廣東省中山一中等七校2014屆高三第二次聯(lián)考-化學

1、 廣東省中山一中等七校2014屆高三第二次聯(lián)考化 學 試 題（可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23）一、單項選擇題：本題包括16 小題，每小題4 分，共64 分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得4 分，選錯或不答的得0 分。7分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是：AH2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物BHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸CHCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能導電，都是電解質(zhì)DHClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸8水溶液中能大量共

2、存的一組離子是：AK+、Al3+、NO3-、CO32-BH+、Na+、Fe2+、NO3-CNa+、Ba2+、Cl-、NO3-DK+、NH4+、SO42-、OH-9下列陳述、正確并且有因果關系的是：選項陳述陳述ACl2有氧化性Cl2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色BSO2有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色C Al有還原性利用鋁熱反應冶煉金屬MnDFe3+有氧化性Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色10設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是： A1mol鐵與1molCl2充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA B常溫常壓下，22.4L NH3所含的分子數(shù)為NA C常溫下，44g CO2中含有2NA個C=O鍵 D1m

3、ol/L的A1C13溶液中，Al3+離子的數(shù)目略小于NA鹽橋（裝有瓊脂-飽和KCl溶液）燈泡ZnCu11下列有關銅鋅原電池(右圖)的敘述正確的是 A正極反應為Zn2e=Zn2+B電池反應為ZnCu2+=Zn2+CuC在外電路中，電子從正極流向負極D取下鹽橋，原電池仍可工作12下列實驗方案不能達到實驗目的的是：實驗目的實驗方案A證明溴乙烷發(fā)生消去反應有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加熱,將反應產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 m

4、ol/L FeCl3溶液 C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D探究溫度對化學平衡的影響將NO2球浸泡在冷、熱水中，觀察顏色的變化二、雙項選擇題：本大題共9小題，每小題6分，共54 分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或不答的得0 分。22短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說法正

5、確的是：A原子半徑：D>B>C>A B元素A、B的氧化物具有相同類型的化學鍵C元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性：B>CDB、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應23對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是 A與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應產(chǎn)生的H2更多B加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)? C加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高D溶液中粒子濃度大小關系為： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)三、非選擇題：本大題共11小題，共182分。按題目要求作答。解答題應寫出必要的文字說明、方程

6、式和重要演步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。30（16分）化合物是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗腫瘤作用。化合物也可通過下圖所示方法合成：一定條件一定條件 一定條件 回答下列問題：（1）化合物的分子式為 ，1 mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗 mol O2。（2）化合物的合成方法為：肉桂酸 A (CH3CO)2O CHCHCOOHCH3COOH ClSClOCHCHCOOH 化合物合成肉桂酸的反應式中，反應物的物質(zhì)的量之比為11。反應物A的結(jié)構(gòu)簡式是 。（3）反應的反應類型為 。化合物和反應還可以得到一種酯，生成該酯的反應方程式為 。（不用注

7、明反應條件）（4）下列關于化合物、的說法正確的是 （填序號）。a都屬于芳香化合物 b都能與H2發(fā)生加成反應，消耗的H2更多c都能使酸性KMnO4溶液褪色 d都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應（5）滿足以下條件的化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 遇FeCl3溶液顯示特征顏色l mol 與濃溴水反應，最多消耗1 mol Br2的核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為1122631 (16分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇： 反應： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反應： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g

8、) H2下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。 溫度250300350K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷H1 0 （填“”、“”或“”）。 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO) 0.2 molL，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時的溫度為 （從上表中選擇）。（2）已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(l) H11451.6kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 566.0kJmol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： 導管惰性電

9、極KOH溶液O2惰性電極A（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置：該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為 。該電池正極的電極反應為 。工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的化學方程式為 。過量廢鐵屑 NaHCO3 H2SO4 NaNO2稀硫酸反應攪拌過濾 反應減壓蒸發(fā)過濾堿式硫酸鐵濾渣 NO 硫酸亞鐵溶液32 (16分)工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問

10、題：（1）反應中發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式為 。（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的_(填“Fe3”、“Fe2”或“Al3”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是_。（3）反應的離子方程式為 _。在實際生產(chǎn)中，反應常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作_ _。若參與反應的O2有11.2 L(標準狀況)，則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為_。（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2離子，可部分水解生成Fe2(OH)聚合離子。該水解反應的離子方程式為_。（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得

11、含有Fe2及NO。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2，應使用的試劑為_(填字母)。A. 氯水B. KSCN溶液C. NaOH溶液D. 酸性KMnO4溶液33（16分）某興趣小組為測定某工業(yè)純堿（假設僅含NaHCO3雜質(zhì)）中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，設計了下列四種實驗方案：方案一：純堿樣品測定剩余固體質(zhì)量（1）稱取mg樣品放入坩堝中充分加熱。坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為： （2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量。實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是： 。 方案二：稱取mg樣品配成250mL溶液，從中取25mL溶液先用酚酞作指示劑用0.1mol/LHCl溶液滴定至終點，消耗0.1mol/LH

12、Cl溶液V1mL，繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定至終點，消耗0.1mol/LHCl溶液V2mL。則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為： 。方案三：純堿樣品溶液測定沉淀質(zhì)量（1）稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解后滴加足量氯化鈣溶液。將反應混和物過濾后的下一步操作是： ，沉淀經(jīng)干燥后稱量為m2g。（2）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，_測定樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（填“能”或“不能”）方案四：純堿樣品測定生成二氧化碳的質(zhì)量（1）本實驗采用如圖裝置，C中盛放的物質(zhì)是 。（2）反應前后都要通入N2，反應后通入N2的目的是： 堿石灰A硫酸樣品堿石灰B C DEN2參考答

13、案7-12DCCCBB 22 CD 23 AC30 （1）C18H18O5 20 （2+2分）（2）CHO （2分）（3）取代反應 （2+3分）+ HClOHOHHOHOCH(CH3)2（4）a、c （2分） （5）（3分）31.（2分）80%（2分） 250（2分）CH3OH(l) O2(g) CO(g) 2H2O(l) H1442.8kJmol（3分）化學能轉(zhuǎn)化為電能（2分）O2 + 2H2O +4e- = 4OH-（2分）2CH3OH 3O2 + 4OH- 2CO32- 6H2O（3分）32. (16分，每空2分) (1) Fe + Fe2(SO4)2 = 2FeSO4（2）Al3加快反應速率(或使反應物充分接觸，意思相近均給分)(3) Fe2+ + NO2- + 2 H+ = Fe3+ + NO + H2O （漏反應條件或“”扣1分；未配平扣