福建省福州八中2015～2016學(xué)年度高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷【完成】

1、福建省福州八中20152016學(xué)年度高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，含24小題，每小題2分，共48分）1美國(guó)宇航局“鳳凰”號(hào)火星登陸器的顯微、電子化學(xué)及傳導(dǎo)分析儀對(duì)兩份土壤樣本的分析發(fā)現(xiàn)，火星北極區(qū)表層土壤可能含有高氯酸鹽，可創(chuàng)造不利于任何潛在生命的惡劣環(huán)境則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A含有高氯酸鹽的土壤不利于生命存在與高氯酸鹽具有較強(qiáng)的氧化性有關(guān)B當(dāng)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)氧化性C可以考慮用加入亞鐵鹽等還原性物質(zhì)的方法改善這種土壤D一定條件下高氯酸鹽能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣知識(shí)點(diǎn)： 氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用解題關(guān)鍵1：高氯酸鹽具有較強(qiáng)的氧化性，能使蛋白質(zhì)變性；

2、解題關(guān)鍵2：處于最高價(jià)的元素不一定具有氧化性解題關(guān)鍵3：高氯酸鹽具有較強(qiáng)的氧化性，可以和具有還原性的物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)解題關(guān)鍵4：高氯酸鹽能與濃鹽酸之間發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣2水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸餾等其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂白粉、活性炭等游泳場(chǎng)館往往用臭氧、活性炭對(duì)游泳池進(jìn)行消毒和凈化下列說(shuō)法中正確的是（）A臭氧、活性炭處理水的原理相同B氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水也可以用于配制各種化學(xué)試劑C氯氣和二氧化硫都具有漂白性，等體積的兩者混合會(huì)提高漂白的效率D漂白粉長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)失效知識(shí)點(diǎn)： "三廢"處理與環(huán)境保護(hù)解題關(guān)鍵1：臭氧具有氧化性、活

3、性炭具有吸附性；解題關(guān)鍵2：氯水中含有氯氣、HClO、H+、Cl等多種粒子，不能用于配制化學(xué)試劑，以免藥品變質(zhì)解題關(guān)鍵3：氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)解題關(guān)鍵4：次氯酸鈣能與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)3下列類比關(guān)系正確的是（）A鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)會(huì)生成兩種不同的氧化物，則Li與氧氣反應(yīng)也能生成Li2O或Li2O2BNa2O2與CO2反應(yīng)生成NaCO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2CFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3DAl與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)： 探究化學(xué)規(guī)律解題關(guān)鍵1：鋰和氧氣只生成氧化鋰（

4、Li2O）；解題關(guān)鍵2：過(guò)氧化鈉和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)解題關(guān)鍵3：鐵和碘反應(yīng)生成FeI2解題關(guān)鍵4：Al的活潑性大于Fe、Mn，鋁和氧化鐵、二氧化錳能發(fā)生鋁熱反應(yīng)4下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（）A制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁知識(shí)點(diǎn)： 金屬冶煉的一般原理解題關(guān)鍵1：A工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl來(lái)制?。唤忸}關(guān)鍵2：工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石來(lái)制取解題關(guān)鍵3：工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂來(lái)制取解題關(guān)鍵4：工

5、業(yè)制鋁是電解熔融的氧化鋁來(lái)制取5下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是（）ANaHSO4水溶液顯中性BNO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)CSiO2與酸、堿均不反應(yīng)DFe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3知識(shí)點(diǎn)： 鈉的重要化合物；硅和二氧化硅；鐵的化學(xué)性質(zhì)解題關(guān)鍵1：NaHSO4在水中能電離出氫離子顯酸性；解題關(guān)鍵2：NO2與水反應(yīng)為3NO2+H2O2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NO2既是氧化劑也是還原劑解題關(guān)鍵3：氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)，氫氧化鈉能和二氧化硅反應(yīng)解題關(guān)鍵4：氯氣和金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬，能將鐵氧化成+3價(jià)的鐵，氯氣和金屬鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵6下列敘述正確的

6、是（）AFe與S混合加熱生成FeS2 BNaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C鐵與硝酸反應(yīng)后溶液中一定有Fe3+存在 DZn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料知識(shí)點(diǎn)： 鐵的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物解題關(guān)鍵1：Fe與S混合加熱生成FeS；解題關(guān)鍵2：NaHCO3在高溫下分解，Na2CO3在高溫下不分解解題關(guān)鍵3：Fe+2Fe3+=3Fe2+，在Fe大量過(guò)量的情況下，溶液中沒有Fe3+存在解題關(guān)鍵4：根據(jù)Zn是較為活潑的金屬，原電池負(fù)極失去電子分析7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2具有相同

7、的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族，下列說(shuō)法正確的是（）A原子半徑的大小順序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱 DY的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系解題關(guān)鍵1：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此X是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，因此Z為Mg，解題關(guān)鍵2：8X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是（）C、COAlCl3、Al（OH）3Fe、Fe（NO3）2Na2CO3、

8、NaHCO3ABCD知識(shí)點(diǎn)： 無(wú)機(jī)物的推斷解題關(guān)鍵1：符合如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的有變價(jià)物質(zhì)的氧化反應(yīng)、兩性物質(zhì)的轉(zhuǎn)化以及多元酸對(duì)應(yīng)的鹽類之間的反應(yīng)等，以此進(jìn)行分析解題關(guān)鍵2：9常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（） XYZ NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸 KOH溶液SiO2濃鹽酸 O2N2H2 FeCl3溶液Cu濃硝酸ABCD知識(shí)點(diǎn)： 硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)解題關(guān)鍵1：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)；解題關(guān)鍵2：二氧化硅不能溶于鹽酸；解題關(guān)鍵3：氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣

9、反應(yīng)；解題關(guān)鍵4：Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵10實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液AABBCCDD知識(shí)點(diǎn)： 常見氣體制備原理及裝置選擇解題關(guān)鍵1：根據(jù)裝置圖可知所制備的氣體應(yīng)為固體和液體制備，并用（萬(wàn)能瓶長(zhǎng)進(jìn)短出）向上排空氣法收集以及采用防倒吸的方法（說(shuō)明產(chǎn)生的氣體極易溶于水）進(jìn)行

10、尾氣處理，根據(jù)各選項(xiàng)中反應(yīng)物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質(zhì)以及是否除雜等角度解答本題解題關(guān)鍵2：11碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 BZ導(dǎo)管出來(lái)的氣體中含有二氧化碳C氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 DZ導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)： 實(shí)驗(yàn)裝置綜合；濃硫酸的性質(zhì)解題關(guān)鍵1：碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，同時(shí)通入時(shí)因NO2與水和SO2共同作用要產(chǎn)生SO42和NO，NO在空氣中又會(huì)生成NO2解題關(guān)鍵2：12赤銅礦的主要成

11、分是氧化亞銅（Cu2O），輝銅礦的主要成分是硫化亞銅（Cu2S），將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，下列對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O BCu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物CCu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑 D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1知識(shí)點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)解題關(guān)鍵1：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2 中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物的氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，解題關(guān)鍵2：氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物的還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子數(shù)相等確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比。13實(shí)驗(yàn)室一瓶固

12、體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣（如圖所示）已知，固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（）A只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3C往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4D用pH試紙檢驗(yàn)，若pH=7，則固體M一定是Na2SO4知識(shí)點(diǎn)： 幾組未知物的檢驗(yàn)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用解題關(guān)鍵1：鹽酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，和硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，解題關(guān)鍵2：溶液和二氧化碳反應(yīng)生成白

13、色沉淀的只有硅酸鈉生成硅酸沉淀解題關(guān)鍵3：加入稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉解題關(guān)鍵4：亞硫酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液呈堿性，硫酸鈉呈中性14鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、中除加試劑外，還需要進(jìn)行過(guò)濾操作Ba、b中鋁元素的化合價(jià)相同C中需要通入過(guò)量的氨氣D進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁知識(shí)點(diǎn)： 鎂、鋁的重要化合物；金屬冶煉的一般原理解題關(guān)鍵1：鋁土礦加鹽酸生成Al3+和Fe3+，二氧化硅不溶于鹽酸，所以要過(guò)濾，分離出二氧化硅；解題關(guān)鍵2：濾液中加過(guò)量NaOH，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2和Fe3+轉(zhuǎn)化為F

14、e（OH）3沉淀，過(guò)濾除去Fe（OH）3沉淀，解題關(guān)鍵3：向?yàn)V液中通過(guò)量的二氧化碳，會(huì)生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受熱分解生成Al2O3，最后電解熔融的Al2O3生成Al15下列事實(shí)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是（）A盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成保護(hù)膜：2Fe+6H2O（g）2Fe（OH）3+3H2C工業(yè)制取漂粉精：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O知識(shí)點(diǎn)： 離子方程式的書寫解題關(guān)鍵1：二氧化硅能與氫氧化鈉反

15、應(yīng)生成硅酸鈉；解題關(guān)鍵2：高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵解題關(guān)鍵3：漂粉精的主要成分是次氯酸鈣解題關(guān)鍵4：實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化銨和熟石灰制取氨氣16下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2熔點(diǎn)高SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅AABBCCDD知識(shí)點(diǎn)： 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；硅和二氧化硅解題關(guān)鍵1：二氧化硫具有漂白性，可以選擇性漂白有色物質(zhì)，二氧化硫具有還原性和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；解題關(guān)鍵2：二氧化硅是原子晶體熔點(diǎn)高，光導(dǎo)纖維成分為

16、二氧化硅晶體解題關(guān)鍵3：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性，干燥氣體是濃硫酸的吸水性解題關(guān)鍵4：鐵離子具有氧化性可以溶解銅17SF6分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵，是優(yōu)良的絕緣氣體，制備原理如下：S（s）+3F2（g）SF6（g）H=？；已知：1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ則H的值為（單位：kJmol1）（）A1780B1220C1220D1780知識(shí)點(diǎn)： 有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算解題關(guān)鍵1：據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量生成物形成化學(xué)鍵放出能量解題關(guān)鍵2：18肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的

17、一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2和H2O（g），已知：N2（g）+2O2（g）N2O4（g），H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g），H=534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，正確的是（）A2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g）；H=542.7 kJ/molB2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g）；H=1059.3 kJ/molCN2H4（g）+N2O4（g）N2（g）+2H2O（g）；H=1076.7 kJ/molD2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O

18、（g）；H=1076.7 kJ/mol知識(shí)點(diǎn)： 用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算解題關(guān)鍵1：已知N2（g）+2O2（g）N2O4（g），H=+8.7kJ/mol； N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g），H=534.0kJ/mol；利用蓋斯定律將×1可得2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g），并以此計(jì)算反應(yīng)熱19CuZn稀硫酸組成原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.5mol電子通過(guò)時(shí)，理論上兩極的變化是（）鋅極反應(yīng)：Zn2e=Zn2+，鋅片上產(chǎn)生0.25mol的H2銅極反應(yīng)：2H+2e=H2，鋅片溶解16.25g電流由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極溶液中SO42移向銅極A

19、BCD知識(shí)點(diǎn)： 原電池和電解池的工作原理解題關(guān)鍵1：在原電池中，活潑金屬作負(fù)極，銅鋅原電池中，Zn易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn2e=Zn2+，Cu作正極，電極反應(yīng)2H+2e=H2解題關(guān)鍵2：在電池中，電流從正極流向負(fù)極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)、陽(yáng)離子向正極移動(dòng)解題關(guān)鍵3：根據(jù)鋅、氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算20根據(jù)下列事實(shí)：A+B2+A2+B；D+2H2OD（OH）2+H2；以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2+2eE，B2eB2+由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是（）AD2+A2+B2+E2+BB2+A2+D2+E2+CD2+E2+A2+B2

20、+DE2+B2+A2+D2+知識(shí)點(diǎn)： 氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較解題關(guān)鍵1：在自發(fā)進(jìn)行的同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物的氧化性解題關(guān)鍵2：21氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如右圖下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法正確的是（）A該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B該電池中電極a是正極C外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極a D該電池的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O知識(shí)點(diǎn)： 常見化學(xué)電源的種類及其工作原理解題關(guān)鍵1：氫氧燃料電池工作時(shí)，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H22e=2H+，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+4H+4

21、e=2H2O解題關(guān)鍵2：正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極22MgAgCl電池是一種用海水激活的一次電池，在軍事上用作電動(dòng)魚雷的電源電池的總反應(yīng)可表示為：Mg+2AgClMgCl2+2Ag下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e一2C1一+2AgB鎂電極做該電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：Mg2e一Mg2+C有24g Mg被氧化時(shí)，可還原得到108gAgD裝備該電池的魚雷在水中行進(jìn)時(shí)，海水作為電解質(zhì)溶液知識(shí)點(diǎn)： 原電池和電解池的工作原理解題關(guān)鍵1：原電池中，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)的極是正極；解題關(guān)鍵2：在原電池的負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)解題關(guān)

22、鍵3：根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子守恒來(lái)回答判斷解題關(guān)鍵4：根據(jù)信息：電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池來(lái)回答判斷23如圖為兩個(gè)原電池裝置圖，由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A當(dāng)兩電池轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，生成和消耗Ni的物質(zhì)的量相同B兩裝置工作時(shí)，鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)C由此可判斷能夠發(fā)生2Cr3+3Ni=3Ni2+2Cr和Ni2+Sn=Sn2+Ni的反應(yīng)D由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊rNiSn知識(shí)點(diǎn)： 原電池和電解池的工作原理解題關(guān)鍵1：原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)解題關(guān)鍵2：由原電池正負(fù)極可知金屬活潑性為CrNiSn，結(jié)合電極材料和

23、電解質(zhì)溶液判斷反應(yīng)的可能性24關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中，正確的是（）A圖1制備并收集少量NO2氣體B圖2是原電池裝置，F(xiàn)e電極為負(fù)極C圖3常用于分離互不相溶的液體D圖4可用于實(shí)驗(yàn)室制取和收集乙酸乙酯知識(shí)點(diǎn)： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；常見氣體制備原理及裝置選擇；乙酸乙酯的制取解題關(guān)鍵1：NO2易溶于水且和水反應(yīng)，不能用排水法收集；解題關(guān)鍵2：符合原電池裝置，活潑金屬作負(fù)極，鐵為負(fù)極被氧化解題關(guān)鍵3：蒸餾裝置，分離沸點(diǎn)不同的液體混合物解題關(guān)鍵4：乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中可水解二、非選擇題25已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）若A是一

24、種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住眲tX的化學(xué)式為（2）若A一種黃綠色氣體，X是生活中使用最廣泛的一中金屬則B與金屬Cu反應(yīng)的離子方程式為（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，A是一種工業(yè)原料，B俗稱小蘇打，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產(chǎn)物，這兩種氣態(tài)產(chǎn)物在工業(yè)上可以合成X，則電解C的水溶液的離子方程式為（4）若A、C為無(wú)色溶液B為白色膠狀沉淀，是治療胃酸過(guò)多的一種藥物的主要成分，X的焰色反應(yīng)為黃色，則B與X反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為（5）若A、B、C均為氧化物，X是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為；已知：1gX固體與B充分反應(yīng)需要吸收14.375kJ的能量，請(qǐng)寫出1molX與B

25、完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（6）若A是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，B在空氣中會(huì)立即轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LA氣體與X充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為知識(shí)點(diǎn)： 無(wú)機(jī)物的推斷解題關(guān)鍵1：（1）若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住?，B為SO2、A為S，X為O2，C為SO3；解題關(guān)鍵2：若A一種黃綠色氣體，則A為Cl2，X是生活中使用最廣泛的一中金屬，則X為Fe，B為FeCl3，氯化鐵和Fe反應(yīng)生成FeCl2，則C為FeCl2；解題關(guān)鍵3：若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明都含有Na元素，A是一種工業(yè)原料，B俗稱小蘇打，則B為NaHCO3，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產(chǎn)物，則C為NaCl，

26、這兩種氣態(tài)產(chǎn)物在工業(yè)上可以合成X，則X為HCl，A為Na2CO3；解題關(guān)鍵4：若A、C為無(wú)色溶液，B為白色膠狀沉淀，是治療胃酸過(guò)多的一種藥物的主要成分，B為Al（OH）3，X的焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，能和A反應(yīng)生成氫氧化鋁，則X為NaOH，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，則C為NaAlO2，A為AlCl3；解題關(guān)鍵5：若A、B、C均為氧化物，X是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，為碳，A和C反應(yīng)生成B，B為CO2，CO2和C反應(yīng)生成C為CO；解題關(guān)鍵6：若A是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，B在空氣中會(huì)立即轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，則B為NO，B能與X反應(yīng)生成C，A為NH3、C為NO2，X為O2，據(jù)此分析解答26孔

27、雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O晶體的流程圖：（1）孔雀石研磨的目的是浸泡孔雀石的試劑A若選用過(guò)量的稀硫酸，則產(chǎn)生的氣體a是（填化學(xué)式）、固體a是（填化學(xué)式）（2）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，試劑B宜選用（填選項(xiàng)序號(hào)）A酸性KMnO4溶液 B雙氧水 C濃硝酸 D氯水 相應(yīng)的離子方程式：（3）試劑C的使用目的是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離試劑C宜選用（填選項(xiàng)序號(hào)）A稀硫酸BNaOH溶液C氨水DCuO 相應(yīng)的離子方程式（4）1mol氨氣通過(guò)加熱的Cu2（OH）2 CO3可以產(chǎn)

28、生1.5mol金屬銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：知識(shí)點(diǎn)： 制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)解題關(guān)鍵1：孔雀石經(jīng)研磨后加過(guò)量的稀硫酸浸泡，Cu2（OH）2CO3和鐵的氧化物會(huì)與硫酸反應(yīng)，生成氣體a為二氧化碳，固體a為不溶的二氧化硅，溶液a為銅和鐵的硫酸鹽溶液，溶液a中加入試劑B、C將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離，得沉淀C為氫氧化鐵，溶液C為硫酸銅溶液（1）根據(jù)增大固體表面積，能增大反應(yīng)速率Cu2（OH）2CO3會(huì)與硫酸反應(yīng)則產(chǎn)生CO2氣體，SiO2不溶；解題關(guān)鍵2：雙氧水不但能將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，而且不引入新的雜質(zhì)，其他試劑會(huì)引入雜質(zhì)離子根據(jù)Fe2+在酸性條件下與H2O2反應(yīng)生成Fe3+和H2O，配平可得相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；解題關(guān)鍵3：CuO應(yīng)該能與酸反應(yīng)，增大溶液pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離，而且不引入雜質(zhì)；稀硫酸不反應(yīng)，NaOH溶液和氨水會(huì)引入雜質(zhì)；解題關(guān)鍵4：根據(jù)電子守恒可推知氨氣應(yīng)被還原為氮?dú)?，然后根?jù)定量關(guān)系和質(zhì)量守恒配平發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu2（OH）2CO3