO4 BCl2 CNa2O2 DSO23. 下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 AC CO2 BNa2O2 O2 CNaClO NaCl DCaOCa(OH)24. 生活中常用到一些化學(xué)知識(shí)，下列分析中正確的是A醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃時(shí)的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水B氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性C發(fā)酵粉能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，是因?yàn)榘l(fā)酵粉中含有碳酸鈉D加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒饣洸蝗苡?/p>

3、水5. 下列敘述不正確的是A分散質(zhì)粒子直徑在10-9m 10-7m之間的分散系叫做膠體B少量金屬鈉可保存在煤油中C最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)D湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的提出作出了很大貢獻(xiàn)6. 下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)生成的是 A. NaOH B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D.H2SiO37. 下列關(guān)于Na及其化合物的敘述正確的是：A將鈉投入FeSO4溶液中，可以得到單質(zhì)鐵B足量Cl2、S分別和二份等質(zhì)量的Na反應(yīng)，前者得到電子多CNa2O與Na2O2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比均為1:2D在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中，每生成1molO2，消耗

4、2mol氧化劑8. 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是A將NA個(gè)NH3分子氣體溶于1L水中得到1mol·L1的氨水B標(biāo)況下，22.4L三氧化硫中含有NA 個(gè)分子C1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子D各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA9. 在酸性溶液中，下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是ANa+、K+、SO42-、Cl- BNa+、ClO-、SO42-、Fe2+CBa2+、K+、HCO3-、NO3- DBa2+、Na+、SO42-、SO32-10. 已知：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl2

5、3H2O.如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液中變藍(lán)色Cl2具有氧化性11. 下列離子方程式正確的是 A用溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ B惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl- +2 H2O Cl2 +H2 +2OHC氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OD向Fe(OH)3懸濁

6、液中加入醋酸：Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O 12. 下列物質(zhì)除雜（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑正確的是物 質(zhì)試 劑ANa2SO4溶液（NaBr）Cl2BFeCl2 溶液（FeCl3)CuCCO2（CO）通入O2燃燒DCO2（HCl）飽和NaHCO3溶液13. 赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)： Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是ACu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑 B該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2OCCu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D每生成19.2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.8mol電子14. 關(guān)于Na2

7、CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法，正確的是 A熱穩(wěn)定性：NaHCO3 Na2CO3 B與澄清石灰水反應(yīng)：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成C相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3 Na2CO3 D等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，生成的CO2體積相同15. 下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同的是（ ） 品紅溶液酸性KMnO4溶液溴水滴入酚酞的燒堿溶液淀粉碘溶液A B C D16. 下列實(shí)驗(yàn)操作或描述中正確的是（ ）A氧化鐵與足量鹽酸反應(yīng)后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液會(huì)生成血紅色沉淀B配制溶液定容時(shí)，應(yīng)將燒杯中蒸餾水緩緩地注入到容量瓶中，

8、直到溶液的凹液面正好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒搖勻。C. 用元素分析儀可確定物質(zhì)中是否含C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用紅外光譜儀可確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)，用原子吸收光譜可確定物質(zhì)中含哪些金屬元素等D. 觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲在稀鹽酸中洗滌后直接蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈火焰上進(jìn)行灼燒，觀察火焰是否顯紫色來確定17、下列所述變化規(guī)律正確的是A. Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng) B. HCl、H2S、PH3穩(wěn)定性依次減弱C. NaOH、KOH、Mg(OH)2堿性依次增強(qiáng) D. S2-、Cl-、K+、Ca2+離子半徑依次增大18、離子方程式BaCO3

9、+2H= CO2+H2O+ Ba2中的H不能代表的物質(zhì)是HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA、 B、 C、 D、19、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A溶液中一定含有Fe2+ B溶液中一定含Cu2+ C剩余固體中一定含銅 D加入KSCN溶液一定不變紅色20某含Cr2O72 的含鉻廢水用硫酸亞鐵處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素(+3價(jià))完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是：A消耗硫酸亞鐵物質(zhì)的量為n(2-x)mol B處理廢水中Cr2

10、O72 的物質(zhì)的量為(nx)/2 molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol D在FeO·FeyCrxO3中3x=y第卷(非選擇題60分)二、簡(jiǎn)答題（本大題有4小題，共31分）21.（5分） 銅片和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_;（1）在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為： _;該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液的藍(lán)色往往不明顯，試管中產(chǎn)物需用水稀釋，具體操作為： （2）若在反應(yīng)中生成了標(biāo)況下2.24L二氧化硫，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目 。22（8分）（1）2008年北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌用玉，其主要化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2. 把它寫成氧化物的形式為 ；（2）漂

11、白粉長(zhǎng)期露置在空氣中失效的相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式為 ； (3)防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3(如加碘鹽)，可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗(yàn)食鹽是否加碘，其反應(yīng)的離子方程式為： (4)氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素。試寫出(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 23、(8分) 有X、Y、Z、W四種在中學(xué)學(xué)過的固體化合物，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：X、Y、Z、W的焰色反應(yīng)均為黃色。在Z、W中加入稀鹽酸，均有無色、無氣味的氣體放出。Y、Z、W分別與適量的Ba(OH)2濃溶液反應(yīng)，均有白色沉淀生成；再加入過量鹽酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解。在相同條件下，

12、將足量的Y的溶液分別加到相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的Z和W的溶液中，都有氣泡出現(xiàn)。其中W溶液中氣泡出現(xiàn)較快。X與CO2反應(yīng)生成Z，同時(shí)生成另一種氣體，此氣體由地殼中含量最多的元素組成。根據(jù)上述現(xiàn)象，回答下列問題：（1）X的化學(xué)式為 ，Y的化學(xué)式為 ；（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。Z和石灰水 ；X和 H2O ；W和NaOH溶液 。24.（10分）已知某待測(cè)液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+ 、NO3、SO42中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：含Al3+溶液中加氫氧化鈉溶液先生成Al(OH)3沉淀，加氫氧化鈉溶液過量沉淀會(huì)溶解，反應(yīng)方程式：Al(OH)3+NaOH

13、=NaAlO2+2H2O 第一步：加入過量的稀鹽酸，無沉淀生成。第二步：繼續(xù)加入過量的稀硫酸，有白色沉淀生成。第三步：過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液沉淀量的變化如右圖所示，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：（1）該待測(cè)液中一定含有 離子，一定沒有 離子（2）某同學(xué)采用測(cè)pH的方法來判斷滴入NaOH溶液后是否使溶液呈堿性，該實(shí)驗(yàn)操作是 。（3）第三步中產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體的離子方程式為 ，該步驟中預(yù)期會(huì)出現(xiàn)另外一個(gè)特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 。三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，共22分）25.

14、(10分)（1）容量瓶上含有下列量中的（填寫字母） A、壓強(qiáng) B、溫度 C、容積 D、密度 E、刻度線（2）用濃硫酸配制250mL2molL-1硫酸溶液時(shí)，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要 （填儀器名稱）；在下列配制過程示意圖中，有錯(cuò)誤的是（填寫序號(hào)） 。（3）現(xiàn)要用容量瓶配制500mL0.4molL-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入試劑瓶后需要貼上標(biāo)簽。請(qǐng)你幫助把右圖標(biāo)簽上的內(nèi)容填上去。（4）下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有 （填序號(hào)）A. 容量瓶用蒸餾水洗凈后,未待干燥便用來配制 B. NaOH溶解后趁熱移入容量瓶中 C. 定容時(shí),仰視視刻度線 D. 搖勻后發(fā)

15、現(xiàn)液面未到刻度線,繼續(xù)加水至刻度線 26. （11分）某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3+NH4Cl。然后再將NaHCO3制成Na2CO3。 沒有裝置乙可能發(fā)生的結(jié)果 。為防止污染空氣，尾氣中含有的 (寫化學(xué)式)需要進(jìn)行吸收處理，才能排入空氣。 由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有冷卻結(jié)晶、 、 、 。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為 。若在中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1 min的

16、NaHCO3 樣品的組成進(jìn)行了以下探究。取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如右圖所示。則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是 （填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是 。若取21.0 g NaHCO3固體，加熱了t2 min后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol·L-1的鹽酸中則充分反應(yīng)后溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為 （設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）。四、計(jì)算題（本大題共1小題，共8分）27、摩爾鹽，簡(jiǎn)稱

17、FAS，是一種藍(lán)綠色的無機(jī)復(fù)鹽，是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。它可以作凈水劑；在無機(jī)化學(xué)工業(yè)中，它是制取其它鐵化合物的原料。它的化學(xué)成分是亞鐵和銨的硫酸鹽（含有結(jié)晶水），將0.784g該含亞鐵的鹽強(qiáng)烈加熱至質(zhì)量恒定，得到0.160gFe2O3;如將等質(zhì)量的該鹽溶于水，加入過量的BaCl2溶液，得到0.932gBaSO4；另取0.392克該鹽溶于水，加入過量NaOH溶液后煮沸，釋放出的氨氣用50.0mL 0.10mol·L1鹽酸吸收后，吸收液需要30.0mL 0.10mol·L1 NaOH溶液恰好中和。請(qǐng)計(jì)算該試樣中：（1）硫酸根離子的物質(zhì)的量；（2）銨離子的物質(zhì)的量；（3）亞鐵離子的物質(zhì)的量；（4）寫出該摩爾鹽的化學(xué)式。 試場(chǎng)號(hào)_ 班級(jí)_ 姓名_ 學(xué)號(hào)_ 座位號(hào)_密封線重點(diǎn)中學(xué)2014學(xué)年第一學(xué)期期末測(cè)試卷高一化學(xué)答題卷第卷(選擇題40分)一、選擇題（共20小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共40分）題 號(hào)12345678910選 項(xiàng)題 號(hào)11121314151617181920選 項(xiàng)第卷(非選擇題60分)二、簡(jiǎn)答題（