山西山大附中2014高三8月月考-化學

1、山西大學附中2013年高三第一學期8月月考化學試題考試時間：80分鐘 相對原子質(zhì)量：H=1 C=12 N=14 O=16 Al=27 S=32 Ca=40 Ag=108一選擇題（每小題只有1個正確選項，1-6每小題3分，7-12每小題4分）1 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B. 17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個C. 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物含有氫原子的數(shù)目為NA D.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g2.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等

2、操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是 A.稱量 B.溶解 C.轉(zhuǎn)移 D.定容3要把12 molL-1的鹽酸（密度為1.19g/cm3）50mL稀釋成6 molL-1的鹽酸（密度為1.10g/cm3），需加水 A、50mL B、50.5mL C、55mL D、59.5mL 4. 某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應后恢復到原來的溫度。下列正確的是 A溶液的質(zhì)量小于98.2g B. 沉淀物的質(zhì)量為7.4gC溶液的質(zhì)量為98.2g D. 沉淀物的質(zhì)量為5.6g5下列敘述錯誤的是A用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 B用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯C用水可區(qū)分苯和溴苯 D用新制的

3、銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛6在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A無色溶液：Ca2、H+、Cl、HSO3 B能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I、NO3CMgCl2溶液：K+、Na+、SO42、AlO2 D=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO37.下列表示對應化學反應的離子方程式不正確的是A.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3Ca2OH=CaCO3H2OB明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)3C0.01molL1NH4Al(SO4)2溶液與0.02molL

4、1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OD. 二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2 + ClO- + 2OH= SO42-+Cl-+ H2O 8已知：HNCO（異氰酸，其結構是HNCO）能和NO2反應生成N2、CO2和H2O。 下列有關上述反應的敘述不正確的是 A. HNCO中的氮元素被氧化 B. NO2中的氮元素被還原C.每生成1mol H2O轉(zhuǎn)移6mol電子 D. CO2是氧化產(chǎn)物9短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導體材料

5、，W與X屬于同一主族。下列正確的是A. 原子半徑的大小順序：rYrZrWrX B.元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵類型相同 D. 元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X強10室溫下，0.1molL-1 HF溶液與0.1molL-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合前后溶液體積的變化），則下列有關混合后的溶液中離子濃度的敘述正確的是A由水電離產(chǎn)生的c（H+）為1.010-7molL-1Bc（F-）+c（HF）=c（Na+）C升高溫度，c(F-)增大Dc（F-）c（Na+）c（H+）c（OH-） 11鎳氫電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池,它可以取代會產(chǎn)

6、生污染鎘的鎳鎘電池,鎳氫電池放電的總反應是:H2 + 2NiO(OH)=2Ni(OH)2,根據(jù)此反應式判斷,下列敘述中正確的是 A.電池放電時, 電池負極周圍溶液的PH值不斷增大 B.電池放電時, 鎳元素被氧化C. 電池充電時,氫元素被還原 D. 電池放電時,H2作負極12肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的 能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：NN為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是A.194 B.391 C.516 D.658 二、簡答題13（14分）三氯化磷（PCl3）是一種重要的半導體材料摻雜劑。實驗室

7、要用黃磷（白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如下圖所示。冷水已知黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點見下表。物質(zhì)熔點/沸點/PCl3-11275.5POCl32105.3請答下面問題：（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為 。 （2）B中所裝試劑是 ，E中冷水的作用是 ，F(xiàn)中堿石灰的作用是 。（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是 ，C裝置中的K1、K2的設計也出于類似

8、的目的，為了達到這一實驗目的，實驗時與K1、K2有關的操作是 。（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過 （填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3。14（15分）物質(zhì)AG有下圖所示轉(zhuǎn)化關系（部分生成物沒有列出）。其中A是常見的金屬單質(zhì)，E、F是氣體。ABNaOH溶液H2C白色沉淀DEFGO2H2OG的稀溶液請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A 、D 、G ；（2）B和C反應生成D的離子方程式為 ；（3）A在堿性溶液中和NO3-反應時生成B和NH3，總反應的離子方程式為 ；（4）相同條件下，向500mLE、F的混合氣體中通入187.5mLO2，所

9、有氣體可恰好完全被水吸收生成G，則E和F的體積比為 。（5）等體積的E、F通入NaOH溶液中可生成鹽和水，反應的化學方程式為 。室溫下，0.1mol/L的上述鹽溶液pH=8.3，原因是（用離子方程式表示） ，該溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序為 。15（14分）汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為了減輕大氣污染，通過以下反應來處理汽車尾氣：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H=746.5kJmol-1（1）T下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO濃度如下表。時間/s012345c(NO)/10-4molL-110.

10、04.50C11.501.001.00c(CO)/10-3molL-13.603.05C22.752.702.70C1合理的數(shù)值為 A .4.20 B.4.00 C.2.50 D.3.50前2s內(nèi)的平均反應速率v(CO2)= 不能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 。（1-2個答案，填字母）a2v正(CO)= v逆(N2) b容器中混合氣體的密度保持不變c容器中氣體的壓強不變 dCO2的體積分數(shù)不變（2）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。根據(jù)下表設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如下圖所示：則曲線I、對應的實驗編號依次為_ _。（3）某溫

11、度下，向1L密閉容器中充入1mol NO和1 mol CO，反應達到平衡后，將平衡混合氣體通入足量新制的銀氨溶液中，生成43.2g Ag（已知：CO通入新制的銀氨溶液中可生成銀鏡，同時釋放一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體），則該溫度下，反應2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)的的化學平衡常數(shù)K= 。以下16.17任選一題。16【選做題物質(zhì)結構與性質(zhì)】某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領域。（1）基態(tài)氮原子的核外電子排布式為 （2）工業(yè)上將氧化鋁與氮氣和碳在一定條件下反應生成X和 CO，X的晶體結構如圖，其化學式為 ，該反應的化學方程式

12、為 。（3）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點比X高，可能的原因是 。（4）X晶體中氮原子的雜化軌道類型為 雜化，晶體中包含的化學鍵類型為 。A離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵（5）若X的密度為g/cm3，試計算晶體中最近的兩個N原子的距離為 cm。（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）17【選做題有機化學基礎】避蚊酯（DMP）是一種塑化劑，攝入后對人體有一定的危害，其結構可表示（其中R為烴基），相對分子質(zhì)量為194。工業(yè)上以鄰二甲苯（）為原料先生產(chǎn)苯酐（），再使其與某醇在一定條件下反應可制得DMP。實驗室由以下方法亦可得到DMP：請回答：（1）DMP的結構簡式為 ，物質(zhì)C中的官能

13、團名稱為 。（2）下列有關DMP的說法可能正確的是 。ADMP分子的核磁共振氫譜圖中有六個峰BDMP可以發(fā)生取代、加成、氧化等反應CDMP在水中的溶解度不大 （3）B與乙二酸（）在一定條件下可以按物質(zhì)的量1:1發(fā)生反應可生成高分子化合物，反應的化學方程式為 。（4）苯酐與某醇反應制取DMP的化學方程式為 。（5）芳香化合物E與C互為同分異構體，若1molE與足量銀氨溶液反應最多只能析出2molAg，則E可能的結構簡式為 。B也有多種同分異構體，符合以下條件的B的同分異構體有 種。1mol 有機物可以與2mol NaOH反應苯環(huán)上的一氯代物只有一種。 化學參考答案一選擇題（每小題只有1個正確選項

14、，1-6每小題3分，7-12每小題4分）123456789101112CBBADDBDABCB13（14分）（1）MnO24H2ClMn22H2OCl2 （2分）（2）濃硫酸 （2分） 防止PCl3揮發(fā)（冷凝） （2分） 吸收多余的Cl2，防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶和PCl3反應。（2分）（3）排盡裝置中的空氣，防止黃磷（白磷）自燃。（2分）先關閉K1，打開K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，打開K1，關閉K2。（2分） （4）蒸餾 （2分）14 （15分）（1）Al Al (OH)3 HNO3（每空1分，共3分）（2）Al3+3AlO2-+6H2O=4Al (OH)3（2分）（3）4H2O+8Al+5OH-+3NO3-=3AlO2-+NH3（2分） （4）13 （2分）（5）NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O （2分） NO2-+ H2OHNO2+OH- （2分） c(Na+) c(NO2-) c(OH-) c(H+)（2分）15. （14分） （1）C （2分） 3.7510-4molL-1s-1 （2分） a b（2