高考化學有關溶液中離子濃的大小比較題型歸納及解題策略

1、高考化學 有關溶液中離子濃的大小比較題型歸納及解題策略電解質溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的“熱點”之一。多年以來全國高考化學試卷幾乎年年涉及。 這種題型考查的知識點多， 靈活性、 綜合性較強， 有較好的區(qū)分度，它能有效地測試出學生對強弱電解質、電離平衡、水的電離、pH、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對這些知識的綜合運用能力?，F結合 07 年各省市高考試題和模擬題談談解答此類問題的方法與策略。一、要建立正確一種的解題模式1首先必須有正確的思路：2要養(yǎng)成認真、細致、嚴謹的解題習慣，要在平時的練習中學會靈活運用常規(guī)的解題方法，例如：淘汰法、定量問題定性化、整體思維法等。二、要注意掌握

2、兩個微弱觀念1 弱電解質的電離平衡弱電解質電離的過程是可逆的、微弱的，在一定條件下達到電離平衡狀態(tài)，對于多元弱酸的電離，可認為是分步電離，且以第一步電離為主。如在H2S 的水溶液中：H2S HS- +H+ ， HS- S2- +H+，H2O H+OH,則離子濃度由大到小的順序為c(H+)>c(HS-) >c(S2-) >c(OH)。2鹽的水解平衡在鹽的水溶液中， 弱酸根的陰離子或弱堿的陽離子都會發(fā)生水解反應， 在一定條件下達到水解平衡。 在平衡時， 一般來說發(fā)生水解反應是微弱的。 多元弱酸 根的陰離子的水解，可認為是分步進行的，且依次減弱，以第一步為主。如在Na2CO溶液中存

3、在的水解平衡是：CG2+HO HC0 + OH, HCQ + H2O H2CO + OH ,則 c(Na+) >c(CQ2 ) >c(OH ) >c(HCO ) >c (H+)。三、要全面理解三種守恒關系1電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等。例如：NaHC端液中：n(Na+)+n(H+) =n(HCO )+2n(CQ2 )+n(OH )推出： c(Na+) + c(H+) = c(HCO ) + 2c(CQ2 ) + c(OH )2物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某

4、種特定元素的原子的總數是不會改變的。例如：NaHC的液中 n(Na+)： n(C) = 1: 1,推出：c(Na+)=c(HCO ) + c(CQ22) c(H2CO3)3.質子守恒：電解質溶液中分子或離子得到或失去質子( H)的物質的量 應相等。例如：在NHHCO容液中HO、HCO為得到質子后的產物；NH、OH、CC32為失去質子后的產物，故有以下關系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH)+c(CO32) 。以上三種守恒是解題的關鍵， 對于這一類題的如何切入、 如何展開、 如何防止漏洞的出現等只有通過平時的練習認真總結， 形成技能， 才能很好地解這一類型的題。四、要熟悉

5、常見題型與對策1單一溶質溶液中離子濃度大小關系 強酸、強堿、強酸強堿鹽溶液對策：只考慮電解質的電離與水的電離。如HSO溶液中，c(H+)=2c(SQ2) c(OH) 。 弱酸或弱堿溶液對策：只考慮電離。如在 HPO溶液中，要考慮它是多步電離：c(H+)>c(H2 PO ) >c(HPO2 ) >c(PQ3 )。多元弱酸的正鹽溶液對策：考慮弱酸根的分步水解。如在 NaCO溶液中c(Na+) >c(CO32 )>c(OH)>c(HCO )。酸式鹽要考慮電離和水解誰為主對策：a.電離為主的NaHSO NaHPO溶液呈酸性，如NaHSOg液中離子濃度大小為 c(Na

6、+) >c(HSO ) >c (H+) > c(SQ2 ) >c(OH )b.水解為主的NaHCO NaHP® NaHS容液，呈堿性如NaHC端液中離子濃度大小為 c(Na+) >c(HCO ) >c(OH ) >c(CQ2 ) >c (H+)【例11 (07年福建)在NaS溶液中，下列關系錯誤的是()A. c(Na+) >c(S2 ) >c(OH ) >c(HS ) B . c(Na+)+c(H+) = c(HS ) +2c(S2)+c(OH)C . c(Na+) = 2c(HS )+2c(S 2 )+2c(H 2S

7、)D . c(OH ) = c(H+) + c(HS)+ 2c(H 2S)【解析】 本題屬于多元弱酸的正鹽溶液中離子濃度大小比較題， 依上述對策結合守恒關系知： A 中多元弱酸根分步水解第一步為主，后面一步仍然有OH 出來，所以c(OH ) >c(S2 ) , A錯。B根據電荷守恒可得，C根據物料守恒可得，D 根據質子守恒可得出?！敬鸢浮?A【點評】充分利用三個守恒，解題熟練了，這類題目就可以提高成功率?！具w移體驗】1( 07 江西)在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是( )A.c (Cl )>c(NH+)>c(Hf)>c(OH)B . c (NH+)>c (Cl

8、) >c(H+) >c (OH)C. c (Cl ) =c (NH+) >c (Hf) =c (OH) D . c (NH+) =c (Cl ) >c (HI) >c (OH)2混合溶液中離子濃度大小關系對策：首先考慮電荷守恒，如鹽酸和氨水混合，誰過量均有c (NH+) +c( Hf) =c( Cl) c (OH)然后考慮離子間的反應；再次酸、堿混合時考慮是完全反應還是一種過量；若是等物質的量混合時要考慮是電離為主還是水解為主I CHCOOHf CHCOONaNH HO與NHCl溶液混合電離大于水解n HClOW NaClQ HCNW NaCN§液混合水

9、解大于電離用心 愛心 專心【例2】(07年高考理綜四川)在25 C時，將pH = 11的NaOH§液與pH = 3的CHCOO皤液等體積混合后，下列關系式中正確的是()A c(Na) = c(CH3COO) c(CH3COOH)B c(H) = c(CH3COO) c(OH)C. c(Na ) >c(CHCO0 >c(OH ) >c(H ) D . c(CHCOO) >c(Na ) >c (H ) >c(OH )【解析】本題考查了弱電解質的電離、混合液中離子濃度的大小關系。 pH =11 的 NaOH溶液中 c(OH )=10 3mol - L 1

10、,而 pH= 3 的 CHCOO皤液中 c(H+)= 10 3mol L 1,因此將pH= 11的NaOH容液與pH= 3的CHCOO解液等體積混合 后，二者溶液中已存在的 OH與H+恰好完全反應，又因為 CHCOOH1弱酸在溶液 中并沒有完全電離，因此隨反應的進行 CHCOO反會不斷的電離生成H,也就是 說而這反應后混合溶液中任存在大量的 CHCOOH即溶液顯酸性。因此溶液中c(H +)>c(OH ),且c (CHCOO)>c(Na+),即D選項是正確的。其中 B選項應為c(H+) +c (Na+)=c(CH3CO0+c(OH一)?！敬鸢浮?D【易錯提醒】對于二者混合后溶液的酸堿

11、性判斷錯誤而錯選其他選項?！纠?3】 (07 年高考理綜天津) 草酸是二元中弱酸， 草酸氫鈉溶液顯酸性。 常溫下，向 10 mL 0.01 mol L 1 NaHC。溶液中滴加 0.01 mol - L 1 NaOH容液， 隨著NaOH§液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是 ()A. V(NaOH) = 0 時，c(H ) = 1 X10 2 mol - L 1B.C. V(NaOH) = 10 mL 時，c(H ) = 1 X10 7 mol L 1VD(【解析】 本題以中和滴定為載體考查了考生對溶液中各離子濃度的大小關系的 at -f-J*.OH O H【答案】 D【遷移體驗

12、】2 (07 年高考廣東化學 ) 下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是()A. 0.1 mol/L Na 2CO溶液：c(OH ) =c(HCO ) +c(H ) +2c(H2C B.C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na ) >c(CHCOOT) >c(H ) >c(OH ).D.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的 pH= 5的混合溶液：c(Na+) =c(NCT)1 3 (07 年高考江蘇) 下列溶液中各微粒的濃度關系不 正確的是 ( )A. 0.1 mol L 1 HCOOHg液中：c(HCOO) + c(OH ) = c(H ) mB oC1

13、D.等體積等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(X ) >c(H ) >c(OH ).L 4( 07 年海門)下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是( )1A 10mL0.1mol/L 氨水與 10mL0.1mol/L 鹽酸混合：c(Cl -)>c(NH4+)>c(OH-)>c(0NH+)m B. 10mL0.1mol/LNHCl 溶液 5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl -)>c(O -+41oH-)>c(H +)C C. 10mL0.1mol/LCHCOO耨液與

14、 5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3 mOO>c(OH-)>c(H+)喀 D. 0mL0.1mol/LCHCOON溶液與 6mL1mol/L鹽酸?M合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)> C(H+)：5. (07年長沙)在25mL0.1mol/LNaOH§液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶腋，曲線如下圖所示，有關 粒子濃度關系比較正確的是()1aNH =A(C在)A B 間任一點，溶液中一定都有 c(Na+)>c(CH3COO>c(OH-)>c(H+) C uO用心 愛心 專心3SOB.在 B點，

15、a>12.5,且有 c(Na+) = c(CH 3COO = c(OH -) = c(H +)C.在 C點，c(CI4COO> c(Na +)>c(H+)>c(OH-)D.在 D點，c(CHCOO + c(CH 3COOH) >2c(Na)3在一“同”下的情況( 1)同一溶液中離子濃度的比較對策： 首先確定溶液中電解質的種類， 然后再分析電解質的電離程度和鹽類水解程度的大小?！纠?4】 (07 年北京模擬 )硫酸在水中的電離方程式為：H2SO4 = H + + HSO4 ，HSO4 H + + SO42 。則下列有關說法正確的是( )A. NaSO溶液顯堿性B H

16、SO4 在水中既能發(fā)生電離，又會發(fā)生水解C相同濃度的稀HSO和NaHSO$液中SO"離子的濃度后者大D. NaHSOg液中：c(Na+) > c (HSO ) > c (SO2 ) > c(H+) > c (OK)【解析】 根據題給信息硫酸在水中并非都完全電離， 所以有A 答案正確，而B 中應該只能電離不能水解所以錯， C 中可以看出稀硫酸中幾乎全為HSO4 ， 電離受到抑制，而NaHSCfr電離沒有收抑制，D錯在c(SQ2) > c(H+)不可能的?！敬鸢浮?AC( 2)同一濃度的不同溶液中同一離子濃度的比較對策： 首先分析物質的組成差異， 然后弄清離

17、子在水解時是促進、 抑制還是無影響，這樣才能正確的解答?！纠?5】 (07 年山西模擬)物質的量濃度相同的下列各組物質的溶液中，對指定的離子的濃度作大小比較，其中錯誤的是( )A. c (PO3 ) : NaPO> NaHPO>NaHPO>HPOB. c (CG2 ) : (NH)2CO> NaCO> NaHCO> NHHCOC. c (NH+) : (NH4)2SO> (NHO2CO>NHHSO>NHClD. c (S2 ) : NaS> HS> NaHS【解析】 物質的量濃度相同的下列各組物質的溶液中， 離子的濃度作大小比較

18、，其中ACDO符合題設所給的條件B中c (CO2一) (NH)2CO>NaCO明顯錯誤， 因為NH+和COT互相促進水解?！敬鸢浮緽(3)不同溶液中同一離子濃度的比較對策：先按照某種性質分組后再比較?！纠?6】(07 湖北)均為 0.1mol L 1Ba(OH»NaCG®NaHC3®NaOHDN H4ClNHHSO©KNO溶液pH值由大到小的順序為 (填序號)【解析】根據題意知不同溶液中同一離子的比較， 先按酸堿性大體可以分成 堿性中性和酸性三種，然后具體在分析電離和水解程度問題， 此題可知 為堿性溶液為中性為酸性?！敬鸢浮俊军c評】此題主要考查pH

19、值排列順序所以對溶液酸堿性要比較清楚，大體 分類后同類在一起比較效果較好，避免很亂?！具w移體驗】6. (04年北京理綜)已知0.1mol L-1的二元酸HA溶液的pH=4.0,則下 列說法中正確的是()A.在NaA、NaHAW溶液中，離子種類不相同B.在溶質物質的量相等的NaA、NaHAW溶液中，陰離子總數相等C.在 NaHA容液中一定有：c(Na+)+ c(H +)= c(A )+ c(OH ) +2 c(A 2 )D.在 NaA溶液中一定有：c(Na+)> c(A 2 )> c(H +)> c(OH )附：【遷移體驗】答案1 .【答案】A。本題考查離子濃度大小比較，NHC

20、l是可溶性的鹽，屬于強 電解質，在溶液中完全電離 NHCl = NH+ Cl 0因為NHCl是強弱堿所生成的鹽， 在水中要發(fā)生水解；NH+HO NH HO+H,所以c(NH；)比c(H+)及”。丁)大得多； 溶液因水解而呈酸性，所以c(H+) >c(OHI )。綜合起來，不難得出：c(Cl ) >c (NH4+) >c(H+) >c(OH )。2 .【答案】AD1溶液中離子濃度大小比較要綜合運用電離平衡，鹽類水解 知識，要記住三個守恒：電荷守恒、物料守恒、質子守恒。A根據質子守恒，水電離出的 即和OH的物質的量相等，NaCO溶液中H+分別以HCO H > HCO形 式存在，故A對，B中由于N水解，c(NH/與c(Cl )不等，B錯，C中根據電 荷守恒有：c(Na )+ c (H )=c(OH )+ c(CH3COO),因為 c(H ) >c(OH ),故 c(C HCOO)>c(Na+), C錯。D中Na NO不水解加入稀鹽酸后二者的物質的量濃 度比仍是1: 1,故D對。3 .【答案】CD根據電荷守恒