必修二第一章測試題

1、高一化學(xué)必修二第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 Na23 K39 S32 C12 N14 Mg24 Rb85.5 Cs133一、 選擇題 1、醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性I治療腫瘤可收到一定療效，下列有I關(guān)敘述正確的是（ ）A、I是碘的一種同素異形體B、I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C、I位于元素周期表中第四周期A族D、I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為292、元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（ ）A左、下方區(qū)域的金屬元素    B右、上方區(qū)域的非金屬元素C稀有氣體元素   &

2、#160;    D金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素3下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是（ ）A氧化性強(qiáng)弱：F2Cl2               B金屬性強(qiáng)弱：KNaC酸性強(qiáng)弱：H3PO4H2SO4        D堿性強(qiáng)弱：NaOHMg(OH)24下列各組三種元素中，屬于同一周期的是（ ）AC、H、O   &

3、#160;                      BF、Cl、BrCLi、Mg、B                        DSi、S、P5下列物質(zhì)中

4、含離子鍵的是（ ）AHCl           BNaF             CCH4                  DNH36第三周期R元素的原子，其次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則R是（ ）A

5、Li              BS             CSi              DP7、下列說法正確的是（ ）A、元素的種類由核外電子數(shù)決定B、原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定C、核外電子排布相

6、同的兩個(gè)原子一定是同種原子D、某元素的原子核內(nèi)有m個(gè)質(zhì)子，n個(gè)中子，則該元素的相對原子質(zhì)量為m+n8、下列關(guān)于周期表的說法正確的是（ ）A同一周期元素原子的最外層電子數(shù)相同B同一主族元素原子的電子層數(shù)相同C能生成堿的金屬都在第A族D第A族元素統(tǒng)稱為鹵族元素9、元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請你在元素大廈中為119號元素安排好它的房間（ ）A、第八周期第IA族 B、第七周期第A族C、第七周期第0族 D、第六周期第A族10、某元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a>1），則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（ ）A、2a B、a+2 C、2a+10 D、2a+211、下列關(guān)于化學(xué)

7、鍵說法正確的是（ ）A、構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B、全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C、非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子D、不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵12、某陽離子Mn+的核外共有x個(gè)電子，核內(nèi)有a個(gè)中子，則M的質(zhì)量數(shù)為（ ）A、a+x-n B、a+x+n C、a-x-n D、a-x+n13、下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（ ）A. Na2O B.NH3 C.Ca(OH)2 D.CaBr2二、填空題14、元素的種類決定于 ，核素的種類決定于 ，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于 ，主族元素的最高正化合價(jià)決定于 。15、元素周期表有 個(gè)橫行，叫周期，每周期中

8、元素原子的 相同，從左到右元素的金屬性 （選填“增強(qiáng)”或“減弱”）；元素周期表中有 列，第A族處在第 列，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次 （選填“增強(qiáng)”或“減弱”）。16、用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：(1)NH4Cl_；(2)Na2O_；(3)Na2O2_；(4)H2S_；(5)CO2_；(6)MgCl2_；(1)(6)中，僅含離子鍵的是_，僅含共價(jià)鍵的是_，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是_。17、元素X的某種原子和元素Y的某種原子，質(zhì)量數(shù)相等，兩者的質(zhì)子數(shù)之和為34，但前者比后者核內(nèi)多2個(gè)中子；又知元素Y的該種原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則這兩種元素的原子符號分別是：X_，Y_。18、(1)

9、元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，即元素的性質(zhì)隨著_的遞增呈現(xiàn)_的變化。(2)元素周期表前四周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素是_(填元素符號，下同)，得電子能力最強(qiáng)的元素是_。(3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則XYZY、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_>_(填化學(xué)式)。三種元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是_(填化學(xué)式)。19、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為： ，試 回答： (1)當(dāng)xy = 10時(shí)，該粒子為  （填“原子”或“陽離子”“陰離子”）(2)當(dāng)y = 8時(shí)，該粒子可能是(寫名稱) 、 、 、 、 。(3)寫出y = 3與y = 7的元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式   。高一化學(xué)必修二第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律章末測試題答案一、 選擇題1、D 2、D 3、C 4、D 5、B 6、C 7、B 8、D 9、A10、D 11、B 12、B 13、C二、非選擇題14、核電荷數(shù)；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；最外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)