【備戰(zhàn)2013】高考化學(xué) 考前30天沖刺押題系列 第一部分 專題04 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

1、考前30天之備戰(zhàn)2013高考化學(xué)沖刺押題系列第一部分 專題04 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律【2013高考考綱】(1)了解元素、核素和同位素的含義。(2)了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。(3)了解原子核外電子排布。(4)掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。(5)以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。(6)以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。(7)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。(8)了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成

2、。 題型示例1 元素周期律的實(shí)質(zhì)【樣題1】下列說法正確的是 （ ）A.原子最外層電子數(shù)為1的元素一定處于周期表A族B.同周期元素從左向右原子半徑依次增大C.同主族元素從上到下非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱D.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱 題型示例2 元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【樣題1】下列說法錯(cuò)誤的是 ( )A原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5CL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等DM層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等 題型示例3 化學(xué)鍵及其

3、應(yīng)用【樣題1】下列說法錯(cuò)誤的是（ ）ASiO2中存在非極性共價(jià)鍵 B稀有氣體形成的單質(zhì)沒有化學(xué)鍵C氯化鈉中各離子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力 題型示例4 微粒半徑大小比較【樣題1】下列有關(guān)微粒原子半徑和離子半徑的敘述中，正確的是（ ）A. r(F)r(Cl) r(Br)r(I) B. r(Li+)r(Na+)r(K+)(Rb+)   C. r(Na+)r(Na) D. r(F)r(Ca2)【專家預(yù)測】一、選擇題1下列化學(xué)符號(hào)表示同一種元素的是()XXA只有B只有C只有 D全部2下列說法中正確的是()A最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子B原子

4、最外層電子數(shù)相同的不同元素，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定相似C非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)D溴元素位于元素周期表的第7縱行32012年12月29日，商務(wù)部下達(dá)第一批稀土出口配額的通知，說明我國政府強(qiáng)化了對稀土元素原料的出口管制。稀土元素是指鑭系元素及第五周期第B族的釔(39Y)，它們享有“工業(yè)味精”、“新材料之母”的美譽(yù)。下列有關(guān)稀土元素的說法中正確的是()A它們的原子核外均有5個(gè)電子層B它們的原子最外電子層均有3個(gè)電子C它們均是金屬元素D76Y、80Y中子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同4元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18，已知A原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B原子的M層電

5、子數(shù)為(ab)，L層電子數(shù)為(ab)，則下列敘述不正確的是()AB元素位于元素周期表中的第三周期，第A族BA、B兩元素原子通過共價(jià)鍵形成化合物BA2CA、B兩元素所形成的化合物能與碳反應(yīng)DA、B兩元素所形成的化合物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能與鹽酸反應(yīng)【答案】D【解析】本題考查元素周期表和元素周期律。根據(jù)B原子L層電子數(shù)為(ab)，則ab8。由于A原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則次外層為K層，b2，a6。從而可以推斷A為O，B為Si。二者形成的化合物為SiO2，只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而不能與鹽酸反應(yīng)。5下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是()Aa、b、d、f四種元素的離子半徑

6、：f>d>a>bB元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C元素c的氧化物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)Da、c、e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)【答案】B6目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種。下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是()都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑對應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體A全部 B只有C只有 D只有7下列與的說法均合理的一組是()選項(xiàng)ALi與Na同一主族Li在空氣中燃燒生成Li2O2BH2SO3酸性比H2CO3強(qiáng)向Ca(C

7、lO)2溶液中通入SO2生成CaSO3與HClOCSO2與CO2均為酸性氧化物向NaOH溶液中通入足量SO2生成NaHSO3DF與Cl最外層電子數(shù)均為7F元素最高價(jià)為7【答案】C【解析】A選項(xiàng)，Li在空氣中燃燒只能生成Li2O；B選項(xiàng)，向Ca(ClO)2溶液中通入SO2不可能生成CaSO3與HClO，因?yàn)镠ClO可以將CaSO3氧化；D選項(xiàng)，F(xiàn)元素沒有正價(jià)。8最外層有1個(gè)電子的主族元素X與最外層有7個(gè)電子的另一主族元素Y化合。以下有關(guān)描述正確的是()AX與Y一定能形成XY型離子化合物B在XY中X的原子半徑一定比Y的原子半徑大C電解XY時(shí)，陽極一定析出Y的單質(zhì)D生成的化合物一定易溶于水9化學(xué)鍵使

8、得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是()A離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵B共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵D離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰、陽離子的靜電吸引作用 (1)含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)稀有氣體分子內(nèi)不含化學(xué)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)化學(xué)鍵是原子或離子之間的強(qiáng)相互作用，既有靜電吸引，又有靜電排斥，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10下列說法中，正確的是()A在NO2、BF3、NCl3分子中，沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BP4和CH4都是正四面體分子

9、，兩種分子中化學(xué)鍵之間的夾角相等且均為109°28C(NH4)2SO4晶體中只有離子鍵D由原子間通過共價(jià)鍵而形成的晶體具有高熔、沸點(diǎn)及硬度11大多數(shù)天然元素存在幾種穩(wěn)定的同位素。許多同位素有重要的用途，例如C是作為確定原子量標(biāo)準(zhǔn)的原子；H、H是制造氫彈的材料；U是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的原料。同位素示蹤法廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)療技術(shù)方面，例如用O標(biāo)記化合物確證了酯化反應(yīng)的歷程，I用于甲狀腺吸碘機(jī)能的實(shí)驗(yàn)等。下列說法中正確的是()A.O2、O2互為同位素B同種元素的各種同位素原子的質(zhì)量不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一微粒D題干中涉及了五種具體的核素

10、【答案】B【解析】A項(xiàng)：同位素指的是元素，錯(cuò)誤；B項(xiàng)是正確的，因?yàn)樵氐男再|(zhì)主要與元素原子的最外層電子數(shù)有關(guān)；C項(xiàng)：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒；D項(xiàng)：題干中涉及到了六種具體的核素。12下列說法正確的是()H、H、H為三種不同的核素H、H、H互為同位素H、H、H互為同素異形體H、H、H互為同系物H、H、H互為同分異構(gòu)體同位素的“同位”指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占相同的位置互為同位素的原子性質(zhì)相同A BC D13以下說法正確的是()A共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵B原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵C非金屬元素的原子間只能形成共價(jià)鍵D金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵14下

11、列敘述正確的是()A同周期元素的原子半徑以A族的為最大B同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為32C短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素一定是非金屬元素D科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑15X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是()AY、Z和W三種元素可能位于同一周期B上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔、沸點(diǎn)最高CY和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸DX、Y、Z和W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5141的離子化合物

12、16下表為高中化學(xué)元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是()BACDEA.常壓下，E單質(zhì)的沸點(diǎn)高于DBA一定是一種非金屬元素CB的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)低D五種元素的單質(zhì)中肯定有一種是原子晶體【答案】A【解析】由于A、B、C、D、E五種元素不能完全確定，必須找出它們的三種可能性，然后進(jìn)行解題，它們的可能性是：ABCDE1AlCPSSe2SiNSClBr3POClArKr三組中E的沸點(diǎn)均高于D，A選項(xiàng)正確；A可能為Al，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；B的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)可能高，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；第三組中元素的單質(zhì)全部為分子晶體，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題17

13、甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題(1)戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)寫出乙的單質(zhì)的電子式：_。(3)戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為24，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_。(

14、4)寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(5)按右圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：_。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是_。根據(jù)甲、乙組成的氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，可推知甲和乙分別是H和N元素，再結(jié)合其他條件推得丙、丁、戊分別是Na、Al、Cl三種元素，氯氣和氨氣反應(yīng)生成氮?dú)?、氯化氫、氯化銨，可推得X、Y、M分別為HCl、NH4Cl、NaCl，最后推出L為NaAlO2。(1)Cl的結(jié)構(gòu)示意圖為：。(2)氮?dú)獾碾娮邮綖镹N。(3)根據(jù)反應(yīng)：3Cl24NH3=4HCl2NH4ClN2可知被氧化的物質(zhì)是NH3，被還

15、原的物質(zhì)是Cl2，而二者的物質(zhì)的量之比為23。(4)NaAlO2與少量HCl反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：AlO HH2O=Al(OH)3。(5)由于陽極是惰性電極，則電解氯化鈉的方程式為：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，生成的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，酚酞遇NaOH顯紅色，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，又使其褪色。18 A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大。A、D同主族，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)。A與C2的核外電子數(shù)之和等于D的核外電子數(shù)，B原子與D的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)。(1)A_；B_；C_；D_；E_(填元素名稱)。(2)D、E元素可

16、組成化合物甲，電解甲的水溶液(滴幾滴酚酞)時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_；通過一段時(shí)間后_(填“陰”、“陽”)極區(qū)先變紅，原因是：_；A、C元素可組成原子個(gè)數(shù)比為11的化合物乙，將E單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸，并有氣體放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)A與B、A與C形成的化合物比同主族其他元素形成的同類化合物的熔、沸點(diǎn)_(填“高”、“低”)，理由是：_。(4)A、B、C、E中的三種元素可組成多種化合物，其中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，且水溶液呈酸性的化合物有(寫出兩種化合物)_。(5)A、C、D、E中的三種元素可組成多種化合物，其中溶于水時(shí)能抑制水電離的化合物有(各寫一種不同類別的化合物)_ _。

17、【解析】根據(jù)題中所給微粒之間的數(shù)量關(guān)系不難推出五種元素的符號(hào)，分別為：H、N、O、Na、Cl。D、E元素組成的化合物甲為NaCl，A、C組成原子個(gè)數(shù)比為11的化合物乙為H2O2，與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cl2H2O2=2HClO2；NH3、H2O存在氫鍵，使它們的熔、沸點(diǎn)較高；A、B、C、E中的三種元素可組成多種化合物，其中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，且水溶液呈酸性的化合物有NH4Cl和NH4NO3；A、C、D、E中的三種元素可組成多種化合物，其中溶于水時(shí)能抑制水電離的化合物有HClO和NaOH等，它們在水溶液中因電離出H、OH而使水的電離平衡左移，從而抑制水的電離。短周期元素的推斷題，往往以

18、元素推斷作為載體，考查若干個(gè)知識(shí)點(diǎn)，學(xué)生解題時(shí)不難推斷出各種元素，但對元素及其化合物性質(zhì)的考題，由于知識(shí)涉及面較廣，學(xué)生很容易顧此失彼，因此必須全面掌握元素及化合物知識(shí)及電離平衡等理論，解題時(shí)才能做到得心應(yīng)手。19下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。(1)請?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。(2)元素氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_(用氫化物的化學(xué)式表示)。(3)元素一般在化合物中顯_價(jià)，但在與_形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)正好相反。(4)A、B兩種化合物均由四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(5)X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增

19、大的三種短周期元素。在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17；X、Y、Z三種元素有的是上表中編號(hào)的元素，有的不是，請?jiān)谏媳碇杏迷胤?hào)標(biāo)出不是元素的相應(yīng)位置。(6)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，不斷有新的元素被發(fā)現(xiàn)。若把第七周期排滿，則可以排布118種元素。某同學(xué)受鑭系、錒系元素排列方式的啟發(fā)，將元素周期表設(shè)計(jì)成下列更簡明的形式，把118種元素全部排列在內(nèi)，表中除A、B、C、D外每個(gè)位置只表示一種元素。則該表中的A位置包含_(填數(shù)字)種元素。C位置中的元素是否全部是金屬元素_(填“是”或“否”)?！敬鸢浮?1)(2)HF>H2O>H2S(3)負(fù)(或

20、2)F(或氟或)(4)HHSO=SO2H2O(5)在上表相應(yīng)位置寫出“N”(6)11是20(8分)下表中阿拉伯?dāng)?shù)字(1、2)是元素周期表中行或列的序號(hào)。請參照元素AI在周期表中的位置，回答下列問題?？v行橫行121314151617181A2BCDE3FGHI(1)B、C兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是_(寫出元素名稱)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論_。(2)表中某元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式_。(3)表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與AI中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為11和21的兩種共價(jià)化合物X和Y，該元素還能與AI中的另一種元素構(gòu)成離子個(gè)數(shù)比為11和1

21、2的兩種離子化合物Z和M。寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)I元素在周期表中的位置是第_周期、第_族。實(shí)驗(yàn)室中采用右圖所示裝置模擬工業(yè)上同時(shí)制取元素A和I的單質(zhì)的過程。寫出電極C1上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_。當(dāng)電極上產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))元素I的單質(zhì)氣體時(shí)(假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變)，燒杯中溶液的pH_。(Kw1.00×1014)21(8分)根據(jù)表中左欄信息，回答右欄有關(guān)問題：信息問題短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)。其中X是形成化合物種類最多的元素。(1)X的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為_。在一定條件下，上述四種元素的單

22、質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，其中Z元素的氧化物是固體，既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液。(2)Z元素的氧化物溶于濃NaOH溶液的離子方程式：_。Y固體單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀生成。(3)寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式_。W的最高價(jià)氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液。(4)W的最高價(jià)氧化物的水化物可溶于NaOH溶液的離子方程式為_。(5)X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(用元素符號(hào)表示)?！敬鸢浮?1)O=C=O(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl(4)H2SiO32OH=SiO2H2O(5)Mg>Al>Si>C22短周期元素