山東省菏澤市定陶縣陳集鎮(zhèn)中學(xué)九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 9.3 溶液的濃度導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）新人教版

1、第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度教師寄語：只要我們能善用時(shí)間,就永遠(yuǎn)不愁時(shí)間不夠用。-歌德【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、溶液組成的一種表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算；3、溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】： 1、有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。2、配制溶液的操作步驟 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】： 1理解溶液組成的含義。2溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算。導(dǎo)學(xué)部分 一、前置測(cè)評(píng)：會(huì)做了，學(xué)習(xí)新課有保障A1下列物質(zhì)的溶解度，隨溫度升高而減小的是（）A食鹽B熟石灰C二氧化碳 D硝酸鈉A260時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110 g，該溫度下硝酸鉀飽和溶液中有關(guān)質(zhì)量關(guān)系正確

2、的是（）A溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量110 B溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量2021C溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量1110 D溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量2110B3將50 g食鹽水恒溫蒸發(fā)掉25 g水（溶液仍未飽和），則溶液中的變化正確的是（）A溶解度變大 B溶劑質(zhì)量不變 C溶質(zhì)質(zhì)量不變 D溶液由稀變濃A4將20克蔗糖放到80 g水中，攪拌后完全溶解，此時(shí)所形成的溶液中蔗糖占溶液的百分比是多少？二、認(rèn)定目標(biāo)：學(xué)生默讀（1分鐘）三、自主探究：自學(xué)本節(jié)完成以下題目：A1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以準(zhǔn)確地表示溶液的濃稀程度。可以用公式表示為：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)A2配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液要經(jīng)過_、_、_三個(gè)步驟A380 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的NaNO3溶液里含

3、有NaNO3_克，在這種NaNO3溶液中加入20 g水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_4欲將80 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液稀釋到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，需加水_g合作交流：3分鐘討論: 知道某物質(zhì)的溶解度s，怎樣計(jì)算該物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？題組訓(xùn)練：3分鐘歸納總結(jié)：系統(tǒng)知識(shí)、總結(jié)規(guī)律 師生總結(jié)1、 溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比較 溶 解 度 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定 義表示意義 物質(zhì)溶解性大小的定量表示。 表示某溫度時(shí)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量關(guān)系。 是溶液濃稀的定量表示。 表示某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量關(guān)系。溫度要求與溫度 關(guān)與溫度 關(guān)溶劑的量在 g溶劑中溶劑的量不一定是100g溶液

4、類型一定是 溶液飽和溶液與不飽和溶液均可單 位 克（g）比值無單位。常用百分?jǐn)?shù)(%)表示計(jì)算公式溶解度(S)=×100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的有關(guān)公式(注意單位統(tǒng)一):(1)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度 (1) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 的質(zhì)量÷ 的質(zhì)量×100%(2) 溶液的稀釋（濃縮）：依據(jù)：溶液的稀釋（濃縮）前后溶質(zhì)的質(zhì)量 。如有溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋（濃縮）成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則：×a% =×b%四、達(dá)標(biāo)測(cè)評(píng)A1、對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%的

5、NaCl溶液含義的解釋錯(cuò)誤的是（ ）A、 100g水中溶解了10g NaCl B、 B、100g NaCl溶液中含有10g NaClC、 NaCl與溶液質(zhì)量之比是1:10 D、 D、將10g NaCl溶于90g水中所得溶液A2、在t時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%，溶解度是bg，則a和b的關(guān)系是（ ） A、a=b B、ab C、ab D、無法確定A3、從100g36%的鹽酸中取出50g，則取出的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A、72% B、36% C、18% D、50%A4、要配制一定量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要5%和25%的硫酸溶液的質(zhì)量比是（ ） A、3:1 B、4

6、:1 C、5:1 D、1:3A5、100溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KNO3溶液中(1) 取出10溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ；(2)加入10水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ；(3加入10KNO3后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(4)加入105%的溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。B6、50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液與30g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A、30% B、15% C、20% D、13.75%B7、把70%的硝酸（密度1.44g/cm3 ）加到等體積的水中，稀釋后硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） A、等于35% B、大于35% B、小于35% C、無法判斷B8、將200

7、g含水99%的NaOH溶液的含水量變?yōu)?8%，應(yīng)蒸發(fā)掉水（ ） A、1g B、2g C、50g D、100gB9、現(xiàn)有NH4Cl的飽和溶液200g，欲改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在溫度不變的條件下，應(yīng)采取的措施是（ ） A、蒸發(fā)掉20g水 B、加入20g NH4Cl晶體 C、取出20g溶液 D、加入20g水A10、將一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，逐漸加水稀釋，隨著水的加入溶液中下列變化正確的是（ ）A、 溶液質(zhì)量增加 B、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 C、溶質(zhì)質(zhì)量不變 D、溶劑質(zhì)量不變B11、40時(shí)KCl的溶解度是40g，在該溫度下，將30gKCl溶于100g水中配成甲溶液。取出40g甲溶液，加入8g

8、KCl晶體，充分溶解后，得到溶液乙，那么甲、乙兩溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)正確的一組是（ ） A、甲30% 乙46.2% B、甲23.1% 乙28.6% C、甲30%乙35.8% D、甲23.1%乙33.7%C12、8g三氧化硫溶于92g水中，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A、8% B、9.6% C、9.8% D、10.7%C13、用膽礬配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸銅溶液100g，需要加水的質(zhì)量是（ ）A、 等于75g B、大于75g C、小于75g D、等于84g C14、20時(shí)，NaCl的溶解度是36g，20時(shí)把18gNaCl加入到36g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）把10g NaCl放入40g水中，完全溶解后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A、 20% B、26.5% C、33.3% D、36%五、拓展提高 D1把100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需水多少克？2某工廠化驗(yàn)室配制5000 g 20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度是1.19 g/cm3）多少毫升？3配制500 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1 g/cm3）需要?dú)溲趸c和水各多少克？4100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全起反應(yīng)，試計(jì)算這種硫酸溶液