第七章《溶液》

1、第七章溶液教案設計【教學目標】1. 通過復習，使學生形成知識體系。2. 加深對溶液、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度以及溶質的質量 分數等基本概念的理解和掌握。3. 提高學生分析、綜合、分類、對比、抽象、概括能力。4. 培養(yǎng)學生內外因辯證關系、對立統(tǒng)一規(guī)律等辯證唯物主義觀 點。體驗理論是為實踐服務的。【教學重點】溶液的組成特征、飽和溶液與不飽和溶液、溶質的 質量分數?！窘虒W難點】飽和溶液與不飽和溶液關系、 溶解度與溶質的質量 分數關系?！窘虒W過程】基礎知識的歸納與整理（用課后本章小結，畫出本單元知識網絡 圖）關鍵知識點撥（一）飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液1. 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化

2、2. 四個概念間的關系：飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系， 它們是從兩個不同的角度對溶液進行的分類。（二）固體的溶解度1. 概念中的四要素：一定溫度100克溶劑 飽和狀態(tài)質量2. 固體溶解度與溶解性的關系：溶解度是衡量物質溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法3. 影響固體溶解度的因素內因：溶質和溶劑的性質4. 溶解度曲線5. 溶解度與溶質的質量分數的關系項目溶解度(S)溶質的質量分數(a%)概念：溶解度(S):在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量溶質的質量分數(a%):溶質質量與溶液質量之比目項溶解度(S)溶質的質量分數(a%)念概 在一

3、定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量溶質質量與溶液質量之比義物質溶解性的疋量表示方法意飽和溶液里：溶質質量與溶劑質量關系溶液濃、稀程度的表示方法溶質質量與溶液質量的 關系(與溶液飽和與否無 關)件條一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)與溫度無關、溶劑量 無限制，溶液不一定要飽 和位單克（g）是比值，單位為1算公式計XlOOg（飽和溶液）x 100%系聯(lián)關一定溫度下，飽和溶液：a%= x 100%（課件展示后，學生在小組內互相討論交流后，互相提問）典型例題講解例1.下列說法中不正確的是（）溶液都是無色透明、均一、穩(wěn)定的混合物。同種溶質的飽和 溶液一定比它的不飽和溶液濃。糖水

4、是溶液，鹽水是溶液，混合在 一起，既有糖又有鹽，就不是溶液了。在某種溶質的飽和溶液中再 加入這種溶質，溶液的質量隨之增大。一杯調好的糖水，喝第一口 特別甜，越喝越不甜，說明后來喝的糖水要變稀些。把飽和溶液溫 度升高時，若溶液質量不變，則溶液質量也不變。A. B.C.D.解析此題是有關溶液、飽和溶液概念的判斷。溶液不一定無色, 故錯。溶液的飽和與否與溫度有關，沒有指明溫度也不正確。溶 液中的溶質可以是一種也可以是多種， 故不對。飽和溶液在同條件 下不再溶解同種溶質，故不正確。溶液是均一的，這只是味覺的遲鈍造成的錯誤，故也不正確。正確，所以答案為：Co(學生來解答，師學法指導)例2.欲將某溫度下接

5、近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，不能 采取的措施是()A.加入硝酸鉀晶體B.蒸發(fā)一定量水C.給溶液加熱D.給溶液降溫解析本題關鍵在于充分理解飽和溶液與不飽和溶液的轉化條 件。因為硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。因此降低溶液溫度可達到目的。另外，向溶液中加入硝酸鉀晶體或蒸發(fā)溶劑亦可達到目的。 這三種措施單獨使用或同時使用都可以。(學生說出不明白的地方)答案：Co例3.下圖 為A B兩種物質的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}：(1) 圖中P點的含義是o(2) t C時，A物質的溶解度_B物質的溶解度(填“大于”、“小 于”或“等于”)(3) B物質屬于溶物質(填“易”、“可”、“微”或“難”)(4) 當B

6、中含有少量A時，可用法提純B。解析本題主要考查溶解度曲線表示意義，溶解度與溶解性關系 以及結晶法的原理。答案為：(1)t C時A物質的溶解度是sg (2)大于(3)易(4)蒸發(fā)溶劑(學生講評)綜合測試一、選擇題：將正確答案的序號填入題后括號內。1. 有某溫度時某物質的飽和溶液，在溫度不變的條件下蒸發(fā)一部A.仍為飽和溶液B.溶液中溶質的質量分數變小C.溶解度變小D.變成不飽和溶液2.下列因素與固體物質的溶解度無關的是( )A.溶劑的質量B.溶質的質量C.溶劑的種類D.溫度3.下列有關溶液的敘述錯誤的是（）A.溶液各部分的性質都相同B.固體、液體、氣體都可作溶質C. 溫度一定時，析出晶體后的溶液一

7、定是不飽和溶液D. t C時，36g食鹽溶解在100g水中恰好飽和，t C時食鹽的溶 解度為36g4. 分離下列混合物時，按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序進行的是（ ）A.混有泥沙的粗鹽B.混有少量NaCI的KN03C.混有少量CaCO啲BaSO4D.實驗室用KCIO3與Mn 02昆合加熱后的剩余物5. 如下圖所示A B、C三種固體物質的溶解度曲線。當它們的溶液接近飽和時，若分別采用升高溫度、蒸發(fā)溶劑、增加溶質的方法， 均可使之變成飽和溶液的是（）A.A溶液B.B、C溶液 C.C溶液 D.A、B溶液6. t C時，某固體物質的溶解度為S,它的飽和溶液中溶質的質量分數為a%則S與a在數值上的關系為（

8、）A.S> aB.Sv cC.S=cD.無法比較7. 土壤的酸堿度會影響農作物的生長， 某地區(qū)土壤顯微酸性。參 照下表，從土壤的酸堿性考慮，在該地區(qū)不適宜種植的作物是（）作物茶油菜西瓜甘草最適宜的pH范圍4.5-5.5728.5A.油菜B.茶C.西瓜D.甘草8.有一固體物質（不含結晶水）的溶液甲，在一定溫度下經歷如下變化：A. 該溫度下，固體物質的溶解度是 30gB. 溶液丙再蒸發(fā)10g水，析出晶體質量一定大于3gC. 溶液乙一定是不飽和溶液D. 溶液乙和溶液丙中的溶質質量分數可能相等二、填空題：1.在碘酒溶液里，是溶劑；鹽酸中的溶質是 ； NaOH與稀硫酸完全反應后所得溶液中的溶質是。

9、膽磯的水溶液中的溶質2. 如下圖：A B、C三種物質的溶解度曲線，請回答：（1）P點表示的意義是。（2）當溫度為t1 C時，的溶解度最大；當溫度為t3 C時，三種物質的溶解度大小關系為。(3) 如果把A B、C分別放入100g水中配成t3 C的飽和溶液，再冷卻至t1 C，析出晶體最多的是 ，沒有晶體析出的是 。(4) 若要把混在A中的少量C除去，應采用 法，若使C從飽和溶液中結晶出來，最好采用方法。3. 已知mr>n> w，在一定溫度下，ag水中最多能溶解ng M物質(M不含結晶水)，現(xiàn)將w g M物質加入到ag水中充分溶解，得到 容液，(填“飽和”、“不飽和”，下同)，現(xiàn)將mg M物質同 樣加入到ag水中，充分溶解，得到 溶液，此時M物質的溶解度 為。4. 甲、乙、丙、丁四只燒杯中，都盛有質量分數為10%的氯化鈉溶液90g(1) 甲杯中投入10gNaCI，攪拌至全部溶解后，所得溶液的質量 分數是。(2) 乙杯中注入10g水稀釋，稀釋后NaCI溶液中的溶質的質量分數是。(3) 丙杯中加入10g溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液，混合后溶液中溶質的質量分數是 。(