高中化學(xué) 2.3.2離子鍵、配位鍵與金屬鍵教案 魯教版選修3

1、第二章 化學(xué)鍵與分子間的作用力第三節(jié) 離子鍵、配位建與金屬鍵第二課時【教學(xué)目標(biāo)】1.使學(xué)生了解簡單配位鍵的概念及形成實質(zhì)和配位化合物在生物、化學(xué)等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用。2.配位鍵的形成條件及簡單配位鍵形成表示【教學(xué)重點】配位鍵的實質(zhì)。【教學(xué)難點】配位鍵的實質(zhì)。【教師具備】制作課件、準(zhǔn)備實驗?！窘虒W(xué)方法】交流研討、引導(dǎo)探究【教學(xué)過程】【新課引入】通過化學(xué)必修課程和上一節(jié)的學(xué)習(xí)，你對化學(xué)鍵尤其是共價鍵和離子鍵有了一定的了解。那么，除了共價鍵和離子鍵，原子之間還有其他的結(jié)合方式嗎？【提出問題】實驗證明，氨分子能與H+反應(yīng)生成銨離子（NH4+），其反應(yīng)可用NH3 + H+= NH4+表示，那么，氨作為一個分

2、子是怎樣與H+結(jié)合的呢？【學(xué)生】學(xué)生可以想到NH3分子與H+的結(jié)合與我們學(xué)習(xí)過的共價鍵、離子鍵有所不同，可以用電子式寫出NH4+的形成?！局v述】銨離子（NH4+）的形成過程：氨分子中氮原子的2P軌道上有一對沒有與其他原子共用的電子，這對電子稱為孤對電子，氫離子上具有1S空軌道。在氨分子與氫原子作用時，氨分子的孤對電子進入氫離子的空軌道，與氫共用形成配位鍵。配位鍵用“”表示，箭頭指向電子對的接受體?！菊故菊n件】NH3與H+的形成過程。【板書】二、配位鍵：1. 配位鍵的含義：是一種特殊的共價鍵，它是由一個原子單方面提供一對電子與另一個有空軌道的原子（或離子）共用而形成的共價鍵，稱配位共價鍵，簡稱配

3、位鍵?！净顒犹骄俊磕敲矗湮绘I的形成條件是什么？【板書】2. 配位鍵的形成條件【學(xué)生總結(jié)】凡一方有空軌道，另一方有未共用電子對的兩者就可形成配位鍵。進一步得出配位鍵中提供電子對的原子稱電子的給予體；接受電子對的原子稱電子對的接受體。讓學(xué)生回憶配位鍵的形成過程，總結(jié)出配位鍵的形成條件【思考】配位鍵與共價鍵有何區(qū)別？【練習(xí)】用電子式表示H3O+形成過程并寫出H3O+的結(jié)構(gòu)式。學(xué)生寫出H3O+的形成過程和結(jié)構(gòu)式。【講述】在銨離子中雖然1個N-H鍵和其他3個N-H鍵的形成過程不同，但一旦形成銨離子，這4個氮氫鍵的性質(zhì)（鍵長、鍵能、鍵角）完全相同，同理，水合氫離子中的氧氫鍵的性質(zhì)也一樣?！菊故菊n件】銨離

4、子的空間構(gòu)型【講述】展示NH4+的空間結(jié)構(gòu)與第2節(jié)介紹的非極性分子聯(lián)系，得出NH4+為非極性離子。【探究實驗】向盛有AgNO3溶液的試管里逐滴的加入氨水。向盛有CuSO4溶液的試管里逐滴的加入氨水得出結(jié)論：Ag+ NH3·H2O= AgOH+ NH4+ AgOH+2 NH3·H2O=Ag（NH3）2+OH-+2 H2OCu2+2 NH3·H2O=Cu（OH）2+2 NH4+Cu（OH）2+4 NH3·H2O= Cu（NH3）42+2 OH-+4 H2O  Ag（NH3）2OH 、 Cu（NH3）4SO4易溶于水?！景鍟?. 配位化合

5、物含義：配位化合物是一類含有配位單元的復(fù)雜的化合物 ?！緦W(xué)生觀察得到反應(yīng)現(xiàn)象】先產(chǎn)生白色沉淀后溶解，溶液最后無色透明；先產(chǎn)生藍色沉淀后溶解，溶液最后藍色透明學(xué)生通過現(xiàn)象可以進一步得到出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因：先產(chǎn)生AgOH白色沉淀后又溶解了；先產(chǎn)生Cu（OH）2藍色沉淀后又溶解了。【思考】配合物的應(yīng)用：進行溶解、沉淀或萃取操作來達到分離提純、分析檢測等目的【總結(jié)】這節(jié)課我們研究了配位鍵的形成；形成條件成鍵原子一方（A）能夠提供孤對電子，另一方（B）具有能夠接受孤對電子的空軌道；是一種特殊的共價鍵?！菊n堂練習(xí)】1.下列分子或離子中都存在著配位鍵的是 ( )ANH3、H2O BNH4 + 、H3O+ CN2、HClO DCu(NH3) 42+ 、PCI32.下列各種說法中錯誤的是（ ）A. 形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對電子。B. 配位鍵是一種特殊的共價鍵。C. 配位化合物中的配體可以是分子