2019高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí)模擬試題精編十九

1、(考試用時：45分鐘試卷滿分：100分)第卷(選擇題共42分)本卷共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法中錯誤的是()A為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰B收集的地溝油可以用來制造肥皂、提取甘油或者生產(chǎn)生物柴油C“航天飛船”中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料D汽車排放的尾氣和冬季取暖排放顆粒污染物是形成霧霾的重要因素8常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2、H、Cl、SOB0.1 mol/L FeCl3溶液中：Na、Ba2、NO、S

2、CNC. 1×1013 mol/L的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOD水電離的c(OH)1×1013 mol/L的溶液中：K、Na、AlO、CO9下列實(shí)驗(yàn)裝置(加熱裝置已略去)或操作合理的是()2氣體中的HClNA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A12 g石墨烯(NAB100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2NAC常溫下，1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NHNAD在KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O反應(yīng)中，每生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA11短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大

3、，元素W是制備一種高效電池的重要材料， X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2B元素X與氫形成的原子比為11的化合物有很多種C元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成12某同學(xué)通過如圖所示裝置探究鋁制品表面出現(xiàn)的白斑，下列說法正確的是()A鋁箔為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕 B負(fù)極反應(yīng)為 2H2OO24e=4OHCCl由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，鋁箔表面有氯氣產(chǎn)生 D白斑的主要成分可能是Al2O313常

4、溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A含有AgBr和AgI固體的懸濁液：c(Ag)>c(Br)c(I)B25 時，0.1 mol·L1醋酸溶液pHa,0.01 mol·L1醋酸溶液pHb，則ba1C常溫下，如圖表示以酚酞作指示劑，用0.1 mol·L1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定至終點(diǎn)時，溶液一定呈中性D向0.1 mol·L1的氨水中加入硫酸銨固體，則溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)減小選 擇 題 答 題 欄題號78910111213答案第卷(非選擇題共58分)本卷包括必考題和選考題兩部分。第2628題為必考題，每個試

5、題考生都必須作答。第3536題為選考題，考生根據(jù)要求作答。26(14分)某研究小組利用如圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理?；卮鹣铝袉栴}：(1)在實(shí)驗(yàn)室中，欲配制250 g 70%的濃硫酸，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要有_，裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是_。(2)往三頸燒瓶中通入N2的操作在滴加濃硫酸_(填“之前”或“之后”)，其目的是_。 (3)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為_。(4)SO2易溶于水，下列裝置可用于C處虛線框內(nèi)吸收尾氣的是_(填編號)。(5)裝置B中產(chǎn)生白色沉淀的原因有兩種可能。若要證明Fe3能氧化SO2，則需要改進(jìn)的地

6、方是_，改進(jìn)后若得到肯定結(jié)論，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_、_。27(15分)碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題：(1)以CO2與NH3為原料可合成尿素。已知：2NH3(g)CO2(g)=NH2COONH4(s)H159.47 kJ·mol1NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H116.49 kJ·mol1H2O(l)=H2O(g)H88.0 kJ·mol1寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_。(2)海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。溶于海水中的CO2主要以四種無機(jī)碳形式存在，即：CO2、H2CO3、_、_。

7、在海洋碳循環(huán)中，可通過如圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式_。(3)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水中達(dá)到平衡時，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：CO2H2OH2CO3K1.8×103H2CO3HHCOKa14.3×107，HCOHCOKa25.6×1011，通常情況下，海水的pH約為8，若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則溶液中c(CO2)_mol/L。(保留兩位有效數(shù)字)(4)為了測量某湖水中無機(jī)碳含量，量取100 mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。用1.0 mol/L鹽酸滴定吸收液，生成的V(CO2)隨V(鹽酸)變化關(guān)系如圖1所示，則吸收

8、液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開，湖水中無機(jī)碳的濃度為_mol/L。(5)用CO2和天然氣可以制備CO和H2，CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)。密閉容器中濃度均為0.1 mol/L的CH4與CO2，在一定條件下反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則壓強(qiáng)p1_p2(填“>”或“<”)。若p23MPa，則T 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp_MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算， 分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。28(14分)研究發(fā)現(xiàn)鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金屬化合物)制備鉬酸鈉晶體( Na2Mo

9、O4·2H2O)的途徑如圖所示：回答下列問題：.(1)下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在保存NaClO容器上的是_。(2)為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施有_。(3)途徑制備鉬酸鈉溶液，同時有SO生成，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是_。(5)“結(jié)晶”前測得部分離子濃度c(MoO)0.40 mol/L，c(SO)0.04 mol/L，需加入Ba(OH)2固體除去SO。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，SO的去除率為_(保留三位有效數(shù)字)。.(1)碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是_。(

10、2)若緩釋劑鉬酸鈉月桂酰肌氨酸總濃度為300 mg·L1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_(保留三位有效數(shù)字)。請考生在第35、36兩道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。35(15分)【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有氮、硼、硒、鈦、鈷、鈣等元素組成的化學(xué)物質(zhì)。(1)鈣原子基態(tài)時的電子排布式為_，金屬鈷堆積方式與鎂相似，都屬于六方最密堆積，其配位數(shù)是_。(2)氮元素的第一電離能在同周期中(稀有氣體除外)從大到小排第_位；寫出與NO互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式_。(3)晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子

11、(如圖)，其中有兩個原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有_種不同的結(jié)構(gòu)類型。已知硼酸(H3BO3)為一元弱酸，解釋其為一元弱酸的原因_。硼酸的結(jié)構(gòu)與石墨相似，層內(nèi)的分子以氫鍵相連，含1 mol硼酸的晶體中有_mol氫鍵。(4)硒是動物體必需的營養(yǎng)元素。SeO2是硒的重要化合物，SeO2的價層電子對互斥模型是_。(5)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為TiCl3·6H2O的晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為15，則該配離子的化學(xué)式為_。(6)鈷晶體的一種晶胞是一種體心立方結(jié)構(gòu)(如圖所示)，若該晶胞的邊長為a nm，密度為 g/c

12、m3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈷的相對原子質(zhì)量可表示為_。36(15分)【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯示峰面積比為32221。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)A的官能團(tuán)名稱為_，BC的反應(yīng)條件為_，EF的反應(yīng)類型為_。(2)I的結(jié)構(gòu)簡式為_，若K分子中含有三個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為_。(3)D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為_。(4)H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1 mol W參與反應(yīng)最多

13、消耗3 mol Br2，請寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式_。(5)J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為_。(6) 已知： (R為烴基)設(shè)計(jì)以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線(無機(jī)試劑任選)。CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br_。高考化學(xué)模擬試題精編(十九)7解析：選A。A.生石灰只能作干燥劑，沒有還原性，不能防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，故A錯誤；B.可利用地溝油來制肥皂、提取甘油或者生產(chǎn)生物柴油，廢物再利用，故B正確；C.碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，故C正確；D.霧霾是由漂浮在空氣中的固體顆粒形成的，所以汽車排放的尾氣和冬季取暖排放顆粒污染物是形成霧霾的重

14、要因素，故D正確。8解析：選C。A.投入足量漂白粉后的溶液中：Fe2和H 、ClO33SCN=Fe(SCN)3 ，故B錯誤；C.1×1013c(OH)1×1013mol/L的溶液，呈酸性時，AlOHH2O=Al(OH)3 ,2HCO=H2OCO2，呈堿性時，能大量共存，D錯誤。9解析：選D。A.此裝置不能防止倒吸，應(yīng)把苯換成CCl42SO3，因此能夠達(dá)到除去HCl的目的，不引入新雜質(zhì)，故D正確。10解析：選A。A.根據(jù)石墨烯的結(jié)構(gòu)和均攤法，一個碳原子真正具有的CC單鍵是1.5個，即12 gNA2O2中含有氧原子的物質(zhì)的量為100×17%/34 mol0.5 mol

15、，H2O24Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH發(fā)生水解，NHH2ONH3·H2OH，溶液越稀，越促進(jìn)水解，即前者中NH的數(shù)目大于后者，故C錯誤；D.生成1 mol Cl2的同時消耗KClO3的物質(zhì)的量為1/3 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5/3 mol，故D錯誤。2化合物，只含共價鍵，屬于共價化合物，正確。B.碳與氫形成的化合物屬于有機(jī)化合物中的烴類，形成11的化合物有很多種 如C2H2、C6H6，氯原子周圍有8個電子，而鋰原子周圍只有2個電子；碳與氯形成的化合物為CCl4，電子式為，每個原子周圍都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤。D.鋁既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)，均產(chǎn)生氫氣，2Al6HCl=2AlCl

16、33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，正確。12解析：選D。A.鋁是活潑金屬，應(yīng)作負(fù)極，故A錯誤；B.應(yīng)為正極反應(yīng)，故B錯誤；C.根據(jù)原電池的工作原理，陰離子應(yīng)從正極移向負(fù)極，即移向活性炭區(qū)，故C錯誤；D.反應(yīng)方程式為4Al3O26H2O=4Al(OH)3，氫氧化鋁進(jìn)一步分解成氧化鋁，因此白斑是氧化鋁，故D正確。13解析：選D。A.懸濁液中AgBr的溶解度大于AgI，因此c(Ag)>c(Br)>c(I)，故A錯誤；B.醋酸是弱酸，溶液越稀，越促進(jìn)電離，因此b<a1，故B錯誤；C.酚酞的變色范圍是8.210.0，溶液顯堿性，故C錯誤；D.氨水中存在：NH3&

17、#183;H2ONHOH，加入(NH4)2SO4，c(NH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH)減小，c(NH3·H2O)增大，即比值減小，故D正確。26解析：(1)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，需要的儀器是燒杯、量筒、玻璃棒，因此缺少的儀器是玻璃棒；盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗；(2)裝置中有空氣，可能氧氣參與反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)，因此先通一段時間的氮?dú)?，排除裝置中的空氣，然后再滴加濃硫酸；(3)三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)是Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O，沒有化合價的變化，因此體現(xiàn)濃硫酸的酸性； (4)SO2易溶于水，尾氣處理需要防止倒吸，裝置不能防止倒吸，裝置進(jìn)氣管較短，容

18、易引起倒吸，因此能防止倒吸的裝置是；(5)SO2溶于水，形成H2SO3，溶液顯酸性，NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，容易把S元素氧化成SO，對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，因此用FeCl3替換Fe(NO3)3，離子反應(yīng)方程式為SO22Fe32H2O=2Fe2SO4H、Ba2SO=BaSO4。答案：(1)玻璃棒分液漏斗(2)之前排除裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣對實(shí)驗(yàn)的干擾(3)Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O強(qiáng)酸性(4)(5)將裝置B中的硝酸鐵溶液換成氯化鐵溶液SO22Fe32H2O=2Fe2SO4HSOBa2=BaSO427解析：(1)得到2NH3(g)CO2=CO(NH2)(s)H2O(l)H

19、(159.47116.4988)kJ·mol1130.98 kJ·mol1；(2)H2CO3是二元弱酸，在水中發(fā)生電離，即H2CO3HCOH、HCOH2OCOH，因此還含有的碳元素的形式為HCO和CO；根據(jù)示意圖，參加反應(yīng)的物質(zhì)是Ca2和HCO，生成物是CaCO3、CO2和H2O，因此離子方程式為Ca22HCO=CaCO3CO2H2O；(3)忽略水的電離和HCO的電離，pH8，因此溶液中c(H)108 mol·L1，根據(jù)溶液中c(HCO)c(H)108 mol·L1，根據(jù)Ka1c(H)×c(HCO)/c(H2CO3)，代入數(shù)值，得到c(H2CO

20、3)1016/4.3×107 mol·L1，根據(jù)Kc(H2CO3)/c(CO2)，代入數(shù)值，c(CO2)1016/(4.3×107×1.8×103) mol·L11.3×107mol·L1；(4)根據(jù)V(CO2)和V(HCl)的關(guān)系圖，推出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3，且兩者物質(zhì)的量相等，因此CO的水解程度大于HCO，因此離子濃度大小順序是c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H)，加入30 mL鹽酸，氣體達(dá)到最大，即此時的溶質(zhì)為NaCl，n(Na)n(NaC

21、l)n(HCl)30×103×1 mol3×102 mol，因此n(Na2CO3)0.01 mol，n(NaHCO3)0.01 mol，即碳元素守恒，無機(jī)碳的濃度為(0.010.01)/(100×103)mol·L10.2 mol·L1；(5)增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，即甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，即p2>p1；CO2(g) CH4(g)2CO(g)2H2(g)起始：0.10.100變化： 0.05 0.05 0.1 平衡： 0.05 0.05 0.1 0.1 H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1/0.31/3，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1/3，CH

22、4和CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.05/0.30.5/3，Kp4。答案：(1)2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)(s)H2O(l)H130.98 kJ/mol (2)HCOCOCa22HCO=CaCO3CO2H2O(3)1.3×107(4)c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H(5)<428解析：.(1)NaClO是強(qiáng)氧化劑，應(yīng)在保存NaClO容器中貼上的標(biāo)志是氧化劑，故選B；(2)提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是充分粉碎礦石或逆流焙燒；(3)途徑制備鉬酸鈉溶液，用NaClO在堿性條件下氧化MoS2，同時有SO生成，該

23、反應(yīng)的離子方程式為 MoS29ClO6OH=MoO9Cl2SO3H2O；(4)母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度，故重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理；(5)BaMoO4開始沉淀時，溶液中鋇離子的濃度為：c(Ba2)1×107 mol/L，溶液中硫酸根離子的濃度為c(SO) mol/L1.1×103mol/L，硫酸根離子的去除率為1×100%12.75%97.3%；.(1)由圖示數(shù)據(jù)可知，碳鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸的腐蝕速度；硫酸濃度增大變成濃硫酸后，發(fā)生了鈍化現(xiàn)象，腐蝕速度很慢；(2)根據(jù)圖示可知

24、，當(dāng)鉬酸鈉月桂酸肌氨酸濃度相等時，腐蝕速率最小，腐蝕效果最好，所以鉬酸鈉的濃度為：150 mg·L1,1 L溶液中含有的鉬酸鈉物質(zhì)的量為7.28×104 mol，所以鉬酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：7. 28×104 mol·L1。答案：.(1)B(2)充分粉碎礦石(3)MoS29ClO6OH=MoO9Cl2SO3H2O(4)母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度(5)97.3%.(1)Cl有利于碳鋼的腐蝕，SO不利于碳鋼的腐蝕，使得碳鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸(2)7.28×104 mol·L135解析：(1)鈣的

25、核電荷數(shù)為20，基態(tài)鈣原子的電子排布式1s22s22p63s23p64s2，Mg晶體屬于六方最密堆積，配位數(shù)為12；(2)同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第A族、第A族元素第一電離能大于同周期相鄰元素的，稀有氣體的第一電離能最大，故第二周期第一電離能：NeFNOCBeBLi，原子數(shù)目相等、價電子總數(shù)也相等的微粒互為等電子體，與NO互為等電子體的一種非極性分子化為SO3等；(3)兩個10B有3種位置，為圖中上下頂點(diǎn)位置，其中1個處于上頂點(diǎn)，另外的1個處于上層陰影中頂點(diǎn)，或者下層陰影中頂點(diǎn)，有3種結(jié)構(gòu)，H3BO3與1個水分子可形成配位鍵，產(chǎn)生1個H4BO和1個H ，可推知硼酸為一元弱酸；1個硼酸分子形成了6個氫鍵，但每個氫鍵是2個硼酸分子共用的，所以平均含3個氫鍵，則含有1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵；(4)SeO2的價層電子對互斥模型與SO2相似，為平面三角形；(5)配位數(shù)為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為15，而晶體中只含有3個Cl，所以配體數(shù)目多的是H2O，H2O和Cl比值為51，所以該配離子的化學(xué)式