初二科學(xué)第2決物質(zhì)溶解問(wèn)題的方法

1、課 題第 2 講 解決物質(zhì)溶解問(wèn)題的方法教學(xué)目標(biāo)1、了解氣體的溶解度。2、理解配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的誤差分析。3、理解改變?nèi)芤簼舛鹊某Ｓ梅椒?。重、難點(diǎn)1、物質(zhì)的溶解性2、溶液的配置學(xué)情分析 教學(xué)內(nèi)容【回顧1】 溶液的特征 溶液是一種 、 的 。 (1)均一是指溶液內(nèi)部各處性質(zhì) ； (2)穩(wěn)定是指外界條件不變，溶質(zhì)和溶劑不會(huì)分離； (3)溶液由 和 組成，故是 ?！净仡?】 溶液、懸濁液和乳濁液的比較名稱特征溶液懸濁液乳濁液形成過(guò)程固、液、氣溶解在液體中固體顆粒分散在液體中小液滴分散在液體里穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定長(zhǎng)期放置(均一性)均一不均一，下沉不均一，上浮粒子大小直徑>1納米半徑>

2、 0.1微米半徑> 0.1微米舉例海水、碘酒渾濁河水、墻面涂料、血液牛奶、洗衣粉水、原油 本次課涉及到的高考考點(diǎn)：物質(zhì)的溶解；本次課涉及到的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)： 1、不能正確選擇飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件； 2、不能正確認(rèn)識(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系；知識(shí)點(diǎn)一 物質(zhì)的溶解性 物質(zhì)的溶解性 （1）溶解性：一種物質(zhì)（ ）溶解在另一種物質(zhì)（ ）里的能力稱為這種物質(zhì)的溶解性。 （2）影響溶解度的因素： 、 和 。 不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同； 同一種物質(zhì)在不同的溶劑中溶解性不同； 同一種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)。 物質(zhì)溶解時(shí)熱量的變化 有的物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)放出熱量，如 、

3、 溶解于水時(shí)會(huì)放出熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高；有的物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)吸收熱量，如 溶解于水時(shí)會(huì)吸收熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低；大部分物質(zhì)溶解時(shí)熱量變化不明顯，如 溶解于水時(shí)溶液的溫度無(wú)明顯變化。【例題1】 以下是一個(gè)探究活動(dòng)的實(shí)驗(yàn)步驟： 用量筒量取5ml水，加入試管中，再向試管中加入少量硝酸鉀晶體，振蕩試管至固體完全溶解； 繼續(xù)加入硝酸鉀晶體，振蕩試管，有不能溶解的固體存在； 將試管放在酒精燈上加熱，固體溶解；本實(shí)驗(yàn)要探究的問(wèn)題是 （ ） A、溶質(zhì)的種類對(duì)固體物質(zhì)在水中的溶解限量有何影響 B、溫度對(duì)固體物質(zhì)在水中的溶解限量有何影響 C、振蕩對(duì)固體物質(zhì)在水中的溶解速率有何影響 D、溫度對(duì)固體物質(zhì)在水中

4、的溶解速率有何影響知識(shí)點(diǎn)二 飽和溶液 1、飽和溶液：在 下，在 的 里，不能繼續(xù)溶解某種 的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。 2、不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 【飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化】 3、 濃溶液和稀溶液： 在溶液中，溶有較多溶質(zhì)的叫做濃溶液；有的溶有較少溶質(zhì)，稱為稀溶液?！纠}2】 下列關(guān)于飽和溶液和不飽和溶液的說(shuō)法中，正確的是 （ ） A、飽和溶液是不能再溶解物質(zhì)的溶液 B、同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃 C、在一定溫度下的飽和溶液不一定是濃溶液 D、降溫一定可以使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤褐R(shí)點(diǎn)三 固體物質(zhì)的溶

5、解度 （一）固體物質(zhì)溶解度的定義 用溶解度來(lái)表示物質(zhì)的溶解能力，即在 下，某物質(zhì)在 溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)是所溶解的 為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。【注意點(diǎn)】(1)理解這個(gè)概念，抓住四個(gè)詞:一定的溫度，100克溶劑（一般為水）、達(dá)到飽和、溶質(zhì)的質(zhì)量（單位為克）(2)溶解度值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力越強(qiáng) （二）物質(zhì)的溶解性等級(jí)大于10克110克0011克小于0.01克易溶可溶微溶難溶說(shuō)明：所謂的易溶、可溶、微溶、難溶時(shí)相對(duì)的。自然界沒(méi)有絕對(duì)不。習(xí)慣上稱作“不溶”的物質(zhì)，只是溶解度很小，一般忽略不計(jì)而已。 （三）溶解度的表示方法（1）列表法：（2）溶解度曲線法：以溫度為橫坐標(biāo)，溶解度為縱坐標(biāo)

6、形象地看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況。 曲線上各點(diǎn)：表示該物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。 曲線：表示溶質(zhì)的溶解度受溫度變化而變化的情況。 曲線的交點(diǎn)：表示這幾種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同?！纠}3】 NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度如下：溫度0102030405060溶解度gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110下列說(shuō)法正確的是（） A10時(shí)，將40gNaCl固體加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液 BKNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響都很大 C將30的KNO3飽和溶液升溫至60，會(huì)變成不飽和

7、溶液 D20時(shí)，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為360 t1 t2 溫度/溶解度/gba【例題4】 兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)a、b的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ） Ab的溶解度小于a的溶解度 B分別將t2時(shí)a、b兩種物質(zhì)的溶液降溫至t1，肯定都有晶體析出 C要從含有少量a的b溶液中得到較多的b晶體，通?？刹捎媒禍亟Y(jié)晶的方法 D在t2時(shí)，用a、b兩種固體和水分別配制等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液，需要量取相同體積的水（3）溶解度曲線的意義： 1、大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。 有的影響很大（曲線較陡）。如：硝酸鉀。 有的影響很?。ㄇ€平緩）。如：氯化鈉。 2、極少數(shù)物質(zhì)及氣體的溶解度隨

8、溫度升高而減小。如：熟石灰。 3、曲線上的點(diǎn)：表示某溫度下溶質(zhì)的溶解度，且溶液是飽和溶液。 4、曲線下面的點(diǎn)：表示溶液是不飽和溶液。 5、曲線上面的點(diǎn)：表示溶液是飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。 6、曲線的交點(diǎn)，表示在該溫度下物質(zhì)的溶解度相等。 7、利用溶解度曲線可以比較某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。 8、利用溶解度曲線可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度。1、0.05克某物質(zhì)在20時(shí)溶于10克水中恰好飽和，這種物質(zhì)屬于（ ） A.難溶物質(zhì) B.微溶物質(zhì) C. 可溶物質(zhì) D. 易溶物質(zhì)2、要使100克10%的食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，可采取的方法是（ ） A.再加入10克食鹽 B.蒸發(fā)掉50克水 C

9、. 蒸發(fā)掉45克水D. 再加入100克10%食鹽水3、可以證明燒杯中的硝酸鉀溶液是飽和溶液的方法是（ ） A.蒸發(fā)掉1克水，有少量固體析出 B.降低溫度，有少量固體析出 C. 加入少量硝酸鉀固體，固體不溶解 D.加入少量水，沒(méi)有固體析出4、下列關(guān)于溶解度的說(shuō)法，正確的是（ ） A、100克水溶解20克某物質(zhì)剛好飽和，則該物質(zhì)的溶解度為20克； B、20時(shí)，100克水中溶解了10克某物質(zhì)，在20時(shí)該物質(zhì)的溶解度為10克； C、20時(shí)，50克水最多溶解了18克某物質(zhì)，在20時(shí)該物質(zhì)的溶解度為18克； D、20時(shí)，32克某物質(zhì)需要 100克水才能恰好完全溶解，則在20時(shí)該物質(zhì)的溶解度為32克；5、在

10、一定溫度下，有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)溶液100克，向其中加入b克該物質(zhì)完全溶解后并剛達(dá)到飽和，在這個(gè)溫度下，該物質(zhì)的溶解度是:（ ） 6、20時(shí)甲物質(zhì)的溶液，蒸發(fā)掉20克水析出1克甲物質(zhì)，溫度保持不變，又蒸發(fā)20克水有3克甲物質(zhì)析出，則20時(shí)甲物質(zhì)的溶解度是:（ ） A.15克 B.25克 C.30克 D.5克7、從200克20的硫酸鈉溶液中，取出20克溶液，則此溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:（ ） A.2 B.10 C.20 D.58、80克15的氯化銨溶液里加20克水后，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)；如果在原溶液中加入20克氯化銨（假定全部溶解）則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)如果將原溶液蒸發(fā)掉20

11、克水（無(wú)晶體的出），則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_9、100克10%的氫氧化鈉溶液中在加入5克氫氧化鈉固體，全部溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。10、1000克20%的某溶液加水稀釋為5%的溶液，稀釋后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為 克，需要加水 克。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法 （1）用固體溶質(zhì)配制實(shí)驗(yàn)用品：托盤(pán)天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、鑰匙。配制步驟：計(jì)算；稱量和量??；溶解。 （2）用濃溶液配制稀溶液實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒。配制步驟：計(jì)算；量取；溶解。【典例】 下圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)12%的氯化鈉溶液的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作示意圖（1）配制過(guò)程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣

12、口瓶、_、_、量筒（2）請(qǐng)你指出圖中一處錯(cuò)誤操作，并分析該操作可能造成的后果_，_（3）圖、圖表示的操作步驟分別是_、_（4）配制時(shí)需稱量氯化鈉_g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇_的量筒（填序號(hào)10mL 50mL 100mL）（水的密度為1g/cm3）（5）在量取蒸餾水體積時(shí)，若仰視讀數(shù)，則會(huì)導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“”或“”）12%配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的誤差分析（1）可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的因素：（2）可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的因素：1、在盛等體積水的 A 、 B 、 C 三支試管中，分別加入甲、乙、丙三種物質(zhì)。充分振蕩后

13、看到， A 試管的液體分散著小液滴， B 試管的液體中分散著固體小顆粒，只有 C 試管看不到加入的丙物質(zhì)，但試管內(nèi)的液體呈藍(lán)色透明狀。根據(jù)上述現(xiàn)象回答下列問(wèn)題： (l) A 試管中是 液， B 試管中是 液， C 試管中是 液。 （2）如果條件不變，三支試管靜置片刻后可以看到， A 試管將 , B 試管將 , C 試管 。（選填“分層”或“不分層” ) （3）這三種液體中，最穩(wěn)定的是 。 （4）三種液體的共同特點(diǎn) 。 2、實(shí)驗(yàn)室有相同體積且無(wú)污染的食鹽水和蒸餾水各一瓶，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)不同的方怯加以鑒別。方法一： 方法二： 方法三： 3、（寧波）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ） 4、（蘭州）溶液在我們?nèi)粘Ｉ?/p>

14、中有很廣泛的用途，下列各物質(zhì)屬于溶液的是（ ） A 蒸餾水 B 碘酒 C 石灰漿 D 植物油 5、（煙臺(tái)）溶液對(duì)人類的生產(chǎn)、生活都有很重要的意義。下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（ ） A 均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B 溶液組成中一定含有水 C 海水是鹽溶液，所以冬天海水不易結(jié)冰 D 融雪劑的原理是利用某些物質(zhì)水溶液的凝固點(diǎn)低于 0 6、（廣州）碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中，形成紫紅色溶液。 （1）碘的汽油溶液中，溶質(zhì)是 ，溶劑是 ; （2）甲、乙、丙三個(gè)同學(xué)分別畫(huà)出下面的示意圖，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子沒(méi)有畫(huà)出）。 如果乙同學(xué)的示意圖符合事實(shí)，應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是 根據(jù)你在實(shí)驗(yàn)中觀察到的

15、現(xiàn)象， （選填“甲”、“乙”或“丙”）的示意圖符合事實(shí)。7一定條件下，某物質(zhì)溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/水的質(zhì)量g所加物質(zhì)質(zhì)量g溶液質(zhì)量g2010212201525a20207263020727（1） 表中a 。（2）20時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為 。（3）下圖中，能表示該物質(zhì)溶解度的曲線是 （填字母）。（4）所得溶液一定為飽和溶液的是 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)，下同）；（5）溫度不變，將、所得溶液混合后，向其中再加入 g該物質(zhì)，能使溶液恰好達(dá)到飽和。8苯甲酸是一種食品防腐劑，它是一種片狀晶體，不同溫度下在100g水中溶解的質(zhì)量如下表：某同學(xué)為提純某一苯甲酸樣品（其中含有泥沙等難溶于

16、水的雜質(zhì)），進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）取樣品2g放入燒杯中，加入25、100g的蒸餾水充分?jǐn)嚢?，發(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒(méi)有溶解，原因是_.所得溶液為苯甲酸的_（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）將燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱，待樣品充分溶解后趁熱過(guò)濾的目的是_。（3）將所得濾液緩慢冷卻至室溫就可使苯甲酸以晶體形式析出，其原因是_.9我國(guó)青藏高原有許多鹽堿湖，湖水中有大量的氯化鈉（NaCl）和純堿(Na2CO3)，它們的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線分析，當(dāng)?shù)鼐用癯Ｕf(shuō)的“夏天曬鹽，冬天撈堿”的涵義是 。10將飽和石灰水變?yōu)椴伙柡褪宜?，可采用三種方法：_；_；_.【當(dāng)堂過(guò)手訓(xùn)練】（快練10分鐘，穩(wěn)準(zhǔn)建奇

17、功?。偡郑?00 ）訓(xùn)練時(shí)間：_學(xué)生姓名_過(guò)手分?jǐn)?shù)_批改老師：_1下列物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度明顯降低的是（ ） A氯化鈉 B硝酸銨 C濃硫酸 D氫氧化鈉2小琪同學(xué)向圖所示的燒杯中加入一種固體物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)溫度升高、石蠟熔化、塑料片掉了下來(lái)該同學(xué)加入的物質(zhì)可能是（ ） A蔗糖 B硝酸銨 C氯化鈉 D氫氧化鈉3t時(shí)，有一杯接近飽和的硝酸鉀溶液，下列做法一定不能使其變?yōu)轱柡腿芤旱氖牵?） A恒溫蒸發(fā)溶劑 B降低溶液的溫度 C向溶液中加入硝酸鉀 D向溶液中加入t時(shí)硝酸鉀的飽和溶液4在溫度不變時(shí)，某物質(zhì)的溶液M1經(jīng)過(guò)如下變化：，下列敘述中不正確的是 （ ） AM2溶液不一定是飽和溶液 BM3溶液

18、一定是飽和溶液 CM2和M3溶液可能都是飽和溶液D將M3溶液再蒸發(fā)5g水，析出晶體的質(zhì)量一定是2g5生活中的下列現(xiàn)象，能說(shuō)明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)變化而變化的是（ ） A夏季，魚(yú)塘中的魚(yú)常常會(huì)浮在水面呼吸 B喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝 C打開(kāi)汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出 D燒開(kāi)水時(shí)，沸騰前水中有氣泡產(chǎn)生6對(duì)“20時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g”這句話解釋正確的是（ ） A20時(shí)，100g硝酸鉀溶液中含有31.6g硝酸鉀 B在100g水中溶解31.6g硝酸鉀就達(dá)到飽和狀態(tài) C20時(shí)，100g水中溶解31.6g硝酸鉀就達(dá)到飽和狀態(tài) D20時(shí)，31.6g硝酸鉀被水溶解7 氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，具體措施有：加入氫氧化鈣；升高溫度；降低溫度；加入水；