化學(xué)計量及其應(yīng)用

1、2016屆化學(xué)專項訓(xùn)練 平凡的事情做好就是不平凡專題三 化學(xué)計量及其應(yīng)用高考考點：1、了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關(guān)計算。理解質(zhì)量守恒定律的含義。2、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積在計算中的應(yīng)用：能說出摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的含義，并能進行相關(guān)計算。3、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的計算和應(yīng)用：能用阿伏加德羅常數(shù)表示相關(guān)物質(zhì)的粒子數(shù)、原子晶體中的共價鍵數(shù)、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)等。4、物質(zhì)的量在化學(xué)計算中的應(yīng)用：能正確表示物質(zhì)的量，并利用物質(zhì)的量進行簡單計算，掌握物質(zhì)的量運用于化學(xué)方程式的簡單計算。真題感悟：（2015·新課標(biāo)I）8N

2、A為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【解析】A選項，D和H是氫元素的同位素，其質(zhì)量數(shù)不同，D2O和H2O摩爾質(zhì)量不同，則18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯誤；B選項亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA，錯誤；C選項過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，則氧氣的來源于-1價的O元素，所以生成0.1

3、mol氧氣時轉(zhuǎn)移電子0.2NA，正確；D選項NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，錯誤，答案選C。（2015·新課標(biāo)II卷）10NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA B1L 0.1mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NA C鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA D235g核互U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+U+10n凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA【解析】A60g丙醇的物質(zhì)的量是1摩爾，所以共價鍵的總數(shù)應(yīng)該

4、是11mol，B 項根據(jù)物料守恒可知，HCO3、CO32和H2CO3的離子數(shù)之和等于0.1 NA，C無論鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，但是有時最外層失去一個電子，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA 正確，凈產(chǎn)生的中子（）數(shù)為9 NA ，前面消耗一個，所以答案為C.（2015·江蘇）18.（軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2SO2=MnSO4（1）質(zhì)量為1740g純凈MnO2最多能氧化_L(標(biāo)準狀況)SO2。【解析】試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，n(SO2)=n

5、(MnO2)=174/87mol=02mol，合02×224L=448L；感悟：高考有關(guān)本部分內(nèi)容的直接考察為選擇題，通常以阿伏伽德羅常數(shù)為背景，涵蓋知識點 廣泛，有微粒個數(shù)的考察，如氧化和還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目、溶液中離子的數(shù)目、共價鍵的數(shù)目；有物質(zhì)的量濃度相關(guān)計算，有氣體摩爾體積的換算等。由于物質(zhì)的量作為高中化學(xué)的基礎(chǔ)間接考察也很普遍，在實驗題，流程圖題，填空題，計算題都有涉獵。知識儲備：一、 物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)：1、 重要概念辨析：（1） 物質(zhì)的量及其單位：物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一，符號為“n”，單位是“mol”（2） 阿伏加德羅常數(shù)與6.02×

6、;1023阿伏加德羅常數(shù)：符號為NA。定義為：0.012Kg12C所含碳原子的準確數(shù)目，是一個精確值。在現(xiàn)有條件下，測得其數(shù)值約為6.02×1023注意：6.02×1023只是其近似值。(3) 摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系： 摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，單位是 g/mol。(4)氣體摩爾體積與22.4L/mol.氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，單位是L/mol，符號為Vm。由于氣體體積與溫度、壓強有關(guān)，故Vm也隨溫度壓強的變化而變化，在標(biāo)況下（0，101千帕）：Vm22.4L/mol2、 阿伏加德羅定律及其推論：（

7、1）、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都具有相同的分子數(shù)（物質(zhì)的量）。（2）阿伏加德羅定律的推論：用理想氣體的狀態(tài)方程推：PV=nRT（R為常數(shù)）壓強之比：P1/P2=n1/n2=N1/ N2；（同溫同體積時，任何氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比）體積之比：V1/V2=n1/n2=N1/N2(同溫同壓時，任何氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比)質(zhì)量之比：m1/m2=M1/M2（同溫同壓同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比）密度之比：1/2 =M1/M2(同溫同壓同體積的任何氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，其比值叫相對密度（用D表示）

8、)。二、 物質(zhì)的量濃度：1、 定義：以單位體積的溶液里含有溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。表達式：CB=nB/V（單位：mol/L）注意：（1）V規(guī)定為溶液的體積，不是水的體積。（2）取出任意體積的1mol/L的溶液，其濃度都是1mol/L，但所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量則因體積不同而不同。2、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液： （1）實驗原理：C=n/V ， （2）實驗儀器：a、溶質(zhì)為固體：藥匙、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等。b、溶質(zhì)為液體：量筒（量取溶質(zhì)）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等。（3）容量瓶的使用： 查漏使用前用蒸餾水洗凈，但不能用待配液潤洗不能在容量

9、瓶中溶解或稀釋溶液，也不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的，因而不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。只能配容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能多配，也不能少配。 （4）實驗步驟：計算所需溶質(zhì)的量：稱量或量?。?溶解： 在燒杯中加入適量的水，用玻璃棒攪拌加速溶解，冷卻到室溫下，將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中（用玻璃棒引流），再用蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。定容：往容量瓶中加入蒸餾水到接近刻度線12cm處，改用膠頭滴管加水到與溶液的凹液面正好跟刻度相平，再將溶液搖勻。裝瓶2、 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析：根據(jù)C=n/V=m/MV分析：（1）常見的造成偏高

10、的原因： 天平的砝碼沾有其它物質(zhì)或生銹； 用量筒量取液體時，仰視讀數(shù)稱量含有結(jié)晶水的溶質(zhì)時，溶質(zhì)已風(fēng)化（失水）定容時，俯視刻度線 溶解后未將溶液冷卻到室溫（2） 常見的造成偏低的原因：沒有洗滌燒杯內(nèi)壁 定容時，仰視刻度線直接稱量熱的物質(zhì) 溶質(zhì)含有其它雜質(zhì)溶質(zhì)已潮解 量取液體溶質(zhì)時，俯視讀數(shù)定容搖勻后，又加水 試劑、砝碼的左右位置顛倒（3） 仰視、俯視問題： 俯視（讀數(shù)偏大，實際量取的體積會偏小） 平視讀數(shù)正確 仰視（讀數(shù)偏小，實際量取的體積會偏大） 易錯警示：1、涉及氣體的體積問題時，要注意外界條件是“標(biāo)況”還是“常溫常壓”，但氣體的物質(zhì)的量，微粒個數(shù)，質(zhì)量不受外界條件的影響。2、氣體摩爾體積

11、或阿伏伽德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計算時，只注意在標(biāo)況下才能用22.4L/mol3、物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在物質(zhì)的量濃度的計算時應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。4、溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算時，要用到溶液密度進行換算時候，易忽視體積單位的不一致。5、容量瓶不能溶解、稀釋和儲存溶液，容量瓶的規(guī)格是固定的，不能配置任意體積的溶液，所配置溶液的體積一定要與容量瓶的容積相等。強化訓(xùn)練：1、（2015·四川）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，

12、下列說法正確的是A、2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB、常溫常壓下4.4g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC、標(biāo)準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NAD、50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA2、（2015·廣東）設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子B1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子C標(biāo)準狀況下，224LN2和H2混合氣中含nA個原子D3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個電子3、（2015·

13、海南）下列制定微粒的數(shù)目相等的是( ) 多選A等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)C同溫同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4、（2015·上海）氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等步驟。完成下列計算：CaCO3質(zhì)量分數(shù)為0.90的石灰石100 kg完成分解產(chǎn)生CO2L（標(biāo)準狀況）。石灰窯中，該石灰石100 kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO2 29120 L（標(biāo)準狀況），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的物質(zhì)的量為mol。52014·四川卷

14、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NAB室溫下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA62014·全國卷 NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB2 L 0.5 mol·L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1 mol

15、 Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA7 2014·廣東卷 下列敘述和均正確并有因果關(guān)系的是()選項敘述敘述AKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢測SOCNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計噴泉實驗DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol·L1的Ca(OH)2溶液82014·江蘇卷 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目

16、為0.1NAC標(biāo)準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA，D在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA9 2014·廣東卷 設(shè)nA為阿伏伽德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A18 g H2O含有10nA個質(zhì)子B1 mol甲苯含有6nA個CH鍵C標(biāo)準狀況下，22.4 L氨水含有nA個NH3分子D56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子10 2014·全國卷 已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)a mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是()A若某溫度下

17、，反應(yīng)后11，則溶液中B參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a molC改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a molnea molD改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol11、(2013·全國大綱) 下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是( )。A、體積相等時密度相等 B、原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C、體積相等時具有的電子數(shù)相等 D、質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等12、 ( 2013·全國新課標(biāo)) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( ) 。A、1. 0L1. 0m o l · L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原

18、子數(shù)為2NAB、12g石墨烯( 單層石墨) 中含有六元環(huán)的個數(shù)為0. 5NAC、2 5時pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAD、1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為NA13、(2013·廣東理綜)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( ) 。A、常溫常壓下， 8gO2含有4NA個電子B、1L0. 1m o l · L1 的氨水中有NA個NH+4C、標(biāo)準狀況下， 22. 4L鹽酸含有NA個HCl分子D、1molNa被完全氧化生成Na2O2 ， 失去個2NA電子14、(2013·江蘇)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

19、( ) 。A、1L1mol · L1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB、7 8g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC、常溫常壓下， 14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD、標(biāo)準狀況下， 6 .72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA15、(2013·上海) NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為 a g ，則該混合物( ) 。A、所含共用電子對數(shù)目為(a/7+1 ) NA B、所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7C、燃燒時消耗O2一定是33.6a/14L D、所含原子總數(shù)為aNA/1416、(2013·上海)一定條件下，

20、將0.1LCO、0. 2LCO2、0. 1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶(洗氣瓶排列順序不確定)。假設(shè)氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應(yīng)， 則尾氣(已干燥) ( ) 。A、可能是單一氣體 B、不可能含有一氧化碳C、可能存在原氣體中的兩種氣體 D、成分和洗氣瓶的排列順序無關(guān)17、(2013·上海)一定量CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中， 收集到氣體VL(標(biāo)準狀況) ，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g。若上述氣體為NO和

21、NO2的混合物， 且體積比為11，則V可能為( ) 。A、9. 0L B、13. 5L C、15. 7L D、16. 8L18、（2013·廣西）下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是( )A、體積相等時密度相等 B、原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C、體積相等時具有的電子數(shù)相等 D、質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等19、（2013·安徽理綜）我國科學(xué)家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2 CO2+H2O。下列有關(guān)說法正確的是( )A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B、CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C、HCHO分子中既含鍵又含

22、鍵 D、每生成1.8gH2O消耗2.24L O2202014·新課標(biāo)全國卷 鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等。回答下列問題：(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第_周期、第_族；PbO2的酸性比CO2的酸性_(填“強”或“弱”)。(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ _ (3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_，陰極上觀察到的現(xiàn)象是_；若電解液中不加入Cu(NO3

23、)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_，這樣做的主要缺點是_。(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和mn值_。212014·安徽卷 LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸點是85.0 ，HF的沸點是19.5 。(1)第步反應(yīng)中無水HF的作用是_、_。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是_(用化學(xué)方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提

24、示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的_溶液沖洗。(2)該流程需在無水條件下進行，第步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學(xué)方程式：_。(3)第步分離采用的方法是_；第步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是_ _。(4)LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品w g，測得Li的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為_mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。22 2014·四川卷 污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既

25、脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。請回答下列問題：(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了_(選填下列字母編號)。A廢棄物的綜合利用 B白色污染的減少 C酸雨的減少(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3和Fe3，其原因是_ _ _ _。(3)已知：25 、101 kPa時，Mn(s)O2(g)=MnO2(s) H520 kJ/molS(s)O2(g)=SO2(g) H297 kJ/molMn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s) H1065 kJ/molSO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化方程式是_ (4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可

26、制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是_。(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是_ _。(6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照圖示流程，將a m3(標(biāo)準狀況)含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2_kg。232014·天津卷 Na2S2O3是重要化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境穩(wěn)定。.制備Na2S2O3·5H2O 反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)實驗步驟：稱取15 g

27、 Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品?；卮饐栴}：(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是_。(2)儀器a的名稱是_，其作用是_。(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是_。檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是_。(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因： .測定產(chǎn)品純度準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解

28、，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L1碘的標(biāo)準溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2OI2=S4O2I(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：_。(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準溶液體積為_mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)_。.Na2S2O3的應(yīng)用(7)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_。24、（2013·海南化學(xué)·17）BaCl2·xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定：稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴

29、加稀硫酸到沉淀完全，靜置；過濾并洗滌沉淀；將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g?；卮鹣铝袉栴}：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是 。（2）計算BaCl2·xH2O中的x= （要求寫出計算過程）。（3）操作中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。25、(2011·全國新課標(biāo)·26，14分)0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下

30、圖所示。請回答下列問題：(1 ) 試確定200時固體物質(zhì)的化學(xué)式：_( 要求寫出推斷過程) 。(2 ) 取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出， 該晶體的化學(xué)式為_，其存在的最高溫度是_。(3 ) 上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物， 該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4 ) 在0.10mol·L1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c(Cu2+)=_mol·L1(KspCu(OH)2 =2

31、.2×1020)。若在0.1mol·L1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是_molL1 。26、（2013·浙江理綜）氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2（已折算成標(biāo)準狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式是_；乙的電子式是_。（2）甲與

32、水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_-。（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_（用化學(xué)式表示）。（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請設(shè)計實驗方案驗證之：_。（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）（5）甲與乙之間_（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是：_ _。27(廣東化學(xué)卷)化合物KFe(C2O4)yzH2O是一種重要的光化學(xué)試劑，其中鐵為3價。分別稱取該樣品0.491g兩份，其中一份在110干燥脫水，至恒定為0.437g。另一份置于錐形瓶中，加入足量的2.0mol·L-1 H2SO4和適量的蒸

33、餾水，加熱至75，趁熱加0.0500 mol·L-1KMnO4溶液24.0mL,恰好完全反應(yīng)；現(xiàn)向溶液中加入適量的某還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，該溶液中Fe2+剛好與4.0 mL 0.0500 mol·L-1 KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO42MnSO4 +K2SO4+10CO2+8H2O MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O通過計算，分別求：(1)0.491g樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量。_(2)化合物中草酸根的質(zhì)量分數(shù)。_(3)化合物的化學(xué)式。_28、(江蘇化學(xué)卷)水垢可以看作多種物質(zhì)組成的混合物，為研究含有C

34、a2+、Mg2+、HCO3-的水所形成水垢的化學(xué)組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結(jié)晶水，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO,放出的氣體用過量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g 沉淀。(1)通過計算確定A中是否有碳酸鎂；_(2)5.78g剩余固體A灼燒至恒重時產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過計算確定A中各成分的物質(zhì)的量，并計算出水垢中碳酸鹽的質(zhì)量分數(shù)。_29(廣東卷)下圖是100mg CaC2O4·H2O受熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線。試利用圖中信息結(jié)合所學(xué)的知識，回答下列各問題：（1）溫度分別為

35、t1和t2時，固體產(chǎn)物的化學(xué)式A是_，B是_。（2）由CaC2O4·H2O得到A的化學(xué)方程式為 _ _。（3）由A得到B的化學(xué)方程式為_。(4)由圖計算產(chǎn)物C的相對分子質(zhì)量，并推斷C的合理的化學(xué)式。30、 (天津理綜卷)磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物,3.1 g的單質(zhì)磷（P）在3.2g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。（1）通過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是_，其相應(yīng)的質(zhì)量為_g。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ·mol-1,則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱H_ _。（3）寫出1 mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)

36、方程式_ _。31、一般情況下，較強的氧化劑如MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2)等氧化濃鹽酸時，有如下反應(yīng)規(guī)律：氧化劑+濃鹽酸金屬氯化物+水+氯氣。將A g漂粉精(過量)放入B L c mol/L濃鹽酸中。(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _、_ _ _；(2)欲測定鹽酸被漂粉精氧化的最低濃度D，缺少的條件是_ _(用字母表示，并說明字母含義)，列出求D的計算式，D=_ _(假設(shè)溶液體積不變)。新題瞭望：1.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標(biāo)準狀況)，

37、往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為A0.24 molB0.16 mol C0.21 mol D0.14 mol2. 固體NH5屬離子化合物。它與水反應(yīng)的方程式為:NH5+H2O=NH3·H2O+H2,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NH5敘述正確的是( )A.與水反應(yīng)時,水作氧化劑 B.NH5中N元素的化合價為+5價C.1 mol NH5中含有5NA個NH鍵 D.與乙醇反應(yīng)時，NH5被還原3設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電

38、子數(shù)為0.25 NAB室溫下，1LpH13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成56g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA4碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）A用淀粉KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉KI試紙會變藍B足量Cl2能使?jié)駶櫟?、已變藍的淀粉KI試紙褪色的原因可能是：5Cl2I26H2O=2HIO310HClC途徑中若生成1 molI2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子

39、數(shù)為10NAD由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3-5.鈦是二十一世紀的“明星金屬”。工業(yè)制鈦以金紅石為原料，發(fā)生反應(yīng)是：關(guān)于反應(yīng)I、的下列說法中正確的是A.反應(yīng)I中的TiO2是氧化劑B.TiCl4在反應(yīng)I中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化劑C.a=b=c=2 D.每生成9.6 g Ti，反應(yīng)I、中共轉(zhuǎn)移0.8 mol電子6.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是A.可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘B.足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2

40、O=2HIO3+10HClC.由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3-D.途徑中若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA7、設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A1 mol 苯含有6 NA個CH鍵B常溫常壓下，22.4 L H2O含有3NA個原子C1L 0.1 mol·L1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3D23g Na與足量H2O反應(yīng)完全共轉(zhuǎn)移2NA個電子8.X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，下列說法正確的是( )AX、

41、Y、Z中，只有Y能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{B1 mol Y或Z與足量水完全反應(yīng)時，均轉(zhuǎn)移2 mol電子CZ為離子化合物，但含有非極性鍵，陰、陽離子個數(shù)比為1：2DX和Y均能用向上排空氣法和排水法收集9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 (A常溫常壓下，92 g的N02和N2 04混合氣體中含有原子數(shù)為6 NAB惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2 LC0. 25 mol Na202中含有的陰離子數(shù)為0.5NAD在KI03 +6 HI=KI+3I2+3H20中，生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA10.亞硝酸鈉（有毒性，市場上很易與食鹽混淆）是一

42、種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，物理性質(zhì)與NaCl極為相似。相關(guān)化學(xué)性質(zhì)如下圖所示，下列說法不正確的是 ( )A. NaNO2穩(wěn)定性大于NH4 N02BNaN02與N2 H4反應(yīng)中，NaN02是氧化劑C可用KI-淀粉試紙和食醋鑒別NaN02和NaClD分解NaN3鹽每產(chǎn)生1 mol N2轉(zhuǎn)移6 mol e一11NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )31g白磷中含有6NA個P-P鍵同溫、同壓下，相同體積的氧氣和氬氣所含的原子數(shù)相等標(biāo)準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA常溫下，100ml Imol/L Na2C03溶液中陰離子總數(shù)大于0.lN

43、AImol Fe與足量Cl2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAlmolH202含有非極性鍵數(shù)目為2NAA B C D12設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是:（ ）常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA常溫常壓下，17g甲基（14CH3）所含的中子數(shù)為8NA64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個電子常溫常壓下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA標(biāo)準狀況下，22.4 L C2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6 NA常溫常壓22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NAA B C D13、有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，屬于同

44、一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是( ) A氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8B該過程說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化C每1molNO3發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mol e-D若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe2+e=Fe3+14、51.2克銅完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500ml 2 mol·L-1 的氫氧化鈉溶液完全吸收，生成的鹽為硝酸鈉和亞硝酸鈉，則氮的氧化物中的NO的物質(zhì)的量為 （ ）A. 0.2 mol B. 0.3 mol C. 0.4 mol D.0.5 mol15、

45、下列說法正確的是 ( )A. 摩爾是用衡量微觀粒子多少的一種物理量B. 在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等C. 阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012 kg碳所含的原子個數(shù)D. 若氣體摩爾體積為22.4 L·mol1，則所處條件為標(biāo)準狀況16、某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其式量為M。25時，將ag該晶體溶于bg水中可形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系中正確的是 ( )A.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為cB. 25時R的溶解度為S C. 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為WD.飽和溶液的密度為 17、1.92 g Cu投入一定量的濃HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越越淺，共

46、收集到標(biāo)準狀況下的氣體672 mL，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積為 ( )A504 mL B336 mL C224 mL D168 mL18、多硫化鈉Na2Sx（x2）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值是 （ ）A5 B4 C3 D219、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 gB已知

47、2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；H=-akJ/mol， 將2NA個CO與NA個O2混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量 C用石灰乳完全吸收l mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NAD常溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)大于0.1NA 20、下列敘述錯誤的是( )A物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一B0.016kg16O 含有約6.02×1023個氧原子C單位物質(zhì)的量的任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子D一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的數(shù)目決定21、用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A在標(biāo)準狀況下，22.4L SO3中所

48、含分子數(shù)為NAB46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子總數(shù)一定是3NAC在標(biāo)準狀況下，含NA個氦原子（He）的氦氣所含的分子數(shù)是0.5NAD 2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA22、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)說法正確的組合是標(biāo)準狀況下，22.4L氯氣與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA25時，pH=13的1.0 L的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2 NA電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)不一定等于2NA標(biāo)準狀況下，33.6L氟化氫含有氟原子的數(shù)目為1.5NA2.24LCO2和2.8gN2組成的混合物中質(zhì)子數(shù)為2.8 NA14gN60(分子空間結(jié)構(gòu)類似C60)中含有的NN鍵數(shù)目為1.5 NAA B C D23、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A在密閉容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反應(yīng)后容器中的NH鍵數(shù)為3NAB標(biāo)準狀況下，2.24LHF中含有的原子數(shù)為0.2 NAC71 g氯氣與足量鐵反應(yīng)得到的電子數(shù)一定為2NAD電解飽和食鹽水時，當(dāng)陰極產(chǎn)生H