高三二輪復習電化學-電極方程式的書寫（課堂PPT）

1、12015屆高三化學二輪專題復習屆高三化學二輪專題復習電極反應式的書寫電極反應式的書寫2 考綱要求考綱要求1、 了解原電池和電解池的工作原理，了解原電池和電解池的工作原理，能能寫出電極反應和電池反應方程式。寫出電極反應和電池反應方程式。2、 了解常見化學電源的種類及其工作原了解常見化學電源的種類及其工作原理。理。3、 理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，金理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。3 近年高考電化學的主要特點近年高考電化學的主要特點 （1）注重基礎(chǔ)）注重基礎(chǔ) ： 判斷電極、電極反應、電解判斷電極、電極反應、電解產(chǎn)物以及產(chǎn)物以及

2、電極反應的書寫。電極反應的書寫。（2）起點高）起點高 ： 電化學、氧化還原反應、特別電化學、氧化還原反應、特別是新型電池等聯(lián)系，考查的是新型電池等聯(lián)系，考查的知識有一定的綜合知識有一定的綜合度。度。（3）注重實際）注重實際 ：電化學知識與生產(chǎn)、生活知：電化學知識與生產(chǎn)、生活知識識(如金屬的腐蝕與防護、銅的電解精煉、氯堿如金屬的腐蝕與防護、銅的電解精煉、氯堿工業(yè)工業(yè))以及新科技知識相結(jié)合以及新科技知識相結(jié)合。4 一、原電池中電極反應式的書寫一、原電池中電極反應式的書寫例例1、有人設(shè)計以、有人設(shè)計以Pt和和Zn為電極材料為電極材料，埋入人，埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人的心臟起搏器的能源。體內(nèi)作為某種

3、心臟病人的心臟起搏器的能源。它依靠跟人體內(nèi)體液中含有一定濃度的它依靠跟人體內(nèi)體液中含有一定濃度的溶解氧溶解氧、H+ 和和Zn2+ 進行工作，試寫出該電池的兩極反進行工作，試寫出該電池的兩極反應式。應式。負極：負極：2Zn4e-= 2Zn2+，正極：正極：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。注重實際注重實際5例例2、用金屬、用金屬鉑片鉑片插入插入KOH溶液溶液中作電極，中作電極，在兩極上分別通入在兩極上分別通入甲烷和氧氣甲烷和氧氣，形成甲烷，形成甲烷氧氣燃料電池，該電池反應的離子方程式為：氧氣燃料電池，該電池反應的離子方程式為：CH4+2O2+2OH- = CO32-+3H2O，試寫出

4、該電，試寫出該電池的兩極反應式。池的兩極反應式。正極：正極：2O2+4H2O+8e- =8OH-負極：負極：CH4+10OH-8e-= CO32-+7H2O。正極：正極：O2+2H2O+4e- =4OH-61、先、先確定正負極確定正負極，列出反應物，標出電子的得失。，列出反應物，標出電子的得失。原電池中電極反應式的書寫小結(jié)：原電池中電極反應式的書寫小結(jié)：3、（熟記）（熟記）若正極上的反應物質(zhì)是若正極上的反應物質(zhì)是O2，電解質(zhì)溶液為電解質(zhì)溶液為中性、堿性或弱酸性中性、堿性或弱酸性，正極式：，正極式：電解質(zhì)溶液為電解質(zhì)溶液為酸性酸性， 正極式：正極式： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

5、O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O2、注意電解質(zhì)的酸堿環(huán)境，酸性電解質(zhì)補、注意電解質(zhì)的酸堿環(huán)境，酸性電解質(zhì)補H+或或H2O。堿性電解質(zhì)，補。堿性電解質(zhì)，補OH-或或H2O。書寫思路：總反應式書寫思路：總反應式-正極電極反應式正極電極反應式=負極電極反應式負極電極反應式71、AlCuNaHCO3溶液構(gòu)成的原電池中，溶液構(gòu)成的原電池中， 鋁電極鋁電極為為 極，電極反應為：極，電極反應為：鞏固練習鞏固練習Al3e - +3HCO3 = Al(OH)3+3CO2，注意：負極生成的陽離子與電解質(zhì)溶液是否注意：負極生成的陽離子與電解質(zhì)溶液是否共存。不共存，則需寫入負極反應式。共存。不共存，則需寫入

6、負極反應式。 負負82、一種基于、一種基于酸性酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極負極上的反應為上的反應為CH3CH2OH4e+ H2O = CH3COOH + 4H。正極反應式為：正極反應式為：_總反應式：總反應式：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O正極反應式：正極反應式：O2+4e + 4H+ = 2H2O9例例3 Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒是一種既能殺菌、消毒,又能絮凝凈又能絮凝凈水的水處理劑水的水處理劑,其電解制法如下圖所示其電解制法如下圖所示,請根據(jù)圖示請根據(jù)圖示分析分析:Fe電極與電源的電極與電源的 極相連，電極式為極相連，電極式

7、為 。 Fe 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O二、電解池中電極反應式的書寫二、電解池中電極反應式的書寫正正10例例4 用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)(1)圖中a極要連接電源的(填“正”或“負”)_極，C口流出的物質(zhì)是_。(2)SO3 2- 放電的電極反應式為_。 陽極陽極陰極陰極負極負極硫酸硫酸SO32- 2e- + H2O= SO42- + 2H+11電解池中電極反應式的書寫小結(jié)電解池中電極反應式的書寫小結(jié)1、看陽極材料，如果陽極是、看陽極材料，如果陽極是活潑

8、電極活潑電極（金屬活動順（金屬活動順序表序表Ag以前），是以前），是陽極失電子陽極失電子。2、如果陽極是、如果陽極是惰性電極惰性電極（Pt、Au、石墨），電解質(zhì)、石墨），電解質(zhì)溶液中的離子放電，一般情況，根據(jù)離子的溶液中的離子放電，一般情況，根據(jù)離子的放電順序放電順序書寫電極反應式。書寫電極反應式。當電解質(zhì)溶液中出現(xiàn)當電解質(zhì)溶液中出現(xiàn)還原性較強的微粒，會移向陽還原性較強的微粒，會移向陽極發(fā)生氧化反應極發(fā)生氧化反應，氧化性較強的微粒，移向陰極發(fā)氧化性較強的微粒，移向陰極發(fā)生還原反應。生還原反應。12 6. 電解電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

9、下： 陰極的電極反應式為陰極的電極反應式為 . 2H+ + 2e=H2 陽極陽極陰極陰極鞏固練習鞏固練習13 7FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的溶液吸收有毒的H2S。 該組同學用裝置該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。在一定條件下電解濾液。 （6）FeCl3與與H2S反應的離子方程式反應的離子方程

10、式為為 。 （7）電解池中）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電，陽極的電極反應式為極反應式為 。 2Fe3+ +H2S= 2Fe2+ +2H+ +S Fe2+ - e= Fe 3+14三、充電電池電極方程式的書寫三、充電電池電極方程式的書寫 練習練習9 熔融狀態(tài)下，熔融狀態(tài)下，Na單質(zhì)和單質(zhì)和FeCl2能組成可充電能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：電池（裝置示意圖如下），反應原理為： 2Na + FeCl2 Fe + 2NaCl放電時，電池的正極反應式為放電時，電池的正極反應式為_：充電時，充電時，_（寫物質(zhì)名稱）（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負極；電極接電源的負極；該電池的電解質(zhì)為該電池的電解質(zhì)為_。Fe2+ + 2e= FeNaB-Al2O3固體固體注：注：Na：熔融：熔融Z電極電極 FeCl2：熔融：熔融FeG2電極電極15課堂小結(jié)課堂小結(jié) 無論原電池還是電解池，其反應都是氧化還原反無論原電池還是電解池，其反應都是氧化還原反應，應根據(jù)氧化還原反應寫電極反應式應，應根據(jù)氧化還原反應寫電極反應式:判斷判斷：是原電池還是電解池，電極名稱，電極反應：是原電池還是電解池，電極名稱，電極反應類型，確定兩極反應物。類型，確定兩極反應物。書寫書寫：一熟記粒子放電順序，二還原性強的微粒在：一熟記粒子放電順序，二還原