鹵素復(fù)習(xí)檢測題

1、鹵素一、選擇題（共8小題，每小題4分，每小題只有一個(gè)答案符合題意）1下列物質(zhì)加入溴水，經(jīng)振蕩，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是（ ）Na2S NaOH 乙酸 鎂粉 裂化汽油 甲苯ABCD2某些物質(zhì)光照會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如硝酸銀、硝酸等，下列物質(zhì)光照不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A氯氣和氫氣的混合物 B氯水C次氯酸D碳酸氫鈉3在一定條件下，RO3n和氟氣發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n+F2+2OH RO4+2F+H2O，從而可知在RO3n中，元素R的化合價(jià)是（ ）A+4B+5C+6D+74下列各分子中，所有原子都滿足最外層電子為8電子結(jié)構(gòu)的是 （ ）ACCl4BBF3CH2ODPCl5 5自來水用適量氯氣殺菌消

2、毒。不法商販用自來水冒充純凈水謀取暴利，可用化學(xué)試劑辨別真?zhèn)?，該試劑可以是?）A酚酞試液B氯化鋇溶液C氫氧化鈉溶液D硝酸銀溶液6下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是（ ）AKClBNaBrCLiIDKF7下列關(guān)于鹵素的敘述，正確的是（ ）A單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深B氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)C單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為X2+H2O=HX+HXOD隨核電荷數(shù)的增加X的半徑遞增，還原性遞減8化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，10mL甲氣體可分解成15mL O2和10mL F2（氣體都在同溫同壓下測定）。下列關(guān)于化合物甲的說法正確的是（ ）A該化合

3、物的分子式為O2F2B其電子式可表示為F:O:O:O:FC甲具有很強(qiáng)的氧化性D甲中氧元素的化合價(jià)為2價(jià)二選擇題（共10小題，每小題4分，每小題有12個(gè)答案符合題意）9氯磺酸（ClSO3H）是一元強(qiáng)酸，它能與甲酸發(fā)生反應(yīng)：HCOOH+ClSO3HCO+HCl+H2SO4，下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng) BClSO3H被還原CHCOOH是還原劑D該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)10有下列實(shí)驗(yàn)方法：用萃取分液的方法將溴從水中分離出來用升華法分離碘和沙子的混合物用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物用分液法分離水和溴乙烷的混合物用分餾法分離CCl4（沸點(diǎn)76.75）和甲苯（沸點(diǎn)110.6）的混合物，這

4、些方法中 （ ）A只有不正確B只有不正確C只有不正確D全部正確11三氟化氮（）是一種無色無味的氣體，它是氨和氟（）在一定條件下直接反應(yīng)得到：，下列有關(guān)的敘述正確的是（ ）A是共價(jià)化合物B的還原性比強(qiáng)C的氧化性比強(qiáng) D中的N呈3價(jià)12我國政府規(guī)定，國內(nèi)銷售的食鹽必須加碘關(guān)于碘鹽的下列敘述中不正確的是（ ）A食用加碘鹽，以確保人體對碘的攝入量B加碘鹽中加入的是碘酸鉀C加碘鹽中不能同時(shí)加入碘酸鉀和碘化鉀D加碘鹽中加入的是單質(zhì)碘13能與人體血液中血紅蛋白結(jié)合的一種有毒氣體是 （ ）A氯氣B氮?dú)釩一氧化碳D甲烷14下列離子方程式正確的是（ ）A溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2

5、Cl-B氨水中加入明礬溶液：3OH-+Al3+=Al(OH)3C鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2D氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-15化學(xué)“家庭小實(shí)驗(yàn)”是利用家庭日常生活用品進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和探究的活動(dòng)，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)芾眉彝ト粘Ｉ钣闷愤M(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（ ）證明馬鈴薯中含有淀粉除去熱水瓶中的水垢檢驗(yàn)自來水是否為硬水淀粉溶液具有丁達(dá)爾現(xiàn)象ABCD16ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO

6、3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（ ）A1:1B2:1C1:2D2:317某課外活動(dòng)小組做了一個(gè)有趣的試驗(yàn)：將2g鋁粉和3g碘粉小心混合均勻，分為質(zhì)量相等的3份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將實(shí)驗(yàn)記錄列表如下第一組加入0.5g水很快產(chǎn)生火花第二組加入1g膽礬約需30s產(chǎn)生火花第三組加入1g無水硫酸銅1min時(shí)仍沒有產(chǎn)生火花根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)作出的推斷錯(cuò)誤的是 （ ）A水能增大鋁和碘反應(yīng)的速率B第一組實(shí)驗(yàn)中鋁和碘發(fā)生了化合反應(yīng)生成了C第一組和第二組實(shí)驗(yàn)中還能觀察到紫色的煙D第三組實(shí)驗(yàn)中鋁和硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)18最近科學(xué)研究表明，用氯氣殺滅自來水中的病菌并非良好方法，氯胺（）在中性或酸性條件下是一種更好的

7、強(qiáng)消毒劑，氯胺的消毒原理之一是（ ）AB C D三、填空題（72分）19（12分）碘缺乏癥遍及全球，估計(jì)我國患者約100萬人，控制該病較有效的方法是食用含碘食鹽。我國政府以國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀（），據(jù)此回答： （1）碘是合成_激素的主要原料之一。 （2）長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽供應(yīng)，易患_。 （3）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式_，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。 （4）已知可用電解法制得，其原理是：以石墨為陽極，不銹鋼為陰極，在一定的電流和溫度下電解KI溶液，總反應(yīng)方程式為：，則兩極反應(yīng)式分別為：陽極_；陰極_。20（12分）實(shí)驗(yàn)室中常

8、用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示： （1）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_ _； （2）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol·的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯減少于0.06mol，其主要原因有_ （3）為了提高濃鹽酸的利用率，你對實(shí)驗(yàn)的建議是_ _ （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束清洗儀器時(shí)，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是_，有關(guān)的離子方程式是_21（10分）某?；瘜W(xué)課外小組用海帶作為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B把50ml碘水和15

9、mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞C檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E旋開活塞，用燒杯接收溶液；F從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G將漏斗上口 的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H靜置、分層.就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空： （1）正確操作步驟的順序是：（用編號字母填寫） AG EF （2）選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是： 22（16分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉。已知反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O+Q,

10、溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。現(xiàn)有甲、乙、丙三們同學(xué)分別設(shè)計(jì)的三套實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)甲裝置乙裝置丙裝置 （1）有下列幾項(xiàng)優(yōu)、缺點(diǎn)：a.不容易控制反應(yīng)速率；b.容易控制反應(yīng)速率；c.有副反應(yīng)發(fā)生；d.可控制副反應(yīng)發(fā)生；e.污染環(huán)境；f.可防止污染環(huán)境。請從上面幾個(gè)方面對圖所示的甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)作出評析，選擇符合題目要求的選項(xiàng)填在右表空格內(nèi)。 （2）圖中所示裝置中，甲由A、B兩部分組成；乙由C、D、E三部分組成；丙由F、G兩部分組成。請從圖AG各部分裝置中選取合理的組成部分，組裝一套較完整的實(shí)驗(yàn)裝置，這些組成部分的

11、連接順序（按氣流從左到右的流向）是（填所選組成部分的編號） 。 （3）實(shí)驗(yàn)中若用12mol/L的濃鹽酸100mL，與足量的MnO2反應(yīng)，最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總是小于0.15mol，其可能的原因是（假定各步反應(yīng)均無反應(yīng)物損耗且無副反應(yīng)發(fā)生） 。23（9分）已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol·L-1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。請回答下列問題： （1）高碘酸是 （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是 。 （2）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO

12、4）在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)的氧化劑是 ，反應(yīng)的離子方程式可表示為 。24（13分）某?；瘜W(xué)興趣小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣，裝置如下： （1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）上述反應(yīng)中，還原劑是 ，若是1mol氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是 mol。 （3）實(shí)驗(yàn)開始前，某學(xué)生對裝置進(jìn)行了氣密性檢查。方法是：連接好裝置后，用彈簧夾夾住 （填“A”或“B”）處橡皮管；向分液漏斗中加水并打開活塞，當(dāng)加到一定量時(shí)，停止加水，靜置觀察。當(dāng)觀察到分液漏斗中 時(shí)，表明該裝置不漏氣。（4）興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中錯(cuò)

13、誤的是（填序號） A氫氧化鈉溶液B碳酸鈉濃溶液C濃硫酸D亞硫酸鈉溶液四計(jì)算題25（6分）為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有4050毫克的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的Na2S2O3溶液滴定，用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O；I2+2S2O32=2I+S4O62參考答案一 選擇題題號12345678答案CDBADCAC題號910111213141516

14、1718答案ADDADDCCABDB19（1）甲狀腺（2）地方性甲狀腺腫（3）51（4）20（1）（2）加熱使HCl大量揮發(fā)鹽酸變稀后不再發(fā)生反應(yīng)（3）將濃鹽酸慢慢滴下；加熱時(shí)用小火慢加熱等（4）NaOH溶液；21（1）C B D H （2）I2易溶于CCl4而難溶于水。CCl4與H2O不互溶且密度相差很大，利于分層，顏色差別明顯。22（1）d; a 、e f；a 、c b; c、e （2）F、B、E （3）濃鹽酸隨反應(yīng)的進(jìn)行而變?yōu)橄←}酸，從而使反應(yīng)不再生成Cl2，故用1.2molHCl不可能制得0.15molCa(ClO)2.23（1）弱酸，由于高碘酸溶液的c（H+）與NaOH溶液的c（OH）相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說明酸過量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸