2016新標創(chuàng)新人教化學選修3第二節(jié)分子的立體構(gòu)型

1、分子的立體構(gòu)型教材預讀區(qū)1 .認識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復雜性。2 .理解價層電子對互斥理論的含義。3 .能根據(jù)有關(guān)理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型。4 . 了解雜化軌道理論的基本內(nèi)容。5 . 了解配位鍵的特點及配合物理論，能說明簡單配合物的成鍵的情況。 細讀教材記主干1 . CH4、CO2和NH3分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、直線形、三角錐形。2 .五原子分子都是正四面體結(jié)構(gòu)嗎？為什么？提示：不是，如CH3CI、CH2c12、CHCI3等，雖為四面體結(jié)構(gòu)，但由于碳原子所連的四 個原子不相同，四個原子電子云的排斥力不同，使四個鍵的鍵角不全相等，所以并不是正四面體結(jié)構(gòu)。3 .價層電子對是指中心原子

2、上的電子對，包括(T鍵電子對和中心原子上的孤電子對。中心原子形成幾個 b鍵就有幾對(T鍵電子對，而中心原子上的孤電子對數(shù)可由下式計算：(a-xb),其中a表示中心原子的價電子數(shù).x表示與中心原子結(jié)合的原子數(shù).b表示與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)。4 .價層電子對數(shù)為 2時，VSEPR模型為直線形；價層電子對數(shù)為 3時，呈平面三角形； 價層電子對數(shù)為4時，呈四面體形，由此可推測分子的立體構(gòu)型。5 .雜化軌道理論是為了解釋分子的立體構(gòu)型提出的一種價鍵理論。sp雜化得到夾角為180。的直線形雜化軌道,sp2雜化得到三個夾角為120°的平面三角形雜化軌道,sp3雜化得 到4個夾角為

3、到9°28'的四面體形雜化軌道。6 .由一個原子單方面提供而另一個原子接受孤電子對形成的共價鍵為配位鍵,金屬離 子或原子與某些分子或離子，通過配位鍵形成配位化合物。新知探究帥生互動,步步探究模根基名帥點撥全面概括,熟法熟記全突破對點演煉即時鞏固,即學印用速提能課堂互動區(qū)形形色色的分子新知探究1.三原子分子的空間構(gòu)型：直線形和 V形，如化學 式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角分子的立體結(jié)構(gòu)模型立體 結(jié)構(gòu)比例模型球棍模型CO2O=C=O180_16C3D3?直線形：u： X： ：c：H2O1 H ： 0 ： H4 Bo/ HH105°croV形2.四原子分子的空間構(gòu)型：平面三角形和三角

4、錐形，如化學 式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角分子的立體結(jié)構(gòu)模型立體 結(jié)構(gòu)比例模型球棍模型CH2O：O :* *Il ： C ： HII / ()=CH_120°o8吱平面二角形NH3HH ： 7 ： pHN / I H107°&令三角錐形3.五原子分子的空間構(gòu)型：正四面體形，如化學 式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角分子的立體結(jié)構(gòu)模型立體 結(jié)構(gòu)比例模型球棍模型CH4H ：匚：HHH建鏟”11109° 28'1014止四面 體形對點?M練1 .硫化氫（H2S）分子中，兩個 H S鍵的夾角都接近90。，說明H2s分子的立體構(gòu)型為;二氧化碳（CO2）分子中，兩個 C=O鍵的夾角是1

5、80°,說明CO2分子 的立體構(gòu)型為 ;甲烷（CH4）分子中，任意兩個C H鍵的夾角都是109°28', 說明CH4分子的立體構(gòu)型為 。解析：用鍵角可直接判斷分子的立體構(gòu)型。三原子分子鍵角為180。時為直線形，小于180°時為V形。五原子分子、鍵角約109 °28'時，立體構(gòu)型為正四面體形。答案：V形 直線形 正四面體形知識點2價層電子對互斥模型新知探究2 .價層電子對互斥理論分子中的價層電子對包括 £也電子對和中心原子上的孤電子對，由于電子對的相互排 生作用，而趨向盡可能彼此遠離，分子盡可能采取對稱的立體構(gòu)型，以減小斥力。3

6、.價層電子對的確定方法價層電子對）鍵電子乂寸數(shù)-每個療鍵有1對電子中心原子孤電子時數(shù)（1）a表示中心原子的價電子數(shù) 對主族元素：a對于陽離子:a=價電子數(shù)一離子電荷數(shù)；對于陰離子:a=價電子數(shù)十 |離子電荷數(shù)|。(2)x表示與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。(3)b表示與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，氫為 1,其他原子=8-該原子的價電子數(shù)。3. VSEPR模型的兩種類型(1)中心原子上的價電子都用于形成共價鍵的分子ABnn= 2n= 3n = 4價層電 子對數(shù)234電子對 排布 方式L80"1|附波 立體構(gòu) 型名稱直線形平囿二角形正四面體鍵角180°120°109

7、28實例CO2BF3CH4(2)中心原子上有孤電子對的分子：對于中心原子上有孤電子對(未用于形成共價鍵的電子對)的分子，中心原子上的孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并互相排斥使分子呈 現(xiàn)不同的立體構(gòu)型?；瘜W式含孤電子對的VSEPR模型分子或國子 的立體構(gòu)型分子或離子的立體構(gòu)型名 稱H2O孤電子時 哈AVNH30*0三角錐形HCN*0<»需0=0=0直線形十H3O三角錐形SO2VJg名師點撥分子空間構(gòu)型確定(1)若分子中沒有孤電子對,VSEPR模型和分子模型一致ABn立體結(jié)構(gòu)范例n= 2直線形CO2n= 3平囿二角形BF3n= 4止四面體形CH4(2)若分子中有孤電子對， V

8、SEPR模型和分子模型不一致，價層電子對互斥理論對幾種 分子或離子的立體構(gòu)型的預測如表所示：價層 電子 對數(shù)價層 電子 對排 布成鍵 電子 對數(shù)孤電 子對 數(shù)分子 回電子對的 排布方式分子 構(gòu)型實例2直線 形20AB2C-©©直線 形CO23平囿 三角 形30AB3IA平囿 三角 形BF3續(xù)表價層 電子 對數(shù)價層 電子 對排 布成鍵 電子 對數(shù)孤電 子對 數(shù)分子 回電子對的 排布方式分子 構(gòu)型實例4四面體40AB4Ay不了正四面體CH431AB3三角錐形NH322AB2V形H2O對點?M練2. （2016成都高二檢測）用價層電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子

9、的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是 （）A . SO2、CS2、HI都是直線形分子B. BF3鍵角為120°, SnB2鍵角大于120°C. COC12、BF3、SO3都是平面三角形分子D. PCI3、NH3、PCI5都是三角錐形分子解析：選C SO2分子中含有孤對電子，不是直線形分子，是V型分子，A錯誤；BF3知識點3鍵角為120°, SnB2鍵角大于109°28',不一定大于120°, B錯誤；COCj BF3、SO3是平 面三角形分子，C正確；PCI3、NH 3是三角錐形分子，PC15是三角雙錐形分子， D錯誤

10、。雜化軌道理論新知探究1 .雜化與雜化軌道軌道的一柴化一熊了內(nèi)部能用相近的原子秫道重新組畬形域與原軌道數(shù)相緡的一系列新軌道的過程雜化形成雜化類型spsp23 sp參與雜化的原子軌道 及數(shù)目1個s軌道和1個p 軌道1個s軌道和2個p 軌道1個s軌道和3個p 軌道雜化軌道的數(shù)目23，“4雜化軌道 間的夾角_180_120_109 28'立體構(gòu)型名稱直線形平囿二角形止四面體形雜牝、形成的質(zhì)照相同的斯軌道2.雜化軌道類型及分子立體構(gòu)型實例CO2、C2H2BF3、CH2OCH,、CCl,3.雜化軌道與共價鍵類型兀鍵；未參雜化軌道只能用于形成 b鍵或用來容納未參與成鍵的孤電子對，不能形成 與雜化的

11、p軌道可用于形成 匹鍵。名師點撥分子的立體構(gòu)型與雜化類型的關(guān)系(1)當雜化軌道全部用于形成(T鍵時雜化類型sp2 sp3 sp軌道組成一個ns和一個np一個ns和兩個np一個ns和三個np軌道夾角180°120°109°28'雜化軌道 示意圖魂.國玲實例BeCl2BF3CH4分子結(jié)構(gòu) 示意圖II耳f Sio*109邛*分子的立 體構(gòu)型直線形體形平囿二角形止四面，(2)當雜化軌道中有未參與成鍵的孤電子對時由于孤電子對參與互相排斥，會使分子的構(gòu)型與雜化軌道的形狀有所區(qū)別。如水分子中氧原子的sp3雜化軌道有2個是由孤電子對占據(jù)的，其分子不呈正四面體構(gòu)型，而呈V形

12、,氨分子中氮原子的sp3雜化軌道有1個由孤電子對占據(jù)，氨分子不呈正四面體構(gòu)型，而呈三 角錐形。對點?M練3 . (2016襄陽高二檢測)下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是 ()A.雜化軌道可用于形成b鍵、兀鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對8 .分子中中心原子通過 sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)C.雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變D. sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28'、120°、180°解析：選A 雜化軌道只用于形成b鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對，不能形成鍵，A錯誤；分子中中心原子通過 sp3雜化軌道

13、成鍵時，該分子是否是正四面體，還與該中 心原子是否有孤對電子有關(guān)，若無孤對電子，則為正四面體，B正確；雜化前后軌道的數(shù)目不變，但軌道的形斗會發(fā)生變化， C正確；sp3雜化軌道為正四面體形，夾角為 109°28', sp2雜化軌道為平面三角形，夾角是120°, sp雜化軌道為直線型，夾角是180°, D正確。配合物理論知識點4新知探究1 .配位鍵(1)概念：孤電子對由一個原子單方面提供而另一個原子接受孤電子對形成的共價鍵， 即“電子對給予一一接受鍵”，是一類特殊的共價鍵。(2)表示：配位鍵可以用 A-B來表示，其中 A是提供孤電子又的原子，B是接受孤電子對的

14、原子。H2()H3( iCu-OH?AHN)例如:M'(3)實例：如在四水合銅離子中，銅離子與水分子之間的化學鍵是由水分子提供孤電子 包給銅離子，銅離子接受水分子的孤電子對形成的。2 .配合物(1)定義：金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配化)以配位鍵結(jié)合形成的化合物, 簡稱配合物。(2)配合物的形成舉例實驗操作實驗現(xiàn)象有關(guān)離子方程式屋水16 -木溶湛1(乙酹3滴加氨水后，試管中首先出現(xiàn) 藍色沉淀,氨水過量后沉淀逐 漸溶解,滴加乙醇后析出深藍 色晶體Cu2 + 2NH 3 H2O= Cu(OH) 2 J + 2NH., Cu(OH)2 + 4NH3 H2O =Cu(NH 3)42

15、+2OH +4HO, Cu(NH 3)4廣+ SO2 + 乙醇H2OCu(NH 3)4SO4 H2O JFl濟液 _£掇_溶液顏色變成纖魚3 +_ _ Fe + 3SCN =Fe(SCN).名師點撥1.配合物的組成和形成條件配合物的組成內(nèi)界 外界Lf r-»CuaNHM一 S(配體中心原子穩(wěn)定性增強配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定。當作為中心原子的金屬離子相同時，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān)。對點?M練4.過渡金屬在生產(chǎn)生活中的應用十分廣泛。1 .銘元素形成的氯化銘酰(CrO2c12)有重要用途，在有機合成中可作氧化劑或氯化劑， 能與許多有機物反

16、應。n .Cu可形成多種配合物，根據(jù)下列信息回答問題：(1)向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水， 藍色沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，請寫出先后發(fā)生反應的離子方程式 深藍色溶液中配離子的立體構(gòu)型為 。(2)再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色的晶體。深藍色晶體的化學式為(3)根據(jù)以上實驗過程，判斷 NH3和H2O與Cu"的配位能力：NH3 出0(填«>“=”或“<”。)出.Ni(CO) 6為正八面體結(jié)構(gòu)，其中的饃原子位于正八面體的中心，配位體 CO分子則在 正八面體的六個頂點上。(4)若把其中兩個 CO配位體換成NH3得到

17、新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是。(填字母編號，任填一組。圖中黑點為NH3,圓圈為CO, Ni略去)ABCD解析：(1)向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，該藍色沉淀是氫氧化銅，發(fā)生反應的離子方程式為Cu2+ + 2NH3H2O=Cu(OH)2J +2NH；;后加入氨水，沉淀溶解，生成四氨合銅絡離子，離子方程式為Cu(OH) 2+4NH 3 H2O=Cu(NH 3)42+ + 2OH+4H2。；深藍色溶液中配離子是Cu(NH 3)42+,立體構(gòu)型為平面四邊形。(2)再向深 藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色的晶體，該深藍色晶體是Cu(NH 3)4SO4 H2O。

18、(3)根據(jù)以上實驗過程，說明氨氣比水更易與 Cu”結(jié)合形成配離子，所以配位能力 NH3>H2Oo (4) 由結(jié)構(gòu)圖可知，A與E是同種結(jié)構(gòu)，B與C、D是一種結(jié)構(gòu)，所以 A(或E)與B、C、D中的 任意一種互為同分異構(gòu)體。答案：(1)Cu2+ + 2NH3 H2O=Cu(OH)2 J + 2NH4 Cu(OH) 2+4NH3 H2O=Cu(NH 3)42 + + 2OH +4H2O 平面四邊形(2)Cu(NH 3)4SO4 H2O (3)>A(或E)與B、C、D的任意組合訓練提能區(qū)達標練 一I學業(yè)水平小蒯，讓學 電赴熱打鐵涓化所竽 法殊速度支練準度能力練課下能力提升.提速 畿能，每課一

19、檢測，步 步為茸歲揖矗、學業(yè)水平達標1,下列分子的空間構(gòu)型可用sp 4、 6。(2)形成配合物的條件配體有孤電子對；中心原子有空軌道。2.配合物的形成對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)溶解性的影響一些難溶于水的金屬氯化物、漠化物、碘化物、氧化物，可以依次溶解于含過量的Cl、BL、CN一和氨的溶液中，形成可溶性的配合物。(2)顏色的改變當簡單離子形成配離子時其性質(zhì)往往有很大差異。顏色發(fā)生變化就是一種常見的現(xiàn)象,我們根據(jù)顏色的變化就可以判斷是否有配離子生成。雜化軌道來解釋的是()BF3 CH2CH2 CH三CHNH3 CH4A.B.C.D.解析：選A 均為平面形分子，中心原子是sp2雜化；為直線形分子，中心原

20、子是sp雜化；NH3是三角車B形、CH4是正四面體形分子，中心原子均是sp3雜化。2. （2016寧夏師大附中高二檢測）下列說法正確的是（）A. CHC13是正四面體形B. H2O分子中氧原子為sp2雜化，其分子幾何構(gòu)型為 V形C.二氧化碳中碳原子為 sp雜化，為直線形分子D. NH 4是三角錐形解析：選C甲烷中4個共價鍵完全相同的為正四面體形，CHC%分子的4個共價鍵不1元全相同，所以不是正四面體形，A錯反；H2O分子中O原子的價層電子對數(shù)為 2+ 2（61X2） =4,為sp3雜化，含有2個孤電子對，分子為 V形，B錯誤；二氧化碳中 C原子的價層電 一 1 +， 子對數(shù)為2 + 2（42X

21、 2）=2,為sp雜化，分子為直線形， C正確；NH4中N原子的價層電 子對數(shù)為4+2（51 4X1）= 4,為sp3雜化，不含有孤電子對，為正四面體形，D錯誤。3. （2016煙臺高二檢測）下列針對H3。十的說法中正確的是（）A.中心原子上的孤電子對數(shù)為28 .。原子采用sp2雜化，空間構(gòu)型為三角錐形C.離子中存在配位鍵D.純水呈中性，純水中不存在七。小微粒解析：選C 水合氫離子中孤電子對個數(shù)為 2（613X 1） = 1 , A項錯誤；在H3。中。 原子成3個b鍵，其中含有1個配位鍵，有一對未成鍵的孤對離子，雜化軌道數(shù)為4,采取sp3型雜化，B項錯誤；在 %。+中O原子成3個b鍵，其中含有

22、一個配位鍵，C項正確；純水呈中性，純水中存在 H3O +微粒，D項錯誤。9 .下列過程與配合物的形成無關(guān)的是（）A.除去Fe粉中的SiO2可用強堿溶液B,向一定量的AgNO 3溶液中加入氨水至沉淀消失C,向FeCl3溶液中加入 KSCN溶液D,向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失解析：選A A項，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可與強堿反應的化學性質(zhì)，與配 合物的形成無關(guān)；B項，AgNO 3與氨水反應生成了 AgOH沉淀，繼續(xù)反應生成了配合物離 子Ag（NH 3）2+； C 項，F(xiàn)e"與 KSCN 反應生成了配合物離子 Fe（SCN） n3 n; D 項，CuSO% 與氨

23、水反應生成了配合物離子Cu（NH 3）42+。10 （2016連云港高二檢測）下則反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O2 + 3CH3CH 2OH + 16H + + 13H2。一 3+4Cr（H 2O）63 +3CH3COOH（1）Cr3+基態(tài)核夕卜電子排布式為 ;配合物Cr（H2O）63 +中，與Cr"形成配位鍵的原子是 （填元素符號）。（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為 ; 1mol CH3COOH分子中含有鍵的 數(shù)目為。（3）與H2O互為等電子體的一種陽離子為 （填化學式）；H2O與CH3CH30H可以 任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為 。解析：（

24、1）Cr屬于第四周期第 WB族，根據(jù)洪特特例，Cr"基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或Ar3d 3, Cr*提供空軌道，另一方提供孤電子對，只有氧元素有孤電子 對，與Cr3+形成配位鍵的原子是 O。（2）甲基中碳原子有 4個b鍵，無孤電子對，價層電子 對數(shù)為4,則雜化類型是sp3,竣基中碳有3個b鍵，無孤電子對，彳層電子對數(shù)為3,則雜化類型是sp2,兩個成鍵原子間只能形成1個b鍵，根據(jù)醋酸的Z構(gòu)得出含有7Na。（3）等電子體：原子總數(shù)相等，價電子總數(shù)相等，故與H2O互為等電子體的是 H2F+o溶解度除相似 相溶外，還跟能形成分子間氫鍵、反應等有關(guān)，因此是形成分

25、子間氫鍵的緣故。答案：（1）1s22s22p63s23p63d3（或Ar3d 3） O （2）sp3、sp2 7Na （3）H 2F + H2O 與 CH3CH2O之間可以形成氫鍵、課下能力提升（四）一、選擇題1. （2016鹽城高二檢測）用VSEPR理論預測BF3和NF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確 的是（）A.平面三角形；平面三角形B.平面三角形；三角錐形C.平面三角形；正四面體D.直線形；三角錐形解析：選B BF3中B的價電子為2s22p1,形成分子時，進行sp2雜化，三個sp2雜化軌 道分別與三個F原子的p軌道成鍵，故 BF3分子為平面三角形；NF3中的N價電子結(jié)構(gòu)為 2s22p3,形成

26、分子時，進行sp3不等性雜化，其中一個 sp3雜化軌道被孤對電子占有，另三個 電子分別與F成鍵，故分子結(jié)構(gòu)為三角錐型，答案選Bo2. （2016福州高二檢測）下列關(guān)于配合物的敘述中，不正確的是（）A.配合物中必定存在配位鍵B.配合物中只有配位鍵C. Cu（H 2。）62+中的Cu2+提供空軌道，H2O中的氧原子提代孤電子對形成配位鍵D.配合物在半導體等尖端技術(shù)、醫(yī)學科學、催化反應和材料化學等領域都有著廣泛的 應用解析：選B 在配合物中一定含有配位鍵，但也可能含有其他化學鍵，A正確，B錯誤；Cu2+有空軌道，H2O中的氧原子有孤電子對，可以形成配位鍵，C正確；配合物應用領域特別廣泛，D選項中提到

27、的幾個領域都在其中，D正確。3.已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,下列有關(guān)說法正確的是（）A.。原子發(fā)生sp雜化B. O原子與H、Cl都形成 兀鍵C.該分子為V形分子D .該分子的電子式是 H ： O ： Cl解析：選C 中心原子。與H和Cl分別形成了 2個b鍵，另外還有兩對孤電子對，所 以。采用的是sp3雜化方式；單鍵都是 b鍵；由于孤電子對的影響，HClO分子的結(jié)構(gòu)是 V形；電子式中應該寫出孤電子對。4.某物質(zhì)的實驗式為 PtCl4 2NH3,其水溶液不導電，加入 AgNO3溶液也不產(chǎn)生沉淀， 以強堿處理并沒有 NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法正確的是（）A.配合物中中心原子的電荷數(shù)和

28、配位數(shù)均為6B.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C. C和NH3分子土與Pt”配位D,配合物中C與Pt”配位，而NH 3分子不配位解析：選C 在PtCl4 2NH3水溶液中加入 AgNO 3溶液無沉淀生成，經(jīng)強堿處理無NH3放出，說明C、NH 3均處于內(nèi)界，故該配合物中中心原子的配位數(shù)為6,電荷數(shù)為4, Cl和NH3分子均與Pt”配位，A、D錯誤，C正確；因為配體在中心原子周圍配位時采取對稱 分布以達到能量上的穩(wěn)定狀態(tài)，Pt配位數(shù)為6,則其空間構(gòu)型為八面體形，B錯誤。5 . （2016成都高二檢測）下列有關(guān)有機物分子的敘述不正確的是（）A .乙烯分子中有一個 sp2-sp2（T鍵和一個p-p錮！B

29、.乙快分子中每個碳原子都有兩個未雜化的2P軌道，它們之間可形成兩個兀健C.乙烷分子中兩個 C原子均是sp3雜化，分子中一共有 6個b鍵D,苯分子中的碳原子采用 sp2雜化，且每個碳原子均存在一個未參與雜化的p軌道解析：選C 乙烯分子中C的雜化方式是sp2雜化，剩余1個p軌道參與形成p-p罐， 所以乙烯分子中有一個 sp2-sp2b鍵和一個p-p 健，A正確；乙快分子中 C原子的雜化方式 是sp雜化，每個碳原子都有兩個未雜化的2P軌道，它們之間可形成兩個兀鍵，B正確；乙烷兩個C原子均是sp3雜化，分子中一共有 7個b鍵，C錯誤；苯分子中的碳原子采用sp2雜化，且每個碳原子均存在一個未參與雜化的p

30、軌道，形成大 兀鍵，D正確。H C=() /6 .甲醛分子的結(jié)構(gòu)式為H,下列描述正確的是()A.甲醛分子中有4個b鍵B.甲醛分子中的碳原子為sp3雜化C.甲醛分子中的氧原子為sp雜化D.甲醛分子為平面三角形，有一個兀鍵垂直于三角形平面解析：選D 從結(jié)構(gòu)式看，甲醛分子為平面三角形，所以中心原子碳應為sp2雜化，形成三個雜化軌道，分別與氧原子和兩個氫原子形成 b鍵，還有一個未參與雜化的 p軌道與氧 原子形成 兀鍵，該兀鍵垂直于雜化軌道的平面，氧原子不是中心原子，不發(fā)生軌道雜化。7 . (2016遼寧朝陽高二檢測)向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色

31、的透明溶液，下列對此現(xiàn)象說法正確的是()A.反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變2+8 .溶放溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu(NH 3)4C.向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D.在Cu(NH 3)42+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道解析：選B 反應后溶液中不存在任何沉淀，銅離子以配合離子 Cu(NH 3)42+的形成存在，A錯誤；銅離子能與氨氣形成配位鍵，則沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu(NH 3)42+, B正確；向反應后的溶液加入乙醇，溶解度降低，將析出深藍色晶體，C錯誤；在Cu(NH 3)42+離子中，NH3給出孤對電子，Cu2+

32、提供空軌道，D錯誤。8. 下列分子或離子的中心原子采用sp2雜化方式的是()A. PBr3B. CH4一 十 C. NO3D. NH4解析：選C A中P原子的價層電子對數(shù)為 3 + 2(53X 1) = 4, P原子采用sp3雜化；B 中C原子的價層電子對數(shù)為 4+1(4-4X 1)=4, C原子采用sp3雜化；C中N原子的價層電 子對數(shù)為3+2(5+1 3X2)=3, N原子采用sp2雜化；D中N原子的價層電子對數(shù)為 4+3(5 -1-4X 1) = 4, N原子采用sp3雜化。9. (2016常州高二檢測)氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因 為()A .兩種分子的中心原

33、子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而 CH4是sp3型雜化B. NH3分子中N原子形成的三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C. NH 3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強D.氨氣的相對分子質(zhì)量大于甲烷解析：選C 氨氣中N也是sp3雜化，A錯誤；N原子形成4個雜化軌道，只不過其中 一個被孤對電子占據(jù)，無法成鍵，B錯誤；NH3分子中N原子形成4個雜化軌道，其中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強，因此氨氣是三角錐形，C正確；空間構(gòu)型與相對分子質(zhì)量大小無關(guān)，D錯誤。10. (2016黃石高二檢測)下列描述中正確的是()A. ClO 3的空間構(gòu)

34、型為平面三角形B. SiF4和SO；的中心原子均為sp3雜化C.在所有的元素中，氟的第一電離能最大D. C2H50H分子中共含有8個極性鍵，1個兀鍵解析：選B ClO3中含有3個b鍵，含有1個孤電子對，為三角錐形， A錯誤；SiF4 中含有4個b鍵，為sp3雜化，SO2一中含有3個b鍵，含有1個孤電子對，為sp3雜化，B正確；稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 同周期稀有氣體的第一電離能最大， 同族自上而下 第一電離能降低，故氨元素的第一電離能最大，C錯誤；乙醇的Z勾簡式為 CH3CH2OH,共含有8個共價鍵，其中C H、CO、O-H鍵為極性鍵，共7個，CC鍵為非極性鍵。 由于全為單鍵，故無 幾鍵

35、，D錯誤。二、非選擇題11 .(1)在BF3分子中，F(xiàn)B F的鍵角是 ，硼原子的雜化軌道類型為 , BF3和過量NaF作用可生成 NaBF4, BF4的立體構(gòu)型為 。(2)隊(N2H4)分子可視為NH 3分子中的一個氫原子被 一NH2(氨基)取代形成的另一種氮的 氫化物。NH3分子的立體構(gòu)型是 ; N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是 。(3)H*可與H2O形成H3O+,出。+中氧原子采用 雜化。H3O+中H OH鍵角比出0中H-O-H鍵角大，原因為 。(4)so2一的立體構(gòu)型是 ,其中硫原子的雜化軌道類型是 。解析：因為BF3的立體構(gòu)型為平面三角形，所以FB F的鍵角為120°。H

36、3O+中氧原子采用sp3雜化。(4)SO4一的中心原子S的成鍵電子對數(shù)為 4,無孤電子對，為正四面 體結(jié)構(gòu)，中心'原子采用 sp3雜化。答案：(1)120 ° sp2正四面體形(2)三角錐形sp3(3)sp3 H2O中氧原子有2對孤電子對，H3。+中氧原子只有1對孤電子對，排斥力較小3(4)正四面體形sp-rr, 一 高溫木,12 . (2016 宜昌局二檢測)K4Fe(CN)6強熱可發(fā)生反應：3K4Fe(CN) 6=2(CN) 2T +12KCN +N2T + Fe3C+C(1)K4Fe(CN)6中Fe”的配位數(shù)為 (填數(shù)字)；Fe”基態(tài)核外電子排布式為O(2)(CN) 2

37、分子中碳原子雜化軌道類型為 ；1 mol (CN) 2分子中含有鍵的數(shù)目為(3)。2+與CN一互為等電子體，則 。2+的電子式為 。解析：(1)K4Fe(CN)6中Fe”的配位數(shù)為6; Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d6。(2)分子結(jié)構(gòu)為N三CC三N,碳原子采用sp雜化，1 mol(CN) 2分子中 含有b鍵的物質(zhì)的量為3 mol,數(shù)目為3X 6.02X 10230 (3)根據(jù)(2)的分析，。2+與CN一互為等電子體，則O2的電子式為 ,“.。答案：(1)6 Ar3d 6(或 1s22s22p63s23p63d6)(2)sp3Na(或 3X6.02X 1023)

38、13 .配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一缺電子的 粒子結(jié)合。如NH4就是由NH3(氮原子提供電子對)和H+(缺電子)通過配位鍵形成的。據(jù)此, 回答下列問題：(1)下列粒子中可能存在配位鍵的是 。A. CO2B.出。+C. CH4D. H2SO4(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：(3)科學家對H2O2結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初科學家提出了兩種觀點：H/甲： H、乙：h-O-O-H,式中。一 O表示配位鍵，在化學反應中。一 O鍵遇到還原劑時易斷裂。化學家 Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設計并完成了下列 實驗：a,將

39、C2H50H與濃H2SO4反應生成(C2H5)2SO4和水;b.將制得的（C2H5）2SO4與H2O2反應，只生成 A和H2SO4；c.將生成的A與H2反應（已知該反應中H2作還原劑）。如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實驗c中化學反應方程式為（A寫結(jié)構(gòu)簡 式） 。為了進一步確定 H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實驗 c后添加一步實驗 d,請設計d的實驗萬案：解析：本題綜合考查配位鍵的形式和配合物的性質(zhì)。解題時要注意配位鍵形成條件中的一方提供電子對，另一方提供空軌道。（1）由題中信息可導出結(jié)論：凡能給出h +的物質(zhì)中一般含有配位鍵。（2）硼原子為缺電子原子，H3BO3的電離是B原子和水中的OH形成配位鍵,

40、水產(chǎn)生的H +表現(xiàn)出酸性。（3）由題中所含配位鍵的物質(zhì)的反應特點分析。答案:（1）B、D（2）H3BO3+H2。R+ + B（OH） 4 OC2H5OC2H5+ H2>C2H5OC2H5+H2O用無水硫酸銅檢驗 c的反應產(chǎn)物中有沒有水（或其他合理答案）能力提升14 .四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示。試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。兒系ABCD性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息原子核外有兩個 電子層，最外層 有3個未成對的 電子原子的M層有1 對成又的p電子原子核外電子排 布為Ar3d 104sx, 有+ 1、+ 2兩種 常見化合價有兩種常見氧化 物，其中什-種 是冶金工業(yè)常用 的還原劑（1）寫出B原子的電子

41、排布式： 。（2）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為 ,簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況： 。（3） “ 表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“?！北硎練湓樱?小黑點“ ？表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。I A A 則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是 （填序號）；在的分子中有 個（T鍵和 個兀鍵。解析：（1）元素B原子的M層有1對成又的p電子，則M層白P p軌道有4個電子，其 電子排布式為：1s22s22p63s23p4。（2）A元素由其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息可知是N元素，其氫化物是NH3, C元素是Cu

42、, CUSO4與過量氨水可生成配合物Cu（NH 3）4SO4,中心原子與配位體之 間是配位鍵，內(nèi)界與外界之間是離子鍵。（3）是NH3,是CH三CH,是CH4,是H2S, 中心原子采用sp3雜化的是 ，在CH三CH分子中有3個b鍵和2個兀鍵。答案：（1）1s22s22p63s23p4（2）Cu（NH 3）4SO4中心原子與配位體之間以配位鍵相結(jié)合，內(nèi)界與外界之間以離子鍵（3）3 215. （2016貴陽高二檢測）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的 核電荷數(shù)A<B<C<D<E ,其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔?DC的晶體為離 子晶體，D的二價陽離子與 C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2： 1,三個氟離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（