第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)摩爾質(zhì)量ppt課件

1、C + O2 = CO2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃1個(gè)碳原子個(gè)碳原子 1個(gè)氧分子個(gè)氧分子 1個(gè)二氧化碳分子個(gè)二氧化碳分子12 g32 g 44 g 微粒數(shù)：微粒數(shù)： 質(zhì)量：質(zhì)量：【知識(shí)回顧】【知識(shí)回顧】若若干干個(gè)個(gè)若若干干個(gè)個(gè)若若干干個(gè)個(gè)新物理量新物理量微觀微觀微粒數(shù)微粒數(shù)N）宏觀宏觀質(zhì)量質(zhì)量m）? 1971年，由年，由41個(gè)國(guó)家參加的第個(gè)國(guó)家參加的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上，正式宣屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上，正式宣布了國(guó)際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)、國(guó)際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會(huì)和布了國(guó)際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)、國(guó)際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會(huì)和國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個(gè)物理量單位的提議，并作出決國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個(gè)物理量單位的

2、提議，并作出決議。從此議。從此“物質(zhì)的量就成為了國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量。物質(zhì)的量就成為了國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量。 一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量n）物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 （“物質(zhì)的量是一個(gè)專用名詞，四字不可分割）物質(zhì)的量是一個(gè)專用名詞，四字不可分割）？物質(zhì)的量單位的選擇：物質(zhì)的量單位的選擇：用用“個(gè)可以嗎？個(gè)可以嗎？1 1滴水中含有滴水中含有1.671.6710211021個(gè)水分子個(gè)水分子1212個(gè)個(gè)=1=1打打100100根火柴根火柴=1=1盒盒 國(guó)際計(jì)量大會(huì)規(guī)定：國(guó)際計(jì)量大會(huì)規(guī)定：“物質(zhì)的量

3、單物質(zhì)的量單位位-“摩爾摩爾 ”，簡(jiǎn)稱，簡(jiǎn)稱“摩摩”，符號(hào)，符號(hào)“mol”來(lái)源于拉丁文來(lái)源于拉丁文 moles, 意思：意思：大量和堆集大量和堆集第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一章第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量n）物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2、摩爾、摩爾mol）“物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位 （“物質(zhì)的量是一個(gè)專用名詞，四字不可分割）物質(zhì)的量是一個(gè)專用名詞，四字不可分割）1 1千克的規(guī)定千克的規(guī)定1889年第一屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)批準(zhǔn)以這個(gè)用鉑依合年第一屆

4、國(guó)際計(jì)量大會(huì)批準(zhǔn)以這個(gè)用鉑依合金制作國(guó)際千克原器作為質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，金制作國(guó)際千克原器作為質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，？物質(zhì)的量的？物質(zhì)的量的1個(gè)單位即個(gè)單位即1 mol表示多少個(gè)微粒表示多少個(gè)微粒第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一章第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量n）物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2、摩爾、摩爾mol）“物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位 （“物質(zhì)的量是一個(gè)專用名詞，四字不可分割）物質(zhì)的量是一個(gè)專用名詞，四字不可分割）1個(gè)個(gè)C原子原子1.99310-23 g1萬(wàn)個(gè)萬(wàn)個(gè)C

5、原子原子1041.99310-23g= 1.99310-18 g1023個(gè)個(gè)C原子原子10231.99310-23g= 1.993 g6.021023個(gè)個(gè)C原子原子 6.0210231.99310-23g=12 g不好稱不好稱不好稱不好稱好稱不方便好稱不方便好稱又方便好稱又方便6.021023是個(gè)很好也很巧的數(shù)啊！是個(gè)很好也很巧的數(shù)??！第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一章第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量n）物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2、摩爾、摩爾mol）

6、“物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位 （“物質(zhì)的量是一個(gè)專用名詞，四字不可分割）物質(zhì)的量是一個(gè)專用名詞，四字不可分割）規(guī)范：以規(guī)范：以 0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)目為所含的碳原子數(shù)目為1mol微粒的標(biāo)準(zhǔn)。微粒的標(biāo)準(zhǔn)。2326)(1002. 610993. 1012. 0012. 0kgkgmkgNc0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)目所含的碳原子數(shù)目 = 1 mol 任何微粒的粒子數(shù)任何微粒的粒子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)NA）（精確值，單位：（精確值，單位：mol 1） 6.021023 mol-1( (近似值近似值) )第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)

7、用第一章第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量n）物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2、摩爾、摩爾mol）“物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位 1 mol微觀粒子數(shù)的取值為微觀粒子數(shù)的取值為0.012 kg 12C中所含碳原子數(shù)目，中所含碳原子數(shù)目，這個(gè)數(shù)目又稱阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為這個(gè)數(shù)目又稱阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，近似取值為，近似取值為6.021023mol-1。3、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量n）、微觀粒子數(shù)）、微觀粒子數(shù)N與阿伏加德羅常數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)NA）間的關(guān)系間的關(guān)系 或或ANNn ANnN

8、（“物質(zhì)的量是一個(gè)專用名詞，四字不可分割）物質(zhì)的量是一個(gè)專用名詞，四字不可分割）ANNn 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一章第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)注意：注意： （11 mol任何粒子所含數(shù)目均相同，為阿伏加德羅常數(shù)。任何粒子所含數(shù)目均相同，為阿伏加德羅常數(shù)。 （3使用摩爾作單位時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明微觀粒子的種類使用摩爾作單位時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明微觀粒子的種類（分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等）（分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等）例：例：1 mol H2SO4中含有中含有NA個(gè)個(gè)H2SO4分子；分子； 1 mol Na2CO3中含有中含有2NA 個(gè)

9、個(gè)Na+和和NA 個(gè)個(gè)CO32-。 （4對(duì)混合物也可應(yīng)用物質(zhì)的量及其單位。對(duì)混合物也可應(yīng)用物質(zhì)的量及其單位。 （2物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物質(zhì)。物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用于宏觀物質(zhì)。 規(guī)范：規(guī)范：1mol H21mol H1mol H+1mol 氫分子氫分子1mol 氫原子氫原子1mol 氫離子氫離子 1mol 氫不規(guī)范不規(guī)范1、1 mol H2O中中H的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 ， 個(gè)數(shù)為個(gè)數(shù)為O的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 ， 個(gè)數(shù)為個(gè)數(shù)為質(zhì)子的物質(zhì)的量為質(zhì)子的物質(zhì)的量為 ， 個(gè)數(shù)為個(gè)數(shù)為電子的物質(zhì)的量為電子的物質(zhì)的量為 ， 個(gè)數(shù)為個(gè)數(shù)為2mol1.20410241mol10

10、mol10mol6.0210236.0210246.0210242、下列說(shuō)法中正確的是（、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A、1 mol 任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)分子任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)分子B、0.012 kg 12C的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1 molC、相同物質(zhì)的量的、相同物質(zhì)的量的SO2和和SO3 含有氧原子數(shù)之比為含有氧原子數(shù)之比為3:2D、0.5mol氖氣中含有氖氣中含有6.021023個(gè)氖原子個(gè)氖原子B（1） 3.011024個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量為個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量為 mol；（29.031023個(gè)甲烷分子含個(gè)甲烷分子含 mol C原子、原子、 mol H原子，原子， mo

11、l質(zhì)子、質(zhì)子、 mol電子。電子。（3） molCO2中含有的氧原子數(shù)跟中含有的氧原子數(shù)跟1.8061024個(gè)個(gè) H2O分子中含有的氧原子數(shù)相同。分子中含有的氧原子數(shù)相同。3、計(jì)算并填空、計(jì)算并填空51.5615151.54、一定量的下列物質(zhì)中，含電子總數(shù)為、一定量的下列物質(zhì)中，含電子總數(shù)為NA的是（的是（ ）A、0.012 kg 12C B、0.1 mol OH- C、6.021023個(gè)個(gè)H2O D、0.5 NA個(gè)個(gè)NH4+BC + O2 = CO2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃1個(gè)碳原子個(gè)碳原子 1個(gè)氧分子個(gè)氧分子 1個(gè)二氧化碳分子個(gè)二氧化碳分子微粒數(shù)：微粒數(shù)：12 g32 g 44 g 質(zhì)量：質(zhì)量：擴(kuò)大擴(kuò)大

12、NA倍：倍： NA個(gè)碳原子個(gè)碳原子 NA個(gè)氧分子個(gè)氧分子 NA個(gè)二氧化碳分個(gè)二氧化碳分子子物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：1 mol1 mol1 mol 物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)微觀微觀微粒數(shù)微粒數(shù)N）宏觀宏觀質(zhì)量質(zhì)量m）nNA?【知識(shí)回顧】【知識(shí)回顧】6.02 1023 個(gè)個(gè)H的質(zhì)量的質(zhì)量6.02 1023 個(gè)個(gè)Al的質(zhì)量的質(zhì)量6.02 1023 個(gè)個(gè)H2O的質(zhì)量的質(zhì)量6.02 1023 個(gè)個(gè)OH-的質(zhì)量的質(zhì)量6.02 1023 個(gè)個(gè)SO42-的質(zhì)量的質(zhì)量1g27g18g17g96g請(qǐng)同學(xué)根據(jù)這幾個(gè)例子，歸納請(qǐng)同學(xué)根據(jù)這幾個(gè)例子，歸納1 mol粒子的質(zhì)量與粒子的質(zhì)量與該粒子的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)量方面有什么關(guān)

13、系？該粒子的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)量方面有什么關(guān)系？考慮考慮 交交流流教材教材 P12可知：可知：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，數(shù)值上都與任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，數(shù)值上都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。 的質(zhì)量個(gè)的質(zhì)量個(gè)HC111211212的相對(duì)原子質(zhì)量的相對(duì)原子質(zhì)量HC的質(zhì)量個(gè)的質(zhì)量個(gè)HNCNAA12的質(zhì)量的質(zhì)量molHCmol1112計(jì)算計(jì)算:1 mol Na2SO4的質(zhì)量的質(zhì)量 ( ) 1 mol NH4+的質(zhì)量的質(zhì)量( ) 1 mol CO32- 的質(zhì)量的質(zhì)量 ( )142 g18 g60 g二、摩爾質(zhì)量二、摩爾質(zhì)量M

14、） 1、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 符號(hào)符號(hào)M，常用單位：，常用單位：g/mol或或kg/mol。 例如：例如：MS）= 32 g/mol MH2O）=18 g/mol2、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)質(zhì)量(m)和物質(zhì)摩爾質(zhì)量和物質(zhì)摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系的關(guān)系MmnnMmmolngmmolgM或 )() ()/ (MmnnMmmolngmmolgM或 )()()/(摩爾質(zhì)量的單位采用摩爾質(zhì)量的單位采用 g/mol時(shí)，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。或相對(duì)分子質(zhì)量。注意：（注意：（1摩爾質(zhì)量不

15、隨量的多少而改變。摩爾質(zhì)量不隨量的多少而改變。（2摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子原子質(zhì)量、質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子原子質(zhì)量、質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系。系。例題：例題：24.5 g H2SO4 物質(zhì)的量是多少？物質(zhì)的量是多少？解：解： H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為98，則，則H2SO4的的摩爾質(zhì)量為摩爾質(zhì)量為98g/mol 。n（ H2SO4 ）=0.25mol答：答： 24.5gH2SO4 物質(zhì)的量是物質(zhì)的量是0.25mol。m （ H2SO4 ）M（ H2SO4 ）24.5g98g/mol=（13.6gH2O的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是 ，含有，含有 個(gè)水分子。個(gè)水分子。（211.7gNaCl

16、的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是 ， 共含離子共含離子 個(gè)。個(gè)。（33.011022個(gè)個(gè)OH-的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 ， 質(zhì)量為質(zhì)量為 g0.2 mol1. 20410230.2 mol2. 40810230.05 mol0.85 1、填空、填空2、3.011022 個(gè)個(gè)OH- 的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.05mol， 質(zhì)量為質(zhì)量為_(kāi)， 含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為_(kāi)， 含有電子的物質(zhì)的量為含有電子的物質(zhì)的量為_(kāi)， 這些這些 OH- 與物質(zhì)的量為與物質(zhì)的量為_(kāi)的的NH3質(zhì)量相同，質(zhì)量相同， 這些這些 OH- 和和_g Na+含有的離子數(shù)相同。含有的離子數(shù)相同。0.85g0.45mol0.

17、5mol0.05mol1.15g3、將4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100個(gè)H2O分子溶有一個(gè)Na+?解：解：nNa+）= nNaOH）= m （NaOH）M （NaOH）= 4g40g/mol = 0.1 molnH2O）= 100 nNa+）= 100 0.1mol = 10mol mH2O）= nH2O） MH2O） = 10mol 18g/mol = 180g 物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)微觀微觀微粒數(shù)微粒數(shù)N）宏觀宏觀質(zhì)量質(zhì)量m）nNA？Mm n NMNAMNA個(gè)數(shù)比個(gè)數(shù)比 1 : 1 : 1質(zhì)量比質(zhì)量比 12 : 32 : 44C + O2 = CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃n之比之比 1 :

18、1 : 1結(jié)論：化學(xué)方程式中物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)之比，結(jié)論：化學(xué)方程式中物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)之比，還表示了各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。還表示了各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。 總結(jié)總結(jié)討論討論1：下列說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是（：下列說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是（ ）A、28 g氮?dú)夂械訑?shù)目為氮?dú)夂械訑?shù)目為NAB、1 molCH4的質(zhì)量等于的質(zhì)量等于NA個(gè)甲烷分子質(zhì)量之和個(gè)甲烷分子質(zhì)量之和C、1 mol氧含有微粒數(shù)約為氧含有微粒數(shù)約為6.021023D、1 mol H2O中含有中含有1 mol H2和和1 mol OB3、下列各組物質(zhì)中，其分子數(shù)一定相同的是（、下列各組物質(zhì)中，其分子數(shù)一定相同的是（ ） A 1 g H2 和和 6.021023個(gè)個(gè)O2 B 1 mol H2O 和和 NA個(gè)個(gè)CO2分子分子 C 35.5 g Cl2 和和 1 mol He D NA個(gè)個(gè)N2分子和分子和48 g O2分子分子 B4、各取一定量的、各取一定量的Na、Mg、Al分別與足量稀硫酸充分反應(yīng)，分別與足量稀硫酸充分反應(yīng)， 若產(chǎn)生若產(chǎn)生H2量相同，則耗這三種金屬物質(zhì)的量之比為（量相同，則耗這三種金屬物質(zhì)的量之比為（ ）