高中人教版選修四電解池教學(xué)設(shè)計(jì)

1、課題：第三節(jié) 電解池(一)教 者課 時(shí)1授課班級(jí)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能理解電解原理，學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式及總反應(yīng)方程式。初步了解溶液中的微粒放電順序，培養(yǎng)分析歸納知識(shí)的能力。過(guò)程與方法利用惰性電極電解水和氯化銅的實(shí)驗(yàn)，探究電解原理。通過(guò)觀(guān)察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料獲取信息，運(yùn)用科學(xué)方法對(duì)信息進(jìn)行加工，提高科學(xué)探究能力。情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)學(xué)會(huì)在思考分析過(guò)程中相互討論，相互啟發(fā)，體會(huì)到合作交流的重要性。通過(guò)電解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例，感受化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用價(jià)值。重 點(diǎn)理解電解原理和以電解CuCl2溶液為例得出惰性電極作陽(yáng)極時(shí)電解的一般規(guī)律。難 點(diǎn)理解電解原理，惰性電極作陽(yáng)極對(duì)電解產(chǎn)物的判斷。教學(xué)過(guò)程引入氫能源是21世

2、紀(jì)最有發(fā)展?jié)摿Φ哪茉?。氫氣的制取、?chǔ)存、運(yùn)輸是科學(xué)家研究的重點(diǎn)。制取氫氣的一種方法是電解水。本次課我們共同研究電解。板書(shū)第四章 第三節(jié) 電解池一、電解原理1、電解原理設(shè)疑（課件展示）觀(guān)察電解水的裝置。接通電源電解一段時(shí)間后，分別在兩電極附近滴加紫色石蕊試液，觀(guān)察現(xiàn)象，并作出解釋。學(xué)生總結(jié)兩極均有氣泡產(chǎn)生，生成氫氣與氧氣的體積比為2:1。滴加紫色石蕊后，與負(fù)極相連的電極溶液變藍(lán)色，與正極相連的電極溶液變紅色。教師很好，與電源負(fù)極相連的電極我們記為a極，另一電極記為b極。a極附近生成氫氣，能說(shuō)明哪種離子發(fā)生了反應(yīng)？發(fā)生什么反應(yīng)？發(fā)生此類(lèi)型反應(yīng)的電極稱(chēng)為什么極？小組總結(jié)水發(fā)生微弱電離，H+ 在a極得

3、到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電化學(xué)中將發(fā)生還原反應(yīng)的電極稱(chēng)為陰極，那么a極就是陰極。b極是水電離的OH- 失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電化學(xué)中稱(chēng)此極為陽(yáng)極。小結(jié)很好，我們共同總結(jié)一下這套裝置（課件展示）。1、 電解：將_通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)物質(zhì),在陰極和陽(yáng)極上引起_反應(yīng)的過(guò)程.2、 陽(yáng)極：與電源_極相連，發(fā)生_反應(yīng)。陰極：與電源_極相連，發(fā)生_反應(yīng)。3、 電解池：在外加電源的作用下，將_轉(zhuǎn)變成_的裝置。過(guò)渡（進(jìn)行電解氯化銅實(shí)驗(yàn)）我們知道，水的導(dǎo)電能力微弱，為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力，可以在水中加入電解質(zhì)。在水中滴加CuCl2 溶液，請(qǐng)仔細(xì)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。學(xué)生質(zhì)疑老師，沒(méi)有連接電源，不會(huì)有現(xiàn)象。（連

4、接電源后繼續(xù)，出現(xiàn)現(xiàn)象后迅速停止）設(shè)疑似乎沒(méi)有生成氫氣和氧氣，描述下現(xiàn)象吧。小組總結(jié)陽(yáng)極有氣泡產(chǎn)生，陰極石墨上析出紅色固體。教師為什么呢？如何解釋呢？猜想陰極生成的是銅，陽(yáng)極氣體不能確定，可能是氧氣，也可能是氯氣。教師如何解釋呢？學(xué)生總結(jié)通電時(shí)，銅離子和少量氫離子向陰極移動(dòng)，氯離子和少量氫氧根向陽(yáng)極移動(dòng)。銅離子得電子能力比氫離子得電子能力強(qiáng)，所以陰極析出銅。教師非常好，如何確定陽(yáng)極生成的氣體是氧氣還是氯氣呢？電極反應(yīng)式如何書(shū)寫(xiě)呢？學(xué)生總結(jié)將濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在陽(yáng)極附近，若變藍(lán)證明生成氣體為氯氣(重復(fù)試驗(yàn)驗(yàn)證)。陰極：Cu22e=Cu（還原反應(yīng)）陽(yáng)極：2Cl-2e=Cl2（氧化反應(yīng)）講述加入氯化銅后，電解的不在是水，而是電解質(zhì)氯化銅。說(shuō)明電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程就是電解質(zhì)電解的過(guò)程。而氯化銅分解是非自發(fā)的，在通電情況下可以發(fā)生，說(shuō)明電解法是有力的氧化還原手段。結(jié)論(課件展示)1、 電解池組成2、 電解池中的電子移動(dòng)方向3、 電解池中的離子移動(dòng)方向4、 與原電池比較裝置類(lèi)別原電池電解池舉例鋅銅原電池電解氯化銅溶液形成條件電極名稱(chēng)電極反應(yīng)離子流向電子流向能量轉(zhuǎn)變教學(xué)回顧：板書(shū)設(shè)計(jì)第四章 第三節(jié) 電解池一、電解原理1、電解：將_通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)物質(zhì),在陰極和陽(yáng)極上引起_反應(yīng)的過(guò)程.2、陽(yáng)極：與電源_極相連，發(fā)生_反應(yīng)。陰極：與電源_極相連，發(fā)