浙江化學復習方略 綜合評估檢測三蘇教版

1、溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。綜合評估檢測(三)專題113（90分鐘 100分） 第卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.(2019·金華模擬)以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子；5.6 g鐵粉與酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3 NA；4.5 g SiO2晶體中含有的共價鍵數(shù)為0.3 NA；標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5 NA；1 mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后生成NA個膠粒；常溫下，42

2、 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3 NAA. B. C. D.2.下列各組物質僅用蒸餾水不能鑒別出的是()A.苯、酒精、四氯化碳 B.食鹽、燒堿、硝酸銨C.蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末 D.氧化銅、二氧化錳、活性炭3.(2019·寧波模擬)下列敘述中正確的是()A.稀有氣體的晶體中不存在分子間作用力B.次氯酸分子的結構式為HOClC.Na2O和Na2O2所含化學鍵類型完全相同D.Br2蒸氣被木炭吸附時共價鍵被破壞4.下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是()A.常溫下，在c(H)/c(OH)1×1012的溶液中：I、Cl、NO、NaB.在能使石蕊變

3、紅色的溶液中：Na、S2、SO、COC.在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH、Na、NO、ClD.常溫下由水電離出的c(H)1×1012 mol·L1的溶液中：K、Cl、NO、Na5.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14 的溶液。然后用1 mol·L1的鹽酸滴定至沉淀量最大時，消耗鹽酸40 mL。原合金中鈉的質量為()A.0.92 g B.0.69 g C.0.46 g D.0.23 g6.(2019·杭州模擬)香檸檬油可用于化妝品。香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是()A.香檸檬醚的分子

4、式為C13H9O4B.香檸檬醚最多可與7 mol H2發(fā)生加成反應C.1 mol香檸檬酚與Br2發(fā)生取代反應，最多消耗3 mol Br2D.1 mol香檸檬酚與NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH7.(2019·重慶模擬)下面有關電化學的圖示，完全正確的是()8.(2019·漢中模擬)已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol 氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是()A.H2O(g)=H2(g)O2(g)H242 kJ·mol1B.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJ·mol1C

5、.H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJ·mol1D.2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJ·mol19.(2019·廊坊模擬)從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4。下列說法正確的是()A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.5 mol FeS2發(fā)生反應，有10 mol電子轉移C.產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物D.FeS2只作還原劑10.將50 mL某未知濃度的AlCl3溶液分別加到60 mL 1 mol·L1的NaOH溶液或60 mL 3 mol

6、·L1的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。則此AlCl3溶液的濃度可能是()A.1 mol·L1 B.0.5 mol·L1C.0.6 mol·L1 D.0.4 mol·L111.(2019·濟南模擬)下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2OB.氧化鈉與水反應：O2H2O=2OHC.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO32H=Ca2CO2H2OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2Cl2=2Fe32Cl12.(2019·湛江模擬)常溫下，

7、有下列四種溶液：0.1mol·L1NaOH溶液pH11NaOH溶液0.1mol·L1CH3COOH溶液pH3CH3COOH溶液下列說法正確的是()A.由水電離出的c(H)：B.稀釋到原來的100倍后，pH與相同C.與混合，若溶液pH7，則V(NaOH)V(CH3COOH)D.與混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應，生成氯代烷。0.5 mol此氯代烷可與3 mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為()A.CH2=CH2 B.CH3CH=CH2C.CH3CH3 D.CH

8、3CH2CH=CH214.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A.元素Y、Z、W離子具有相同的電子層結構，其半徑依次增大B.元素X與元素Y只能形成一種化合物C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性： XmY>XmRD.元素W、R的最高價氧化物對應水化物都是強酸15.(2019·濟寧模擬)通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小

9、可用于估算化學反應的反應熱(H)，化學反應的H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。化學鍵HHClClHCl生成1 mol化學鍵時放出的能量436 kJ243 kJ431 kJ則下列熱化學方程式不正確的是()A.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ·mol1B.H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ·mol1C.H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ·mol1D.2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H183 kJ·mol116.如圖所示，U形管中裝入含有紫色石蕊的Na2SO4試液

10、，通直流電，一段時間后U形管內會出現(xiàn)三色“彩虹”的現(xiàn)象，它從左到右顏色的次序是()A.藍、紫、紅B.紅、藍、紫C.紅、紫、藍 D.藍、紅、紫題號12345678答案題號910111213141516答案第卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(8分)已知在25 、1.013×105 Pa下，1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285 kJ的熱量，請回答下列問題：(1)若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_(填“”、“”或“”)570 kJ。(2)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的

11、正極為：(填A或B)。若該電池工作時增加了1 mol H2O，電路中轉移電子的物質的量為 mol。(3)如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應方程式為：CH42O22KOH=K2CO33H2O，則該電池的負極反應式為：_。18.(10分)鉛蓄電池是化學電源，它工作時的電池反應為：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O。試回答：(1)鉛蓄電池負極的電極材料是_。(2)工作時該鉛蓄電池正極的電極反應是_。(3)鉛蓄電池工作時，電解質溶液的密度(填“減小”、“增大”或“不變”，下同)，pH。(4)如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl2，當制得0

12、.05 mol Cl2時，在理論上電池內部消耗的H2SO4的物質的量是。19.(10分)全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵約占全年鋼鐵產(chǎn)量的1/10，而在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。(1)在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕轉化為Fe(OH)2的化學方程式為_。(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化學方程式為：H2C2O4CO CO2 H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的裝置是。(填字母)(3)某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成(假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成分)，利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如圖所示。為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放

13、的試劑分別是、。在點燃酒精燈之前應進行的操作是：(a)檢查裝置氣密性；(b)。準確稱量樣品的質量10.00 g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量(假設每步均完全反應)，硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n。在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是。(填字母)a.缺少洗氣瓶B b.缺少裝置E c.反應后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O20.(12分)硅和氮均是自然界含量豐富的元素，其單質及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學中有著重要影響和廣泛應用。試回答下列問題：(1)向大氣中排放NOx可能導致的環(huán)境問題有_。(答兩點)已知足量NaOH溶液能完全

14、吸收NO2生成氮的兩種含氧酸鹽(氮為3、5價)。試寫出該反應的離子方程式_。(2)光導纖維的作用，讓人們的生活更加豐富多彩，是制備光導纖維的基本原料。該原料可用在工業(yè)上制備硅，寫出工業(yè)制粗硅的化學方程式_。(3)氮化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，其化學式為_，可由硅粉(用Al2O3和Y2O3作助劑)在氮氣中高溫燒結而成，氮氣在反應中既是反應物，同時又起了_的作用。由于使用的硅粉表面含二氧化硅，在反應中需加入碳粉。在燒結過程中，二氧化硅、碳、氮氣以物質的量之比362反應生成兩種化合物，該反應的化學方程式為_。(4)硅燃燒放出大量熱量，“硅能源”有望成為二十一世紀的新能源。與“氫能源”相比“硅能

15、源”具有等更加優(yōu)越的特點，從而得到全球的關注和期待。21.(12分)水是組成生命體的重要化學物質，有關水的反應有很多。(1)水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是_。(2)在由水電離產(chǎn)生的c(H)1×1014 mol·L1的溶液中，NH、Al3、Br、SO Na、Mg2、Cl、NOK、Ba2、Cl、NOK、Na、HCO、SO四組離子中，一定可以大量共存的是(填序號，下同)，可能大量共存的是。(3)在下列反應中屬于氧化還原反應，水僅做氧化劑的是(填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是。A.CaOH2O=Ca(OH)2B.2Na2O22H2O=4NaO

16、HO2C.2F22H2O=4HFO2D.3Fe4H2OFe3O44H2(4)已知鉛蓄電池的反應為PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，下列分析錯誤的是。A.鉛蓄電池是生活里最常用的可充電電池，在充電時，電池的正極應接直流電源的正極B.鉛蓄電池在放電時，電解液的酸性減弱C.鉛蓄電池在放電時，PbO2作為負極，不斷轉化為PbSO4D.鉛蓄電池在充電時，PbO2是氧化產(chǎn)物用該鉛蓄電池電解1.8 mL水，電池內轉移的電子數(shù)約為，消耗mol硫酸。(5)如圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內容。請認真閱讀標簽內容后計算。 ×××飲用礦物質水凈含量：500 mL配料表：純凈

17、水硫酸鎂氯化鉀保質期：12個月主要成分：鉀離子(K+)：1.027.3 mg·L-1鎂離子(Mg2+)：0.14.8 mg·L-1氯離子(Cl-)：1027.3 mg·L-1硫酸根離子(SO42-)：0.419.2 mg·L-1該礦泉水中鎂離子的物質的量濃度的最大值是；一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質的量不能超過mol。答案解析1.【解析】選C。氯化鈉固體中不含氯化鈉分子，錯誤；鐵粉與酸反應時產(chǎn)物中鐵的化合價可以為2價或3價，錯誤；SiO2晶體中一個硅原子形成4個SiO，4.5 g SiO2的物質的量是0.075 mol，即含有的共價鍵數(shù)為0.3N

18、A，正確；標準狀況下SO3為固體，11.2 L SO3所含的分子數(shù)遠遠大于0.5NA，錯誤；氫氧化鐵膠體的膠粒是多個微粒的集合體，1 mol FeCl3完全水解轉化為膠粒的個數(shù)小于NA，錯誤；C2H4和C4H8的最簡式都是CH2,42 g混合物中含有的碳原子的物質的量為42 g÷14 g·mol13 mol即碳原子數(shù)為3NA，正確。2.【解析】選D。A中酒精與水互溶不分層，苯與水、四氯化碳與水均能出現(xiàn)分層，苯在水的上層，而四氯化碳則在水的下層，可以鑒別；B中利用溶解放熱、吸熱鑒別；C中碳酸鈣不溶于水，蔗糖水溶液呈無色，硫酸銅粉末溶于水顯藍色；D中三種物質都是黑色，都不溶于水

19、，不能鑒別。3.【解析】選B。稀有氣體的晶體中不含有化學鍵，只存在分子間作用力，A錯誤；Na2O和Na2O2中都含有離子鍵，Na2O2中又含有非極性鍵，C錯誤；Br2蒸氣被木炭吸附屬于物理變化，無化學鍵的破壞，D錯誤。4.【解析】選D。A中常溫下c(H)/c(OH)1×1012，說明溶液顯酸性：I和NO不能大量共存，錯誤；B中使石蕊變紅色的溶液顯酸性，S2和CO不能大量共存，錯誤；C中加入鋁粉能產(chǎn)生H2，該溶液顯酸性或堿性，NH在堿性條件下不能共存，NO在酸性條件下不產(chǎn)生H2，錯誤；D項正確。5.【解析】選A。當鹽酸滴定至沉淀量最大時生成氫氧化鋁和氯化鈉，利用原子守恒n(Na)n(N

20、aCl)n(HCl)0.04 mol，合金中鈉的質量為0.92 g。6.【解析】選D。香檸檬醚的分子式為C13H8O4，A錯誤；由于酯基中的羰基不能與H2發(fā)生加成，因此香檸檬醚最多可與6 mol H2發(fā)生加成反應，B錯誤；香檸檬酚中酚羥基的對位上有一個氫原子，故1 mol香檸檬酚與Br2發(fā)生取代反應，最多消耗1 mol Br2，C錯誤；香檸檬酚中含有一個酚羥基和一個酯基，且酯基連在苯環(huán)上，故1 mol香檸檬酚與NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH，D正確。7.【解析】選D。A項中由于Zn失電子，故Zn作負極，故A項錯誤；在精煉銅時，粗銅作陽極失電子轉化為Cu2，進而Cu2在精銅上析出

21、，故B項錯誤；鐵片鍍鋅時，溶液中Zn應在鐵片上析出，故鐵片作陰極，與電源負極相連，故C項錯誤；D項中由電流的方向知碳棒作陽極，鐵棒作陰極，所以在碳棒上產(chǎn)生Cl2，該實驗正確，故D項正確。8.【解析】選A。熱化學方程式的書寫要求與普通方程式的區(qū)別有三：一定要標明各物質的狀態(tài)，B選項中水為液態(tài)，排除。化學計量數(shù)可用分數(shù)表示其實際物質的量，且與熱量成正比。用H表示時，吸熱，其值為正；放熱，其值為負。H2與O2反應生成水蒸氣是放熱反應，H應為負值，而其逆反應H則為正值。故排除C、D，選A。9.【解析】選C。分析元素價態(tài)變化，得Cu得電子，被還原；S得電子，被還原；S失電子，被氧化。Cu2S僅是還原產(chǎn)物

22、，A不正確。FeS2既作氧化劑，又作還原劑，D不正確。5 mol FeS2和14 mol CuSO4正好反應，反應過程中Cu得電子：14×1 mol14 mol，S得電子：7×1 mol7 mol，S失電子：3×7 mol21 mol，反應中電子轉移了21 mol，B不正確。FeSO4中部分SO是由FeS2中S元素失電子形成的，是氧化產(chǎn)物，C正確。10.【解析】選A。1.56 g Al(OH)3沉淀的物質的量為0.02 mol，由題目可知在AlCl3溶液中加入60 mL 1 mol·L1的NaOH溶液，得到Al(OH)3剩余AlCl3，加入60 mL 3

23、 mol·L1的NaOH溶液得到Al(OH)3和NaAlO2，即剩余AlCl3加入60 mL 2 mol·L1的NaOH溶液得到NaAlO2，根據(jù)反應：AlCl34NaOH=3NaClNaAlO22H2O，n(AlCl3)0.06 L×2 mol·L1÷40.03 mol，50 mL AlCl3溶液中共含AlCl3 0.05 mol，濃度1 mol·L1。11.【解析】選D。A項：氫氧化鋁不溶于弱堿NH3·H2O，不會生成AlO；B項：氧化鈉不能拆寫成離子形式；C項：醋酸是弱電解質，不能拆寫成離子形式。12.【解析】選D。酸

24、和堿加入水中都抑制水的電離，和比較，中醋酸是弱酸，電離出的氫離子濃度低，由水電離出的c(H)應為<，A錯誤；0.1 mol·L1的CH3COOH溶液，稀釋100倍后，由于CH3COOH為弱酸，c(H)<0.001 mol·L1，pH>3，B不正確；與若等體積混合顯堿性，若溶液pH7，則V(NaOH)<V(CH3COOH)，C錯誤；D正確。13.【解析】選B。由0.5體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應，說明該烴中含有一個碳碳雙鍵，0.5 mol 此氯代烷可與3 mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，說明該烴分子中含有六個氫原子，只有B符合。14.【解

25、析】選C。根據(jù)題意可以判斷X、Y、Z、W、R這5種短周期元素分別是：H、O、Na、Al、S，Y、Z、W離子具有相同的電子層結構，其半徑應依次減小，A錯誤；H、O可形成H2O和H2O2兩種化合物，B錯誤；非金屬性O>S，熱穩(wěn)定性： H2O>H2S，C正確；元素Al的最高價氧化物對應水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，D錯誤。15.【解析】選B 。H反應物鍵能之和生成物鍵能之和436 kJ·mol1243 kJ·mol1431 kJ·mol1×2183 kJ·mol1，B不正確，C正確；熱化學方程式書寫時，化學計量數(shù)可以用整數(shù)，也可以用

26、分數(shù)，只要熱值與化學計量數(shù)對應即可，A正確。正逆反應的H數(shù)值相等，符號相反，D正確。16.【解析】選C。惰性電極電解Na2SO4溶液，實質是電解水，陽極上電極反應為：4OH4e=O22H2O，陽極附近溶液顯酸性，呈紅色，陰極上電極反應為：2H2e=H2，陰極附近溶液顯堿性，呈藍色，U形管中間溶液為中性，呈紫色。17.【解析】(1)由水蒸氣變成液態(tài)水時要放出能量，2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量小于570 kJ。(2)得到電子的極為正極，故A為正極；生成1 mol H2O，電路中轉移電子的物質的量為2 mol。(3)電池的負極反應式為CH48e10OH=CO7H2O答案：(1)<

27、;(2)A2(3)CH48e10OH=CO7H2O18.【解析】(1)由電池反應可知，Pb發(fā)生氧化反應，所以Pb是負極。(2)正極上的反應是PbO2PbSO4，則必然有H2SO4參加：PbO24HSO2e=PbSO42H2O(負極反應為PbSO2e=PbSO4，將正、負極電極反應合并，與題給電池反應相符。)(3)在鉛蓄電池工作過程中，Pb被氧化，H2SO4被消耗，所以溶液的密度減小，pH增大。(4)用鉛蓄電池做電源，電解飽和食鹽水制得0.05 mol Cl2，需提供0.10 mol電子(2Cl2e=Cl2)，每消耗2 mol H2SO4時轉移2 mol電子，故至少消耗0.10 mol H2SO

28、4。答案：(1)Pb(或鉛)(2)PbO24HSO2e=PbSO42H2O(3)減小增大(4)0.10 mol19.【解析】(1)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極鐵失去電子變成二價鐵，氧氣得到電子結合水變成氫氧根離子，總反應方程式為2FeO22H2O=2Fe(OH)2 ；(2)符合液體與液體加熱制備氣體，只有d裝置；(3)CO氣體混有CO2和 H2O，用堿液吸收CO2，用濃硫酸吸收H2O；為防止裝置中空氣的干擾，檢驗完裝置氣密性后，應通一會兒混合氣體；樣品的質量為10.00 g，反應后濃硫酸增重0.72 g，即水為0.72 g，n(H2O)0.04 mol，F(xiàn)e2O3和Fe兩種成分共9.28 g，被CO還原后剩余固體質量為8.32 g，氧化鐵中氧元素的質量為9.28 g8.32 g0.96 g，n(O)0.06 mol，n(Fe2O3)0.02 mol，n(Fe2O3)n(H2O)0.02 mol0.04 mol12，所以n2； 在本實驗中，使測定結果n偏大的是a。答案：(1)2FeO22H2O=2Fe(OH)2 (2)d(3)濃NaOH溶液(其他合理答案也可)濃硫酸通入混合氣