高中化學(xué) 階段質(zhì)量評估（一）第1、2章同步精練精析 魯科版必修2

1、階段質(zhì)量評估（一）第1、2章（90分鐘 100分）2.（多選）下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同的是（ ）A.SO2和H2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl【解析】選A、B。A項(xiàng)、B項(xiàng)兩組物質(zhì)中的化學(xué)鍵均為共價鍵。NaCl、KCl兩種物質(zhì)中的化學(xué)鍵均為離子鍵，而HCl、CCl4兩種物質(zhì)中的化學(xué)鍵均為共價鍵。3.（2009·廣東文基）下列說法正確的是（ ）A.廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理B.充電電池放電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C.放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應(yīng)速率的影響有關(guān)D.所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行【解析】選C。廢舊電池

2、中含重金屬離子能引起水污染和土壤污染，不能填埋處理；電池放電時是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；冰箱中溫度低，食品變質(zhì)速率慢；放熱反應(yīng)是舊鍵斷裂吸收的能量比新鍵形成放出的能量少，不是不需吸收能量。 4.互稱為同位素的兩種原子不可能具有相同的( )A.電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù)C.化學(xué)性質(zhì) D.質(zhì)量數(shù)【解析】選D。同位素原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相同，而化學(xué)性質(zhì)主要是由最外層電子數(shù)決定的，所以同位素原子的化學(xué)性質(zhì)也相同；兩者的中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同。5.對于任何一個化學(xué)反應(yīng)過程，不論該化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成，還是多步完成，其反應(yīng)放出或吸收的總熱量始終相同。已知在相同的條件下1 mol碳燃燒生成1 mol的CO釋放出的熱

3、量為Q1，1 mol碳燃燒生成1 mol的CO2釋放出的熱量為Q2,則Q1與Q2的關(guān)系( )A.Q1>Q2 B.Q1<Q2 C.Q1=Q2 D.無法判斷【解析】選B。相同條件下，同樣多的碳完全燃燒（生成CO2）比不完全燃燒放出的熱量多，或根據(jù)題意知，碳燃燒生成CO2可看作碳先燃燒生成CO，CO再燃燒生成CO2，而兩步過程都是放熱的，所以總反應(yīng)放出的熱量多。6.下面關(guān)于原電池的說法，正確的是( )A.在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.化學(xué)性質(zhì)較活潑的一極為負(fù)極C.在外電路中電子流出的極為正極D.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置【解析】選B。原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。作為負(fù)極失電子、發(fā)生

4、氧化反應(yīng)、電子流出；作為正極得電子、發(fā)生還原反應(yīng)、電子流入。7.（2009·連云港高一檢測）鹽酸與塊狀CaCO3反應(yīng)時，不能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是( )A.將鹽酸的用量增加一倍B.鹽酸的濃度增加一倍，用量減半C.溫度升高30 D.改用更小塊的CaCO3【解析】選A。影響鹽酸與塊狀CaCO3反應(yīng)速率的因素有：H+的濃度、溫度、CaCO3的表面積等，鹽酸濃度不變時，增加用量不改變反應(yīng)速率。8.可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是（ ）A.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間改變B.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存C.P的生成速率和S的生成速率相等D.反應(yīng)

5、容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化【解析】選C。由于可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，因此，無論可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)P、Q、R、S四者總共存，故B項(xiàng)錯；由于該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)，因此，無論可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)或氣體的總物質(zhì)的量均不隨時間改變，故A、D項(xiàng)均錯；P的生成速率指逆反應(yīng)速率，S的生成速率指正反應(yīng)速率，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時，可逆反應(yīng)已達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故C項(xiàng)對?！窘馕觥窟xC。質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒一定呈電中性，只能是分子或原子，所以C錯誤。10.實(shí)驗(yàn)室可用下列方法制取氣體，其中必須用排水法收集的是( )A.鋅與稀硫酸反應(yīng)B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)

6、C.銅片與稀硝酸反應(yīng)D.二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)【解析】選C。H2可用排水法或向下排空氣法收集；CO2可用向上排空氣法收集；NO只能用排水法收集；Cl2可用向上排空氣法收集。11.（2009·山東高考）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是( )A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同【解析】選B。處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯誤；主

7、族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B正確；H+的最外層電子數(shù)是0，Li+、H-的最外層電子數(shù)是2，C項(xiàng)錯誤；同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學(xué)性質(zhì)不完全相同，D錯誤。12.下列變化中不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ）A.加熱分解氯化銨B.干冰汽化C.水通電分解D.氯化氫溶于水【解析】選B。H2O分解過程與NH4Cl分解過程屬化學(xué)變化，有舊化學(xué)鍵破壞和新化學(xué)鍵生成；HCl溶于水時HCl鍵被破壞而形成H+與Cl-；干冰汽化是物質(zhì)分子存在形態(tài)的改變，沒有化學(xué)鍵的破壞。13.兩種短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序數(shù)為m，Y的

8、原子序數(shù)為n，則m和n的相互關(guān)系不可能為（ ）A.m-13=n B.n+5=m C.m+8=n D.n-11=m【解析】選C。由題意知，X、Y為短周期元素，由XY4的化學(xué)式知，X位于A族，Y位于A族，則X可能為C、Si元素，Y可能為F、Cl元素，則可組成CF4、SiF4、CCl4、SiCl4化合物，另外XY4還可表示CH4、SiH4化合物。若為SiH4則A項(xiàng)正確；若為CH4或SiF4，則B項(xiàng)正確；若為CCl4，則D項(xiàng)正確；若為CF4、SiCl4,則m+3=n,故選C。14.X元素的一個原子失去兩個電子被兩個Y原子獲得，從而使X與Y形成穩(wěn)定的化合物Z，有關(guān)Z的下列推斷不正確的是（ ）A.Z是離子

9、化合物B.Z的化學(xué)式是XY2C.Z的化學(xué)式是X2YD.Z的熔點(diǎn)較高，熔化狀態(tài)或溶于水能導(dǎo)電【解析】選C。X原子失去2個電子，形成X2+，Y得到 1個電子形成Y-，由X與Y形成離子化合物XY2。15.（2009·江蘇高考）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( )A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分別與

10、元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸【解析】選C。從題目所給的條件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素。所以，A項(xiàng)，Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子（O2-、Na+、Al3+)，其半徑依次減?。ㄅ袛嘁罁?jù)：核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減?。?；B項(xiàng)，X和Y元素能形成2種化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2）；C項(xiàng)，元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因?yàn)閅（O元素）和R（S元素）的非金屬性強(qiáng)弱Y>R,所以對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：XmY>XmR;W元素最高價氧化

11、物的水化物是Al(OH)3，是兩性氫氧化物，而R元素最高價氧化物的水化物是H2SO4，是強(qiáng)酸。第卷(非選擇題 共55分)二、非選擇題（本題共6小題，共55分）16.（6分）（2010·宿遷高一檢測）（1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：反應(yīng)速率最大的（即0 min1 min、1 min2 min、2 min3 min、3 min4 min、4 min5 min）時間段為_，原因是_ 。反應(yīng)速率最小的時間段為，原因是_。（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶

12、液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率A.蒸餾水 B.CuCl2溶液 C. NaCl溶液你認(rèn)為他的做法可行的是_（填相應(yīng)字母）；做法不可行的理由是_。【解析】從表中數(shù)據(jù)看出2 min3 min收集的氫氣比其他時間段多原因是Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高；4 min5 min收集的氫氣最少是因?yàn)殡S反應(yīng)進(jìn)行c（H+）下降；向H2SO4中加水或NaCl溶液都使c（H+）下降，降低反應(yīng)速率，而加CuCl2溶液，可形成原電池，加快反應(yīng)速率。答案：（1）2 min3 min 因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高4 min5 min 此時H+濃度?。?）A、C 置換出Cu，形成CuZn原電池反應(yīng)，使反

13、應(yīng)更快17.（8分）（思維拓展題）現(xiàn)有高純度鋅粒（99.8%）、稀鹽酸、濃硫酸、一大捆銅絲等物質(zhì)，某同學(xué)想利用上述物質(zhì)和下列儀器（如圖）組裝成一個隨用隨制、隨關(guān)隨停制備H2的發(fā)生裝置。支撐儀器、導(dǎo)管均未畫出（f、g兩塞均為單孔塞）。（1）該同學(xué)應(yīng)選用的化學(xué)試劑有_（填名稱）（2）該同學(xué)應(yīng)選用的儀器有_ （填編號）。（3）銅絲在該實(shí)驗(yàn)中是否有用？如無用，說明理由；如有用，說明其作用_。（4）鋅粒應(yīng)如何放置，簡述操作過程_?！窘馕觥浚?）制H2，可用鋅與稀鹽酸反應(yīng)來制取，但所用的鋅是高純度的，為了提高反應(yīng)速率，選用銅絲與鋅粒構(gòu)成原電池。（2）根據(jù)題中要求一般選用啟普發(fā)生器如圖或其簡易裝置如圖。裝置

14、的關(guān)鍵是必須使鋅粒與稀鹽酸的分離和接觸便于控制。要把液體（稀鹽酸）移走，必須有盛裝液體的容器，由于f、g兩塞均為單孔塞，不能與b、e組成啟普發(fā)生器的簡易裝置，則只能用U形管；又要使鋅粒的位置不變，只能用銅絲包裹鋅粒，置于U形管的側(cè)直管的中間部位。故選a、g組成如圖所示裝置。答案：（1）鋅粒、稀鹽酸、銅絲 （2）a、g（3）有用。能起到支撐作用；與鋅粒構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率（4）用銅絲包裹鋅粒，置于U形管的側(cè)直管的中間部位18.（11分）（2009·天津高考改造題）下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：（1）、的原子半徑由大到小的順序?yàn)開。（2）、

15、的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_。（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。（4）由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_。a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_，N的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_【解析】本題以周期表為題材，考查原子半徑比較，酸性強(qiáng)弱、電子式、離子方程式以及鹽類水解等知識。（1）位于同一周期，且排在的前面，原子半徑大，而在上一周期，比、少一個電子層，故半徑

16、最小。（2）位于同一主族，上面的非金屬性強(qiáng)，最高價含氧酸酸性強(qiáng)，位于同一周期，且在后，非金屬性強(qiáng)，對應(yīng)的酸性強(qiáng)。（3）四種元素分別為氫、氧、鈉和氯，離子鍵顯然必須是鈉鹽，極性共價鍵則應(yīng)有兩種非金屬組成。（4）液態(tài)H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化劑作用下發(fā)生分解反應(yīng)。（5）為Al，可推斷Z為Al(OH)3，受熱分解可生成Al2O3，再電解即可得單質(zhì)鋁。19.（8分）下圖的每一個方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物。物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物質(zhì)E、F和G；物質(zhì)B跟C反應(yīng)生成物質(zhì)H；物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成物質(zhì)I是化工生產(chǎn)中的一個重要化學(xué)反應(yīng)，某溫度下該反應(yīng)起始和某時刻的反應(yīng)混合物組成如上表所示。請?zhí)顚懴?/p>

17、列空白：（1）物質(zhì)H的分子式是_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式（須注明反應(yīng)條件）是_。20.（10分）（2009·福建高考改造題）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，請回答下列問題：（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q_W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）R有多種氧化物，其

18、中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學(xué)式是_?！窘馕觥拷Y(jié)合題目信息，結(jié)合T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等這一條件，可以得出T為Al，Q為C，R為N，W為S。（1）T為Al，13號元素。（2）根據(jù)S、C最高價氧化物對應(yīng)的酸性硫酸強(qiáng)于碳酸，則可得非金屬性S強(qiáng)于C。（3）S與H2SO4發(fā)生歸中反應(yīng)，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一氣體，從化合價看，只能是SO2。（4）比R質(zhì)子數(shù)多1的元素為O，存在H2O2轉(zhuǎn)化為H2O的反應(yīng)。（5）N的相對分子質(zhì)量最小的氧化物為NO，2NO+O2=2NO2，顯然NO過量1 L，同時生成1 L的NO2，再用NaOH吸收，從氧化還原角度看，+2價N的NO與+4價N的NO2，應(yīng)歸中生成+3價的化合物NaNO2。21.（12分）用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇