2022年2013中考化學(xué)人教版-物質(zhì)組成的奧秘

1、2021 中考化學(xué)人教版 -物質(zhì)組成的隱秘（含答案）【中考透視】本單元學(xué)問在中考中涉及的重要考點(diǎn)有：化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì).原 于的構(gòu)成粒子之間的關(guān)系,物質(zhì)的類別,單質(zhì)和化合物的概念,元素的定義,元素符號(hào)的意義.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，種類的關(guān)系,核外電子的排布和原于結(jié)構(gòu)示意圖.離子的表示方法.常見物質(zhì)的化學(xué)式, 依據(jù)化學(xué)式進(jìn)行相關(guān)的運(yùn)算,化合價(jià)原就的正確應(yīng)用.依據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式，常見元素的化合價(jià).中考對(duì)本單元學(xué)問的考查不足是放在學(xué)問的簡潔記憶和重現(xiàn)上,而是放在分析和解決實(shí)際問題的背景中,常以填空題，運(yùn)算題顯現(xiàn),試題難度不大,但比較抽象重在考查學(xué)問的應(yīng)用.中考對(duì)并考點(diǎn)的考查多放在解決實(shí)際問題的背景中,

2、如黑龍江， 蘇州等地的考題中 就結(jié)合生活中顯現(xiàn)的雪災(zāi)地震等考查了物質(zhì)的元素組成，化合價(jià)的運(yùn)算等.【學(xué)問網(wǎng)絡(luò)圖示】一，宏觀的物質(zhì)，元素與微觀的分子，原子的關(guān)系如圖 4 22 所示 二，物質(zhì)的組成，構(gòu)成及分類可編輯資料 - - - 歡迎下載【名師解讀】一，學(xué)問性專題專題 1質(zhì)子數(shù)相同的粒子不愿定屬于同種元素【專題解讀】元素是具有相同核電荷數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 的-類原子的總稱 這個(gè)定義有兩方面含義： 一是質(zhì)子數(shù)相同的原子中含有的中子數(shù)可能不同,但它們屬于同種元素. 二是并非具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子就是同種元素判定是否為同種元素, 前提一般是要與原子相比較,而不能用原子與其他粒子分子，含兩種元素以上的復(fù)雜離子

3、等相比較現(xiàn)特將質(zhì)子數(shù)相同的粒子 它們一般不屬于同種元素歸納如下：(1) 質(zhì)子數(shù)相同的原子和離子屬于同種元素的,例如：Na 和 Na的質(zhì)子數(shù)都為11. Cl 和 Cl的質(zhì)子數(shù)都為17不屬于同種元素的,例如：Na 和 NH 4 的質(zhì)子數(shù)均為 11.F 和 OH的質(zhì)子數(shù)均為 9可編輯資料 - - - 歡迎下載(2) 質(zhì)子數(shù)相同的不同分子 例如：CH 4 ，NH 3 ，H 2 O ，HF 的質(zhì)子數(shù)均為 10, N 2 和可編輯資料 - - - 歡迎下載CO 的質(zhì)子數(shù)均為 14但由于上述粒子均為分子,故不屬于同種元素(3) 質(zhì)子數(shù)相同的原子和分子例如：Ne 和 H 2O 的質(zhì)子數(shù)均為 10. Si 和

4、N 2 的質(zhì)子可編輯資料 - - - 歡迎下載數(shù)均為 14但由于H 2O或 N 2 是分子, 故和 Ne 或 Si也不是同種元素4質(zhì)子數(shù)相同可編輯資料 - - - 歡迎下載可編輯資料 - - - 歡迎下載的分子和離子例如：SO 和 SO2的質(zhì)子數(shù)均為 40,但由于二者分別是由原子構(gòu)成的分子可編輯資料 - - - 歡迎下載33和復(fù)雜離子,所以也不屬于同種元素可編輯資料 - - - 歡迎下載5 質(zhì)子數(shù)相同的不同離子例如：F和 OH的質(zhì)子數(shù)均為9, Na和NH 4的質(zhì)子可編輯資料 - - - 歡迎下載可編輯資料 - - - 歡迎下載數(shù)均為 11,但由于 OH或 NH 4為復(fù)雜離子,故和 F或 Na

5、不屬于同種元素可編輯資料 - - - 歡迎下載通過上述分析可知：質(zhì)子數(shù)相同的粒子不愿定屬于同種元素例 1質(zhì)子數(shù)相同,核外電子數(shù)不同的兩種粒子它們可能是A 兩種不同元素的原子B 一種分子和一種離子C.同種元素的原子和離子D 不同種元素的原子和簡潔離子分析兩種不同元素的原子, 其質(zhì)子數(shù)確定不相等, 因此排除 A .一種分子和一種離子可編輯資料 - - - 歡迎下載可能質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)不同,如O2 分子中含 16 個(gè)質(zhì)子和 16 個(gè)電子.而S2的質(zhì)子數(shù)也可編輯資料 - - - 歡迎下載是 16,電子數(shù)為 18,故 B 正確.同種元素的原子和離子,質(zhì)子數(shù)確定相同,而電子數(shù)確定不同,故 C 正確.不同

6、元素的原子和簡潔離子其質(zhì)子數(shù)確定不同,故D 不正確選 BC 專題 2化學(xué)符號(hào)四周數(shù)字表示的意義的歸納和總結(jié)【專題解讀】本單元所學(xué)的化學(xué)符號(hào)較多 不同位置的數(shù)字所表示的意義各不相同如不認(rèn)真區(qū)分,極易混淆 單獨(dú)的元素符號(hào)或化學(xué)式既有宏觀意義,又有微觀意義 但如在前面加上化學(xué)計(jì)量數(shù), 便失去宏觀意義,只有微觀意義,僅表示粒子的個(gè)數(shù)符號(hào)右下角的數(shù)字表示 1 個(gè)分子中含有原子的個(gè)數(shù) 符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷的多少.正上方的可編輯資料 - - - 歡迎下載數(shù)字表示某元素的化合價(jià),要留意離子符號(hào)和化合價(jià)在表示方法上的不同綜上所述, 化學(xué)符號(hào)及其四周數(shù)字的意義如圖4-23 所示例 2指出以下化學(xué)符號(hào)中

7、數(shù)字“2”所表示的意義,將其序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上：可編輯資料 - - - 歡迎下載 Ca 2. NO 2 . 2NO.24Mg O. 2 PO3 1 表示分子個(gè)數(shù)的是 可編輯資料 - - - 歡迎下載(2) 表示 1 個(gè)離子所帶電荷數(shù)的是 (3) 表示元素化合價(jià)的是.4 表示 1 個(gè)分子中所含該原子個(gè)數(shù)的是 分析此題考查化學(xué)符號(hào)四周的數(shù)字的意義,各式中“2”的意義分別為：表示1 個(gè)鈣離子帶 2 個(gè)單位正電荷. 表示 1 個(gè)二氧化氮分子中含2 個(gè)氧原子. 表示 2 個(gè)一氧化氮分子.表示氧化鎂中鎂元素顯+2 價(jià).表示 2 個(gè)磷酸根離子答案 ： 12 3 4二，規(guī)律方法專題專題3應(yīng)用比例法確定化學(xué)式

8、【專題解讀】不同元素在形成化合物時(shí)都必需依據(jù)確定的化合價(jià)化合,也就是說化合物中各元素的原子數(shù)目及元素的質(zhì)量都有固定的比例,其運(yùn)算方法如下：設(shè)由A 和 B 兩種可編輯資料 - - - 歡迎下載元素組成的化合物的化學(xué)式為A xy 元素 A 和 B 的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a 和 b化合物中可編輯資料 - - - 歡迎下載A ， B元素的質(zhì)量分別為mA , mB ,就化合物中A ， B的原子個(gè)數(shù)比為：x:y 可編輯資料 - - - 歡迎下載m : mab = mm : a ,即原子個(gè)數(shù)比元素的質(zhì)量之比：相對(duì)原子質(zhì)量之比b可編輯資料 - - - 歡迎下載例 3已知 X， Y 兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為7

9、:2,僅由這兩種元素組成的化合物 里, X ，Y 兩種元素的質(zhì)量之比為7:3,如 Y 元素為 -n 價(jià),就此化合物中X 元素的化合價(jià)為可編輯資料 - - - 歡迎下載A +nB+3n C + 2 nD +3n可編輯資料 - - - 歡迎下載23分析要確定 X 元素的化合價(jià),必需先確定該化合物的化學(xué)式,設(shè)該化合物的化學(xué)式為 XaYb , 就 運(yùn) 用 比 例 法 可 以 確 定 化 合 物 中 X ， Y兩 種 元 素 的 原 子 個(gè) 數(shù) 比 為 ：a:b=7:3:7:2=2:3 ,故該化合物的化學(xué)式為X 2Y 3,再結(jié)合化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)可編輯資料 - - - 歡迎下載和為零的原就,便

10、可確定X 的化合價(jià)為 +3n ,故正確答案為 B 2可編輯資料 - - - 歡迎下載專題 4混合物中元素含量的運(yùn)算【專題解讀】在實(shí)際生產(chǎn)和生活中,完全純潔的物 質(zhì)是沒有的,那么如何運(yùn)算混合物即含有雜質(zhì)的物質(zhì) 中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢.如設(shè)混合物中某純潔物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,純潔物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b,混合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可編輯資料 - - - 歡迎下載a為 c,就它們之間有如下關(guān)系：混合物的質(zhì)量a如已知 a, b 的值,求 c,就其運(yùn)算方法是：純潔物的質(zhì)量b某元素的質(zhì)量b可編輯資料 - - - 歡迎下載c 某元素的質(zhì)量混合物的質(zhì)量100%純潔物的質(zhì)量純潔物的質(zhì)量b100%bab 在 a,b,c

11、三個(gè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)中,可編輯資料 - - - 歡迎下載純潔物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b 可視為已知條件,就只要知道a, c 中的任意一個(gè)就可求出另可編輯資料 - - - 歡迎下載一個(gè)例 4某地使用的氮肥是含有雜質(zhì)的硝酸銨 NH 4 NO3 ,經(jīng)分析氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33. 6 雜質(zhì)不含氮元素 ,求此含有雜質(zhì)的硝酸銨中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析此題沒有給出任何一種物質(zhì)的質(zhì)量,盡管通過設(shè)出不純硝酸銨的質(zhì)量也可利用特別值 可以進(jìn)行運(yùn)算, 但此方法較復(fù)雜 利用上述推導(dǎo)的公式, 能將復(fù)雜的問題簡潔化 此類題確定要留意弄清物質(zhì)之間的從屬關(guān)系,弄懂問題的實(shí)質(zhì),才能利用公式快速求解解：混合物中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合物中氮元素的質(zhì)

12、量硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)100%33.6%214100%=100%96% 答：含有雜質(zhì)的硝酸80銨中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96【沙場(chǎng)練兵】可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H： 1O： 16C： 12N ：14Fe： 56S： 32Mg ：24一，挑選題1. 有兩種不同的原子,一種原子的原子核內(nèi)有6 個(gè)質(zhì)子和 6 個(gè)中子,另一種原子的原子核內(nèi)有 6 個(gè)質(zhì)子和 7 個(gè)中子,就它們不相等的是A 核電荷數(shù)B核外電子數(shù)C原子的帶電量D原子的質(zhì)量2. 關(guān)于二氧化氮 NO 2 的以下說法中,正確選項(xiàng)A. 二氧化氮由二氧化氮分子構(gòu)成B 二氧化氮由1 個(gè)氮元素和 2 個(gè)氧元素組成C每個(gè)二氧化氮分子由1 個(gè)氮原子和 2

13、 個(gè)氧原子構(gòu)成D 二氧化氮分子由1 個(gè)氮原子和 1 個(gè)氧分子構(gòu)成3以下物質(zhì)中確定屬于純潔物的是A. 由種元素組成的物質(zhì)B. 由分子和原子構(gòu)成的物質(zhì)C. 由多種分子構(gòu)成的物質(zhì)D 只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)4 X 原子， Y 原子和 Z 原子的原子核內(nèi)都含有n 個(gè)質(zhì)子,但它們所含中子數(shù)不同,就它們屬于 A. 同一種原子B 同一種元素C. 不同種原子D 不同種元素5,某藥品的說明書上標(biāo)明：本品每克含碘150mg,鎂 65mg ,鋅 1.5mg,這里的碘，鎂，鋅是指 A. 原子B. 分子C. 元素D.離子6. 關(guān)于 Na 和 Na的區(qū)分,錯(cuò)誤選項(xiàng) A 化學(xué)性質(zhì)相同B最外層電子數(shù)不同C. 質(zhì)子數(shù)相同D.核外

14、電子數(shù)不同7. 如圖 4-24 所示,“”和“”分別表示氫原子和氧原子,其中的粒子可用4H 表示的是可編輯資料 - - - 歡迎下載8. 某種化合物 R 在氧氣中完全燃燒,生成水和二氧化碳,由此推斷R 中A. 確定含有碳，氫，氧三種元素B. 確定含有碳元素,也可能含有氫，氧兩種元素C確定含有碳，氫兩種元素,也可能含有氧元素D 確定含有碳，氫兩種元素,不行能含氧元素9. 已知 R 2SO4 3 的相對(duì)分子質(zhì)量為342,就 R NO 3 3 的相對(duì)分子質(zhì)量是 A 154B 240C.185D 21310. 有質(zhì)量相同的四種氣體：氮?dú)猓瑲錃?，氧氣，二氧化?它們所含分子數(shù)由多到少的次序是 A. B.

15、C. D.11. X ，Y 兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為12:1,由這兩種元素組成的化合物中X ，Y 兩種元素的質(zhì)量之比為3： 1,就該化合物的化學(xué)式為可編輯資料 - - - 歡迎下載A X 2 YB X Y 4C. X Y 2D.XY可編輯資料 - - - 歡迎下載12. 與 23 2kg 四氧化三鐵所含鐵元素養(yǎng)量相等的二氧化二鐵的質(zhì)量是 A 16kgB 24kgC 245kgD 32kg13. 已知 1 個(gè) SO2 分子的質(zhì)量為 nkg, 1 個(gè)SO3 分子的質(zhì)量為 mkg 設(shè)兩種分子中都含有同種可編輯資料 - - - 歡迎下載硫原子和同種氧原子 ,如以 1 個(gè)硫原子質(zhì)量的1作為標(biāo)準(zhǔn),就3

16、2SO2 的相對(duì)分子質(zhì)量為可編輯資料 - - - 歡迎下載A. mn 32 nB. 32nC.3m2n32nD.3n2m16n3m2 n可編輯資料 - - - 歡迎下載14. 某非金屬元素 R 的原子的核電荷數(shù)在3 18 之間,它與鈉化合時(shí)的化學(xué)式為NaR , 就 R 元素原子的最外層電子數(shù)及與鈉化合時(shí)的化合價(jià)分別為A.1 , -1B 7, -1C -1, +1D 1,-715. 如圖 4-25 所示是氣體分子的示意圖,圖巾“”“” 分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子, 其中可能表示氧化物的是二，填空題16. 按要求用正確的化學(xué)符號(hào)表示：12 個(gè)氮原子(2) 銨根離子(3) 地殼中含量最多的非金屬元

17、素 45 個(gè)氧分子可編輯資料 - - - 歡迎下載5 氧化鎂中鎂元素顯+2 價(jià)63 個(gè)亞鐵離子 7 構(gòu)成氯化鈉晶體的陰離子 8 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖17. 化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科的專用語言,是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具請(qǐng)你從給定化合價(jià)的10251K ， Cu ，O ， N ， H 五種元素中, 挑選適當(dāng)?shù)脑? 按要求寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式每空只填一種物質(zhì) 單質(zhì).金屬氧化物 .可作為復(fù)合肥料的鹽 . 最終一空暫不作要求18某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為該粒子的質(zhì)子數(shù)為 ,該粒子表示的是 填“原子”“陽離子”或“陰離子”19. 2021·南平 回答以下問題(1) 在 H， H 2 ， H中表示氫離子的是 (

18、2) 已知鋰 Li 元素在化合物中的化合價(jià)為+1,寫出氧化鋰的化學(xué)式： 可編輯資料 - - - 歡迎下載(3) 在反應(yīng) 4H NO 3光照 =4NO2 +2 H2 O +X 中, X 的化學(xué)式為可編輯資料 - - - 歡迎下載(4) 涼快油的主要成分薄荷腦 C10H 10O 是由種元素組成的,分子中的碳，氫，氧的原子個(gè)數(shù)比為20. 元素周期表是學(xué)習(xí)和爭辯化學(xué)的重要工具下表是元素周期表中的一部分, 按表中信息填空(1) 查找原子序數(shù)為 10 的元素名稱：,其相對(duì)原子質(zhì)量為(2) 硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為該元素的原子核外有 個(gè)電子層,它屬于可編輯資料 - - - 歡迎下載 元素 填“金屬”或“非金

19、屬”,其化學(xué)性質(zhì)比較活潑,在化學(xué)反應(yīng)中易“得”或“失” 電子 填可編輯資料 - - - 歡迎下載21. 有 A ，B，C，D 四種元素, A 元素原子核外有 12 個(gè)電子, B2-比 A 原子少一個(gè)電子層, C 離子既無中子也無電子,D 原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的4 倍(1) 這些元素中,化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)固的是 ,原子易失去電子成為陽離子的是 ,非金屬性最強(qiáng)的是(2) 寫出上述元素形成的離子化合物的化學(xué)式： ,形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式： .三，試驗(yàn)題22. 如圖 4-26 所示, A ，B ，C 都是爭辯物質(zhì)組成的試驗(yàn)從爭辯方法得知, A 試驗(yàn)是利用可燃物消耗瓶內(nèi)的 ,使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小來測(cè)定

20、空氣里氧氣含量的 B 試驗(yàn)是通過證明生成物的 來推斷水的組成的 而 C 試驗(yàn)與 填試驗(yàn)代號(hào) 試驗(yàn)的方法相同可編輯資料 - - - 歡迎下載四，運(yùn)算題23. 已知碳酸氫銨的化學(xué)式為NH 4HCO 3,運(yùn)算：1碳酸氫銨的相對(duì)分子質(zhì)量 2碳酸氫銨中各元素的質(zhì)量比 3158gNH 4HCO 3 中含氮多少克4等質(zhì)量的 NH 4HCO 和 CONH 2 2 中氮元素的質(zhì)量比可編輯資料 - - - 歡迎下載參考答案1. D 提示：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù),由于給出的這兩種原子中的質(zhì)子數(shù)都是6,故它們的核電荷數(shù)，核外電子數(shù)都是6,在 1 個(gè)原子中,質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),且1 個(gè)質(zhì)子與 1 個(gè)電子所帶的電荷電性相反，

21、電量相等,故原子不顯電性相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù), 可知這兩種原子的相對(duì)原子質(zhì)量不相等,相對(duì)原子質(zhì)量一種是 12,另一種為 13之比等于原子的質(zhì)量之比,所以這兩種原子的質(zhì)量不相等2. AC 提示： A. 二氧化氮是種純潔物,由二氧化氮分子構(gòu)成,不行能含有其他物質(zhì)的分子. B二氧化氮由氮元素和氧元素組成.C每個(gè)二氧化氮分子由1 個(gè)氮原子和2 個(gè)氧原子構(gòu)成. D ,二氧化氮分子由氧原子和氮原子構(gòu)成元素屬于宏觀概念,只講種類,不論個(gè)數(shù),原子屬于微觀概念,既講種類,又論個(gè)數(shù)3. D 提示：純潔物只由一種物質(zhì)組成對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)來說,純潔物只含有一種分子,而混合物就含有 2 種或 2 種以上的分子

22、 由一種元素組成的物質(zhì)可能是純潔物,也可能是混合物,如氧氣只含氧元素,氧氣和臭氧的混合氣體也只含氧元素4. BC 提示： X ，Y ，Z 原子核內(nèi)都含有n 個(gè)質(zhì)子,質(zhì)子數(shù)相同,即核電荷數(shù)相同,所以它們屬于同一種元素, 又由于它們所含的中子數(shù)不同,就其相對(duì)原子質(zhì)量也不同,相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) +中子數(shù),故 X ，Y， Z 屬于同一種元素的三種不同原子5. C 提示：物質(zhì)是由元素組成的6. A 提示： Na和 Na 的最外層電子數(shù)不同,化學(xué)性質(zhì)不同7. C 提示： A 表示 2 個(gè)氫分子, B 表示 4 個(gè)氧原子, D 表示 2 個(gè)氫分子和2 個(gè)氧分子, C表示 4 個(gè)氫原子 8C 提示： R+ 氧

23、氣點(diǎn)燃二氧化碳 +水 二氧化碳由碳元素和氧元素組成,水由氫元素和氧元素組成,可知R 燃燒后的產(chǎn)物中含碳，氫，氧三種元素依據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變的規(guī)律,反應(yīng)物R 和氧氣中也確定含碳，氫，氧三種元素,氧氣中只含氧元素,故R 中確定含碳，氫兩種元素,也可能含有氧元素,生成物中的氧元素可能全部由氧氣供應(yīng),也可能由 R 和氧氣共同供應(yīng) 可編輯資料 - - - 歡迎下載9. D 提示： R 的相對(duì)原子質(zhì)量 = 213342963227 , R NO 3 3的相對(duì)分子質(zhì)量27+62× 3可編輯資料 - - - 歡迎下載10. A 提示：質(zhì)量相同的氣體所含的分子數(shù)之比,等于相對(duì)分子質(zhì)量的倒數(shù)之比題中

24、所可編輯資料 - - - 歡迎下載給的條件是相同質(zhì)量的N，H ， O ，C O ,所含分子數(shù)之比為1 : 1 : 1 :1 ,故所含分可編輯資料 - - - 歡迎下載22222823244可編輯資料 - - - 歡迎下載可編輯資料 - - - 歡迎下載子數(shù)最多的為H 2 ,其次為N2 ,再次為O 2 ,含分子數(shù)最少的為C O2 可編輯資料 - - - 歡迎下載可編輯資料 - - - 歡迎下載11. B 提示：設(shè)該化合物的化學(xué)式為X mY n ,就依據(jù)題意得 12m:n 3:1, m:n 1:4,其化學(xué)可編輯資料 - - - 歡迎下載可編輯資料 - - - 歡迎下載式為 XY 4 可編輯資料 -

25、 - - 歡迎下載12B 提示： Fe3O4 的相對(duì)分子質(zhì)量為232,Fe2 O3 的相對(duì)分子質(zhì)量為160設(shè)與 23.2kgFe3O4可編輯資料 - - - 歡迎下載所含鐵元素養(yǎng)量相等的Fe O的質(zhì)量為x,就23.2kg ×3Fe x ·2Fe, 23.2kg ×可編輯資料 - - - 歡迎下載3423Fe OFe2O 3可編輯資料 - - - 歡迎下載356=x× 256 ,解得： x 24kg.可編輯資料 - - - 歡迎下載2321602一個(gè)分子的實(shí)際質(zhì)量,現(xiàn)欲求 S13. C提示：相對(duì)分子質(zhì)量O 的相對(duì)分子質(zhì)量,且題目標(biāo)準(zhǔn)值給出的標(biāo)準(zhǔn)值為硫原子質(zhì)

26、量的1 32,這里的關(guān)鍵是求出硫原子的質(zhì)量硫原子的質(zhì)量可編輯資料 - - - 歡迎下載3mS O2-2mS O3=3n-2m 使二者所含硫原子個(gè)數(shù)相差1,氧原子個(gè)數(shù)相等 所以 S O2可編輯資料 - - - 歡迎下載可編輯資料 - - - 歡迎下載的相對(duì)分子質(zhì)量 nn32n,所說的標(biāo)準(zhǔn)只是此題給定的而已,國際上可編輯資料 - - - 歡迎下載3n2m1323n2m可編輯資料 - - - 歡迎下載所用的標(biāo)準(zhǔn)仍是碳12 原子質(zhì)量的 11214. B 提示： Na 為+1 價(jià),就 NaR 中, R 為-1 價(jià),最外層電子數(shù)為7,易得到 1 個(gè)電子,顯-1 價(jià)15A 提示： 氧化物是由兩種元素組成,其中一種元素為氧元素的化合物.B，D 為混合物,C 為單質(zhì) 可編輯資料 - - - 歡迎下載16 12